(完整版)蘇教版高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)

鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案高一化學(xué)鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案高一化學(xué)PAGEPAGE69高中化學(xué)必修2知識點歸納總結(jié)、原子結(jié)構(gòu)

第一單元原子核外電子排布與元素周期律-質(zhì)子（Z個）A原子數(shù)ZX

廣原子核M

匚中子（N個）

注意：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子L核外電子（Z個）20、120HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； ②各電子層最多22n2:③最外層電18電子數(shù)不超過

32個。

8個（K層為最外層不超過

個），次外層不超電子層：一（能量最低）對應(yīng)表示符號： K LMN和一定數(shù)目的中子的一種原子。期表編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行

（對于原子來說）主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點：

核外電子層數(shù) 兀素種類r周期元 個橫行廠素 （7個周期周期

「第一周期廣短周期■J第二周期L第三周期「第四周期I長周期 :第六周期1第七周期

1 22 83 84 185 186 327

未填滿（

26種元素）表、族（18個縱行）（16個族）

主族：IAA7族：川B四BIBHB,第忸 共7個副族：三個縱行，位于四零族：稀B和IB之間有氣體三、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、

原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）子排布的周期性變化的必然結(jié)果。第三周期兀素電子排布第三周期兀素電子排布原子半徑主要化合價“Na12Mg13AI14Si15P16S17CI1sAr電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減小一+1+2+3+4-4+5-3（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加+6-2.+7-1一化物（10）化學(xué)式NaQHAl(QH)3fSiQsHPQH2SQHCIQ—（11）酸堿性強堿Mg(QH>中強堿化物弱酸中強酸強酸很強的酸（12）變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強 .第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下（5）單質(zhì)與水或酸置易換難冷水劇烈熱水與快酸與酸反應(yīng)慢（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PH H2SHCl一⑺與H2化合的難易由難到易 .一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強.一（9）最高價氧化物的化學(xué)NaaQMgQAl2C3SiQ2P2Q5 SQCI2O—式方）第四A族鹵族元素：FClBrIAt★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）（1）金屬性強（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易

（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③ 相互置換反應(yīng)（強制弱）FeCuSQFeSQCu。（2）非金屬性強（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定） ；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）=2NaCl+B「2。（I）同周期比較：

：④相互置換反應(yīng)（強制弱） 2NaBr+Cl2金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應(yīng)：從易T難堿性：NaQH>Mg（QH）>Al（n）同主族比較:

非金屬性：SivPvSvCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難T易氫化物穩(wěn)定性：SiH4VPHvH2SVHCl酸性（含氧酸）:FbSiQsVHPQvHaSQvHCIC4金屬性：LivNavKvRbvCs（堿金屬兀素）或水反應(yīng)：從難T易堿性：LiQHvNaQKKQKRbQKCsQH（川）

非金屬性：FClBr>1（鹵族兀素）質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易T難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI比較粒子（）：（1

非金屬性：F>Cl>Br>I金屬性：LivNa<KvRbvCs還原性（）：金屬性：LivNa<KvRbvCs還原性（）：LivNavKvRbvCs（電子能力：Li+>Na+>+>Rb>Cs_ _ _還原性：FvClv_ _ _+酸性(無氧酸):HFvHClvHBrvHI+元素周期表的應(yīng)用

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。1、元素周期表中共有_7 周期，_是短周期是長周期。其中周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，期元素共同組成。

IA-四A 是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周IB-四B 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù),元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增弓_元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增也。在一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)也 元素的性質(zhì)—。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找尋找各種優(yōu)良的 催化劑和耐高溫、耐腐_材料。

半導(dǎo)體材料，在過渡元素中第二單元微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。離子鍵與共價鍵的比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵兀素

離子鍵鍵通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊：NHCI、NHNO等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）

共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 （一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。沒 有 離 子

（鍵 ）「極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H—Cl。共價鍵“非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl-Cl。2、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；

（1）而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

［］（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。34、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作項目離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰陽之間的強烈相互作用作用形成化合物離子化合物金屬單質(zhì)判斷化學(xué)鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體項目離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰陽之間的強烈相互作用作用形成化合物離子化合物金屬單質(zhì)判斷化學(xué)鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體判斷晶體方法熔沸點高低很高有的很咼有的很低融化時破壞作用力離子鍵共價鍵金屬鍵化學(xué)變化共價鍵硬度導(dǎo)電性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

