浙教版科學九級上冊幾種重要的鹽課件

(2)(2)1一、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣性質(zhì)及用途天安門前的華表一、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣性質(zhì)及用途天安門前的華表2食鹽（主要成分是NaCl)的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。碳酸鈉（Na2CO3)的用途碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。碳酸鈣(CaCO3)的用途大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，是重要的建筑材料，天安門前的華表就是大理石做的。碳酸鈣還可用作補鈣劑。食鹽（主要成分是NaCl)的用途氯化鈉日常生活用于3

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽42、鹽的組成與分類Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等2、鹽的組成與分類Na2SO4陽離子是金屬離子（或銨根離子）5不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2CO3不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到NaOHH2SO46浙教版科學九級上冊幾種重要的鹽課件7部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶：

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽2、少數(shù)不溶：鹽酸鹽（AgCl不溶）硫酸鹽（BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶）3、碳酸鹽多數(shù)不溶部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶：8寫出下列物質(zhì)的化學式，并判斷下列物質(zhì)能否溶于水？硫化鉀硝酸鈣硫酸鋇碳酸鈣氯化銨氫氧化銅氯化銀硫酸鈣碳酸鈉碳酸鋇氫氧化鐵硝酸鎂寫出下列物質(zhì)的化學式，并判斷下列物質(zhì)能否溶于水？硫化鉀氯化銀91、氧化銅與硫酸反應2、鹽酸與石灰石反應制備二氧化碳3、硫酸與氫氧化鈉中和4、鹽酸與硝酸銀反應5、硫酸與氯化鋇反應6、氫氧化鈉與氯化鐵反應請寫出下列反應的化學方程式：1、氧化銅與硫酸反應請寫出下列反應的化學方程式：10碳酸鈉（Na2CO3)的用途石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。鹽酸鹽（AgCl不溶）亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物質(zhì)來洗滌，下列家庭用品中，能用來洗滌水垢的是（）發(fā)酵粉的主要成分之一，做饅頭和油條等食品，治療胃酸過多癥的藥劑注意:含汞、鎘、鉻、鉛、鎳等元素的化合物都有毒。寫出下列物質(zhì)的化學式，并判斷下列物質(zhì)能否溶于水？1、鹽的組成有什么特點？1、

1、小明爺爺發(fā)現(xiàn)自家種的小麥葉色發(fā)黃且有倒伏的跡象，針對此情況小明應建議他爺爺適量施用（）根據(jù)這一特性，氯化鋇溶液（BaCl2）是檢驗硫酸根離子(SO42―)的試劑，可用于檢驗硫酸和其他在溶液中能產(chǎn)生SO42―離子的化合物。被譽為“春果第一枝”的大櫻桃已經(jīng)成為煙臺農(nóng)業(yè)經(jīng)濟的一個亮點。復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復分解才能發(fā)生反應。NaCl+KNO3==碳酸鈉（Na2CO3)的用途2、鹽酸與石灰石反應制備二氧化碳2、鹽酸與石灰石反應制備二氧化碳【實驗8－14】在硫酸鋇沉淀試管中，滴加幾滴硝酸，觀察現(xiàn)象這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀?；仡櫍郝然^與碳酸鈉的反應：三、硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解碳酸鈉（Na2CO3)的用途三、硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇11四、復分解反應1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽2、類型四、復分解反應1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種12【思考】

1、AgNO3+HCl--------2、Na2CO3+CaCl2-----3、Na2SO4+HCl-------4、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+

NaClBaSO4↓+HClNaNO3+

H2O【思考】4、H2SO4+BaCl2-------AgCl13復分解反應發(fā)生的條件1﹑有沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl2﹑有氣體放出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3﹑有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O(三者必居其一）復分解反應發(fā)生的條件1﹑有沉淀生成14相關問題：1﹑類型酸堿鹽間的相互反應是復分解反應2﹑注意對反應物的要求：有酸酸必溶，無酸鹽堿溶！3﹑應用相關問題：1﹑類型15判斷下列反應能否發(fā)生：1﹑NaOH+KCl2﹑HCl+K2SO43﹑NaCl+KNO34﹑NaCl+AgNO3前三個不反應，說明幾種離子共存于同一溶液中！判斷下列反應能否發(fā)生：1﹑NaOH+KCl16我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。“紅三角牌”純堿獲美國費城萬國博覽會金獎。（1890-1974）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國化學工業(yè)史上，有一17

2.NaHCO3(的用途。發(fā)酵粉2.NaHCO3(的用途。發(fā)酵粉18

3.

