氯化鈉精制課件

氯化鈉的精制實驗三組2011年12月2日氯化鈉的精制實驗三組實驗背景

粗食鹽原料非常豐富，由海水、巖鹽、鹽湖鹽水、地下鹽水和井鹽為原料，經處理可制得粗食鹽。粗食鹽精制后，可得到純的氯化鈉晶體。NaCl用途極為廣泛，工業(yè)上以氯化鈉為原料制取純堿、火堿、氯氣和鹽酸等，農業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種，將氯化鈉灑在積雪的路面上可清除積雪，生活中食鹽用作調味品和腌漬食品等。Na和Cl是生命元素，鈉離子和氯離子在生命過程中起著十分重要的作用。經高度精制的氯化鈉，可用來配置生理鹽水，用于臨床治療和生理實驗。食鹽水可以滅菌，外用可用于沖洗傷口、創(chuàng)面、鼻或眼等患處。實驗背景

粗食鹽原料非常豐富，由海水、巖鹽、鹽湖鹽水、地下鹽粗鹽中的成分粗鹽中的成分實驗目的實驗原理儀器與試劑實驗步驟數據記錄與結果處理結果分析實驗設計實驗目的實驗原理儀器與試劑實驗步驟數據記錄與結果處理結果分析實驗目的1.學會幾種常見儀器的使用方法2.掌握稱量、溶解、沉淀、濃縮、過濾、抽濾等基本操作技術3.通過實際操作，學習提純無機化合物的基本方法4.學會有關離子的定性鑒定方法實驗目的1.學會幾種常見儀器的使用方法實驗原理粗食鹽中通常有等可溶性雜質的離子，還含有不溶性的雜質如泥沙。不溶性的雜質可用過濾、溶解的方法除去。可溶性的雜質要加入適當的化學試劑除去。離子反應如下：實驗原理粗食鹽中通常有實驗原理粗鹽中鉀離子、硝酸根離子含量較少，同時由于NaCl的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀、氯化鉀、硝酸鈉隨溫度降低其溶解度明顯減小，故濃縮時，鉀離子、硝酸根離子都在溶液中，這是進行抽濾即可去除鉀離子和硝酸根離子。實驗原理粗鹽中鉀離子、硝酸根離子含量較少，同時由于NaCl的儀器與試劑儀器：電子天平、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸濾瓶、石棉網、酒精燈、蒸發(fā)皿、量筒（2mL,50mL）、試管（10mL×6）、玻璃棒、燒杯（50mL,100mL)、藥匙、三腳架、水泵試劑：粗食鹽，氯化鋇溶液，醋酸，飽和碳酸鈉溶液，鎂試劑，氫氧化鈉溶液，鹽酸，草酸銨溶液，亞硝酸鈷鈉溶液，乙醇，硫酸，pH試紙，7水和硫酸鐵晶體儀器與試劑儀器：電子天平、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸濾瓶實驗步驟----提純產品純度檢驗加30mL水加熱攪拌，溶解稱取8g粗食鹽加熱至微沸，逐滴滴加約2mL1molL1BaCl2，再加熱5分鐘檢驗SO42是否除盡濾液加1mL2molL1NaOH和3mL1molL1Na2CO3至沉淀完全，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+

檢驗Ba2+等是否除盡過濾沉淀棄去濾液加2molL1HCl中和至pH≈6蒸發(fā)濃縮至稀粥稠液冷卻，抽濾母液（棄去）晶體洗滌，烘干稱重，計算產率過濾沉淀棄去實驗步驟----提純產品純度檢驗加30mL水加熱攪拌，溶解抽濾與結晶在蒸發(fā)皿中把溶液濃縮至原體積的1/3，冷卻結晶，抽吸過濾，用少量的2：1酒精水溶液洗滌晶體，抽濾至布氏漏斗下端無水滴。然后轉移到蒸發(fā)皿中小火烘干，冷卻產品待檢驗。抽濾與結晶在蒸發(fā)皿中把溶液濃縮至原體積的1/3，冷卻結晶，抽布氏漏斗使用的時候，一般先在圓筒底面墊上濾紙，將漏斗插進布氏燒瓶上方開口并將接口密封（例如用橡膠環(huán)）。布氏燒杯的側口連抽氣系統。然后將欲分離的固體、液體混合物倒進上方，液體成分在負壓力作用下被抽進燒杯，固體留在上方。常用于有機化學實驗中提取結晶。這種情況的過濾完成后，還可以在上方用少量純溶劑來洗掉結晶表面的雜質。布氏漏斗使用的時候，一般先在圓筒底面墊上濾紙，將漏斗插進布氏布氏漏斗的使用先用水把濾紙潤濕，抽一下，使濾紙緊靠在漏斗底端，可以防止待過濾的東西漏掉。倒入濾液，開機器抽，可以稍微攪拌，只剩下濾出物質。