熔沸點。其他一些能形成司系物司系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念一個或多個“CH2'原子團的有機物不、同的原子互成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物有機化合物之間原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點相差n個CH2原子團（n>1）中子數(shù)不冋原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不冋代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚止丁烷與異丁烷02與O金剛石與石墨專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成取正值）來表示。 計算公式：v（B）= = -

（均mol/（Ls）mol/（Lmin）

tV?t②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素） 外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反 _達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

，這就是這個反應(yīng)所能無影響。

通常把由反應(yīng)物在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度， 任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0。即v正=v逆工0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變 （前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)

xAyB zC，x+y豐z）第二單元1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

化學(xué)反應(yīng)中的熱量原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，

斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,

而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量， 決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。 E反應(yīng)物總能量vE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化

②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng) ④金屬與酸的反應(yīng)△⑤生石灰和水反應(yīng)（特: C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)2 女口Ba（OH）2 8H2O+NH4CI=BaCl+2NHf+IOH22 ②大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)_△如:C(s)+HO(g)^=CO(g)+H(g)。2 2④銨鹽溶解等3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。

（放熱〉吸熱）△H為“-”或△H<0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。 （吸熱>放熱）△H為“+”或厶H>0能量4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、的關(guān)系 I廉應(yīng)物 敢出能量放熱反應(yīng)：刀E（反應(yīng)物）>乙E（生成物）其實質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量v生成物成鍵釋放的能量，出熱量，整個體系能量降彳 0?？衫斫鉃椋捎谖鼰岱磻?yīng)：刀E（反應(yīng)物）v荃E（生成）其實質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量〉生成物成鍵釋放的能量，收熱量，整個體系能量升高。5、熱化學(xué)方程式 H0?？衫斫鉃?，由于吸書寫化學(xué)方程式注意要點：①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài),⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極②電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通

電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一3、電子流向：外電路：

負極導(dǎo)線一->正極

陽離子移向正電流方向：正極導(dǎo)線負極4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應(yīng):Zn—2e=Zn2+(較活潑金屬)較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-n金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：還原反應(yīng)：2H*+2e=H?T(較不活潑金屬)較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+出或正極質(zhì)量增加?？偡磻?yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2T5、正、負極的判斷：

ne=單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。從電子的流動方向負極流入正極從電流方向正極流入負極向負極

根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

注意酸堿介7、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕?；瘜W(xué)電池：1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類：一次電池

一次電池 、 二次申，池 、燃料電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負極(鉛)：Pb+SO4-—2e=PbSO4j正極（氧化鉛）：_PbO2+4H++SO2+2e=PbSO4j+2H2O_充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4陽極： PbSO4+2e=Pb+SO4-兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)： PbO2+Pb+2H2SO4

放電2PbSO4J+2H2O充電三、燃料電池1、燃料電池：_是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同， 可根據(jù)燃反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。 ，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：2Ha-4e=4H+ 正極：O2+4e+4H+=2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2Ha+4OH—4e=4H2O正極：O2+2H2O+4e=4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入 KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷 燃料和氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：負極：C+10OH—+8e—=7H;4HO+2O2+8e-=8OH。電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用電解池：一、電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、電:』流外加直流）通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng) （被動的不是自發(fā)的）過程3、放電：當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、電子流向：（電源）負極一（電解池）陰極一（離子定向運動）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽極一（電源）正極5、電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的

相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與直流電源的 負極相連的電極，發(fā)生 還原反應(yīng)6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽極： 2CI--2e-=Cl2（氧）2陰極： 2總反應(yīng)式：

=Cu+CI T7放電順序：陽離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰離子的放電順序是惰性電極時：S2->l->Br->CI->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根離子）>F-（SO32-/MnO4->0H-）是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（