碳酸鈣的用途。石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。3.碳酸鈣的用途。石灰石——建筑、保健品、日用品的原19（1）Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等。（2）NaHCO3：糕點發(fā)酵粉，治療胃酸過多（3）CaCO3：建筑材料，補鈣劑等。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣主要用途：（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿（純堿不是堿，它的溶液呈堿性，而是鹽）（2）NaHCO3：白色粉末，

俗名：小蘇打。（3）CaCO3：白色固體，石灰石、大理石主要成分（1）Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等。二、碳酸鈉、20純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，做饅頭和油條等食品，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料純堿小蘇打用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之21⒈下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）市場上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些淺藍色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。鹽1鹽2新鹽1新鹽2復習：什么叫復分解反應3、Na2SO4+HCl-------(K2SO4、MgSO4)碳酸鈉（Na2CO3)的用途（A）鹽酸（B）硫酸鉀⑵在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是_______________；由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽NaCl+KNO3==注意:含汞、鎘、鉻、鉛、鎳等元素的化合物都有毒。為了預防大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現(xiàn)象，果農(nóng)常施用一種鉀肥。⑴日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是___________；二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物質(zhì)來洗滌，下列家庭用品中，能用來洗滌水垢的是（）想一想：植物在生長過程中只澆水行嗎？鹽的顏色

許多鹽的顏色美麗燦爛，可作顏料和涂料。

顯紅色的鹽：如硫化錳，硫化汞，重鉻酸鉀；

顯黃色的鹽：如硫化鎘，碘化鉛，鉻酸鉛；

顯綠色的鹽：如硫酸鎳，硫酸亞鐵，堿式碳酸銅；

顯藍色的鹽：如硫酸銅，氧化鈷；

顯紫色的鹽：如氯化鉻，高錳酸鉀。注意:含汞、鎘、鉻、鉛、鎳等元素的化合物都有毒。⒈下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）鹽的顏色

許多鹽的顏22浙教版科學九級上冊幾種重要的鹽課件231.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無水硫酸銅（白色，吸水后變藍）、純堿、氯化鈉、明礬、亞硝酸鈉、高錳酸鉀，試從中選擇合適的物質(zhì)，以其化學式回答下列問題：

⑴日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是___________；

⑵在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是_______________；

⑶可以用于精練銅、配制波爾多液的是__________；

⑷若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的_____________溶液進行洗滌；

⑸工業(yè)用鹽中的_______________有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)；

⑹要證明某工業(yè)酒精中含有水，或檢驗某氣體中是否含有水蒸氣常使用白色的________________。CuSO4NaClNaNO2KMnO4Na2CO3CuSO41.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無水硫酸銅（白色，吸水后變藍）、純堿、24討論與交流1、鹽的組成有什么特點？Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等Na++酸根離子SO42-+金屬離子討論與交流1、鹽的組成有什么特點？Na2SO4陽離子是金屬離25不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2CO3不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到NaOHH2SO426部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶：

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽2、少數(shù)不溶：鹽酸鹽（AgCl不溶）硫酸鹽（BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶）熟石灰Ca(OH)2微溶3、碳酸鹽多數(shù)不溶（如CaCO3、BaCO3）部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶：271、鹽與酸的反應

2、鹽與堿的反應【回顧】復習回顧前幾節(jié)課學習過的知識2FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4二、鹽的復分解反應2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3

