《電解原理的應(yīng)用》 教學設(shè)計

《電解原理的應(yīng)用》三維目標1、知識與技能：概念，清晰的建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確的判斷陰陽極能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。2、過程與方法：通過運用電解的原理，分析電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉等貢獻。3、情感態(tài)度與價值觀：教學重點、難點重點是理解電解原理和一般規(guī)律；難點是判斷電極產(chǎn)物和電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)式的書寫教學過程師生共同回憶有關(guān)電解的原理板書：二、電解原理的應(yīng)用活動探究1：電解飽和食鹽水學生閱讀課本電解裝置圖極，可能發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？產(chǎn)物如何檢驗？學生回答:講解：電解飽和食鹽水時，在陰極上H+2H++2e-=H↑（還原反2應(yīng)），而在陽極上Cl-

↑（氧化反應(yīng)）。在陰極：2由于：2H++2e-=H2

↑，H+不斷被消耗，促進H

O H++OH-向右移動，破2（OH-）近形成了氫氧化鈉。師生共同總結(jié)：板書：1、電解飽和食鹽水陽極現(xiàn)象：有黃綠色氣體，使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍2Cl--2e-=Cl↑2陰極現(xiàn)象：有無色氣體產(chǎn)生，溶液滴酚酞試液變紅色電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2總反應(yīng)：2NaCl+2HO通電 2NaOH+H↑+Cl↑2 2 2考陽離子交換膜的作用？學生閱讀課本，并回答板書：2、電解精煉銅2若提供一塊粗銅（含Zn、FeAuAg），一塊純銅，CuSO4

溶液，電解池，直流電源，如何根據(jù)電解原理提純粗銅，請設(shè)計實驗裝置。師生分析：陽極為活性電極，電極本身放電，Zn、Fe比CuZn2+Fe2+Cu2+陽極上的Au、Ag（可從中回收貴金屬）這樣陰極上獲得的就是高純度的銅。這一原理在工業(yè)上叫電解精煉，可制得純度高達99.95-99.98%的銅，從而滿足生產(chǎn)生活中大量的導線需求。板書：陽極：Zn–2e-=Zn2+Fe–2e-=Fe2+Cu–2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu過渡：受此啟發(fā)，大家想，可否利用電解原理在鐵制鑰匙上鍍上一薄層銅？板書：3、電鍍活動探究3：在鑰匙上鍍銅學生觀察分析寫出電極反應(yīng)學生板演陽極：Cu–2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu講述：這就是電鍍的原理。利用電解原理，在金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法叫電鍍，電鍍的主要目的是增強金屬的抗腐蝕能力、耐磨性或改善金屬制品的外觀。電鍍原理在工業(yè)上被大量應(yīng)用，如電鍍拉手，鍍鎳自行車把等。（即鍍件（如用惰性電極作陽極，則電鍍不均勻）為電鍍液。引導學生分析電鍍的特點總結(jié)并板書：特點“一多，一少，一不變”課堂小結(jié)：電解的應(yīng)用非常廣泛，我們應(yīng)多留心觀察，真正理解電解的原理并將其應(yīng)用于實際生活、生產(chǎn)。作業(yè)：Cu+

O=Cu(OH)

↑，畫出裝置圖并2 2 2寫出電極反應(yīng)式。板書設(shè)計二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e-=Cl2陰極：2H++2e-=H2總反應(yīng)：2NaCl+2HO

2NaOH+H

↑+Cl↑通電2 2 2通電2、電解精煉銅陽極：Zn–2e-=Zn2+Fe–2e-=Fe2+Cu–2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu3、電鍍陽極：Cu–2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu特點“一多，一少，一不變”教學反思：本節(jié)