原子中的電子及原子質(zhì)量的計(jì)量

第2課時(shí)

原子中的電子及原子質(zhì)量的計(jì)量一、原子中的電子1.電子的分層排布:(1)在多電子原子中,核外電子的能量不同,能量高的離核_____,能量低的離核_____。即電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng),這種運(yùn)動(dòng)稱(chēng)為電子的分層排布。較遠(yuǎn)較近(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)2.電子對(duì)原子性質(zhì)的影響:(1)電子的作用:不僅決定原子的體積,還決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)。①多數(shù)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中_________電子。②許多非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中_________電子。③稀有氣體的原子既_________電子,也_________電子。容易失去容易得到不易失去不易得到(2)離子。①形成:原子失去電子后,變成帶_______的_______,原子得到電子后變成帶_______的_______。②離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒,例如食鹽是由離子構(gòu)成的。正電荷陽(yáng)離子負(fù)電荷陰離子【微點(diǎn)撥】原子得失電子后核外電子數(shù)一定改變,且一般改變的是最外層電子,原子核不變。二、原子質(zhì)量的計(jì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義。以___________________作為基準(zhǔn),該原子的實(shí)際質(zhì)量跟它的比值。2.相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式。相對(duì)原子質(zhì)量=___________________碳12原子質(zhì)量的1/121.判斷正誤:(1)在多電子的原子中,第一層上的電子離核最近能量最高。()提示:第一層上的電子離核最近,但能量最低。(2)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一般會(huì)失去電子。(

)提示:金屬原子最外層上的電子數(shù)目一般都少于4,在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)失去這些電子,從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！痢?3)原子與其形成的離子中的質(zhì)子數(shù)不同。()提示:離子是由原子通過(guò)得失電子形成的,該變化過(guò)程中,質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化。(4)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1克。(

)提示:“克”是質(zhì)量單位,而相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量,是比值?！痢?5)離子是帶電的微粒,由離子構(gòu)成的物質(zhì)不可能呈電中性。()提示:在由離子構(gòu)成的物質(zhì)中,陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)電性相反、數(shù)值相等,故由離子構(gòu)成的物質(zhì)不顯電性。(6)原子中最外層電子決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。(

