教師公開招聘考試中學化學-25

教師公開招聘考試中學化學-25教師公開招聘考試中學化學-25教師公開招聘考試中學化學-25xxx公司教師公開招聘考試中學化學-25文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度教師公開招聘考試中學化學-25一、第一部分化學課程與教學理論知識單選題(總題數(shù)：5，分數(shù)：10.00)1.波義耳認為“實驗是最好的教師”。他的一部名著是______A．《化學基本教程》B．《現(xiàn)代化學導論》C．《懷疑派化學家》D．《怎樣教化學》

A.

B.

C.

√

D.解析：波義耳著有《懷疑派化學家》。2.化學課程目標的陳述結構中最基本的成分是______A．主體B．行為C．條件D．程度

A.

B.

√

C.

D.解析：行為是目標陳述中的最基本成分，也是不可缺少的成分。陳述行為的基本方法是使用一個動賓結構的短語，動詞說明動作，賓語說明動作的對象。3.制定化學教學目標的直接依據(jù)是______A．化學課程目標B．化學教學內容C．學生的科學素養(yǎng)基礎D．學生身心發(fā)展特點

A.

√

B.

C.

D.解析：化學課程目標是制定化學教學目標的直接依據(jù)。4.化學實驗設計的首要原則是______A．簡約性原則B．安全性原則C．科學性原則D．綠色化原則

A.

B.

C.

√

D.解析：科學性原則是化學實驗設計的首要原則。5.下列不屬于教學設計工作一般步驟的是______A．設計教學目標B．設計教學媒體C．設計教學策略D．設計教學模式

A.

B.

C.

D.

√解析：設計教學目標、教學媒體、教學策略都是教學設計一般步驟的內容，而設計教學模式則不是。二、教學設計題(總題數(shù)：1，分數(shù)：20.00)6.化學探究教學的一種模式為：提出問題—猜想假設—實驗事實—驗證假設—得出結論—整合應用。需要探究的問題是：氯氣與硫氧化性強弱的探究。試設計能體現(xiàn)上述模式過程的微型教案。(5分鐘之內)__________________________________________________________________________________________正確答案：(提出問題：從前面的學習我們知道S和Cl2都是比較活潑的非金屬單質，都具有較強的氧化性，那么他們之間的氧化性強弱的關系如何呢？

猜想與假設：從他們的原子結構看，他們都屬于同一周期的元素，氯的原子半徑小于硫，氯束縛電子的能力比硫強。而氧化性是原子得電子的能力，故得電子的能力為：氯大于硫。因而可推測他們單質氧化性的強弱為：Cl2＞S。實驗驗證：(1)組織引導學生設計驗證的實驗方案。依據(jù)氧化性強弱不同：①Fe+S②Fe+Cl2可通過反應后檢驗產物成分判斷。(2)學生進行實驗驗證。①產物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液，無顏色變化，說明S把鐵氧化為+2價。②產物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅包，說明Cl2把鐵氧化為+3價。得出結論：組織學生匯報實驗結果。得出結論，他們的氧化性強弱順序為Cl2＞S。整合應用：下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接氧化而得到的是______。A．FeSB．Fe3O4C．FeCl3D．FeCl2)解析：三、第二部分化學專業(yè)知識一單選題(總題數(shù)：10，分數(shù)：20.00)7.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是______A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展

A.

B.

C.

D.

√解析：本題涉及化學與可持續(xù)發(fā)展的聯(lián)系。過度開采礦物資源會使資源匱乏，不利于社會可持續(xù)發(fā)展。8.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是______A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和A12O3晶體類型相同

A.

B.

C.

D.

√解析：本題涉及晶體類型與化學鍵的關系。石英主要成分的化學式為SiO2，是原子晶體，而原子晶體中的化學鍵為共價鍵，A、B正確。9.下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是______A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

A.

B.

C.

√

D.解析：本題涉及電解產物的判斷。A中，電解HCl生成H2和Cl2，電解CuCl2生成Cu和Cl2，電解Ba(OH)2生成H2和O2。B中，電解NaOH和H2SO4均生成H2和O2，電解CuSO4生成Cu、O2和H2SO4。C中，這三種物質的電解產物均為H2和O2。D中，電解NaBr生成H2和Br2，電解H2SO4和Ba(OH)2均生成H2和O2。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是______A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

A.

B.

C.

D.