.直接用普通的漏斗，貼上濾紙后，接上抽氣泵進行吸濾(替代布氏漏斗)是不行的。因為漏斗四壁緊貼濾紙?zhí)?，負壓吸濾對其不起作用。只有漏斗下頂角處產生壓強差。由于該口較大，且只有一個口，很容易破裂。（濕濾紙不牢）布氏漏斗的使用先用水把濾紙潤濕，抽一下，使濾紙緊靠在漏斗底端實驗步驟----檢驗純度檢驗取粗鹽和精鹽各兩克，分別置于50mL燒杯中，用20mL蒸餾水溶解。將澄清液各盛于四支試管中，組成四個對照組以檢驗它們的純度。（1）硫酸根的檢驗：在第一對照組中分別加入兩滴鹽酸，，再加3~5滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明有硫酸根存在；（2）鈣離子的檢驗：在第二對照組中分別加入兩滴醋酸，再加入3~5滴飽和草酸銨溶液，若有白色沉淀，則證明有鈣離子存在；（3）鎂離子的檢驗：在第三對照組中加入3~5滴氫氧化鈉溶液，再加入1滴鎂試劑，若有天藍色沉淀，則證明有鎂離子存在；（4）鉀離子的檢驗：在第四對照組中加入1滴亞硝酸鈷鈉溶液，若有亮黃色沉淀，則證明有鉀離子存在。實驗步驟----檢驗純度檢驗實驗記錄1.產品純度檢驗(1)產品外觀：①粗鹽

；②精鹽

。(2)產量

，產率

。(3)產品純度檢驗（粗鹽和精鹽各稱1g，分別溶于5mL蒸餾水中，四等分，按表進行檢驗）檢驗項目被檢溶液實驗現象結論硫酸根離子粗鹽純鹽鈣離子粗鹽純鹽鎂離子粗鹽純鹽鉀離子粗鹽純鹽實驗記錄1.產品純度檢驗檢驗項目被檢溶液實驗現象結論結果分析經過提純后，產品的純度得到了很大的提升，但其中仍含有少量雜質，尚需進一步提純……結果分析經過提純后，產品的純度得到了很大的提升，但其中仍含有Thankyouforyourtime!Thankyouforyourtime!氯化鈉的精制實驗三組2011年12月2日氯化鈉的精制實驗三組實驗背景

粗食鹽原料非常豐富，由海水、巖鹽、鹽湖鹽水、地下鹽水和井鹽為原料，經處理可制得粗食鹽。粗食鹽精制后，可得到純的氯化鈉晶體。NaCl用途極為廣泛，工業(yè)上以氯化鈉為原料制取純堿、火堿、氯氣和鹽酸等，農業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種，將氯化鈉灑在積雪的路面上可清除積雪，生活中食鹽用作調味品和腌漬食品等。Na和Cl是生命元素，鈉離子和氯離子在生命過程中起著十分重要的作用。經高度精制的氯化鈉，可用來配置生理鹽水，用于臨床治療和生理實驗。食鹽水可以滅菌，外用可用于沖洗傷口、創(chuàng)面、鼻或眼等患處。實驗背景

