2020屆浙江省紹興市高三11月選考科目診斷性考試 化學(xué)

---2019年11月紹興市選考科目診斷性考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：考生考試時(shí)間90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Al27Ag108一、選擇題(共16題，每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分)在指定環(huán)境中一定能大量共存的是在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO/-、N03-在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、Fe2+與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、SO32-、NO3-、Na+在由水電離出的c(OH-)=1x10-12moLL-i，的溶液中:K+、CIO-、Na+、SO42-運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不．正．確．的是鈹(Be)的氧化物的水化物具有兩性B.砹(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論不．正．確．的是IIIA.圖I結(jié)論，元素非金屬性：C>SiO.lmolLB.圖II結(jié)論，氧化性：Cl2>Fe3+C.圖III結(jié)論，溶液pH：Na2CO3>NaHCO3n.圖IV結(jié)論，酸性：H2SO4>H2SiO34?已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAlL0.1mol?L-1磷酸鈉溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)小于4.3NA5?某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：n2o、no2、H2O丙：NH3、n2、H2O丁：n2、no2、h2o你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不．正．確．的是A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁下列關(guān)于鐵元素的說(shuō)法正確的是預(yù)熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧還原鐵粉與濃硫酸共熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體鍍鋅鐵皮不易生銹，原因是使用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法向印刷電路板的廢液中，加足量的鐵粉，振蕩，再滴入KSCN溶液顯紅色肼(N2H4)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%?30%的KOH溶液。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法正確的是負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH——4e—=4H2O+N2f正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e—=2H2O離子交換膜的類型為陽(yáng)離子交換膜D.b電極附近pH值減小下列有關(guān)說(shuō)法正確的是將淀粉與稀硫酸混合加熱，再加入少量新制的氫氧化銅溶液，觀察無(wú)磚紅色沉淀生成，可證明淀粉水解的產(chǎn)物中不含葡萄糖紙層析法分離Cu2+、Fe3+時(shí)，用玻璃棒蘸取試樣在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3?5次酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)的計(jì)量點(diǎn)，應(yīng)盡量滿足指示劑的變色范圍窄于突躍范圍，且滴定前后指示劑的顏色變化必須由深到淺制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品9?化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。0AY下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法不正確的是A.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B.1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)C.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XD.相對(duì)分子質(zhì)量M(X)-M(Y)=4210.在不同溫度下，水溶液中Tgc(H+)與一lgc(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是D67圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EA—E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I-大量同時(shí)存在若0.1mol?L-i的NaHA溶液水溶液中c(H+)與c(OH—)關(guān)系如圖D點(diǎn)所示，則溶液中有：c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H")與c(OH)關(guān)系如圖E點(diǎn)所示，則溶液中反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4i+2H2OC和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1g,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL。下列說(shuō)法不正確的是在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15mol反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2g反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1molKCIO3熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法。1molKC1O3(s)熱分解的能量變化如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一放熱溫度為400°C，第二放熱溫度為480°C。下列說(shuō)法正確的是

