2019人教版新教材高中化學(xué)必修一第二章重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(鈉和氯)

第二章 海水中的重要元素——鈉和第一節(jié)鈉及其化合物一、活潑的金屬單質(zhì)——鈉1、鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉是一種銀白色的固體，密度比煤油大；硬度小，在空氣中很快變暗，Na2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋O===2NaO。2將鈉加熱，觀察到鈉先熔化成小球，然后劇烈反應(yīng)，火焰呈

2色，生成了淡黃色22NaO22

2NaOaO。2 22（1）鈉是非?；顫姷慕饘伲cO2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象2、鈉與水的反應(yīng)

不同，產(chǎn)物不同。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉浮在水面上(浮)鈉的密度比水小鈉熔化成閃亮的小球(熔)鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱小球在水面上四處游動(dòng)，最后完全消失游) 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(H2)推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)與水反應(yīng)發(fā)出嘶嘶響聲(響)鈉與水反應(yīng)劇烈反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅色(紅)反應(yīng)生成堿(NaOH)2 NaOHHH2

Na，反應(yīng)的反應(yīng)方程式

反應(yīng)。2 ①化學(xué)方程式：①2Na＋2H↑ ；2 2②離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H↑ 。23、鈉露置于空氣中的變化2 NaCO2 1發(fā)生主要變化的化學(xué)方程式為①4Na＋O

===2NaO2 22 ②NaO＋H2 2④2NaOH＋CO2===Na2

32＋H32

2Na2

32＋10H32

2O===Na2

32·10HO322⑤Na2

·10H3

O===NaCO2 2

＋10HO2二、鈉的幾種化合物1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì) 氧化鈉(Na2O)Na＋O2－

過(guò)氧化鈉(NaO)22由a與O2a與O數(shù)目比為2∶－數(shù)目比為2∶11氧元素化合價(jià)－2－數(shù)目比為2∶11氧元素化合價(jià)－2－1類別堿性氧化物過(guò)氧化物色、態(tài)白色固體淡黃色固體2223222232生成條件熱穩(wěn)定性H2O2223222232

NaO2在常溫下反應(yīng)22NaNaO＋HO===2NaOH222 2

NaO在加熱條件下反應(yīng)2較穩(wěn)定2NaO＋2H↑22 2 2CO2反應(yīng)

Na

===NaCO

2Na

===2NaCO＋OH＋用途

Na2 NaOH2

2NaOO＋O↑22 2 22 2 2 2 2聯(lián)系 加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：2NaO＋O2Na2 2 22、NaCONaHCO性質(zhì)的比較2 3 32 碳酸鈉(NaCO2

碳酸氫鈉(NaHCO)3俗名色、態(tài)溶解性

純堿或蘇打2白色粉末(Na2CO3·10HO易溶于水2

小蘇打細(xì)小、白色粉末2 NaCO2 2PAGEPAGE4溶液的酸堿性顯堿性溶液的酸堿性顯堿性顯堿性穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：熱穩(wěn)定性(NaCO·10HO)易風(fēng)化2 322NaHCOaO＋HOO↑32 322HCl)NaCOO＋2 32NaHCO3O＋CO(反22CO↑2NaCO快)2 3與堿反應(yīng)[與NaCO＋Ca(OH)↓＋2NaHCO＋Ca(OH)↓＋3232 3232NaOH]2NaOH(NaCONaOHNaCO＋2HO2 322 3NaHCOCO＋HO32 32與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)aO＋lO↓2NaCl2 323CaCl2aO＋lO↓2NaCl不反應(yīng)2 323BaCl)2相互轉(zhuǎn)化NaCOCO＋HO2 32 2①固加熱，②液NaOHNaHCO3用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、制發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上用于治療胃用途紡織等工業(yè)酸過(guò)多3、侯氏制堿法（1）原料：氨、氯化鈉。生產(chǎn)原理流程優(yōu)點(diǎn)提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率縮短了生產(chǎn)流程減少了對(duì)環(huán)境的污染等 。三、焰色試驗(yàn)1、焰色試驗(yàn)根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為2

焰色試驗(yàn)。3、幾種常見金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅顏色4、應(yīng)用紫紅色黃色紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)磚紅色洋紅色黃綠色綠色檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別Cl和l溶液。四、純堿的生產(chǎn)歷史

煙火。1、路布蘭制堿法——首次實(shí)現(xiàn)了碳酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)（1）原料：食鹽、焦炭和石灰石等。2、索爾維制堿法(氨堿法)（1）原料：食鹽、氨、二氧化碳等。生產(chǎn)原理流程索爾維制堿法具有原料易獲取，價(jià)格便宜，損失少，實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)等優(yōu)點(diǎn)。第二節(jié)氯鈉及其化合物一、氯氣的性質(zhì)1、氯元素的存在形式：化合物2、氯的原子結(jié)構(gòu)718有強(qiáng)氧化性。2、氯氣的物理性質(zhì)狀態(tài) 顏色氣態(tài) 黃綠

氣味刺激性

溶解性能溶于水

密度大于空氣2、氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙 2Nl2NaCl5PAGEPAGE10劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙2Fe3Cl2FeCl23劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙u＋l223、氯氣與非金屬單質(zhì)(H)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式在空氣中點(diǎn)燃純凈純凈的氫氣在氯氣中安的氫氣，然后把導(dǎo)靜地燃燒，發(fā)出蒼白Hl2HCl管緩慢伸入盛滿氯白22氣的集氣瓶中霧產(chǎn)生4HO的反應(yīng)2252體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水Cl2溶于水同時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2H2＋O。氯氣不具有漂白性，氯水HClO。氯水的性質(zhì)5、氯氣與堿溶液的反應(yīng)2與H溶液的反應(yīng)：2＋2NaOH===NaC＋O＋H2O，利用此反應(yīng)原理可以ClNaClNaClO，2有效成分是NaClO。