√解析：本題涉及阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質組成的理解及化學計算。A中，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1mol，其中含有2mol氧原子，A正確；B中，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有2mol碳原子，B正確；C中，無論92gNO2還是92gN2O4中均含有6mol原子，則92g混合氣體中必定含有6mol原子，C正確；D中，1mol氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移2mol電子，但常溫常壓下22.4L氯氣不是1mol，所以轉移的電子不是2mol，D錯。11.能正確表示下列反應的離子方程式是______A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣D．稀硫酸中加入鐵粉

A.

B.

C.

√

D.解析：本題涉及離子反應方程式書寫的規(guī)則。A中，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反應的生成物都是Al(OH)3，但氨水應寫成NH3·H2O；B中，澄清石灰水應寫成離子形式；C正確；D中，反應生成Fe2+。12.用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是______①中的物質②中的物質預測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

A.

√

B.

C.

D.解析：本題涉及濃硝酸與KI溶液的氧化還原反應、碘單質使淀粉溶液變藍色，鹽酸與酚酞汰溶液反應，濃氨水與氯化鋁溶液反應，次氯酸的漂白性等知識。分析知，①小燒杯中液體與②小燒杯中揮發(fā)出來的物質反應。A中，濃硝酸揮發(fā)出HNO3氣體進入淀粉KI溶液中，HNO3將KI氧化成I2，，I2使淀粉溶液變藍色，A錯；B中，濃鹽酸具有強揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫進入酚酞溶溶液中，酸不能使使酚酞溶液變色．B正確；C中，濃氨水具有強揮發(fā)性．氨氣進入氯化鋁溶液中，發(fā)生反應產生Al(OH)。白色沉淀，C正確；D中，飽和氯水易揮發(fā)出氯氣，氯氣遇濕潤紅紙條，發(fā)生反應：H2O，次氯酸使紅紙條褪色，D正確。13.一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO2(g)+S(1)ΔH＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是______A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

A.

B.

C.

D.

√解析：本題涉及化學平衡及相關知識。正反應是是氣體分子數(shù)減小的反應，因此平衡前，隨著反應的進行容器時內壓強不斷變化，A錯；因硫為液態(tài)，故平衡時，其他條件不變，分離出硫，反應速率不變，B錯；正反應是放熱反應，故升高溫度，平衡逆向進行，SO2的轉化率降低，C錯；其他條件不變，使用不同的催化劑，只能改變反應速率，不影響平衡的移動，故反應的平衡常數(shù)不變，D正確。14.下列電解質溶液的有關敘述正確的是______A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中D．在CH3COONa溶液中力口入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)

A.

B.

C.

D.

√解析：本題涉及電解質溶液中微粒濃度之間的關系。若強酸為二元強酸，強堿為一元強堿，則混合后酸過量，溶液呈酸性，A錯。由沉淀溶解平衡知，加入Na2SO4固體后，平衡向左移動，c(Ba2+)減小，B錯。由物料守恒知，，C錯。在醋酸鈉溶液中，由于CH2COO-水解，使c(CH3COO-)比c(Na+)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離出一定量的CH3COO-，有可能出現(xiàn)c(CH3COO-)=c(Na+)，D對。15.列關于有機物的敘述正確的是______A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

A.

B.

C.

D.

√解析：本題涉及常見有機化合物的結構與性質。A中，乙醇能和乙酸發(fā)生取代反應，A錯；B中，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種同分異構體，B錯；C中，氨基酸不是高分子化合物，C錯。16.水溶液X中只可能溶有中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是______A．氣體甲一定的純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．一定存在于溶液X中D．一定不存在于溶液X中

A.

B.

C.

√

D.解析：本題是一道有關溶液中離子共存問題的推斷題，涉及了溶液中電荷守恒、鋁的化合物的兩性及常見陰陽離子的典型反應和反應現(xiàn)象。溶液中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明原溶液中至少含有中的一種，一定含有；一定不存在Al3+、和Mg2+，一定存在K+，可能存在，向所得溶液中加入過量氨水時產生白色沉淀，說明溶液X中有存在，C正確，D錯。若同時存在，則氣體甲是混合物，A錯；溶液中一定不含有Mg2+，B錯。四、填空題(總題數(shù)：2，分數(shù)：20.00)17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是______。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。(4)由表中兩種元素的原子按I:I組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)______。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______。N→⑥的單質的化學方程式為______。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至______。填空項1:__________________