∟H2O+CO2↑（酸）（鹽）（新鹽）（新酸）（鹽）（堿）（新堿）（新鹽）結(jié)論鹽可能跟酸發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新酸。結(jié)論鹽可能跟堿發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新堿。1、鹽與酸的反應【回顧】復習回顧前幾節(jié)課學習過的知識2Fe283、鹽與鹽的反應回顧：氯化鋇與碳酸鈉的反應：拓展：【實驗8－13】用硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應，【實驗8－14】在硫酸鋇沉淀試管中，滴加幾滴硝酸，觀察現(xiàn)象

BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓

鹽1鹽2新鹽1新鹽2

Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl鹽1鹽2新鹽1新鹽2

兩種鹽之間可能發(fā)生復分解反應，生成兩種新鹽。有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸?，F(xiàn)象：化學方程式：結(jié)論：3、鹽與鹽的反應BaCl2+Na2CO3==2NaC29思考：【實驗8－15】用碳酸鈉代替硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應，結(jié)果如何中？Na2CO3+BaCl2＝＝BaCO3↓+2NaCl

實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成。BaCO3+2HNO3＝＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O實驗現(xiàn)象：有白色沉淀溶于稀硝酸。Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特性，氯化鋇溶液（BaCl2）是檢驗硫酸根離子(SO42―)的試劑，可用于檢驗硫酸和其他在溶液中能產(chǎn)生SO42―離子的化合物。(K2SO4、MgSO4)Ba(NO3)2

、

Ba(OH)2溶液等也可以檢驗硫酸根離子思考：Na2CO3+BaCl2＝＝BaCO3↓+30復習：什么叫復分解反應復分解反應的條件是：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。若滿足上述條件之一，復分解反應就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。討論：請預測以下反應能否發(fā)生？NaCl+KNO3==由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3生成物有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成物有氣體放出NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物有水生成復習：什么叫復分解反應復分解反應的條件是：生成物中有沉淀析出31復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復分解才能發(fā)生反應。條件：復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復分解才能32Na2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl1、鹽的組成有什么特點？根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。3、

常用的含鉀化肥有--------、----------------。鹽酸鹽（AgCl不溶）碳酸鈉（Na2CO3)的用途陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子“紅三角牌”純堿獲美國費城萬國博覽會金獎。發(fā)酵粉的主要成分之一，做饅頭和油條等食品，治療胃酸過多癥的藥劑顯黃色的鹽：如硫化鎘，碘化鉛，鉻酸鉛；請寫出下列反應的化學方程式：6、氫氧化鈉與氯化鐵反應⑵在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是_______________；3、

常用的含鉀化肥有--------、----------------。⑴日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是___________；一、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣性質(zhì)及用途練習⒈下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A．硝酸鉀B．碳酸鈣C．氯化鉀D．硫化氫⒉下列各種鹽中，與其它三種鹽對應的酸不相同的是（）A．硫酸銨B.明礬KAl(S04)2·12H20

C．純堿D．硫酸鈉⒊下列常見的鹽中，難溶于水的是（）A．氯化鎂B．硝酸銀C．硫酸鋇D．磷酸鉀4.熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3

），此水垢可以用一些物質(zhì)來洗滌，下列家庭用品中，能用來洗滌水垢的是（）A．醬油B．食醋C．食鹽D．純堿DCCBNa2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2Na335．下列物質(zhì)中，既能和水反應，其水溶液又能分別和鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應的是()

（A）鹽酸（B）硫酸鉀（C）氧化鈣（D）無水硫酸銅6．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、鹽酸五種物質(zhì)中兩兩相互作用制取MgCl2

，方法有()

（A）3種（B）4種（C）5種（D）6種7.只用水不能鑒別出的一組物質(zhì)是（）

A．Na2SO4

和CuSO4

B.CaCO3

和Na2CO3

C．BaCl2

和KNO3

D．濃硫酸和稀硫酸8.市場上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些淺藍色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此在吃葡萄之前，應將葡萄浸泡在水中一段時間。這種有毒的鹽是（）A．BaCl2

