2023屆重慶市主城區(qū)七校聯(lián)考高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型。下列說法正確的是()A．甲能使酸性溶液褪色B．乙可與發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁只能發(fā)生取代反應(yīng)2、下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若離子半徑：R2->M+，則原子序數(shù)一定：R＞MC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰3、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分4、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物5、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等，其中可以用來治療甲狀腺癌，但是如果沒有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．的原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實(shí)了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互為同位素D．原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同6、對(duì)反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)來說，下列反應(yīng)速率最慢的是A．υ(X)=0.01mol/(L·s)B．υ(Z)=0.5mol/(L·min)C．υ(Y)=0.6mol/(L·min)D．υ(X)=0.3mol/(L·min)7、下列物質(zhì)屬于人體所需的糖類物質(zhì)的是A．淀粉B．蛋白質(zhì)C．味精D．食用油8、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是A．日光燈管 B．太陽能熱水器 C．干電池 D．水輪發(fā)電機(jī)9、下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．N、O、F原子半徑逐漸增大10、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金材料 B．催化劑 C．農(nóng)藥 D．半導(dǎo)體材料11、酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO212、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl13、下列說法正確的是A．異丁烷與新戊烷互為同系物B．一氯甲烷在常溫下為液態(tài)C．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D．酯化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)14、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤15、已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)．cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4則下列說法中不正確的是（）A．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)將增大B．800℃時(shí)，k值為8×104C．若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol/(L·s)D．關(guān)系式中x=l、y=216、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A．Ag作正極，Cu作負(fù)極B．鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X、Y、C。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的離子方程式為。19、高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。20、某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋2I－，完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。（實(shí)驗(yàn)1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。（實(shí)驗(yàn)2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。①實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②通過以上實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。21、工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)原理為：①2NH3+CO2＝H2NCOONH4；②H2NCOONH4＝CO(NH2)2+H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率（CO2轉(zhuǎn)化率=×100%）為______。（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應(yīng)的溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖，則該反應(yīng)最適宜的條件是：氨碳比為______，反應(yīng)溫度為______。（3）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實(shí)驗(yàn)。已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成碳酸銨或碳酸氫銨。①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。②反應(yīng)中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③選用干冰提供CO2的優(yōu)點(diǎn)是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導(dǎo)管未插入液面以下的目的是______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.甲為，不能被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙為乙烯，與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙為苯，其6個(gè)碳碳鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D.丁為乙醇，還可發(fā)生氧化反應(yīng)等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了比例模型以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。2、B【答案解析】

A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確；答案選B。3、C【答案解析】A.干冰氣化會(huì)吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。4、B【答案解析】蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，故A錯(cuò)誤；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。5、D【答案解析】本題考查同位素。詳解：的原子核質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，所含中子數(shù)是（131—53）=78，A正確；核能的利用證實(shí)原子的可分性，B正確；127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53，D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：對(duì)于原子來說：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個(gè)等式。6、C【答案解析】分析：將各選項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率換成同一單位、同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率再比較快慢。詳解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將各選項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率都換算成X表示的化學(xué)反應(yīng)速率。A項(xiàng)，υ（X）=0.01×60mol/（L·min）=0.6mol/（L·min）；B項(xiàng)，υ（X）：υ（Z）=1:2，υ（X）=12υ（Z）=12×0.5mol/（L·min）=0.25mol/（L·min）；C項(xiàng)，υ（X）：υ（Y）=1:3，υ（X）=13υ（Y）=13×0.6mol/（L·min）=0.2mol/（L·min）；D項(xiàng)，υ（X）=0.3mol/（L·min）；反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)锳>D>B點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)不能只看速率的數(shù)值和單位，必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位后再比較數(shù)值。7、A【答案解析】測試卷分析：A、淀粉屬于糖類物質(zhì)，A正確；B、蛋白質(zhì)不屬于糖類，B錯(cuò)誤；C、味精是谷氨酸鈉，不屬于糖類，C錯(cuò)誤；D、食用油屬于油脂，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：考查人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)。8、C【答案解析】

A.日光燈管是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故A錯(cuò)誤；B.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D.水輪發(fā)電機(jī)是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【答案解析】測試卷分析：A、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，B錯(cuò)誤；C、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，C正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則N、O、F原子半徑逐漸減小，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用10、D【答案解析】

A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確。故選D。11、C【答案解析】

SO2

與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān)，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。12、D【答案解析】

A.Cl2是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤D.HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。13、A【答案解析】

A.異丁烷與新戊烷的結(jié)構(gòu)相似，均是烷烴，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，A正確；B.一氯甲烷在常溫下為氣態(tài)，B錯(cuò)誤；C.淀粉與纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.酯化反應(yīng)是酸與醇生成酯和水的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。14、C【答案解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點(diǎn)睛：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。15、D【答案解析】

A項(xiàng)、溫度升高，反應(yīng)速率加快，則當(dāng)濃度和其它條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)一定是增大的，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時(shí)，k的值為==8×104，故B正確；C項(xiàng)、若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正確；D項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來的=4倍，則x=2，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來的=2倍，則y=1，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【答案解析】

根據(jù)電子流動(dòng)的方向，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【題目詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯(cuò)誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。18、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?！敬鸢附馕觥繙y試卷分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應(yīng)發(fā)生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發(fā)生反應(yīng)，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應(yīng)①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應(yīng)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應(yīng)②利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。19、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【答案解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【題目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點(diǎn)為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。20、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個(gè)：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應(yīng)【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)所給現(xiàn)象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應(yīng)；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)銀，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁?！绢}目詳解】（1）檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；（2）Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀，故答案為：AgI；（3）空氣中存在O2，酸性條件下，空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化，幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依據(jù)小組同學(xué)懷疑分析可知，迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)，故答案為：AgI分解