第五單元第3課時元素周期律(課件)

第3課時元素周期律第3課時元素周期律1要點·疑點·考點

1、元素周期律(1)觀察并思考:隨著原子序數(shù)的遞增①原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律原子最外層電子數(shù)總是由1～2或1～8出現(xiàn)周期性的變化。②原子半徑的變化有何規(guī)律原子半徑總是由大到小,呈周期性的變化。③元素的主要化合價有何變化規(guī)律元素的主要化合價(最高正價與最低負(fù)價)均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化。（2）元素周期律是隨原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化，其實質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。元素周期律要點·疑點·考點1、元素周期律元素周期律2

2、元素的性質(zhì)

(1)元素的金屬性和非金屬性的判斷方法

金屬性(失去電子的能力)非金屬性(得到電子的能力)單質(zhì)跟水或跟酸反應(yīng)置換氫的能力單質(zhì)跟H2化合的能力最高氧化物水化物的堿性強弱最高氧化物水化物的酸性強弱相互置換(單質(zhì)的還原性)相互置換(單質(zhì)的氧化性)對應(yīng)金屬陽離子的氧化性對應(yīng)非金屬陰離子的還原性原電池反應(yīng)：金屬電極溶解的其金屬性強\電解反應(yīng)：先析出的金屬其金屬性弱\元素周期律

2、元素的性質(zhì)

(1)元素的金屬性和非金屬性的判斷方法3(2)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)相同增大最外層電子數(shù)1～8相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價最高正價由+1→+7負(fù)價=-（8-主族序數(shù)）最高正價、負(fù)價數(shù)相同最高正價=主族序數(shù)最高價氧化物的水化物堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強形成難易程度難→易易→難穩(wěn)定性增強減弱單質(zhì)的氧化性或還原性還原性減弱，氧化性增強氧化性減弱，還原性增強元素的金屬性或非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強元素周期律(2)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(左→右)同4課

前

熱

身

1．下列對銫（Cs）的性質(zhì)預(yù)測中，錯誤的是(AC)A．它只有一種氧化物Cs2OB．它與水劇烈反應(yīng)放出H2C．其離子有很強的氧化性D．它的碳酸鹽穩(wěn)定，受熱很難分解元素周期律課前熱身1．下列對銫（Cs）的性質(zhì)預(yù)測中，錯誤的是(52．(2002年全國高考題)第四周期某主族元素的原子，它的最外層電子層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(CD)A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水C．原子半徑比鎂的原子半徑大D．碳酸鹽難溶于水元素周期律2．(2002年全國高考題)第四周期某主族元素的原子，它的最63．請閱讀下文：（1）某元素R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性；（2）R與元素X可形成化合物XR4，該化合物的結(jié)構(gòu)與ⅣA族元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)相似；（3）Y與R同一族，Y比R高兩個周期；（4）R的單質(zhì)能跟Y的鉀鹽的水溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物溶于XR4，并呈紫紅色。請將答案填在相應(yīng)的橫線上：（1）R的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4

（2）R的前一族、同周期元素最高價氧化物水化物的化學(xué)式是H2SO4

（3）比較（1）、（2）答案的酸性強弱。酸性；（4）XR4的化學(xué)式是CCl4

；（5）元素Y的單質(zhì)的化學(xué)式I2

。元素周期律3．請閱讀下文：（1）某元素R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性；（7【解析】R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，可能是ⅥA或ⅦA元素，XR4的結(jié)構(gòu)與ⅣA族氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)相似，R可能是Cl，CCl4與CH4結(jié)構(gòu)相似，從（3）知Y可能為碘，從（4）知Y一定為碘，則R一定為氯。元素周期律【解析】元素周期律8能力·思維·方法

【例1】根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點較低，易升華。試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式

。（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為

。（3）BeCl2是

化合物(填寫“離子”或“共價”)。（4）Li與Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是

元素周期律能力·思維·方法【例1】根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與A9【解析】根據(jù)題給信息，Be與Al，Li與Mg的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，由熟知Al、Mg的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，不難類推出Be、Li的性質(zhì)?！敬鸢浮?1)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)共價(4)Li2O【解題回顧】掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)是解這類信息題的基礎(chǔ)。例題方法是類推，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識解題。元素周期律【解析】元素周期律10【例2】（2002年上海市高考題）制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期：

