南師期末分析化學(xué)試卷2(含答案)

南師期末分析化學(xué)試卷2(含答案)南師期末分析化學(xué)試卷2(含答案)南師期末分析化學(xué)試卷2(含答案)資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月南師期末分析化學(xué)試卷2(含答案)版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：200年月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)（二）200年月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)（二）復(fù)核人總分題號(hào)一二三四題分20102050合分人得分單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）在下列每小題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確的答單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）在下列每小題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確的答案，并將其字母標(biāo)號(hào)填入題干的括號(hào)內(nèi)。得分評卷人復(fù)查人1.下列論述中，最能說明偶然誤差小的是()A．高精密度B．標(biāo)準(zhǔn)偏差大C．仔細(xì)校正過所有砝碼和容量儀器D．與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致2.采用什么方法可以減小分析測試中的偶然誤差()A．儀器校正B．空白試驗(yàn)C．對照試驗(yàn)D．增加平行測定次數(shù)3.以mol/LNaOH滴定mol/L檸檬酸(H3A)可以準(zhǔn)確滴定到終點(diǎn)(Ka1=×10-4,Ka2=×10-5,Ka3=×10-7)()A．H2A-B．HA2-C．A3-D．HA2-及H2A-4.與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是（）A．緩沖溶液的pH范圍B．緩沖溶液的總濃度和組分的濃度比C．外加的酸量D．外加的堿量5.以HCl滴定一堿溶液，先用酚酞作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)體積為V1,加入甲基橙后繼續(xù)滴定，至變橙色時(shí)體積為V2，結(jié)果是V1＝V2≠0，所以堿液的組成物質(zhì)為()A．NaOH+Na2CO3B．純Na2CO3C．NaHCO3+Na2CO3D．純NaHCO36.mol/LNaOH滴定mol/LHCOOH(Ka=×10-4)的滴定曲線同用mol/LNaOH滴定mol/LHAc(Ka=×10-5)的滴定曲線相比，滴定曲線的不同處是()A．在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更大B．在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更小C．在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更大D．在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更小7.mol/LHCl滴定mol/LNH3·H2O(Kb=×10-5)的滴定曲線同用mol/LHCl滴定mol/LNH3·H2O的滴定曲線相比，滴定曲線的不同處是()A．在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更大B．在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更小C．在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更大D．在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更小8.用鈰量法測定鐵時(shí)，滴定至50%時(shí)的電位是多少（）[已知此條件時(shí)EФ’（Ce4+/Ce3+）=，EФ’（Fe3+/Fe2+）=]A．B．C．D．9.mol/LSnCl2溶液10mL與mol/LFeCl3溶液20mL相混合，平衡體系的電位是多少？（）[已知此條件時(shí)EФ’（Fe3+/Fe2+）=，EФ’（Sn4+/Sn2+）=]A．B．C．D．10.用EDTA直接滴定金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是()A．指示劑—金屬離子絡(luò)合物的顏色B．游離指示劑的顏色C．EDTA—金屬離子絡(luò)合物的顏色D．上述B與C的混合顏色11.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測定Ca2+，要消除Mg2+的干擾，宜用（）A．控制酸度法B．絡(luò)合掩蔽法C．氧化還原掩蔽法D．沉淀掩蔽法12.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)()A．稀H2SO4B．HClC．NH4FD．鄰二氮菲13.當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于（）A．B．C．D．14.用佛爾哈德法測定Ag+，滴定劑是什么（）A．NaClB．NaBrC．NH4SCND．Na2S15.在重量分析法中，待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測的離子半徑相近，在沉淀過程中往往形成（）A．混晶B．吸留C．表面吸附D．后沉淀16.下列陰離子的水溶液，若濃度（單位：mol/L）相同，則堿度最強(qiáng)的是（）A．CN-(HCNKa=×10-10)B．S2-(H2SKa1=×10-7Ka2=×10-15)C．F-(HFKa=×10-4)D．Cl-(KHCl≥1) mol/LHAc與1mol/LNaAc等體積混合溶液的H+濃度（單位：mol/L）的計(jì)算公式是（）A．B．C．D．18.關(guān)于Na2CO3在水溶液中質(zhì)子條件是（）A．B．C．D．19.下列這些物質(zhì)中，不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定的是（）A．Na2CO3(H2CO3Ka1=×10-7Ka2=×10-10)B．Na2B4O7·10H2O(H3BO3Ka=×10-10)C．NaAc(HAcKa=×10-5)D．Na3PO4(H3PO4Ka1=×10-3Ka2=×10-8Ka3=×10-1320.下列有關(guān)沉淀操作的敘述，正確的是（）A．沉淀BaSO4時(shí)不需陳化B．用純水洗滌AgClC．用稀HCl洗滌H2SiO3D．在400℃下灼燒CaC2O4沉淀得分評卷人填空題（每空1分，共10分）填空題（每空1分，共10分）的Kb=×10-5,ph-COO-的Ka=×10-5，CO32-的Ka1=×10-7,Ka2=×10-11,HC2O4-的Ka1=×10-2,Ka2=×10-5,其堿性由強(qiáng)到弱為(1)；(2)；(3)；(4)。22.硫酸鋇法測定鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列情況使測定結(jié)果偏高或偏低還是無影響？