B．CuSO4

C．AgNO3

D．Na2CO3DACB5．下列物質(zhì)中，既能和水反應，其水溶液又能分別和鐵、氯化鋇溶34想一想：植物在生長過程中只澆水行嗎？化學肥料想一想：植物在生長過程中只澆水行嗎？化學肥料35化學肥料化學肥料36缺少氮肥的棉花缺少氮肥的棉花37化學肥料氮肥的作用：能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠.化學肥料氮肥的作用：能促使作物的莖、葉生長茂盛，38浙教版科學九級上冊幾種重要的鹽課件39浙教版科學九級上冊幾種重要的鹽課件40浙教版科學九級上冊幾種重要的鹽課件41缺磷小麥與正常小麥對比化學肥料磷肥的作用：能促使作物根系發(fā)達，增強

抗旱抗寒能力，促進作物提早成熟，

子粒增多、子粒飽滿。缺磷小麥與化學肥料磷肥的作用：能促使作物根系發(fā)達，增強42Ca(H2PO4)2和CaSO4鈣和鎂的磷酸鹽Ca(H2PO4)2和CaSO4鈣和鎂的磷酸鹽43浙教版科學九級上冊幾種重要的鹽課件44缺鉀的大豆(左)、甘藍（右）缺鉀的大豆(左)、甘藍（右）45鉀肥的作用：能促使作物生長健壯，莖稈粗硬，增強抗倒伏能力，并能促進糖份和淀粉的生成。鉀肥的作用：46植物的生長需要空氣水和陽光還需要N、P、K等營養(yǎng)元素-------化肥！植物的生長需要空氣水和陽光還需要N、P、K等營養(yǎng)元素47(NH4)2HPO4KNO3復合肥料(NH4)2HPO4KNO3復合肥料48N、P、K等無機肥與有機肥配合施用，柑橘提早成熟，色澤鮮艷化學肥料N、P、K等無機肥與有機肥配合施用，化學肥料491、

常用的含氮化肥有--------、----------------、-------------。2、

常用的含磷化肥有--------、----------------、-------------。3、

常用的含鉀化肥有--------、----------------。練一練：誰能說出1、

常用的含氮化肥有--------、---------50氮肥磷肥鉀肥復合肥微量元素肥Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2KClK

2SO4KNO3

NH4H2PO4含MnCuZnMo等元素化學肥料NH4HCO3

（NH4）2SO4

NH4NO3

NH3H2OCO（NH2）2●氮肥磷肥鉀肥復合肥微量元素肥Ca（H51

復合肥料：含有N、P、K兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，具備兩種綜合的肥效。微量元素肥料：主要有硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等，植物缺乏這些元素，就會影響生長發(fā)育、減如弱抗病能力。復合肥料：含有N、P、K兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥52化肥農(nóng)藥對環(huán)境的影響帶來土壤污染，土壤酸化；水污染；大氣污染等。問：能禁止使用化肥和農(nóng)藥嗎？化肥農(nóng)藥對環(huán)境的影響帶來土壤污染，土壤酸化；問：能禁止使用化531、

1、小明爺爺發(fā)現(xiàn)自家種的小麥葉色發(fā)黃且有倒伏的跡象，針對此情況小明應建議他爺爺適量施用（）A、尿素B、氯化銨C、硝酸銨D、硝酸鉀練一練：D1、

1、小明爺爺發(fā)現(xiàn)自家種的小麥葉色發(fā)黃且有倒伏的跡象，54隨堂反饋2、農(nóng)村有句諺語：“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氮氣和氧氣化合生成了氮氧化物，氮氧化物再經(jīng)過復雜的化學變化，最后生成了容易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（

）A.鉀肥

B.磷肥

C.氮肥

D.復合肥3.被譽為“春果第一枝”的大櫻桃已經(jīng)成為煙臺農(nóng)業(yè)經(jīng)濟的一個亮點。為了預防大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現(xiàn)象，果農(nóng)常施用一種鉀肥。這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。該鉀肥是（）A.硝酸鉀