＞

＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S

H2O；CS2

CO2，CCl4

CF4（選填“＞”、“＜”或“＝”）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是

。（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色a①②③b②④⑤c②③④

元素周期律【例2】（2002年上海市高考題）制冷劑是一種易被壓縮、液11【解析】（1）第二周期中氫化物的可燃性從左到右依次減弱；（2）同周期化合物的毒性一般是按從左到右依次減弱，從對同周期化合物的分析可得出結(jié)論：理想的制冷劑是含F(xiàn)、Cl元素的化合物；（3）由于新制冷劑的沸點介于76.8℃和-128℃之間，所以改變氯、氟原子數(shù)目，可以得到沸點不同的制冷劑。它還可以是CF3Cl和CFCl3；（4）科學(xué)家從物質(zhì)的易燃性和沸點范圍考查、分析，并通過反復(fù)實驗，最后終于找出了當(dāng)時理想的制冷劑二氟二氯甲烷。盡管這種制冷劑又被當(dāng)今的“環(huán)境問題”而否定了，但是，當(dāng)時利用元素周期表來進行推理、預(yù)測的方法，不會因氟里昂被棄用而一起被否定，這種科學(xué)方法也許對開發(fā)其他新材料、新物質(zhì)發(fā)揮更大的作用。【答案】（1）CH4NH3，H2SHCl；（2）＞，＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）；（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞a【解題回顧】敏銳接受新信息，防止思維定勢。元素性質(zhì)的遞變性，也體現(xiàn)在可燃性、毒性、沸點等。元素周期律【解析】（1）第二周期中氫化物的可燃性從左到右依次減弱；（212【例3】（2000年上海高考題）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。元素周期律【例3】（2000年上海高考題）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層13（1）族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：,各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號，多選倒扣）

。①E(砷)＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

＜E＜

。(4)10號元素E值較大的原因是：

。元素周期律（1）族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：,各主族中E值的這種變14【解析】（1）同主族不同元素的E值變化特點：以3、11、19號元素為例不難發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)遞增，E值變小。各主族E值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。（2）從圖中曲線知每周期中ⅡA、ⅤA元素E值出現(xiàn)反常，高于鄰近的二元素。所以E(砷)＞E(硒)，又E(溴)＞E(硒)。（3）由圖中曲線知：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)，即419＜E(Ca)＜738。（4）10號元素是氖元素，其原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故E值大。元素周期律【解析】元素周期律15【答案】（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性（2）①③（3）419738；（4）10號元素是氖，其原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（注：達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也給分）【解題回顧】解答此題的關(guān)鍵是圖表信息的處理，首先要求考生對圖表認(rèn)真觀察，而后根據(jù)元素在周期表中的位置，找出隨原子序數(shù)遞增E值的變化規(guī)律，并回答問題。

元素周期律【答案】元素周期律16延伸·拓展

【例4】（1999年上海高考題）設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察,采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品,為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究,你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果:單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(℃)-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)∨∨∨∨與酸反應(yīng)∨∨∨∨∨∨與氧氣反應(yīng)∨∨∨∨∨∨∨∨不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)∨∨相對于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0元素周期律延伸·拓展【例4】（1999年上海高考題）設(shè)想你去某外星球17按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：ABH元素周期律按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，18【解析】閱讀題干接受新信息，在分析、比較表格中各元素的共性和個性基礎(chǔ)上，進行歸納綜合，然后，把“元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律”這一已學(xué)過的知識遷移到新的情景中，從中確定出題中十種元素的相對位置。而不是先確定A～F是什么元素，再排出它們在周期表的位置。這樣去考慮會使人走入死胡同，因為根據(jù)題中的信息無法確定A～F是什么元素。本題要求有較強的分析、比較、歸納能力，注意突破思維定勢。事實上要排出答案所填空的結(jié)論，的確有一些無把握的因素，突出的是B、F、G、H性質(zhì)相似，在題給填空表中安排在不同的排；如果以相似類排成一縱行，D、J則必須位于上、下空格，這就與相對原子質(zhì)量的遞增順序發(fā)生矛盾。所有矛盾都要讓位于以相對原子質(zhì)量遞增順序為基本原則，所以D和J只能分占兩行。元素周期律【解析】元素周期律19解題的關(guān)鍵是突破思維定勢。首先從熔點和不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)兩欄可確定A、E為稀有氣體元素，再從元素性質(zhì)可得出：B、F、G、H性質(zhì)相似，I、C性質(zhì)相似，D、J性質(zhì)相似，結(jié)合相對于A元素的相對原子質(zhì)量大小順序：FHEGJDCBIA，可確定它們相對位置。

元素周期律AIBCDJGEHF解題的關(guān)鍵是突破思維定勢。首先從熔點和不發(fā)生化學(xué)反20【解題回顧】通過閱讀題干接受新的信息，在分析、比較表格中各元素的共性的基礎(chǔ)上，進行歸納綜合，然后把“元素性質(zhì)的周期性遞變”這一思想遷移到新的情境中，從中篩選出解題的方法。【解題回顧】21