（1）沉淀帶下了沉淀劑H2SO4_______；（2）試液中Cl-被共沉淀_______；（3）試液中Fe3+被共沉淀_______。23.溶液的pH值愈大，則EDTA

的lgαY(H)愈，如只考慮酸效應(yīng)，則金屬離子與EDTA

絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K′MY=。24.用加熱揮發(fā)法測定BaCl2·2H2O中的結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，使用萬分之一的分析天平，稱取0g,測定結(jié)果應(yīng)以位有效數(shù)字表示。得分評卷人復(fù)查人簡答題（每小題5分，共20分）簡答題（每小題5分，共20分）25.影響條件電極電位的因素有哪些？得分26.酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么？

得分27.寫出碘量法測定Cu2+時(shí)所涉及的三個(gè)反應(yīng)式.得分28.什么叫共沉淀現(xiàn)象影響共沉淀現(xiàn)象的因素是什么得分得分評卷人復(fù)查人計(jì)算題（每小題10分，共50分）計(jì)算題（每小題10分，共50分）29.用滴定法測定鐵礦石中的鐵（以Fe%表示）。六次測定結(jié)果如下：，，，，，(1)用格魯布斯法檢驗(yàn)有無應(yīng)舍去的測定值（P=）(2)求分析結(jié)果的算術(shù)平均值、標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。(3)已知此標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵的真實(shí)含量為%，問上述測定方法是否準(zhǔn)確可靠（95%置信度）,3=,,4=,,5=,,6=格魯布斯法檢驗(yàn)臨界值表n45678G得分30.稱取混合堿試樣g，加酚酞指示劑，用mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)，計(jì)消耗酸溶液mL，再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又消耗酸mL，求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M（NaOH）=g/mol，M（NaHCO3）=g/mol，M（Na2CO3）=g/mol得分31.（1）LCa2+能否在pH=時(shí)，被EDTA準(zhǔn)確滴定？

（2）如果是LZn2+,應(yīng)該在何種pH范圍滴定？lgKCaY=,lgKZnY=pHlgαY(H)得分32.g鉻鐵礦，將其中的Cr3+氧化成Cr2O72-，加入H2SO4酸化后，加mol/LFeSO4，過量的Fe2+需要用K2Cr2O7mL回滴，計(jì)算礦石中的Cr%。（已知TK2Cr2O7/Fe=000g/mL）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OM（K2Cr2O7）=g/mol，M（FeSO4）=g/mol，M（Cr）=g/mol，M（Fe）=g/mol得分33.求氟化鈣的溶解度：(1)在純水中（忽略水解）(2)在mol/LCaCl2溶液中(3)在mol/LHCl溶液中已知CaF2的Ksp=×10-11,HF的Ka=×10-4得分200年月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)試題答案及評分參考（二）單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）11.D12.C15.A二.填空題(每空1分,共10分)21．（１）ＣＯ３２－（２）ＮＨ３（３）ｐh－ＣＯＯ－（４）ＨＣ２Ｏ４-22．無影響，偏低，偏高23．小，24．４簡答題(每小題5分,共20分)25．影響電極電位滴定的因素是：（1）離子強(qiáng)度（2）沉淀的生成（3）絡(luò)合物的形成（4）溶液酸度26．酸堿滴定中指示劑選擇的原則是：指示劑的變色范圍落在滴定突躍范圍之內(nèi)或者有一部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。27.２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－＝２ＣｕＩ↓＋Ｉ２Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３２－＝Ｓ４Ｏ６２－＋２Ｉ－ＣｕＩ＋ＳＣＮ－＝ＣｕＳＣＮ↓＋Ｉ－28.共沉淀現(xiàn)象：當(dāng)沉淀從溶液中析出時(shí)溶液中的某些可溶性組分也同時(shí)沉淀下來的現(xiàn)象影響共沉淀現(xiàn)象的因素：表面吸附，吸留，混晶計(jì)算題(每小題10分,共50分)、29.(1)=%（1分）S=%（1分）（2分）,6=因?yàn)镚1<,6G2<,6所以無舍去的測定值(2)=%S=%變異系數(shù)=（1分）(3)（4分）因?yàn)閠計(jì)<所以方法可靠（1分）30.因?yàn)閂1=V2=mLV1>V2所以組成為NaOH+Na2CO3（2分）NaOH%=