B.碳酸鉀

C.硫酸鉀

D.氯化鉀CC隨堂反饋CC55二化肥的簡易鑒別實驗探究：二化肥的簡易鑒別實驗探究：56銨根離子的檢驗方法：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合，有刺激性的氨氣,即含氨根離子?；瘜W肥料銨態(tài)氮肥中有銨根，在實驗室里如何檢驗銨根呢？含銨根離子的化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用！銨根離子的檢驗方法：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合，57(2)(2)58一、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣性質(zhì)及用途天安門前的華表一、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣性質(zhì)及用途天安門前的華表59食鹽（主要成分是NaCl)的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。碳酸鈉（Na2CO3)的用途碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。碳酸鈣(CaCO3)的用途大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，是重要的建筑材料，天安門前的華表就是大理石做的。碳酸鈣還可用作補鈣劑。食鹽（主要成分是NaCl)的用途氯化鈉日常生活用于60

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽612、鹽的組成與分類Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等2、鹽的組成與分類Na2SO4陽離子是金屬離子（或銨根離子）62不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2CO3不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到NaOHH2SO463浙教版科學九級上冊幾種重要的鹽課件64部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶：

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽2、少數(shù)不溶：鹽酸鹽（AgCl不溶）硫酸鹽（BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶）3、碳酸鹽多數(shù)不溶部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶：65寫出下列物質(zhì)的化學式，并判斷下列物質(zhì)能否溶于水？硫化鉀硝酸鈣硫酸鋇碳酸鈣氯化銨氫氧化銅氯化銀硫酸鈣碳酸鈉碳酸鋇氫氧化鐵硝酸鎂寫出下列物質(zhì)的化學式，并判斷下列物質(zhì)能否溶于水？硫化鉀氯化銀661、氧化銅與硫酸反應2、鹽酸與石灰石反應制備二氧化碳3、硫酸與氫氧化鈉中和4、鹽酸與硝酸銀反應5、硫酸與氯化鋇反應6、氫氧化鈉與氯化鐵反應請寫出下列反應的化學方程式：1、氧化銅與硫酸反應請寫出下列反應的化學方程式：67碳酸鈉（Na2CO3)的用途石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。鹽酸鹽（AgCl不溶）亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物質(zhì)來洗滌，下列家庭用品中，能用來洗滌水垢的是（）發(fā)酵粉的主要成分之一，做饅頭和油條等食品，治療胃酸過多癥的藥劑注意:含汞、鎘、鉻、鉛、鎳等元素的化合物都有毒。寫出下列物質(zhì)的化學式，并判斷下列物質(zhì)能否溶于水？1、鹽的組成有什么特點？1、

1、小明爺爺發(fā)現(xiàn)自家種的小麥葉色發(fā)黃且有倒伏的跡象，針對此情況小明應建議他爺爺適量施用（）根據(jù)這一特性，氯化鋇溶液（BaCl2）是檢驗硫酸根離子(SO42―)的試劑，可用于檢驗硫酸和其他在溶液中能產(chǎn)生SO42―離子的化合物。被譽為“春果第一枝”的大櫻桃已經(jīng)成為煙臺農(nóng)業(yè)經(jīng)濟的一個亮點。復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復分解才能發(fā)生反應。NaCl+KNO3==碳酸鈉（Na2CO3)的用途2、鹽酸與石灰石反應制備二氧化碳2、鹽酸與石灰石反應制備二氧化碳【實驗8－14】在硫酸鋇沉淀試管中，滴加幾滴硝酸，觀察現(xiàn)象這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀?；仡櫍郝然^與碳酸鈉的反應：三、硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解碳酸鈉（Na2CO3)的用途三、硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇68四、復分解反應1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽2、類型四、復分解反應1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種69【思考】

1、AgNO3+HCl--------2、Na2CO3+CaCl2-----3、Na2SO4+HCl-------4、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+

NaClBaSO4↓+HClNaNO3+

H2O【思考】4、H2SO4+BaCl2-------AgCl70復分解反應發(fā)生的條件1﹑有沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl2﹑有氣體放出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3﹑有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O(三者必居其一）復分解反應發(fā)生的條件1﹑有沉淀生成71相關問題：1﹑類型酸堿鹽間的相互反應是復分解反應2﹑注意對反應物的要求：有酸酸必溶，無酸鹽堿溶！3﹑應用相關問題：1﹑類型72判斷下列反應能否發(fā)生：1﹑NaOH+KCl2﹑HCl+K2SO43﹑NaCl+KNO34﹑NaCl+AgNO3前三個不反應，說明幾種離子共存于同一溶液中！判斷下列反應能否發(fā)生：1﹑NaOH+KCl73我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。“紅三角牌”純堿獲美國費城萬國博覽會金獎。（1890-1974）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國化學工業(yè)史上，有一74

2.NaHCO3(的用途。發(fā)酵粉2.NaHCO3(的用途。發(fā)酵粉75

3.