Fe、Cu）等金屬,則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子， 變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。類型電極反應(yīng)特點類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HClCuCl2電解質(zhì)減小增大HClCuCl2放H2生成堿型NaClHCl陰極：水放H2生堿生成新電解電解質(zhì)和水 增大質(zhì)放電生氧生酸型陽極：水放O2生酸CuSO4解質(zhì)和水成新電解質(zhì)減小氧化銅電陰極：4H+4e-==2H2f陽極：4OH--4e-=O2f+2H2ONaOH增大解水型H2SO4水增大減小水Na2SO4不變上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 M—ne—==Mn+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ne—==M鍍銅反應(yīng)原理陽極（純銅）：Cu-2e-=Cu2+（鍍件）：Cu2++2e-=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

CuSO4溶液陽極：粗銅；陰: 純銅電解質(zhì)溶: 硫酸銅3、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽離子獲得電,從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融： NaCI==Na++Cl2Na++2e—==2Na2CI——2e—==C2?☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里； ③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的

H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。其余為電鍍池或電解池。

（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池,☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)類別^

原電池

電解池 電鍍池定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍（裝置特點反應(yīng)特征裝置特征

裝置自發(fā)反應(yīng)無電源，兩級材料不同

非自發(fā)反應(yīng)可不同

非自發(fā)反應(yīng)有電源形成條件 活動性不同的兩極電解兩電極連接直流電源質(zhì)溶液形成閉合回路 兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路

1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱 負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（導(dǎo)電非金屬）電極反應(yīng)

陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連

名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件負極：氧化反應(yīng)，金屬陰離子失去電子，或電極金失去電子正極：還原反屬失電子應(yīng)，溶液中的陽離子的陰極：還原反應(yīng)，溶液中的

陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到電子（吸氧腐蝕）

陽離子得到電子電子流向 負極T正極 電源負極T陰電源正極T陽

同電解池移動

陽離子向正極移動陰離陽離子向陰極移動陰離子子向負極移動 陽極移動

同電解池聯(lián)系☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖:

在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)陽極佚）一e 極（得）一e—?負極（失）——e一＞陰極（得）金屬的電化學(xué)腐蝕和防護一、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬腐蝕內(nèi)容：金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子金屬腐蝕的分類：

失去電子而被氧化的過程化學(xué)腐蝕一電化學(xué)腐蝕一

金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時， 會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較條件條件電化腐蝕不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸化學(xué)腐蝕金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生:較活潑的金屬被氧化的過程無電流產(chǎn)生本質(zhì)關(guān)系—金屬被氧化的過程化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4）、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出酸性較強（水膜中溶解有②電極反應(yīng)：負極：Fe-2e-=Fe2+

C02、S02、H2S等氣體）正極：2H++2e-=H2T總式：Fe+2H+=Fe2++H2T吸氧腐蝕反應(yīng)過程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應(yīng)： 負極：2Fe-4e-=2Fe2+正極:O2+4e-+2H2O=40H-總式：2Fe+02+2H2O=2Fe（OH）2離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2Fe（OH）2O2Fe（OH）3Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3Fe（OH）3Fe2O3xH2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：防腐措施由好到壞的順序如下：腐蝕金屬的電化學(xué)防護1、利用原電池原理進行金屬的電化學(xué)防護（1）、犧牲陽極的陰極保護法原理：原電池反應(yīng)中，負極被腐蝕，正極不變化負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護（2）、外加電流的陰極保護法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等1、能源的分類:形成條件 利用歷史

第四單元太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用性質(zhì)

新能源

可再生資源可再生資源

水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能煤、石油、天然氣等化石能源核能二次能源

（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等2、太陽能的利用方式：①光能T化學(xué)能3、生物質(zhì)能的利用生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量。

②光能T熱能 ③光能T電能生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點：①可再生性 ②低污染性 ③廣泛的分布生物質(zhì)能的利用方式：①直接燃燒缺點:生物質(zhì)燃燒過程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在（C6Hio05）n+6nO2T6nCO2+5nH2O

20-40%之間。用含糖類、淀粉（C6H10O5）n較多的農(nóng)作物（如玉米、高粱）為原料，制取乙醇。②生物化學(xué)轉(zhuǎn)換③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換氫能的開發(fā)與利用氫能的特點：①、是自然界存在最普遍的元素 ②、發(fā)熱值高③、氫燃燒性能好，點燃快④、氫本身無毒⑤、氫能利用形式⑥、理想的清潔能源之一專題三有機化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸鹽少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：-脂肪烴（鏈狀）-

