(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第三章金屬及其化合物第1節(jié)考點(diǎn)3兩種重要的鈉鹽-Na2CO3和NaHCO3 (含解析)

金屬及其化合物第三章第一節(jié)鈉及其重要化合物考點(diǎn)3兩種重要的鈉鹽——Na2CO3和NaHCO3欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．Na2CO3和NaHCO3的比較如下表(方程式用離子方程式表示)：【知識(shí)梳理】名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名______或______________主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱易分解純堿

蘇打

小蘇打

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與H＋反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)NaHCO3過量：____________________；Ca(OH)2過量：_____________________名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與鹽反應(yīng)CaCl2不反應(yīng)Al2(SO4)3與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱與酸互滴碳酸鈉滴入鹽酸中，____________氣體；鹽酸滴入碳酸鈉中，先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體碳酸氫鈉滴入鹽酸中或鹽酸滴入碳酸氫鈉中，都是____________氣體立即產(chǎn)生

立即產(chǎn)生

2．侯氏制堿法首先配制出飽和NaCl溶液，然后依次向溶液中通入足量的______和足量的__________，此時(shí)會(huì)有晶體析出，過濾得到NaHCO3固體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。反應(yīng)原理為______________________________________________、_______________________________________。氨氣二氧化碳

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入等量相同濃度的HCl溶液，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2(

)(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)(3)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁(

)(4)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(

)(5)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液(

)【思維深化】(6)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(

)(7)除去CO2氣體中的HCl氣體，可將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液(

)(8)向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成(

)(9)可用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√

(8)×

(9)×2．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(

)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀，不符合除雜的要求?？键c(diǎn)突破2碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途★★★★【答案】B2．(2018·山東定陶一中月考)化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是(

)A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．用氫氟酸雕刻工藝玻璃上的紋飾C．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【答案】C3．(2019·山西太原二中周測)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是(

)A．分別滴入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色【答案】C碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜★★★【解析】A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故可行。4．將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2O2與Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH【答案】B【解析】在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3放出O2，Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2發(fā)應(yīng)生成Na2CO3，故最終產(chǎn)物為Na2CO3。A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】B1．四種方法突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別2．Na2CO3、NaHCO3的除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))，如下表：序號(hào)混合物除雜方法①Na2CO3(s)、NaHCO3加熱法②NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2③Na2CO3(aq)、NaHCO3適量NaOH溶液6．(2019·云南大理月考)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是(

)A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多【答案】CNa2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的原理及計(jì)算★★★依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液成分的方法(1)若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3(2)若VOa＝Vab(即Oa段與a