碳酸鈣的用途。石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。3.碳酸鈣的用途。石灰石——建筑、保健品、日用品的原76（1）Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等。（2）NaHCO3：糕點發(fā)酵粉，治療胃酸過多（3）CaCO3：建筑材料，補鈣劑等。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣主要用途：（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿（純堿不是堿，它的溶液呈堿性，而是鹽）（2）NaHCO3：白色粉末，

俗名：小蘇打。（3）CaCO3：白色固體，石灰石、大理石主要成分（1）Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等。二、碳酸鈉、77純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，做饅頭和油條等食品，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料純堿小蘇打用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之78⒈下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）市場上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些淺藍色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。鹽1鹽2新鹽1新鹽2復習：什么叫復分解反應3、Na2SO4+HCl-------(K2SO4、MgSO4)碳酸鈉（Na2CO3)的用途（A）鹽酸（B）硫酸鉀⑵在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是_______________；由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽NaCl+KNO3==注意:含汞、鎘、鉻、鉛、鎳等元素的化合物都有毒。為了預防大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現(xiàn)象，果農(nóng)常施用一種鉀肥。⑴日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是___________；二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物質(zhì)來洗滌，下列家庭用品中，能用來洗滌水垢的是（）想一想：植物在生長過程中只澆水行嗎？鹽的顏色

許多鹽的顏色美麗燦爛，可作顏料和涂料。

顯紅色的鹽：如硫化錳，硫化汞，重鉻酸鉀；

顯黃色的鹽：如硫化鎘，碘化鉛，鉻酸鉛；

顯綠色的鹽：如硫酸鎳，硫酸亞鐵，堿式碳酸銅；

顯藍色的鹽：如硫酸銅，氧化鈷；

顯紫色的鹽：如氯化鉻，高錳酸鉀。注意:含汞、鎘、鉻、鉛、鎳等元素的化合物都有毒。⒈下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）鹽的顏色

許多鹽的顏79浙教版科學九級上冊幾種重要的鹽課件801.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無水硫酸銅（白色，吸水后變藍）、純堿、氯化鈉、明礬、亞硝酸鈉、高錳酸鉀，試從中選擇合適的物質(zhì)，以其化學式回答下列問題：

⑴日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是___________；

⑵在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是_______________；

⑶可以用于精練銅、配制波爾多液的是__________；

⑷若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的_____________溶液進行洗滌；

⑸工業(yè)用鹽中的_______________有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)；

⑹要證明某工業(yè)酒精中含有水，或檢驗某氣體中是否含有水蒸氣常使用白色的________________。CuSO4NaClNaNO2KMnO4Na2CO3CuSO41.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無水硫酸銅（白色，吸水后變藍）、純堿、81討論與交流1、鹽的組成有什么特點？Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等Na++酸根離子SO42-+金屬離子討論與交流1、鹽的組成有什么特點？Na2SO4陽離子是金屬離82不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2CO3不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到NaOHH2SO483部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶：

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽2、少數(shù)不溶：鹽酸鹽（AgCl不溶）硫酸鹽（BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶）熟石灰Ca(OH)2微溶3、碳酸鹽多數(shù)不溶（如CaCO3、BaCO3）部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶：841、鹽與酸的反應

2、鹽與堿的反應【回顧】復習回顧前幾節(jié)課學習過的知識2FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4二、鹽的復分解反應2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3