飽和烴T烷烴（如：甲烷）烴-. -不飽和烴T烯烴（如：乙烯）（）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式通式CnH2n+2CnH2n代表物結(jié)構(gòu)簡式甲烷（CH4CH4）乙烯（C2H4）苯(C6H6)CH2=CH2（官能團）結(jié)構(gòu)特點空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)C-C正四面體無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水優(yōu)良燃料，化工原料C六原子共平面無色稍有氣味的氣體，比空◎或0的鍵，環(huán)狀平面正六邊形1氣略輕，難溶于水用途輕，難溶于水溶劑，化工原料催熟劑有機物

①氧化反應(yīng)（燃燒）

主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷

CH4+2O2>CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）②取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有 5種）CH4+C12>CH3CI+HCICH2CI2+CI2>CHCI3+HCI

CH3CI+C12>CH2CI2+HCICHCI3+CI2>CCI4+HCI烯應(yīng)

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。③高溫分解燃燒C2H4+3O2>2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。CH2=CH2+Br2—TCH2Br—CHzBr（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與 H2、Cl2、HCI、H2O等發(fā)生加成反CH2=CH2+H2>CH3CH3CH2=CH2+HCI一CH3CH2CI（氯乙烷）CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH（制乙醇）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如應(yīng)鑒別甲烷和乙烯。（iii）nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）①氧化反應(yīng)（燃燒）苯 2C6H6+15O2>12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。◎+Br2 ^4◎+HNO3 T③加成反應(yīng)◎+3H2

Br +HBrNO2+H2O苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。概念同系物同分異構(gòu)體概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體冋位素定義相差一個或右干個CH2原子團的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物稱子的互稱的互稱分子式不同相同兀素符號表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對象化合物化合物單質(zhì) 原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為"某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。

1—10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；異，新。二、食品中的有機化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，有機物有機物通式結(jié)構(gòu)簡式飽和一兀醇CnH2n+1乙醇飽和一兀醛乙醛CH3CHO飽和一兀羧酸CnH2n+1COOH乙酸CH3COOHCH3CH2OH或C2H5OH官能團 羥基：—0H 醛基：—CHO 物理性質(zhì)精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的主要成分有機物有機物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇①與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na>2CH3CH2ONa+H2f乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢②氧化反應(yīng)（i）燃燒CHCH3CH2OH+3O2>2CO2+3H2O(ii)在銅或銀催化條件下：可以被。氧化成乙(CH CHO)232CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O③消去反應(yīng)CH3CH2OH>CH2 CH2 +H2O=T乙醛氧化反應(yīng)：醛基(—CHO)的性質(zhì)—與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3 2OH CH3COONH4 H2O 2Ag)>++J+3NH3?(銀氨溶液)CH3CHO+2Cu(OH)2>CH3COOH+CU2OJ+2H2O1:加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。2:加新制的CU(OH)堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀2乙酸CH3COOH二CH3COO—H+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如 CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2f+H2O(強制弱)②酯化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OH酸脫羥基醇脫氫CH3COOC2H5+H2O基本營養(yǎng)物質(zhì)一糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括： 糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。代表物單糖代表物單糖COH葡糖體雙糖COH果糖蔗糖麥芽糖分構(gòu)蔗能糖和麥芽糖生為分構(gòu)同異體多糖COH販淀以構(gòu)厶冃于不互同分,所異纖素隹植油物稱nnCOH旨月由蛋質(zhì)白不飽和高及月旨肪酸甘油匕日旨月COH飽和高及月旨酸甘油匕日C哇鍵反-水,能發(fā)C解應(yīng)HcNoP醪朋m氨基酸連的高分子葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH(CHOH)4CHO

(含有羥基和醛基)醛基：①使新制的CU(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀—測定糖尿病患者病情蔗糖蔗糖酯化反應(yīng)生成酯水解反應(yīng)：生成匍萄糖和果糖淀粉纖維素水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析變性：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化：蛋白質(zhì)遇見強酸、強堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性化「學(xué)與可持續(xù)發(fā)展f有關(guān)的化學(xué)方程式，單體、鏈節(jié)、聚合度、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明化學(xué)是打開物質(zhì)