400°C時(shí)KC103熱分解的產(chǎn)物是KC1和02若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度大于480°C曲線I的活化能大于曲線II,所以KClO3比KClO4穩(wěn)定2KC103(s)=2KCl(s)+302(g)皿=—78kJ?mo卜i13.某學(xué)習(xí)小組研究大小相同、過(guò)量的去膜鎂條與40mL0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸分別反應(yīng)，相同條件下測(cè)得氣體體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表所示：氣體讀數(shù)/mL5mL10mL15mL20mL45mLA瓶(醋酸)/5155310465565865B瓶(鹽酸)/s7163064464列說(shuō)法不．正．確．的是0?5mL時(shí)，A與B反應(yīng)速率不同的原因是c(H+)不同所致5?10mL時(shí)，A瓶平均反應(yīng)速率為1131mL?s-10?20mL時(shí)，A瓶反應(yīng)速率增大，可能是溫度升高所致0?45mL時(shí)段內(nèi)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率始終大于鎂與醋酸反應(yīng)的速率14.利用0.2mol?L-1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol?L-1NaOH溶液。其pH?t曲線如圖所示。己知0.01mol?L-1Al3+時(shí)，A1(OH)3沉淀存在的pH范圍為4?10。下列說(shuō)法正確的是曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液，沼液只有Na+、OH-曲線段be存在c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(SO42-)曲線段cd發(fā)生反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2也0曲線段de現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，繼而沉淀消失15.某工廠用NaCl為原料制備高氯酸，實(shí)驗(yàn)按流程如下所示:下列說(shuō)法不．正．確．的是電解I分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成“60°C歧化”的反應(yīng)為：3C12+3CO32-=5C卜+C1O3-+3CO2電解II中陽(yáng)極反應(yīng)式為：C1O3-+2OH-—2e-=ClO4-+H2O循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO416?某固體樣品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、N03-、C卜中的若干種離子，為確定該樣品的組成，將樣品用蒸餾水配成100mL分散系A(chǔ),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體全部逸出)：列說(shuō)法正．確．的是A.該樣品中肯定含有NH4NO3、AgNO3B.溶液A中肯定沒(méi)有Fe3+、Cl-C.溶液A可能含有Cl-D.溶液A中NO3-物質(zhì)的量濃度是0.5mol?L-1二、非選擇題(5大題，共52分)(6分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究鋰電池的3位科學(xué)家，研究領(lǐng)域之一是發(fā)明了磷酸鐵鋰XiFePO4)正極材料，寫出LiFePO4中Fe元素的化合價(jià)是；利用FeSO4^(NH4)2HPO4>LiOH為原料，以物質(zhì)的量之比1：1：1在高溫下反應(yīng)時(shí)生成LiFePO4，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式;鋰電池(Li/LiFePO4)電解液采用非水體系，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(8分)儲(chǔ)氫材料甲由X、Y、Z三種短周期元素組成，Z元素的最外層電子數(shù)是X與Y元素最外層電子數(shù)之和的1.5倍。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取5.4g甲固體，加熱到250°C時(shí)，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到兩種固體，其中一種為二元化合物。冷卻后，向(1)反應(yīng)后的固體混合物中加入足量的蒸餾水，充分反應(yīng)后，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L單質(zhì)氣

體乙，同時(shí)得到澄清溶液丙。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z乙的電子。甲的化學(xué)。寫出生成溶液丙的化學(xué)反應(yīng)方程。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)成分。(12分)甲酸鈉是一種重要的化工原料。在0.5L真空密閉耐壓容器中，將預(yù)先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加到容器，加熱并攪拌，達(dá)到60°C恒溫時(shí)，通入CO到一定壓力，開(kāi)始反應(yīng)后記錄容器壓力隨時(shí)間變化，直到壓力不再變化，冷卻，泄壓，取出反應(yīng)物，抽濾、烘干并稱量。其反應(yīng)如下：I：CO(g)+H2O⑴」HCOOH(aq)K1△Hl△H2II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)」HCOONa(s)+H2△H2III：CO(g)+NaOH(aq)」HCOONa(s)K△H請(qǐng)回答：K=(用K］、K2表示)，AH=(用△H］、AH2表示)。若需加快反應(yīng)III的速率，下列措施可行的是A.增大CO的初始?jí)毫.適當(dāng)升高溫度C.減少乙醇濃度D.降低攪拌轉(zhuǎn)速CO的壓力轉(zhuǎn)化率可以反映羧基化進(jìn)程。CO的壓力轉(zhuǎn)化率可以表示為:x(CO)=1-呂_x100%,P0為CO初始?jí)毫?，P’為CO某時(shí)刻分壓。HCOONa收率可表示為，Y(HCOONa)p010n(HCOONan(HCOONa)n(NaOH)0X100%，n0(HaOH)表示投料NaOH的物質(zhì)的量,n(HCOONa)表示生成HCOONa的物質(zhì)的量。投料比r=n投料比r=—0n(CO)保持60C恒溫，以投料比r=0.7時(shí)，CO初始?jí)毫Ψ謩e為0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，測(cè)得x(CO)與t的關(guān)系如圖所示。表示1.5Mpa的曲線為(用A、B、C表示)。若1.5Mpa時(shí)，Y(HCOONa)=87%，則NaOH的轉(zhuǎn)化率為。當(dāng)CO初始?jí)毫?.5Mpa,保持60C恒溫，不計(jì)HCOONa在乙醇中溶解。畫出Y(HCOONa)與r示意圖。

