2023屆云南省保山一中化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③B．③④C．②③④D．①②③④2、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙基對(duì)羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)酰婋xH+的能力不及H2OC．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)3、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型。下列說(shuō)法正確的是()A．甲能使酸性溶液褪色B．乙可與發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁只能發(fā)生取代反應(yīng)4、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣15、在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是()A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molAC．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD6、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物7、下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag8、氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應(yīng)。已知O2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應(yīng)后的最終生成物是A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl9、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B．2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變且一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生10、為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快11、下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色12、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進(jìn)行發(fā)電，電池正極反應(yīng)為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－13、室溫下，有兩種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度14、在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅15、如圖是某烷烴分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH416、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

)A．Na B．P C．Cl D．Ar二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問(wèn)：（1）B元素在周期表中的位置為_(kāi)________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過(guò)程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式__________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣標(biāo)況下體積為_(kāi)_____________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體，其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。⑴F的化學(xué)式為_(kāi)_____。E的電子式為_(kāi)_____。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。19、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是_____（填序號(hào)）否則會(huì)引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________20、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問(wèn)題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程：①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱是：_________________。②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過(guò)程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號(hào)）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來(lái)接收乙酸乙酯。21、一定條件下2L的密閉容器中，有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。(1)若起始時(shí)SO2為2mol，反應(yīng)2min后SO2剩余1.6mol，則在0~2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol/(L·min)；若繼續(xù)反應(yīng)使SO2剩余1.2mol，則需要再反應(yīng)的時(shí)間_____2min(不考慮溫度變化)；(選填“>”、“<”或“=”)(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_____；(選填字母)A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是_____；(選填字母)A．增大A的濃度B．縮小容器體積C．加入催化劑D．降低溫度(4)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____。(選填字母)A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分相同，b處氣體溫度高B．c、d兩處的混合氣體成分不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．反應(yīng)氣體進(jìn)行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率(5)硫酸工業(yè)制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣131mol，則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，①錯(cuò)誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，②錯(cuò)誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，③④正確，答案選B。2、C【答案解析】

A．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基影響，故A錯(cuò)誤；B．羥基所連的原子團(tuán)不同，乙醇分子中醇羥基中氫原子的活潑性小于水中氫原子，能說(shuō)明上述觀點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能用上述觀點(diǎn)證明，故C正確；D．在苯酚中，由于苯環(huán)對(duì)-OH的影響，酚羥基具有酸性，對(duì)比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說(shuō)明上述觀點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故答案選C。3、C【答案解析】

A.甲為，不能被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙為乙烯，與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙為苯，其6個(gè)碳碳鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D.丁為乙醇，還可發(fā)生氧化反應(yīng)等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了比例模型以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意由比例模型可知四種常見(jiàn)有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。4、C【答案解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。5、D【答案解析】

維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是amol?L-1，說(shuō)明達(dá)到相同的平衡，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的2molA、1molB相等即可?！绢}目詳解】A．4molA+2molB是原來(lái)初始量的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，C的濃度增大，A不符合；B．3molC+1molB+1molD+1molA換算成AB為3molA、2molB，相當(dāng)于在2molA、1molB的基礎(chǔ)上增加A，平衡正向移動(dòng)，C的濃度增大，B不符合；C．2molA+1molB+1molD相當(dāng)于在2molA、1molB基礎(chǔ)上增加D，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度減小，C不符合；D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD轉(zhuǎn)化成AB為，2molA，1molB，平衡時(shí)C為amol?L-1，D符合。答案選D。6、A【答案解析】A項(xiàng)，根據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B項(xiàng)，白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，通過(guò)該同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表推出X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，變的是元素周期表的表現(xiàn)形式，不變的是元素周期律。7、C【答案解析】

A．Na用電解方法冶煉，A錯(cuò)誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【答案解析】光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫，如果氯氣和甲烷充分反應(yīng)后，則甲烷中的所有氫原子被氯氣取代，則生成四氯化碳，同時(shí)還有副產(chǎn)物氯化氫，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣和甲烷的反應(yīng)，氯氣和甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，明確取代反應(yīng)的概念是解本題關(guān)鍵，光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫。9、B【答案解析】

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相對(duì)大小不能確定，故A錯(cuò)誤；B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，故B正確；C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，舊鍵斷裂需要消耗能量，所以很多放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應(yīng)需要加熱到450℃左右，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【答案解析】

A、銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銀之后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，比銀離子氧化性強(qiáng)，首先將銅氧化，生成的是一氧化氮，不是氫氣，A錯(cuò)誤；B、鎂比鋁活潑，所以相同質(zhì)量的鎂、鋁和相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率快，B正確；C、二氧化錳在氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應(yīng)中作催化劑，所以加入二氧化錳后，反應(yīng)速率會(huì)加快，C正確；D、粉末狀的大理石比塊狀的大理石和鹽酸接觸的面積大，所以反應(yīng)速率更快些，D正確；答案選A。11、A【答案解析】A.Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項(xiàng)B不符合；C.NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒傻陌彼蕢A性遇石蕊變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)D不符合。答案選A。12、D【答案解析】

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。13、C【答案解析】

A選項(xiàng)，NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移動(dòng)，銨根離子濃度減小，故A不符合題意；B選項(xiàng)，NH3·H2O溶液加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，銨根離子濃度減小，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NH3·H2O溶液通入少量HCl氣體生成氯化銨，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl氣體，抑制銨根水解，平衡逆向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，故C符合題意；D選項(xiàng)，NH3·H2O溶液升高溫度，平衡正向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，銨根離子濃度減小，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。14、D【答案解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋(píng)果塊會(huì)干癟，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有吸水性，會(huì)吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項(xiàng)C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。15、B【答案解析】根據(jù)分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氫原子，該有機(jī)物是丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH3，故B正確。16、C【答案解析】

A、Na原子的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)；B、P原子的最外層電子數(shù)為5，最高化合價(jià)為+5價(jià)；C、Cl原子的最外層電子數(shù)為7，其最高正化合價(jià)為+7；D、Ar的最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，常表現(xiàn)0價(jià)；綜上所述，符合題意的為C項(xiàng)，故選C。【答案點(diǎn)睛】元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià)，需要注意的是F無(wú)正價(jià)，稀有氣體元素常顯0價(jià)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物為過(guò)氧化氫，用電子式表示過(guò)氧化氫的的形成過(guò)程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H218、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【答案解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見(jiàn)的無(wú)色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。【答案點(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口。19、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)注意防止倒吸，以此解答該題。【題目詳解】(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國(guó)有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。20、過(guò)濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實(shí)驗(yàn)裝置為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！绢}目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)①為海帶灰懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過(guò)濾；②實(shí)驗(yàn)②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機(jī)溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：BC；③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。21、0.1＞CBB2:9【答案解析】