（正確答案：(1)Na＞Al＞O(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(3)或(4)a、b(5)溶液的pH等于7）解析：本題涉及元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質的關系。根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出各元素依次為：①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半徑：Na＞Al＞O。(2)因為非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl形成的符合條件的物質很多，比較容易寫出電子式的有NaOH、NaClO。(4)該液態(tài)物質是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化劑。(5)⑥的單質是Al，逆推得N為Al2O3，Z為Al(OH)3；因為M是僅含非金屬元素的鹽，所以M是銨鹽，由此推出X、Y對應的物質是氨水和鋁鹽，鋁鹽可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3，可以水解，要使其溶液中M電離的陰、陽離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(H+)，即溶液應為中性。18.化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示。已知：根據(jù)題意完成下列填空：(l)寫出反應類型：反應①______，反應②______。(2)寫出結構簡式：A______，C______。(3)寫出的鄰位異構體分子內脫水產物香豆素的結構簡式______。(4)由C生成D的另一個反應物是______，反應條件是______。(5)寫出由D生成M的化學反應方程式______。(6)A也是制備環(huán)已醇的原料，寫出檢驗A已完全轉化為環(huán)已醇的方法。填空項1:__________________

（正確答案：[(1)加成氧化(2)(3)(4)CH3OH濃硫酸，加熱(5)(6)取樣，加入FeCl3溶液，顏色無明顯變化。）解析：本題涉及有機合成中處理新信息和有機合成推斷方法的應用。由合成路線知，A中有苯環(huán)，根據(jù)分子式確定A為苯酚，苯酚和甲醛發(fā)生加成反應生成對羥基苯甲醇，比較對羥基苯甲醇和B的分子式知，對羥基苯甲醇發(fā)生氧化反應生成B，B為對羥基苯甲醛。的鄰位同分異構體為其發(fā)生分子內酯化反應生成香豆素。根據(jù)和C的分子式可知該轉化過程為催化加氫，C的結構簡式為。酚能夠與碳酸鈉反應生成酚鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)信息，酚鈉(或醇鈉)與氯代烴發(fā)生取代反應使碳鏈加長，同時得到氯化鈉。酚能夠與鐵離子發(fā)生顯色反應，用該法可以鑒別酚和醇。五、實驗題(總題數(shù)：2，分數(shù)：20.00)19.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：(1)制備MnS04溶液：在燒瓶中(裝置見下圖)加入一定量MnO2的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾(已知)。①石灰乳參與反應的化學方程式為______。②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定，不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有______、______。③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、的濃度隨反應時間t變化如圖。導致溶液中Mn2+、的濃度變化產生明顯差異的原因是______。(2)制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①______；②______；③______；④______；⑤低于100℃干燥。__________________________________________________________________________________________正確答案：((1)①②控制適當?shù)臏囟龋徛ㄈ牖旌蠚怏w③Mn2+催化O2與H2SO3反應生成H2SO4(2)①邊攪拌邊加入NaHCO3(或Na2CO3)并控制溶液pH＜7.7②過濾，用少量水洗滌2～3次③檢驗是否被洗滌除去④用少量C2H5OH洗滌(凡合理答案均可))解析：本題涉及物質的制備實驗及化學方程式的書寫等知識。(1)①加入石灰乳的目的是吸收過量的二氧化硫氣體，避免污染環(huán)境，反應的化學方程式為：；②為了使二氧化硫盡可能轉化完全，則通入混合氣體時應緩慢通入，且要適當控制加熱的溫度，因為溫度過低，反應速率較慢，溫度過高，則二氧化硫氣體易逸出；③換成空氣后會引入氧氣，而不為1:1，會有更多的生成，其原因是Mn2+催化O2與H2SO3反應生成H2SO4。(2)根據(jù)題給試劑可知①邊攪拌邊加入NaHCO3(或Na2CO3)并控制溶液pH＜7.7(避免生成Mn(OH)2)；②過濾，用少量水洗滌2～3次以洗去可溶性雜質；③檢驗是否被洗滌除去(可取洗滌液檢驗)；④用少量C2H5OH洗滌(原因是碳酸錳潮濕時易被氧化，便于后面加熱干燥)。20.根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為______。(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______。(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=______。(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是______(填序號)。①CuO未完全起反應；②CuO不干燥；③CuO中混有不反應的雜質；④堿石灰不干燥；⑤NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥。(5)在本實驗中，還可通過測定______和______或______和______達到實驗目的。__________________________________________________________________________________________正確答案：((1)(2)f→g→b→c→f→g(其中f與g，b與c的位置可顛倒)(3)1