高中化學(xué) 專題 碳硅單質(zhì)以及氧化物 新人教必修1

碳和硅編輯ppt課前訓(xùn)練請(qǐng)寫出下列過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：1.工業(yè)上利用二氧化硅與碳粉高溫下反應(yīng)制備粗硅。2.氫氟酸不能用玻璃瓶盛放。3.向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，溶液變渾濁。4.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，不能用玻璃塞。5.碳與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。6.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁

。編輯ppt1.了解非金屬元素碳、硅的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解非金屬元素碳、硅的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響3.以新材料、新技術(shù)為背景考查碳、硅元素及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)編輯ppt+4+20-4化合價(jià)CSiCOCO2SiO2碳酸氫鹽硅酸鹽碳酸鹽H2CO3H2SiO3編輯pptCSiGeSnPb1.最外層都有4個(gè)電子，化合價(jià)主要有+4和+2，易形成共價(jià)化合物。3.氣態(tài)氫化物的通式：RH42.最高價(jià)氧化物通式:RO2,對(duì)應(yīng)的水化物通式通常為H2RO32.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱3.氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱相似性遞變性1.核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大元素原子得電子能力逐漸減弱、失電子能力逐漸增強(qiáng)編輯ppt1.(2011·山東)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）

A.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維

C.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定C即時(shí)練習(xí)編輯ppt考點(diǎn)一碳、硅單質(zhì)化合晶體硅無定形硅碳硅存在形態(tài)既有游離態(tài)，又有化合態(tài)僅有

態(tài)元素的同素異形體有金剛石、石墨、C60等有

和

兩種結(jié)構(gòu)金剛石：

結(jié)構(gòu)石墨：層狀結(jié)構(gòu):

物理性質(zhì)金剛石硬度極高無色透明的晶體；石墨深灰色的固體、質(zhì)軟、不透明、易導(dǎo)電的片狀固體；C60是灰黑色的固體晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬而脆的固體用途金剛石用作切割刀具，

用作電極、鉛筆芯高純硅用作

材料、硅芯片、硅整流器、晶體管、集成電路和太陽能電池空間網(wǎng)狀石墨半導(dǎo)體1.碳、硅單質(zhì)的物理性質(zhì)、用途編輯ppt2.碳、硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)碳硅化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)如與

等反應(yīng)②與氧化物反應(yīng)如與

(冶煉金屬)、

(工業(yè)制備粗硅)、

(制取水煤氣)反應(yīng)

③與酸反應(yīng)與

酸反應(yīng)如濃硫酸、濃硝酸等

。強(qiáng)氧化性O(shè)2常溫下只與氫氟酸反應(yīng)SiO2CuOH2O常溫下不活潑，加熱條件下能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)考點(diǎn)一碳、硅單質(zhì)編輯ppt即時(shí)練習(xí)2.判斷下列說法是否正確

①

(2013·浙江)多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料（）

②

(2012·全國)單晶硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希ǎ?/p>

③

(2011·山東)單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維（）

④

(2009·廣東)硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素（）

⑤(2009·山東)金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)（）

⑥南京青奧會(huì)的主火炬所用燃料丁烷是液化石油氣和水煤氣的主要成分之一（）√√√編輯ppt考點(diǎn)二碳、硅氧化物的性質(zhì)物質(zhì)二氧化碳二氧化硅主要物理性質(zhì)常溫下為氣體，能溶于水熔點(diǎn)高，硬度大常溫下為固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)②與酸反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)④與堿反應(yīng)⑤與鹽反應(yīng)用途制飲料、制碳酸鹽光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、能量傳輸、遙測(cè)遙控等橡膠生成碳酸（弱酸）均能發(fā)生反應(yīng)：如與CaO等反應(yīng)

如和氫氧化鈉溶液如與Na2SiO3溶液反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)如與Na2CO3高溫下反應(yīng)(盛堿液的試劑瓶用

塞)編輯ppt交流研討2.能否依據(jù)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑說明H2SiO3

的酸性比H2CO3強(qiáng)？高溫1.SiO2不能與水反應(yīng)，因此SiO2不是酸性氧化物，該說法是否正確？請(qǐng)說明理由？

編輯pptD即時(shí)練習(xí)3.(高考題組合)下列說法正確的是(

)A.CO2、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

(2010·山東改)B.SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維(2012·廣東)C.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

(2013·江蘇)D.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)(2010·山東)

編輯ppt即時(shí)練習(xí)C4.下列說法正確的是 (

)A.反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，說明

H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性

B.可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

C.二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料

D.CO2、CH4、N2是溫室氣體高溫編輯ppt物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱主要物理性質(zhì)

色粉末

色晶體溶解性

易溶于水

易溶于水(比碳酸鈉小)化學(xué)性質(zhì)①與鹽酸反應(yīng)②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)③與CaCl2溶液反應(yīng)④穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化鑒別用途用于玻璃、造紙、食用堿等工業(yè)焙制高點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一、食用堿純堿、蘇打小蘇打白白難分解受熱易分解

CO32-+2H＋=H2O+CO2↑HCO3-+H＋=H2O+CO2↑HCO3-+OH－=H2O+CO32-Ca2＋+CO32-=CaCO3↓考點(diǎn)三碳酸鹽和硅酸鹽的性質(zhì)交流研討：3.如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉固體？4.如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液？編輯ppt物質(zhì)Na2SiO3主要物理性質(zhì)白色粉末狀固體溶解性可溶于水，溶液顯

性，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)用途黏合劑，耐火阻燃材料能與比硅酸酸性強(qiáng)的酸反應(yīng)硅酸是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，酸性比碳酸還弱，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水?？键c(diǎn)三碳酸鹽和硅酸鹽的性質(zhì)堿編輯pptB5.(高考題組合)下列說法不正確的是（）

A.Na2SiO3溶液與H2SO4的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱（2012·重慶改）

B.利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，（2014·新課標(biāo)）

C.測(cè)同溫同濃度的碳酸鈉和硅酸鈉溶液的pH,

可判斷碳和硅兩種元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱。

D.利用澄清石灰水不能鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸即時(shí)練習(xí)編輯ppt概括整合通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？

單質(zhì)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸物質(zhì)類別主線常見的鹽CSiCO2SiO2H2CO3H2SiO3Na2CO3Na2SiO3代表物主線碳和硅編輯ppt遷移·應(yīng)用2.下列物質(zhì)久置于空氣中(不考慮水分蒸發(fā)或吸收空氣中的水分)變質(zhì)，且能析出固體，加入鹽酸時(shí)固體不溶解的是（）

A．澄清石灰水 B．水玻璃

C．亞硫酸 D．氯化鈣溶液BC1.下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是(

)A．都是共價(jià)化合物

B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨編輯ppt遷移·應(yīng)用