20.(10分)某研究小組擬合成西他沙星的中間體X。其流程如下:請(qǐng)回答：下列說(shuō)法正確的是。A.化合物A不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物D—E,發(fā)生了取代反應(yīng)C.化合物F的水解產(chǎn)物具有兩性D.化合物G分子式為C13H15ON2化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式奮寫出E—F的化學(xué)方程中間體X有多種同分異構(gòu)體，寫出3種同時(shí)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子中含有一個(gè)六元碳環(huán)含有——結(jié)構(gòu)以乙醇為原料，設(shè)計(jì)合成A的路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示)。21.(16分)實(shí)驗(yàn)室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。

I、制備原理:II、實(shí)驗(yàn)步驟4.80g

吠喃甲醛NaOH約10I、制備原理:II、實(shí)驗(yàn)步驟4.80g

吠喃甲醛NaOH約10°C乙磁操作①乙醛溶液操作②A產(chǎn)品X(1.47g)I〉水溶液；；3°操作③》粗產(chǎn)品些世產(chǎn)品Y(1.96g)第25題圖1第25題圖2咲喃甲醛咲喃甲醇咲喃甲酸乙醚熔點(diǎn)/C—36.5—29133—116.3沸點(diǎn)/C161.717023134.5水溶性微溶微溶可溶不溶相對(duì)分子質(zhì)量969811274W、實(shí)驗(yàn)裝置V、分析與思考，回答下列問(wèn)題。TOC\o"1-5"\h\z⑴操作①名稱;產(chǎn)品Y為。⑵操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時(shí)溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)控制在90°C左右，其原因是。操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2?3,pHv3的理由是?？刂迫芤簆H時(shí)，指示劑的選擇是。粗產(chǎn)品Y純化過(guò)程用圖2裝置進(jìn)行熱過(guò)濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水一一拆裝置。涉及操作順序最合理的選項(xiàng).加熱漏斗支管一放入短頸漏斗一放入濾紙一放接液燒杯一倒入熱的待濾液放入短頸漏斗一放接液燒杯一加熱漏斗支管一放入濾紙一倒入熱的待濾液放入短頸漏斗一放入濾紙一加熱漏斗支管一放接液燒杯一倒入熱的待濾液放入短頸漏斗一放入濾紙一放接液燒杯一倒入熱的待濾液一加熱漏斗支管共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的BDA.30mL，0mL，0mLB.10mL，10mL，10mLC.15mL，10mL，5mLD.5mL，10mL，15mL⑹計(jì)算產(chǎn)品Y的產(chǎn)率eY)=。20円年11月紹興市選考科目診斷性考試

化學(xué)參考答案—、選擇題（共16BL誓&只豪一個(gè)正確答案?毎題3分，共48分）123457J89in"11111ADADCBIADcc1112J3141516DDDC二.乖選樺聽(tīng)《5大H,共52分）燈?（6分）FcSO**（TJH4）.HPCh*LiQH^LiFcPO*+（NH?）；SO4*H?O!Ei+2Ha0-2UOH+Hif⑴分）Ct）H:H（2）NaAIH.（3?2N,H+2AI+4HQ=2NaAJO：+5H?（4,用沽凈的怕務(wù)越収丙落戒進(jìn)廿焰色反岡，浪寅色，ii明含N另取內(nèi)涪液少亂于試骨中.謹(jǐn)利滴加稀鹽酸