2Cl2＋2Ca(OH)

===CaCl＋Ca(ClO)

O，利用此反應(yīng)原理可22222CaCl2Ca(ClO反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精22222

Ca(ClO)ClCa(OH)2 2 2。6、氯氣的用途用于工業(yè)制鹽酸；制漂白液、漂白粉和漂粉精；用于自來(lái)水的殺菌、消毒；用作制取其他含氯工業(yè)產(chǎn)品的原料。物質(zhì)液氯物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水ClHClOHOH＋Cl－ClO成分Cl222H、ClOH、HO＋－－2棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，保存方法特制鋼瓶一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會(huì)腐蝕橡膠)－、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性二、氯氣的實(shí)驗(yàn)制法1、實(shí)驗(yàn)原理MnO2＋4HCl(濃)=ll↑2HO。發(fā)生裝置固體發(fā)生裝置固體液體)＋液體―△凈化裝置(洗氣瓶)HClHSO水蒸氣2 4收集裝置用向上排空氣法收集（黃綠色KIl＋2KI===2KC＋I(xiàn)，驗(yàn)滿方法22尾氣吸收裝置I2遇淀粉變藍(lán)色；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色盛有NaOH溶液的燒杯二、氯離子的檢驗(yàn)1、原理及過(guò)程：在～Ⅳ四支試管中分別加入～3L稀鹽酸、l溶液、aO溶液、2 3試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgNO3試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgNO3溶液加入稀硝酸Ⅰ稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶解ⅡNaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解ⅢⅣNaCO溶液2 3蒸餾水白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象沉淀溶解無(wú)明顯現(xiàn)象試管Ⅰ、試管Ⅱ中均產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)生成了

；反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。＋ Ag2 試管Ⅲ中產(chǎn)生的白色沉淀是 AgCO＋2H===2Ag O＋CO↑＋ Ag2 2 3 2 22、氯離子的檢驗(yàn)及答題規(guī)范

，寫出該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式：32CO2－Ag32會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，更不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸中含有Cl－。

微溶，43SO2－Ba(NOAgNO3Cl－的存在。43

溶液除去SO2－，然后再加入稀硝酸酸化的4第三節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。2、物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為3、阿伏加德羅常數(shù)

mol。molNA6.02×1023mol－1表示。N（2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系為n＝N。A4、摩爾質(zhì)量5、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算NnmN MNnmAN ÷MA(粒子數(shù))NNn＝NA

(物質(zhì)的量) (質(zhì)量)①n、N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。ANNA

6.02×1023mol－1。③N與n成正比，判斷粒子數(shù)多少時(shí)只判斷其n的大小即可。mn＝M①m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。②由M可求相對(duì)分子質(zhì)量N m（3）N＝A M①N、N

、m、M四個(gè)量中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。AAN、MNm可互求。A二、氣體摩爾體積1、概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用的單位有l(wèi)（或l和ml或m·mol1。2、公式：V＝Vmn。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算 V －1n＝22.4L·mol－1m V

·ρ(ρ的單位是g·L)；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝n＝

＝22.4L·mol－1 22.4L·mol－1③氣體的分子數(shù)＝nN

V N；A④氣體的質(zhì)量mnM＝

22.4L·mol－1 AV M。22.4L·mol－15、阿伏加德羅定律的推論結(jié)論相同條件公式語(yǔ)言敘述結(jié)論相同條件公式語(yǔ)言敘述同溫同壓VnNV2 n2 N21＝1＝1同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同容p1＝n1 N1p2 2n＝N2同溫同容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓ρ1 1ρ＝M同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比22同溫同壓m1＝1M同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比同體積m M2 2MNV注：利用理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT和萬(wàn)能恒等式n＝＝＝ 之間的關(guān)系就可以MNVA m推導(dǎo)阿伏加德羅定律及其推論（其中p為壓強(qiáng)，V為氣體的體積，R為常數(shù)，T為溫度）M例如，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，推導(dǎo)如下：M①pV

＝nRT＝m1RT；②pV

RT＝m2RT；M1 1M1

2 22m1mVMmV1 1 2

M1 1 ρ1由①和②可得V＝M，則

＝＝。2 m2 1

M2 m2 ρ2V2三、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和儀器100mL1.00mol/LNaCl配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析操作步驟 引起誤差的原稱量稱量NaOH時(shí)使用濾紙稱量稱量NaOH時(shí)使用濾紙偏小/偏低用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視偏大/偏高量取用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視偏小/偏低將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中偏大/偏高溶解不慎將溶液濺到燒杯外面偏小/偏低未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中/偏小偏高冷卻、轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水//無(wú)影響洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流到容量瓶外未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒偏小偏小//偏低偏低定容定容時(shí)仰視刻度線/偏大偏低

對(duì)結(jié)果的影響n V c偏小 / 偏低11定容時(shí)俯視刻度線/定容時(shí)俯視刻度線/偏小偏小偏高定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線//偏大偏低偏低1、已知一定體積溶液中溶質(zhì)的某物理量，求c2VLc(2)若已知溶液的密度為ρ1LcV n 22.4

V22.4

L 1000V

mol/L。V＝ V

＝MV22.4＋1000ρ×1000

MV＋2240022400ρ

MV＋22400＝3、溶液稀釋或混合時(shí)，求c＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變cV＝cV (ccV)。c11 22 1 2 1 2不同物質(zhì)的量濃度溶液