堿金屬元素課件12人教課標版

第三節(jié)堿金屬元素第三節(jié)堿金屬元素堿金屬元素課件12人教課標版堿金屬元素課件12人教課標版堿金屬元素課件12人教課標版學習提綱

學習目標

課程學習鞏固練習本課小結學習提綱學習目標課程學習鞏固練習鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs原子半徑（nm）0.1520.1860.2270.2480.265鋰Li原子半徑（nm）0.1520.1860.227堿金屬原子結構的相似性與遞變性堿金屬原子結構的相似性與遞變性鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs原子半徑（nm）0.1520.1860.2270.2480.265鋰Li原子半徑（nm）0.1520.1860.227堿金屬原子結構的相似性與遞變性最外電子層上都只有一個電子核電荷數逐漸增大電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大堿金屬原子結構的相似性與遞變性最外電子層上都只有一個電子核電單質

LiNaKRbCs顏色與狀態(tài)銀白色柔軟銀白色柔軟銀白色柔軟銀白色柔軟略帶金色光澤柔軟密度（g·cm-3）

0.5340.970.861.5321.879

熔點℃沸點180.5134797.81882.963.6577438.8968828.40678.4單質顏色與狀態(tài)銀白色柔軟密度（g·c銀白色（銫略帶金色）

柔軟

較小

低

強銀白色（銫略帶金色）柔軟單質

LiNaKRbCs顏色與狀態(tài)銀白色柔軟銀白色柔軟銀白色柔軟銀白色柔軟略帶金色光澤柔軟密度

（g·cm-3）

0.5340.970.861.5321.879熔點℃沸點180.5134797.81882.963.6577438.8968828.40678.4由小變大由高逐漸變低單質顏色與狀態(tài)銀白色柔軟密度（g·cm-3

請根據堿金屬原子結構的特點，推測在化學性質上它們會有什么相似之處與遞變規(guī)律？與鈉相似金屬性逐漸增強反應將越來越劇烈請根據堿金屬原子結構的特點，推測在化學性質上4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O2點燃點燃鉀、銣等堿金屬與氧氣反應時，更劇烈，生成更復雜的氧化物4Li+O2==2Li2O點燃點燃鉀、為什么性質會有這樣的遞變性呢？從鋰銫隨著核電荷數的增多原子半徑逐漸增大核對最外層電子的引力逐漸減弱失去最外層電子的能力逐漸增強

金屬性逐漸增強為什么性質會有這樣的遞變性呢？從鋰鉀與水反應時的實驗現象：

鉀浮在水面上熔成光亮的小球迅速游動氣體燃燒了，伴有輕微的爆炸密度比水小熔點低，放熱，氣體生成鉀與水反應比鈉更加劇烈溶液變紅有氫氧化鉀生成鉀與水反應時的實驗現象：鉀浮在水面上熔成光亮的小球迅速

LiNaKRbCs與水反應

劇烈，生成氫氣

更劇烈，生成氫氣

輕微的爆炸，生成氫氣遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸

反應程度越來越劇烈Li與水反應劇烈2K+2H2O==2KOH+H22R+2H2O==2ROH+H2失去2×e-得到2×e-2K+2H2O==2KOH+H22R+2H2O==2ROH+從鋰隨著核電荷數的增多原子半徑逐漸增大核對最外層電子的引力逐漸減弱失去最外層電子的能力逐漸增強遞變性：相似性：最外層都是一個電子銫結構從鋰隨著核電荷數的增多堿金屬的化學性質1、都能與氧氣等非金屬反應2、都能與水反應，生成堿與氫氣

金屬性逐漸增強與氧氣反應越來越劇烈與水反應越來越激烈相似性：從鋰至銫的遞變規(guī)律：均為強還原劑：M－e==M+堿金屬的化學性質1、都能與氧學習元素知識的科學方法具體個體

一般元素結構分析性質預測實驗驗證正確結論學習元素知識的科學方法具體個體一般元素結構分析性質預測實你應該學會的內容：

1、了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識了解它們性質上的差異和遞變規(guī)律。2、掌握科學的學習方法，即結構分析、預測、實驗驗證、導出結論。3、注意實驗的觀察，不僅僅是用眼，更重要的是用腦的思考。你應該學會的內容：1、下列物質與水反應最劇烈的是

A.Li（）

B.NaC.KD.RbD1、下列物質與水反應最劇烈的是D2、關于堿金屬的描述中正確的是（）

A.熔、沸點從Li→Cs逐漸升高

B.密度都小于水且逐漸增大

C.原子半徑逐漸增大

D.都可保存在煤油中C2、關于堿金屬的描述中正確的是（）C3、鉀的還原性比鈉強，原因是（）

A.鉀的相對原子質量大

B.鉀可以失去的電子多C.鉀原子含有的電子多D.鉀與鈉原子最外層都只有一個電子，但鉀的原子半徑大D3、鉀的還原性比鈉強，原因是（）D4、寫出過氧化鉀與CO2反應的化學方程式該反應中，氧化劑是，氧化產物是。2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2K2O2O24、寫出過氧化鉀與CO2反應的化學方2K2O2+2CO2==堿金屬元素課件12人教課標版堿金屬元素課件12人教課標版堿金屬元素課件12人教課標版你掌握這些內容了嗎？

