高中化學(xué) 電解原理 新人教選修4

電解原理及其應(yīng)用編輯ppt1、原電池：

將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。復(fù)習(xí)：ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正極(C)：Cu2++2e－＝Cu(氧化反應(yīng))e－e－(還原反應(yīng))H2SO4溶液①CuCl2溶液③CuCl2溶液②FeCCCCZn編輯ppt3、原電池電極的判斷負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)復(fù)習(xí)：2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路編輯ppt第四單元電解原理及應(yīng)用第一節(jié)電解原理一、電解原理現(xiàn)象：①電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)②與電源正極相連的電極上有氣泡析出，與電源負(fù)極相連的電極上有紅色物質(zhì)析出CCCuCl2溶液編輯ppt第四單元電解原理及應(yīng)用第一節(jié)電解原理一、電解原理1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池：電能轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能編輯ppt3、形成電解池的條件e－e－CCCuCl2溶液⑴、直流電源、與電源相連的兩個電極⑵、電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)⑶、形成閉合回路（4）、電極的判斷陰極：與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽極：與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極陽極編輯ppt5.電極反應(yīng):陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：Cu2++2e－＝Cu總反應(yīng)：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑電解6.原電池與電解池的比較:原電池電解池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)編輯ppt一、電解時離子放電順序⑴、影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度⑵、離子的放電順序①陰極:陽離子放電，得電子能力強先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②陽極:陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：編輯ppt2、寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)1、寫出以碳棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解陰極：Cu2++2e－＝Cu二、電極反應(yīng)的書寫：陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑電解CC編輯ppt編輯ppt三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑷、電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H