)提示:在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子,與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)?！痢?.1934年年,盧盧瑟瑟福福等等科科學(xué)學(xué)家家通通過(guò)過(guò)核核反反應(yīng)應(yīng)發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)氫氫的的同位位素素原原子子————氚氚。。氚氚可可用用““””表表示示(其其中中“1””表表示示核核電電荷荷數(shù)數(shù)),氚氚原原子子的的模模型型如如圖圖所所示示,圖中中““””表表示示的的粒粒子子是是()A.原原子子核核B.質(zhì)質(zhì)子子C.中中子子D.核核外外電電子子【解解析析】】選B。。因因?yàn)闉楹撕穗婋姾珊蓴?shù)數(shù)為為1,故故核核內(nèi)內(nèi)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)為為1,核核外外電電子子數(shù)也也是是1,由由圖圖可可知知最最外外層層運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)著著的的是是一一個(gè)個(gè)電電子子,在在圖圖中中原原子子最最里面面黑黑色色圓圓圈圈有有一一個(gè)個(gè),灰灰色色圓圓圈圈有有兩兩個(gè)個(gè),所所以以圖圖中中““””表表示示的的粒子子是是質(zhì)質(zhì)子子。。故故選選B。。3.““國(guó)國(guó)際際熱熱核核聚聚變變實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)反反應(yīng)應(yīng)堆堆””計(jì)計(jì)劃劃是是研研究究人人類(lèi)類(lèi)新新的的未未來(lái)來(lái)能能源源,其其聚聚變變?cè)砝硎鞘莾蓛蓚€(gè)個(gè)氘氘原原子子核核(核核內(nèi)內(nèi)含含一一個(gè)個(gè)質(zhì)質(zhì)子子和和一一個(gè)個(gè)中中子子)聚聚合合成成一一個(gè)個(gè)較較重重的的氦氦原原子子核核,從從而而釋釋放放出出巨巨大大的的能能量量。。而而且且海海水水中中氘氘的的儲(chǔ)儲(chǔ)量量大大,足足夠夠人人類(lèi)類(lèi)使使用用幾幾百百億億年年。。請(qǐng)請(qǐng)問(wèn)問(wèn)聚聚合合后后氦氦原原子子核核中中的的質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)是是,氦氦原原子子的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖為為?！窘饨馕鑫觥俊坑深}題中中信信息息知知,氦氦原原子子核核是是由由兩兩個(gè)個(gè)氘氘原原子子核核(核核內(nèi)內(nèi)含含一一個(gè)質(zhì)質(zhì)子子和和一一個(gè)個(gè)中中子子)聚聚合合而而成成的的,故故氦氦原原子子核核內(nèi)內(nèi)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)為為2,氦氦原原子的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖為為。。答案案:24.已已知知鎂鎂的的原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖為為,在在化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)中中鎂鎂原原子子容易(填““失去去”或或“得得到””)電電子,變成成鎂離離子,鎂離離子的結(jié)結(jié)構(gòu)示示意圖圖為。【解析析】鎂是金金屬原原子,最外外層電電子數(shù)數(shù)目是是2,容易易失去去電子子,鎂鎂離子的的結(jié)構(gòu)構(gòu)示意意圖為為。。答案:失去5.下下列粒粒子結(jié)結(jié)構(gòu)示示意圖圖:表示陽(yáng)陽(yáng)離子子的是是(填序序號(hào),下同同);表示示陰離離子的的是;表示示原子子的是是;具有有穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)構(gòu)的是是?！窘馕鑫觥緼中質(zhì)質(zhì)子數(shù)數(shù)大于于電子子數(shù),所以以A表表示陽(yáng)陽(yáng)離子子;C中質(zhì)質(zhì)子數(shù)數(shù)小于于電子子數(shù),所以以C表表示陰陰離子子;B和D、E中質(zhì)質(zhì)子數(shù)數(shù)等于于電子子數(shù),所以以是原原子;最外外層電電子數(shù)數(shù)是8的微微粒具具有穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)結(jié)構(gòu),所以以A、、C、、E是是穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)構(gòu)。答案:ACB、D、EA、C、E6.一一個(gè)碳碳12原子子的質(zhì)質(zhì)量為為1.993××10-26kg,試求求算碳碳的相相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量。。答案:碳的相相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量==12要點(diǎn)一一原子和和離子子的比比較微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子陰離子構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子陰離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陰離子原子陰離子