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?2第3課時元素周期律第3課時元素周期律23要點·疑點·考點

1、元素周期律(1)觀察并思考:隨著原子序數(shù)的遞增①原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律原子最外層電子數(shù)總是由1～2或1～8出現(xiàn)周期性的變化。②原子半徑的變化有何規(guī)律原子半徑總是由大到小,呈周期性的變化。③元素的主要化合價有何變化規(guī)律元素的主要化合價(最高正價與最低負(fù)價)均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化。（2）元素周期律是隨原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化，其實質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。元素周期律要點·疑點·考點1、元素周期律元素周期律24

2、元素的性質(zhì)

(1)元素的金屬性和非金屬性的判斷方法

金屬性(失去電子的能力)非金屬性(得到電子的能力)單質(zhì)跟水或跟酸反應(yīng)置換氫的能力單質(zhì)跟H2化合的能力最高氧化物水化物的堿性強弱最高氧化物水化物的酸性強弱相互置換(單質(zhì)的還原性)相互置換(單質(zhì)的氧化性)對應(yīng)金屬陽離子的氧化性對應(yīng)非金屬陰離子的還原性原電池反應(yīng)：金屬電極溶解的其金屬性強\電解反應(yīng)：先析出的金屬其金屬性弱\元素周期律

2、元素的性質(zhì)

(1)元素的金屬性和非金屬性的判斷方法25(2)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)相同增大最外層電子數(shù)1～8相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價最高正價由+1→+7負(fù)價=-（8-主族序數(shù)）最高正價、負(fù)價數(shù)相同最高正價=主族序數(shù)最高價氧化物的水化物堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強形成難易程度難→易易→難穩(wěn)定性增強減弱單質(zhì)的氧化性或還原性還原性減弱，氧化性增強氧化性減弱，還原性增強元素的金屬性或非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強元素周期律(2)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(左→右)同26課

前

熱

身

1．下列對銫（Cs）的性質(zhì)預(yù)測中，錯誤的是(AC)A．它只有一種氧化物Cs2OB．它與水劇烈反應(yīng)放出H2C．其離子有很強的氧化性D．它的碳酸鹽穩(wěn)定，受熱很難分解元素周期律課前熱身1．下列對銫（Cs）的性質(zhì)預(yù)測中，錯誤的是(272．(2002年全國高考題)第四周期某主族元素的原子，它的最外層電子層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(CD)A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水C．原子半徑比鎂的原子半徑大D．碳酸鹽難溶于水元素周期律2．(2002年全國高考題)第四周期某主族元素的原子，它的最283．請閱讀下文：（1）某元素R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性；（2）R與元素X可形成化合物XR4，該化合物的結(jié)構(gòu)與ⅣA族元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)相似；（3）Y與R同一族，Y比R高兩個周期；（4）R的單質(zhì)能跟Y的鉀鹽的水溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物溶于XR4，并呈紫紅色。請將答案填在相應(yīng)的橫線上：（1）R的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4

（2）R的前一族、同周期元素最高價氧化物水化物的化學(xué)式是H2SO4

（3）比較（1）、（2）答案的酸性強弱。酸性；（4）XR4的化學(xué)式是CCl4

；（5）元素Y的單質(zhì)的化學(xué)式I2

。元素周期律3．請閱讀下文：（1）某元素R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性；（29【解析】R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，可能是ⅥA或ⅦA元素，XR4的結(jié)構(gòu)與ⅣA族氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)相似，R可能是Cl，CCl4與CH4結(jié)構(gòu)相似，從（3）知Y可能為碘，從（4）知Y一定為碘，則R一定為氯。元素周期律【解析】元素周期律30能力·思維·方法

【例1】根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點較低，易升華。試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式

。（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為

。（3）BeCl2是

化合物(填寫“離子”或“共價”)。（4）Li與Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是

元素周期律能力·思維·方法【例1】根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與A31【解析】根據(jù)題給信息，Be與Al，Li與Mg的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，由熟知Al、Mg的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，不難類推出Be、Li的性質(zhì)?！敬鸢浮?1)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)共價(4)Li2O【解題回顧】掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)是解這類信息題的基礎(chǔ)。例題方法是類推，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識解題。元素周期律【解析】元素周期律32【例2】（2002年上海市高考題）制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期：

