教輔同步課時(shí)檢測(cè)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（六）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是()A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D．過渡元素全部是金屬元素解析：選DA項(xiàng)，同一主族元素的原子序數(shù)差可能為10，如H元素與Na元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，短周期第ⅡA族與第ⅢA族相鄰，若為長(zhǎng)周期原子序數(shù)差不一定是1，如第四周期，相差11，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過渡元素全部是金屬元素，正確。2．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A．合金 B．半導(dǎo)體C．催化劑 D．農(nóng)藥解析：選B元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近，元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，能用于制作半導(dǎo)體材料，合金和催化劑一般在過渡元素中尋找，農(nóng)藥一般在非金屬元素中尋找。3．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3解析：選BX元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，則X的最高價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，X對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為H2X。4．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物敘述正確的是()①鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)②氯化鈹?shù)难趸员嚷然噺?qiáng)③氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱④單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：選B鈹(Be)位于周期表中第二周期第ⅡA族，根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，題中涉及元素的金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系為L(zhǎng)i>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be，還需明確的是Mg不易與冷水反應(yīng)，則說明鈹與冷水的反應(yīng)很難進(jìn)行。5．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素解析：選CO無最高正價(jià)，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價(jià)，A錯(cuò)誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力與最高價(jià)含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；過渡元素是第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個(gè)副族與第Ⅷ族，D錯(cuò)誤。6．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R解析：選D若主族元素R的最高正價(jià)為＋x，最低負(fù)價(jià)為x－8，則x＋x－8＝4，x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R。7．現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是()A．原子序數(shù)為34B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C．非金屬性比S強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se解析：選CA項(xiàng)，硒元素與氧元素同主族，原子最外層有6個(gè)電子，原子核外有4個(gè)電子層，則其原子序數(shù)是8＋8＋18＝34，正確；B項(xiàng)，Se最外層有6個(gè)電子，最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，正確；C項(xiàng)，同一主族自上而下，元素的非金屬性減弱，所以Se比S的非金屬性弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Se與S同主族，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se，正確。8．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<CD．氫化物的穩(wěn)定性D>E解析：選B由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯(cuò)誤；離子半徑大小Na＋<S2－，正確；鈉比鈹活潑，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C<A，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，應(yīng)該是H2O>H2S，D錯(cuò)誤。9．門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge(用“＞”或“＜”表示)。②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是________。③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是________(填“硅”或“鍺”)。(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________________。②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________。解析：(1)①同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則元素的非金屬性Si＞Ge。②鍺位于硅的下一周期，則鍺在周期表中的位置是第四周期ⅣA族，鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，因此鍺可用于作半導(dǎo)體材料。③硅的非金屬性強(qiáng)于鍺，因此硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺。(2)①由于鎵與鋁同主族，原子最外層電子數(shù)都是3，因此鎵與鋁性質(zhì)相似；同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，因此鎵的金屬性強(qiáng)于鋁，所以冶煉金屬鎵通常采用的方法是電解法。②既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物，為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和硫酸或鹽酸。答案：(1)①＞②第四周期ⅣA族半導(dǎo)體材料③鍺(2)①它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)都是3電解法②NaOH溶液硫酸或鹽酸10．現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6請(qǐng)回答：(1)寫出A、B的元素名稱和X、Y、Z的元素符號(hào)：A________，B__________，X________，Y________，Z________。(2)B、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________(用r表示半徑)(3)W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為______＞________(填化學(xué)式)。解析：據(jù)表中信息可知：A為氫，B為氮，X為O，Y為Na，Z為Cl。N3－、O2－、Na＋的核外電子層排布相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)。由題可知W為15號(hào)元素磷，氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3。答案：(1)氫氮ONaCl(2)r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)(3)HClPH31．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)解析：選CA項(xiàng)，同主族元素核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，同主族元素從上而下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，正確。2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素組成的是()A．半導(dǎo)體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．新型納米材料氮化鎵解析：選C本題中涉及的幾種元素中，砷、鎵、硒、氮屬主族元素，而鑭、鎳、鋅是副族元素，故選C。3．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料解析：選CA項(xiàng)，虛線左下方的元素均為金屬元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素周期表中的金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，正確；D項(xiàng)，在過渡元素中可尋找耐高溫材料，在非金屬元素中尋找制農(nóng)藥的元素，錯(cuò)誤。4．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚訠．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體D．硫酸鍶難溶于水解析：選CA項(xiàng)，鈹在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族，處于金屬與非金屬交界區(qū)，其氧化物的水化物可能具有兩性，正確；B項(xiàng)，砹是鹵族元素，從氟到砹，元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，砹化氫很不穩(wěn)定，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，砹單質(zhì)是一種有色固體，正確；C項(xiàng)，由于元素的非金屬性S＞Se，所以相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性H2Se比H2S弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鍶為第ⅡA族的元素，同一主族的元素形成的化合物性質(zhì)相似，CaSO4微弱于水，BaSO4難溶于水，可見硫酸鍶難溶于水，正確。5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來解析：選D根據(jù)提供的原子半徑和主要化合價(jià)，可以推斷X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性Mg＞Al，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2和O2在放電的條件下生成NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3在純氧中燃燒，發(fā)生反應(yīng)4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，O2從NH3中置換出N2，D項(xiàng)正確。6．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)解析：選C由題意知，R元素的最高正化合價(jià)為＋[2(2n－2)－n]，即＋(3n－4)，則在其氣態(tài)氫化物中化合價(jià)為－[8－(3n－4)]＝－(12－3n)。7．如圖是短周期元素周期表的一部分。下列說法中正確的是()①元素(1)位于第二周期第ⅣA族②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：(2)>(4)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：(5)>(4)④元素的最高正化合價(jià)：(3)＝(5)A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：選B由表可知，(1)為N元素，(2)為O元素，(3)為F元素，(4)為S元素，(5)為Cl元素；元素(1)位于第二周期第ⅤA族，①錯(cuò)誤；O、S同主族，O的非金屬性強(qiáng)于S，故其氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，②正確；S、Cl同周期，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，③正確；F元素的非金屬性最強(qiáng)，其無正價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價(jià)為＋7，二者不相等，④錯(cuò)誤。8．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()①元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X②Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4③3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定④原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>XA．①② B．②③C．③④ D．①④解析：選D由“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1知Z為磷元素。由元素周期律知，3種元素的非金屬性強(qiáng)弱為O>S>P，原子半徑的大小為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。9．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖閚m)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于周期表中第______周期________族。(3)C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。解析：(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B處于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)C、D的簡(jiǎn)單離子分別為S2－、Cl－，半徑大小為：S2－>Cl－。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)三ⅢA(3)S2－>Cl－(4)HClO4(5)SO2、SO310.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________