勒夏特列原理張瑞琴課件

影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物減小生成物減小反應(yīng)物增大生成物壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度向正向移動向逆向移動向氣體系數(shù)小移動向氣體系數(shù)大移動向吸熱方向移動向放熱方向移動使反應(yīng)物濃度減小使生成物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大使生成物濃度減小使壓強(qiáng)減小使壓強(qiáng)增大使溫度降低使溫度升高化學(xué)平衡移動小結(jié):影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物減小生成1三、勒夏特列原理1.定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。（也稱為化學(xué)平衡移動原理）注意事項：1.適用范圍：只適用于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。3.“減弱這種改變”的理解：a.平衡移動與條件改變“對著干”。b.平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。2.只適用于判斷“改變一個影響平衡的條件”時平衡移動的方向。三、勒夏特列原理1.定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度21、濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向

移動。正方向2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向

的方向移動。氣體減少3、溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，化學(xué)平衡向

熱的方向移動。吸4、催化劑：同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率，因此化學(xué)平衡不移動。增大反應(yīng)物的濃度時，平衡移動的結(jié)果是把反應(yīng)物繼續(xù)轉(zhuǎn)化為生成物，“減弱”了反應(yīng)物濃度的“增加”氣體體積的減小使壓強(qiáng)減小了，“減弱”了“壓強(qiáng)增大”的效果。反應(yīng)向吸熱的方向進(jìn)行，吸收了部分外界提供的能量，導(dǎo)致體系的溫度不至于升高那么多，即“減弱”了溫度的升高。1、濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，32.下列情況不能用勒夏特列原理解釋a.催化劑的使用。b.對于氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對平衡的影響。c.外界條件的改變對平衡的影響與生產(chǎn)要求不完全一致（如合成氨）。下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋是:A.高壓有利合成氨的反應(yīng)B.500度比室溫更有利與合成氨的反應(yīng)2.下列情況不能用勒夏特列原理解釋a.催化劑的使用。b.對于4四、化學(xué)平衡圖像題的分析方法及思路1、v—t圖像（速率—時間圖像）tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3看圖技巧:1.改變條件的瞬間曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變;2.改變條件曲線出現(xiàn)斷點，則是溫度或壓強(qiáng)的改變;3.改變條件反應(yīng)速率變化但平衡不移動，此時曲線也出現(xiàn)斷點，則是使用催化劑或反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變所致。四、化學(xué)平衡圖像題的分析方法及思路1、v—t圖像（速率—時5練習(xí)1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t31、確定t1、t2、t3時刻的操作：A、濃度減小B、加壓C、降溫2、該反應(yīng)正向是

（吸、放）熱反應(yīng)；3、氣體物質(zhì)的量

（增大、減少）的反應(yīng)。放增大練習(xí)1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)v62、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量）—時間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率tP1P21、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P22、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2看圖技巧：“先拐先平數(shù)值大”2、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量）—時間圖像mA(g)+n7C%tT1T21、T1

T2(>=<)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）<放熱>放熱ABt1t2看圖技巧：“先拐先平數(shù)值大”mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1T2(>=8A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()

D練習(xí)2:A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體R%tT1、P2T191、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB3、百分含量(轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像看圖技巧：圖中有三個量時，“定一議二”mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、正反應(yīng)是反應(yīng)C%P400°C50104、速率---溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(正)V(逆)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸熱>平衡點看圖技巧：找平衡點V（正）=V（逆）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、速率---溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(正)V(逆)正反應(yīng)是11BC隨堂測試：

1、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）A．增大A的濃度 B．縮小容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度A的轉(zhuǎn)化率tabBC隨堂測試：1、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行122、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對下列反應(yīng)的影響:L(s)＋G(g)2R(g),(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在圖中，Y軸是指（）A.衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的轉(zhuǎn)化率Y溫度10kpa100kpaB隨堂測試：2、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對下列反應(yīng)的影響:13V(正)V(逆)V(正)V(逆)

3、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是——————————（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含量最高是（）A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.t5～t6v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，A隨堂測試：t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)V(正)V(逆)V(正)V(逆)3、一密閉14影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物減小生成物減小反應(yīng)物增大生成物壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度向正向移動向逆向移動向氣體系數(shù)小移動向氣體系數(shù)大移動向吸熱方向移動向放熱方向移動使反應(yīng)物濃度減小使生成物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大使生成物濃度減小使壓強(qiáng)減小使壓強(qiáng)增大使溫度降低使溫度升高化學(xué)平衡移動小結(jié):影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物減小生成15三、勒夏特列原理1.定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。（也稱為化學(xué)平衡移動原理）注意事項：1.適用范圍：只適用于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。3.“減弱這種改變”的理解：a.平衡移動與條件改變“對著干”。b.平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。2.只適用于判斷“改變一個影響平衡的條件”時平衡移動的方向。三、勒夏特列原理1.定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度161、濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向

移動。正方向2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向

的方向移動。氣體減少3、溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，化學(xué)平衡向

熱的方向移動。吸4、催化劑：同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率，因此化學(xué)平衡不移動。增大反應(yīng)物的濃度時，平衡移動的結(jié)果是把反應(yīng)物繼續(xù)轉(zhuǎn)化為生成物，“減弱”了反應(yīng)物濃度的“增加”氣體體積的減小使壓強(qiáng)減小了，“減弱”了“壓強(qiáng)增大”的效果。反應(yīng)向吸熱的方向進(jìn)行，吸收了部分外界提供的能量，導(dǎo)致體系的溫度不至于升高那么多，即“減弱”了溫度的升高。1、濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，172.下列情況不能用勒夏特列原理解釋a.催化劑的使用。b.對于氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對平衡的影響。c.外界條件的改變對平衡的影響與生產(chǎn)要求不完全一致（如合成氨）。下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋是:A.高壓有利合成氨的反應(yīng)B.500度比室溫更有利與合成氨的反應(yīng)2.下列情況不能用勒夏特列原理解釋a.催化劑的使用。b.對于18四、化學(xué)平衡圖像題的分析方法及思路1、v—t圖像（速率—時間圖像）tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3看圖技巧:1.改變條件的瞬間曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變;2.改變條件曲線出現(xiàn)斷點，則是溫度或壓強(qiáng)的改變;3.改變條件反應(yīng)速率變化但平衡不移動，此時曲線也出現(xiàn)斷點，則是使用催化劑或反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變所致。四、化學(xué)平衡圖像題的分析方法及思路1、v—t圖像（速率—時19練習(xí)1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t31、確定t1、t2、t3時刻的操作：A、濃度減小B、加壓C、降溫2、該反應(yīng)正向是

（吸、放）熱反應(yīng)；3、氣體物質(zhì)的量

（增大、減少）的反應(yīng)。放增大練習(xí)1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)v202、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量）—時間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率tP1P21、P1

P2(>=<)m+n

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p+q(>=<)<<<>ABt1t2看圖技巧：“先拐先平數(shù)值大”2、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量）—時間圖像mA(g)+n21C%tT1T21、T1

T2(>=<)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）<放熱>放熱ABt1t2看圖技巧：“先拐先平數(shù)值大”mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1T2(>=22A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()

D練習(xí)2:A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體R%tT1、P2T1231、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB3、百分含量(轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像看圖技巧：圖中有三個量時，“定一議二”mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、正反應(yīng)是反應(yīng)C%P400°C50244、速率---溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(正)V(逆)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸熱>平衡點看圖技巧：找平衡點V（正）=V（逆）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、速率---溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(正)V(逆)正反應(yīng)是25BC隨堂測試：

1、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）A．增大A的濃度