＞

＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S

H2O；CS2

CO2，CCl4

CF4（選填“＞”、“＜”或“＝”）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是

。（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色a①②③b②④⑤c②③④

元素周期律【例2】（2002年上海市高考題）制冷劑是一種易被壓縮、液33【解析】（1）第二周期中氫化物的可燃性從左到右依次減弱；（2）同周期化合物的毒性一般是按從左到右依次減弱，從對同周期化合物的分析可得出結(jié)論：理想的制冷劑是含F(xiàn)、Cl元素的化合物；（3）由于新制冷劑的沸點介于76.8℃和-128℃之間，所以改變氯、氟原子數(shù)目，可以得到沸點不同的制冷劑。它還可以是CF3Cl和CFCl3；（4）科學(xué)家從物質(zhì)的易燃性和沸點范圍考查、分析，并通過反復(fù)實驗，最后終于找出了當(dāng)時理想的制冷劑二氟二氯甲烷。盡管這種制冷劑又被當(dāng)今的“環(huán)境問題”而否定了，但是，當(dāng)時利用元素周期表來進行推理、預(yù)測的方法，不會因氟里昂被棄用而一起被否定，這種科學(xué)方法也許對開發(fā)其他新材料、新物質(zhì)發(fā)揮更大的作用?！敬鸢浮浚?）CH4NH3，H2SHCl；（2）＞，＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）；（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞a【解題回顧】敏銳接受新信息，防止思維定勢。元素性質(zhì)的遞變性，也體現(xiàn)在可燃性、毒性、沸點等。元素周期律【解析】（1）第二周期中氫化物的可燃性從左到右依次減弱；（234【例3】（2000年上海高考題）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。元素周期律【例3】（2000年上海高考題）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層35（1）族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：,各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號，多選倒扣）

。①E(砷)＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

＜E＜

。(4)10號元素E值較大的原因是：

。元素周期律（1）族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：,各主族中E值的這種變36【解析】（1）同主族不同元素的E值變化特點：以3、11、19號元素為例不難發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)遞增，E值變小。各主族E值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。（2）從圖中曲線知每周期中ⅡA、ⅤA元素E值出現(xiàn)反常，高于鄰近的二元素。所以E(砷)＞E(硒)，又E(溴)＞E(硒)。（3）由圖中曲線知：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)，即419＜E(Ca)＜738。（4）10號元素是氖元素，其原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故E值大。元素周期律【解析】元素周期律37【答案】（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性（2）①③（3）419738；（4）10號元素是氖，其原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（注：達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也給分）【解題回顧】解答此題的關(guān)鍵是圖表信息的處理，首先要求考生對圖表認(rèn)真觀察，而后根據(jù)元素在周期表中的位置，找出隨原子序數(shù)遞增E值的變化規(guī)律，并回答問題。

元素周期律【答案】元素周期律38延伸·拓展

【例4】（1999年上海高考題）設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察,采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品,為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究,你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果:單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(℃)-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)∨∨∨∨與酸反應(yīng)∨∨∨∨∨∨與氧氣反應(yīng)∨∨∨∨∨∨∨∨不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)∨∨相對于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0元素周期律延伸·拓展【例4】（1999年上海高考題）設(shè)想你去某外星球39按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：ABH元素周期律按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，40【解析】閱讀題干接受新信息，在分析、比較表格中各元素的共性和個性基礎(chǔ)上，進行歸納綜合，然后，把“元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律”這一已學(xué)過的知識遷移到新的情景中，從中確定出題中十種元素的相對位置。而不是先確定A～F是什么元素，再排出它們在周期表的位置。這樣去考慮會使人走入死胡同，因為根據(jù)題中的信息無法確定A～F是什么元素。本題要求有較強的分析、比較、歸納能力，注意突破思維定勢。事實上要排出答案所填空的結(jié)論，的確有一些無把握的因素，突出的是B、F、G、H性質(zhì)相似，在題給填空表中安排在不同的排；如果以相似類排成一縱行，D、J則必須位于上、下空格，這就與相對原子質(zhì)量的遞增順序發(fā)生矛盾。所有矛盾都要讓位于以相對原子質(zhì)量遞增順序為基本原則，所以D和J只能分占兩行。元素周期律【解析】元素周期律41解題的關(guān)鍵是突破思維定勢。首先從熔點和不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)兩欄可確定A、E為稀有氣體元素，再從元素性質(zhì)可得出：B、F、G、H性質(zhì)相似，I、C性質(zhì)相似，D、J性質(zhì)相似，結(jié)合相對于A元素的相對原子質(zhì)量大小順序：FHEGJDCBIA，可確定它們相對位置。

元素周期律AIBCDJGEHF解題的關(guān)鍵是突破思維定勢。首先從熔點和不發(fā)生化學(xué)反42【解題回顧】通過閱讀題干接受新的信息，在分析、比較表格中各元素的共性的基礎(chǔ)上，進行歸納綜合，然后把“元素性質(zhì)的周期性遞變”這一思想遷移到新的情境中，從中篩選出解題的方法?！窘忸}回顧】43

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|