1、了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識了解它們性質上的差異和遞變規(guī)律。2、掌握科學的學習方法，即結構分析、預測、實驗驗證、導出結論。3、注意實驗的觀察，不僅僅是用眼，更重要的是用腦的思考。你掌握這些內容了嗎？有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。最聰明的人是最不愿浪費時間的人。有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。第三節(jié)堿金屬元素第三節(jié)堿金屬元素堿金屬元素課件12人教課標版堿金屬元素課件12人教課標版堿金屬元素課件12人教課標版學習提綱

學習目標

課程學習鞏固練習本課小結學習提綱學習目標課程學習鞏固練習鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs原子半徑（nm）0.1520.1860.2270.2480.265鋰Li原子半徑（nm）0.1520.1860.227堿金屬原子結構的相似性與遞變性堿金屬原子結構的相似性與遞變性鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs原子半徑（nm）0.1520.1860.2270.2480.265鋰Li原子半徑（nm）0.1520.1860.227堿金屬原子結構的相似性與遞變性最外電子層上都只有一個電子核電荷數逐漸增大電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大堿金屬原子結構的相似性與遞變性最外電子層上都只有一個電子核電單質

LiNaKRbCs顏色與狀態(tài)銀白色柔軟銀白色柔軟銀白色柔軟銀白色柔軟略帶金色光澤柔軟密度（g·cm-3）

0.5340.970.861.5321.879

熔點℃沸點180.5134797.81882.963.6577438.8968828.40678.4單質顏色與狀態(tài)銀白色柔軟密度（g·c銀白色（銫略帶金色）

柔軟

較小

低

強銀白色（銫略帶金色）柔軟單質

LiNaKRbCs顏色與狀態(tài)銀白色柔軟銀白色柔軟銀白色柔軟銀白色柔軟略帶金色光澤柔軟密度

（g·cm-3）

0.5340.970.861.5321.879熔點℃沸點180.5134797.81882.963.6577438.8968828.40678.4由小變大由高逐漸變低單質顏色與狀態(tài)銀白色柔軟密度（g·cm-3

請根據堿金屬原子結構的特點，推測在化學性質上它們會有什么相似之處與遞變規(guī)律？與鈉相似金屬性逐漸增強反應將越來越劇烈請根據堿金屬原子結構的特點，推測在化學性質上4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O2點燃點燃鉀、銣等堿金屬與氧氣反應時，更劇烈，生成更復雜的氧化物4Li+O2==2Li2O點燃點燃鉀、為什么性質會有這樣的遞變性呢？從鋰銫隨著核電荷數的增多原子半徑逐漸增大核對最外層電子的引力逐漸減弱失去最外層電子的能力逐漸增強

金屬性逐漸增強為什么性質會有這樣的遞變性呢？從鋰鉀與水反應時的實驗現象：

鉀浮在水面上熔成光亮的小球迅速游動氣體燃燒了，伴有輕微的爆炸密度比水小熔點低，放熱，氣體生成鉀與水反應比鈉更加劇烈溶液變紅有氫氧化鉀生成鉀與水反應時的實驗現象：鉀浮在水面上熔成光亮的小球迅速

LiNaKRbCs與水反應

劇烈，生成氫氣

更劇烈，生成氫氣

輕微的爆炸，生成氫氣遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸

反應程度越來越劇烈Li與水反應劇烈2K+2H2O==2KOH+H22R+2H2O==2ROH+H2失去2×e-得到2×e-2K+2H2O==2KOH+H22R+2H2O==2ROH+從鋰隨著核電荷數的增多原子半徑逐漸增大核對最外層電子的引力逐漸減弱失去最外層電子的能力逐漸增強遞變性：相似性：最外層都是一個電子銫結構從鋰隨著核電荷數的增多堿金屬的化學性質1、都能與氧氣等非金屬反應2、都能與水反應，生成堿與氫氣

金屬性逐漸增強與氧氣反應越來越劇烈與水反應越來越激烈相似性：從鋰至銫的遞變規(guī)律：均為強還原劑：M－e==M+堿金屬的化學性質1、都能與氧學習元素知識的科學方法具體個體

一般元素結構分析性質預測實驗驗證正確結論學習元素知識的科學方法具體個體一般元素結構分析性質預測實你應該學會的內容：

1、了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識了解它們性質上的差異和遞變規(guī)律。2、掌握科學的學習方法，即結構分析、預測、實驗驗證、導出結論。3、注意實驗的觀察，不僅僅是用眼，更重要的是用腦的思考。你應該學會的內容：1、下列物質與水反應最劇烈的是

A.Li（）

B.NaC.KD.RbD1、下列物質與水反應最劇烈的是D2、關于堿金屬的描述中正確的是（）

A.熔、沸點從L