∟H2O+CO2↑（酸）（鹽）（新鹽）（新酸）（鹽）（堿）（新堿）（新鹽）結(jié)論鹽可能跟酸發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新酸。結(jié)論鹽可能跟堿發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新堿。1、鹽與酸的反應【回顧】復習回顧前幾節(jié)課學習過的知識2Fe853、鹽與鹽的反應回顧：氯化鋇與碳酸鈉的反應：拓展：【實驗8－13】用硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應，【實驗8－14】在硫酸鋇沉淀試管中，滴加幾滴硝酸，觀察現(xiàn)象

BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓

鹽1鹽2新鹽1新鹽2

Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl鹽1鹽2新鹽1新鹽2

兩種鹽之間可能發(fā)生復分解反應，生成兩種新鹽。有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸?，F(xiàn)象：化學方程式：結(jié)論：3、鹽與鹽的反應BaCl2+Na2CO3==2NaC86思考：【實驗8－15】用碳酸鈉代替硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應，結(jié)果如何中？Na2CO3+BaCl2＝＝BaCO3↓+2NaCl

實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成。BaCO3+2HNO3＝＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O實驗現(xiàn)象：有白色沉淀溶于稀硝酸。Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特性，氯化鋇溶液（BaCl2）是檢驗硫酸根離子(SO42―)的試劑，可用于檢驗硫酸和其他在溶液中能產(chǎn)生SO42―離子的化合物。(K2SO4、MgSO4)Ba(NO3)2

、

Ba(OH)2溶液等也可以檢驗硫酸根離子思考：Na2CO3+BaCl2＝＝BaCO3↓+87復習：什么叫復分解反應復分解反應的條件是：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。若滿足上述條件之一，復分解反應就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。討論：請預測以下反應能否發(fā)生？NaCl+KNO3==由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3生成物有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成物有氣體放出NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物有水生成復習：什么叫復分解反應復分解反應的條件是：生成物中有沉淀析出88復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復分解才能發(fā)生反應。條件：復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復分解才能89Na2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl1、鹽的組成有什么特點？根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。3、

常用的含鉀化肥有--------、----------------。鹽酸鹽（AgCl不溶）碳酸鈉（Na2CO3)的用途陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子“紅三角牌”純堿獲美國費城萬國博覽會金獎。發(fā)酵粉的主要成分之一，做饅頭和油條等食品，治療胃酸過多癥的藥劑顯黃色的鹽：如硫化鎘，碘化鉛，鉻酸鉛；請寫出下列反應的化學方程式：6、氫氧化鈉與氯化鐵反應⑵在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是_______________；3、

常用的含鉀化肥有--------、----------------。⑴日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是___________；一、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣性質(zhì)及用途練習⒈下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A．硝酸鉀B．碳酸鈣C．氯化鉀D．硫化氫⒉下列各種鹽中，與其它三種鹽對應的酸不相同的是（）A．硫酸銨B.明礬KAl(S04)2·12H20

C．純堿D．硫酸鈉⒊下列常見的鹽中，難溶于水的是（）A．氯化鎂B．硝酸銀C．硫酸鋇D．磷酸鉀4.熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3

），此水垢可以用一些物質(zhì)來洗滌，下列家庭用品中，能用來洗滌水垢的是（）A．醬油B．食醋C．食鹽D．純堿DCCBNa2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2Na905．下列物質(zhì)中，既能和水反應，其水溶液又能分別和鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應的是()

（A）鹽酸（B）硫酸鉀（C）氧化鈣（D）無水硫酸銅6．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、鹽酸五種物質(zhì)中兩兩相互作用制取MgCl2

，方法有()

（A）3種（B）4種（C）5種（D）6種7.只用水不能鑒別出的一組物質(zhì)是（）

A．Na2SO4

和CuSO4

B.CaCO3

和Na2CO3

C．BaCl2

和KNO3

D．濃硫酸和稀硫酸8.市場上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些淺藍色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此在吃葡萄之前，應將葡萄浸泡在水中一段時間。這種有毒的鹽是（）A．BaCl2

B．CuSO4

C．AgNO3

D．Na2CO3DACB5．下列物質(zhì)中，既能和水反應，其水溶液又能分別和鐵、氯化鋇溶91想一想：植物在生長過程中只澆水行嗎？化學肥料