弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)課件

A．②⑥⑦C．③④⑤B．③④⑥⑦D．①②⑥下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（

）

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸離子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（

1二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1．電離平衡的建立

在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件(如22．電離平衡的特點(diǎn)

(2)固定不變：在一定條件下平衡建立后，溶液中弱電解質(zhì)分子及其電離出的各離子的濃度都將保持不變。(3)相對(duì)性，平衡建立在特定條件下，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生相應(yīng)的移動(dòng)。(1)動(dòng)態(tài)平衡：V(電離)＝V(結(jié)合)≠0。2．電離平衡的特點(diǎn)(2)固定不變：在一定條件下平衡建立后，溶33、影響電離平衡的外界因素①溫度:電離過(guò)程是

的，所以升高溫度，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

。吸熱正向增大②濃度：溶液越稀，濃度越

，離子就越

，電離程度越

，即加水稀釋，電離平衡

。難結(jié)合越大正向移動(dòng)小3、影響電離平衡的外界因素①溫度:電離過(guò)程是的，所以4平衡移動(dòng)C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)升溫加水加純醋酸加NaOH固體加Na2CO3固體加濃HCl醋酸鈉固體正正正正正逆逆增大增大減小減小減小減小增大增大增大減小增大減小減小增大減小增大減小增大減小增大增大思考1：

在已達(dá)平衡的0.1mol/L醋酸溶液中（CH3COOHCH3COO-

+H+），改變下列條件，將結(jié)果填入下表：思考：當(dāng)CH3COOH在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)C(H+)、C(CH3COO-)和C(CH3COOH)三者之間存在怎樣的數(shù)量關(guān)系？平衡移動(dòng)C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)升54．電離平衡常數(shù)

(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示(酸用Ka

表示，堿用Kb表示)。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式對(duì)一元弱酸HA：HAH＋＋A－

對(duì)一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－

4．電離平衡常數(shù)(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式6在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3C在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為1.34×10-3mol·L－1，求溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka?在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HCN溶液中氫離子的濃度為7×10-6mol·L－1，求溶液中HCN的電離平衡常數(shù)Ka?1.8×10-54.9×10-10在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、7(3)K的意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的弱酸、弱堿的酸、堿性相對(duì)較強(qiáng)。

（4）K的影響因素：電離常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。注意：多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1＞Ka2

＞

Ka3，所以其酸性主要取決于第一步電離。(3)K的意義：（4）K的影響因素：注意：多元弱酸的各級(jí)電離8電離度公式：α=—————100%C（已電離）

C(初始)例：某一元弱酸HA，達(dá)到平衡時(shí)溶液中的弱酸分子數(shù)與離子總數(shù)之比為9.5:1，求此一元弱酸的電離度。練習(xí)：在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為1.34×10-3mol·L－1。（1）求:溶液中CH3COOH的電離度?（2）加水稀釋，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度降到0.02mol·L－1，求此時(shí)CH3COOH溶液中氫離子的濃度？溶液中CH3COOH的電離度?電離度公式：α=—————100%C（已電離）C(9影響電離度的因素1、濃度對(duì)電離度的影響在相同溫度下，濃度越小，電離度越大2、溫度對(duì)電離度的影響溫度升高，電離度增大影響電離度的因素1、濃度對(duì)電離度的影響在相同溫度下，濃度越小10已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2

＋HF===HNO2

＋NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()

A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)可判斷出三種酸的強(qiáng)弱D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)B鞏固練習(xí)：已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.11化合物HIn因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq)H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)

紅色

藍(lán)色濃度為0.020mol/L的下列溶液：①HCl、②Ca(OH)2、③NaCl、④NaHSO4、⑤NaHCO3、⑥氨水，能使該指示劑顯紅色的有(

)A．①④⑤ B．①④C．②⑤⑥ D．②③⑥B鞏固練習(xí)：化合物HIn因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示12(2009年高考山東卷)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

)A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比C點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度B鞏固練習(xí)：(2009年高考山東卷)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加1325℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則下列說(shuō)法正確的是(

)弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.31×10－7Ka2＝5.61×10－11A.等物質(zhì)的量濃度的各酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液pH大小順序?yàn)椋簆H(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．a(chǎn)

mol·L－1NaOH溶液與bmol·L－1HCN溶液等體積混合后，所得溶液中C(Na＋)>C(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在C(Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)D25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則下列說(shuō)法正確的是14A．②⑥⑦C．③④⑤B．③④⑥⑦D．①②⑥下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（

）

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸離子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（

15二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1．電離平衡的建立

在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件(如162．電離平衡的特點(diǎn)

(2)固定不變：在一定條件下平衡建立后，溶液中弱電解質(zhì)分子及其電離出的各離子的濃度都將保持不變。(3)相對(duì)性，平衡建立在特定條件下，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生相應(yīng)的移動(dòng)。(1)動(dòng)態(tài)平衡：V(電離)＝V(結(jié)合)≠0。2．電離平衡的特點(diǎn)(2)固定不變：在一定條件下平衡建立后，溶173、影響電離平衡的外界因素①溫度:電離過(guò)程是

的，所以升高溫度，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

。吸熱正向增大②濃度：溶液越稀，濃度越

，離子就越

，電離程度越

，即加水稀釋，電離平衡

。難結(jié)合越大正向移動(dòng)小3、影響電離平衡的外界因素①溫度:電離過(guò)程是的，所以18平衡移動(dòng)C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)升溫加水加純醋酸加NaOH固體加Na2CO3固體加濃HCl醋酸鈉固體正正正正正逆逆增大增大減小減小減小減小增大增大增大減小增大減小減小增大減小增大減小增大減小增大增大思考1：

在已達(dá)平衡的0.1mol/L醋酸溶液中（CH3COOHCH3COO-

+H+），改變下列條件，將結(jié)果填入下表：思考：當(dāng)CH3COOH在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)C(H+)、C(CH3COO-)和C(CH3COOH)三者之間存在怎樣的數(shù)量關(guān)系？平衡移動(dòng)C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)升194．電離平衡常數(shù)

(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示(酸用Ka

表示，堿用Kb表示)。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式對(duì)一元弱酸HA：HAH＋＋A－

對(duì)一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－

4．電離平衡常數(shù)(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式20在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3C在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為1.34×10-3mol·L－1，求溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka?在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HCN溶液中氫離子的濃度為7×10-6mol·L－1，求溶液中HCN的電離平衡常數(shù)Ka?1.8×10-54.9×10-10在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、21(3)K的意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的弱酸、弱堿的酸、堿性相對(duì)較強(qiáng)。

（4）K的影響因素：電離常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。注意：多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1＞Ka2

＞

Ka3，所以其酸性主要取決于第一步電離。(3)K的意義：（4）K的影響因素：注意：多元弱酸的各級(jí)電離22電離度公式：α=—————100%C（已電離）

C(初始)例：某一元弱酸HA，達(dá)到平衡時(shí)溶液中的弱酸分子數(shù)與離子總數(shù)之比為9.5:1，求此一元弱酸的電離度。練習(xí)：在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為1.34×10-3mol·L－1。（1）求:溶液中CH3COOH的電離度?（2）加水稀釋，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度降到0.02mol·L－1，求此時(shí)CH3COOH溶液中氫離子的濃度？溶液中CH3COOH的電離度?電離度公式：α=—————100%C（已電離）C(23影響電離度的因素1、濃度對(duì)電離度的影響在相同溫度下，濃度越小，電離度越大2、溫度對(duì)電離度的影響溫度升高，電離度增大影響電離度的因素1、濃度對(duì)電離度的影響在相同溫度下，濃度越小24已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2

＋HF===HNO2

＋NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()

A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)可判斷出三種酸的強(qiáng)弱D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)B鞏固練習(xí)：已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.25化合物HIn因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq)H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)

紅色

藍(lán)色濃度為0.020mol/L的下列溶液：①HCl、②Ca(OH)2、③NaCl、④NaHSO4、⑤NaHCO3、⑥氨水，能使該指示劑顯紅色的有(

)A．①④