粗食鹽原料非常豐富，由海水、巖鹽、鹽湖鹽水、地下鹽粗鹽中的成分粗鹽中的成分實驗目的實驗原理儀器與試劑實驗步驟數據記錄與結果處理結果分析實驗設計實驗目的實驗原理儀器與試劑實驗步驟數據記錄與結果處理結果分析實驗目的1.學會幾種常見儀器的使用方法2.掌握稱量、溶解、沉淀、濃縮、過濾、抽濾等基本操作技術3.通過實際操作，學習提純無機化合物的基本方法4.學會有關離子的定性鑒定方法實驗目的1.學會幾種常見儀器的使用方法實驗原理粗食鹽中通常有等可溶性雜質的離子，還含有不溶性的雜質如泥沙。不溶性的雜質可用過濾、溶解的方法除去。可溶性的雜質要加入適當的化學試劑除去。離子反應如下：實驗原理粗食鹽中通常有實驗原理粗鹽中鉀離子、硝酸根離子含量較少，同時由于NaCl的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀、氯化鉀、硝酸鈉隨溫度降低其溶解度明顯減小，故濃縮時，鉀離子、硝酸根離子都在溶液中，這是進行抽濾即可去除鉀離子和硝酸根離子。實驗原理粗鹽中鉀離子、硝酸根離子含量較少，同時由于NaCl的儀器與試劑儀器：電子天平、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸濾瓶、石棉網、酒精燈、蒸發(fā)皿、量筒（2mL,50mL）、試管（10mL×6）、玻璃棒、燒杯（50mL,100mL)、藥匙、三腳架、水泵試劑：粗食鹽，氯化鋇溶液，醋酸，飽和碳酸鈉溶液，鎂試劑，氫氧化鈉溶液，鹽酸，草酸銨溶液，亞硝酸鈷鈉溶液，乙醇，硫酸，pH試紙，7水和硫酸鐵晶體儀器與試劑儀器：電子天平、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸濾瓶實驗步驟----提純產品純度檢驗加30mL水加熱攪拌，溶解稱取8g粗食鹽加熱至微沸，逐滴滴加約2mL1molL1BaCl2，再加熱5分鐘檢驗SO42是否除盡濾液加1mL2molL1NaOH和3mL1molL1Na2CO3至沉淀完全，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+

檢驗Ba2+等是否除盡過濾沉淀棄去濾液加2molL1HCl中和至pH≈6蒸發(fā)濃縮至稀粥稠液冷卻，抽濾母液（棄去）晶體洗滌，烘干稱重，計算產率過濾沉淀棄去實驗步驟----提純產品純度檢驗加30mL水加熱攪拌，溶解抽濾與結晶在蒸發(fā)皿中把溶液濃縮至原體積的1/3，冷卻結晶，抽吸過濾，用少量的2：1酒精水溶液洗滌晶體，抽濾至布氏漏斗下端無水滴。然后轉移到蒸發(fā)皿中小火烘干，冷卻產品待檢驗。抽濾與結晶在蒸發(fā)皿中把溶液濃縮至原體積的1/3，冷卻結晶，抽布氏漏斗使用的時候，一般先在圓筒底面墊上濾紙，將漏斗插進布氏燒瓶上方開口并將接口密封（例如用橡膠環(huán)）。布氏燒杯的側口連抽氣系統。然后將欲分離的固體、液體混合物倒進上方，液體成分在負壓力作用下被抽進燒杯，固體留在上方。常用于有機化學實驗中提取結晶。這種情況的過濾完成后，還可以在上方用少量純溶劑來洗掉結晶表面的雜質。布氏漏斗使用的時候，一般先在圓筒底面墊上濾紙，將漏斗插進布氏布氏漏斗的使用先用水把濾紙潤濕，抽一下，使濾紙緊靠在漏斗底端，可以防止待過濾的東西漏掉。倒入濾液，開機器抽，可以稍微攪拌，只剩下濾出物質。

.直接用普通的漏斗，貼上濾紙后，接上抽氣泵進行吸濾(替代布氏漏斗)是不行的。因為漏斗四壁緊貼濾紙?zhí)帲搲何鼮V對其不起作用。只有漏斗下頂角處產生壓強差。由于該口較大，且只有一個口，很容易破裂。（濕濾紙不牢）布氏漏斗的使用先用水把濾紙潤濕，抽一下，使濾紙緊靠在漏斗底端實驗步驟----檢驗純度檢驗取粗鹽和精鹽各兩克，分別置于50mL燒杯中，用20mL蒸餾水溶解。將澄清液各盛于四支試管中，組成四個對照組以檢驗它們的純度。（1）硫酸根的檢驗：在第一對照組中分別加入兩滴鹽酸，，再加3~5滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明有硫酸根存在；（2）鈣離子的檢驗：在第二對照組中分別加入兩滴醋酸，再加入3~5滴飽和草酸銨溶液，若有白色沉淀，則證明有鈣離子存在；（3）鎂離子的檢驗：在第三對照組中加入3~5滴氫氧化鈉溶液，再加入1滴鎂試劑，若有天藍色沉淀，則證明有鎂離子存在；（4）鉀離子的檢驗：在第四對照組中加入1滴亞硝酸鈷鈉溶液，若有亮黃色沉淀，則證明有鉀離子存在。實驗步驟----檢驗純度檢驗實驗記錄1.產品純度檢驗(1)產品外觀：①粗鹽

；②精鹽

。(2)產量

，產率

。(3)