相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微?！臼痉斗额}1】(2013·濟(jì)濟(jì)南中中考)下列列對(duì)相相應(yīng)微微粒的的描述述中,不正正確的的是()【解析析】選C。。A項(xiàng)項(xiàng)中的的微粒粒最外外層電電子數(shù)數(shù)小于于4個(gè)個(gè),在在化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)中容容易失失去電電子;B項(xiàng)項(xiàng)中最最外層層電子子數(shù)為為6,大于于4個(gè)個(gè),在在化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)中容容易得得到兩兩個(gè)電電子形形成陰陰離子子;C項(xiàng)中中的微微粒質(zhì)質(zhì)子數(shù)數(shù)小于于電子子數(shù),為陰陰離子子,帶帶負(fù)電電荷;D項(xiàng)項(xiàng)中的的粒子子最外外層電電子數(shù)數(shù)為8個(gè),已經(jīng)經(jīng)達(dá)到到了8個(gè)電電子的的穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)構(gòu),不不容易易得失失電子子,化化學(xué)性性質(zhì)穩(wěn)穩(wěn)定。。【示范范題2】(2013·連連云港港中考考)如如圖為為某粒粒子的的結(jié)構(gòu)示示意圖圖,有有關(guān)該該粒子子的說(shuō)說(shuō)法中中錯(cuò)誤誤的是是()A.該該粒子子的原原子核核內(nèi)有有12個(gè)質(zhì)質(zhì)子B.該該粒子子的核核外有有三個(gè)個(gè)電子子層C.該該粒子子是一一種非非金屬屬原子子D.該該粒子子在化化學(xué)反反應(yīng)中中易失失去2個(gè)電電子【解析析】選C。。由圖圖示可可知,該粒粒子的的原子子核內(nèi)內(nèi)質(zhì)子子數(shù)為為12,核核外有有三個(gè)個(gè)電子子層,最外外層電電子數(shù)數(shù)為2,在在化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)中易易失去去2個(gè)個(gè)電子子,因因最外外層電電子數(shù)數(shù)目少少于4個(gè),故該該粒子子屬于于金屬屬原子子。要點(diǎn)二二相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量與與原子子質(zhì)量量的比比較【示范范題3】關(guān)于相相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量的的敘述述正確確的是是()A.相相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量是是原子子的質(zhì)質(zhì)量跟跟一種種碳原原子質(zhì)質(zhì)量的的比值值B.相相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量就就是原原子質(zhì)質(zhì)量C.相相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量是是一個(gè)個(gè)比值值,因因此沒(méi)沒(méi)有確確定的的數(shù)值值D.兩兩種原原子的的質(zhì)量量之比比等于于它們們的相相對(duì)原原子質(zhì)質(zhì)量之之比【解析】】選D。相相對(duì)原子子質(zhì)量是是原子的的質(zhì)量跟跟一種碳碳原子質(zhì)質(zhì)量的比值;相對(duì)原原子質(zhì)量量是一個(gè)個(gè)比值,不是原原子的真真實(shí)質(zhì)量量;相對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量有確確定的數(shù)數(shù)值;由由于原子子的質(zhì)量量與相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量成正比,因因此兩種種原子的的質(zhì)量之之比等于于它們的的相對(duì)原原子質(zhì)量量之比。?！臼痉额}題4】已知鎂的的相對(duì)原原子質(zhì)量量為24,銅的的相對(duì)原原子質(zhì)量量為64,鐵的的相對(duì)原原子質(zhì)量量為56。(1)若若三種金金屬的質(zhì)質(zhì)量各為為10g,則則它們所所含有的的原子個(gè)個(gè)數(shù)(鎂鎂、銅、、鐵)比比為多少少?(2)若若三種金金屬的原原子個(gè)數(shù)數(shù)都是100個(gè)個(gè),那么么它們的的質(zhì)量比比為多少少?【解析】】根據(jù)相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量的計(jì)計(jì)算公式式可知，，原子的的質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量×1個(gè)碳12原子子的質(zhì)量量×，，設(shè)設(shè)1個(gè)碳碳12原原子的質(zhì)質(zhì)量為mC，則鎂、、銅、鐵鐵中原子子個(gè)數(shù)比比為=56∶∶21∶∶24；；100個(gè)鎂原原子、銅銅原子、、鐵原子子的質(zhì)量量比：(100×24×mC×)∶(100×64×mC×)∶(100××56××mC×)=3∶∶8∶7。答案：(1)56∶21∶24(2)mMg∶mCu∶mFe=3∶8∶7【拓展歸歸納】正確理解解相對(duì)原原子質(zhì)量量與原子子質(zhì)量的的關(guān)系(1)相相對(duì)原子子質(zhì)量不不是原子子的真實(shí)實(shí)質(zhì)量,但能代代表原子子的真實(shí)實(shí)質(zhì)量。。原子實(shí)際際質(zhì)量=相對(duì)原原子質(zhì)量量×碳12原子子質(zhì)量××(2)原原子的質(zhì)質(zhì)量越大大,其相相對(duì)原子子質(zhì)量也也就越大大。(3)對(duì)對(duì)于大多多數(shù)原子子,以下下等式成成立:相相對(duì)原子子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中中子數(shù)。。1.請(qǐng)結(jié)結(jié)合所學(xué)學(xué)知識(shí),在下圖圖中將鎂鎂原子、、鎂離子子、氯原原子、氯氯離子結(jié)