(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題測試七水溶液中的離子平衡(含解析)

PAGE14-專題測試(七)水溶液中的離子平衡1．下列敘述正確的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變C．一定溫度下，pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變化答案C解析CH3COONa溶液因CH3COO－水解而顯堿性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Kw只受溫度的影響，Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH減小，Kw不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。pH相等的任何溶液中c(H＋)相等，C項(xiàng)正確。在Na2S溶液中加入AgCl固體，會(huì)有硫化銀沉淀生成，所以溶液中c(S2－)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2OH2CO3HCOeq\o\al(－,3)，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(H2CO3)變化關(guān)系如表：c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是()A．正常人體血液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCOeq\o\al(－,3))D．pH＝7.40的血液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度一定大于H2CO3的電離程度答案D解析HCOeq\o\al(－,3)水解使溶液呈堿性，水解大于電離，A項(xiàng)正確；NaHCO3溶液呈堿性，人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解，B項(xiàng)正確；pH＝7.00的血液中，c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(H2CO3)在1.0到17.8之間，c(H2CO3)<c(HCOeq\o\al(－,3))，C項(xiàng)正確；pH＝7.40的血液中，c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(H2CO3)＝20，不是同濃度比較，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度不一定大于H2CO3的電離程度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2018·濟(jì)南針對(duì)性訓(xùn)練)25℃時(shí)，將0.01mol·L－1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H＋)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．x＝20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10－12B．b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C．滴定過程中，c(CH3COO－)與c(OH－)的比值逐漸增大D．e點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)答案D解析由題圖知，c點(diǎn)時(shí)由水電離出的c(H＋)最大，則此時(shí)CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，故x＝20，a點(diǎn)所示溶液為0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH>2，則由水電離出的c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，故a點(diǎn)的縱坐標(biāo)大于1.0×10－12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)所示溶液顯酸性，d點(diǎn)所示溶液顯堿性，故兩點(diǎn)所示溶液的pH不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過程中eq\f(cCH3COO－,cOH－)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cOH－·cH＋)＝eq\f(Ka×cCH3COOH,Kw)，隨著NaOH溶液加入，c(CH3COOH)減小，故eq\f(cCH3COO－,cOH－)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，根據(jù)物料守恒知，D項(xiàng)正確。4．用pH傳感器測得0.10mol·L－1Na2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示。在升溫過程中，下列說法正確的是()A．c(H＋)增大，c(OH－)減小B.eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的比值不斷增大C．c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－1D．85℃時(shí)，c(OH－)－c(HCOeq\o\al(－,3))－c(H2CO3)＝10－11.1mol·L－1答案C解析圖中隨溫度升高pH減小，說明c(H＋)增大，但升溫可以促進(jìn)鹽類的水解，故c(OH－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)的水解，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的比值不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒知，c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，其中85℃時(shí)，c(H＋)＝10－11.1mol·L－1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝eq\f(KaHY·cHY,cY－)＋c(Z－)＋c(OH－)答案B解析當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為0時(shí)，0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，酸性強(qiáng)弱為HX＜HY＜HZ，故導(dǎo)電能力：HZ＞HY＞HX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝10mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y－)，故Ka(HY)＝eq\f(cH＋·cY－,cHY)≈c(H＋)＝10－5，B項(xiàng)正確；HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY的混合液，酸性：HX＜HY，則Y－的水解程度小于X－的水解程度，故溶液中c(X－)＜c(Y－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HY與HZ混合，溶液中電荷守恒式為c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，而c(Y－)＝eq\f(KaHY·cHY,cH＋)≠eq\f(KaHY·cHY,cY－)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ksp(CuS)約為1.0×10－20B．向Cu2＋濃度為10－5mol·L－1的廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出C．向100mL濃度均為10－5mol·L－1的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀D．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)答案B解析根據(jù)CuS對(duì)應(yīng)的點(diǎn)(－25，－10)計(jì)算，c(S2－)＝10－25mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－10mol·L－1，故Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝10－25×10－10＝10－35，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖上的點(diǎn)越向右，說明c(S2－)越大，同理，圖上的點(diǎn)越向上，說明c(M2＋)越大，故Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，則向Cu2＋濃度為10－5mol·L－1的廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出，B項(xiàng)正確；CuS的Ksp最小，向同濃度的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液時(shí)，Cu2＋先沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)答案B解析由題干信息知，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后為KA溶液，c(OH－)>c(H＋)，溶液中A－發(fā)生水解A－＋H2OHA＋OH－，故A正確；由電荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，即c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(A－)，又因HA為弱酸，所以x>0.2，由物料守恒得，等體積混合后c(A－)＋c(HA)＝eq\f(x,2)mol·L－1>0.1mol·L－1，故C、D正確。8．常溫下向10mL0.1mol·L－1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸B．b點(diǎn)溶液pH＝7說明NH4R沒有發(fā)生水解C．c點(diǎn)溶液存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14答案B解析常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NH3·H2O溶液，a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)則說明溶液中電荷濃度增大，故原溶液中電荷濃度少，即單位體積內(nèi)溶液中自由移動(dòng)的離子少，則HR為弱電解質(zhì)，A正確；b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，則b點(diǎn)為兩者恰好完全反應(yīng)，溶液溶質(zhì)為NH4R，NHeq\o\al(＋,4)、R－對(duì)應(yīng)的堿、酸均為弱電解質(zhì)，故兩者都會(huì)水解，pH＝7則說明兩者水解程度相同，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液pH>7，則c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(R－)，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(R－)，C正確；整個(gè)體系中均為水溶液體系，故常溫下，任意點(diǎn)均存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14，D正確。9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))答案D解析Na2CO3溶液中電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，可得c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中因NHeq\o\al(＋,4)水解可知c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)不滿足電荷守恒，應(yīng)為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；D項(xiàng)滿足物料守恒。10．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生的離子如下表(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；②C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。有關(guān)說法不正確的是()A．B是NH4ClB．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后的溶液c(Cl－)>c(Ba2＋)C．A的水溶液中可能有：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．常溫下，0.15mol·L－1C溶液和0.20mol·L－1鹽酸混合，所得混合液的pH＝7，則C溶液和鹽酸的體積比約為2∶3答案B解析由題給信息可推知：A為Na2CO3，B為NH4Cl，C為Ba(OH)2，D為Na2SO4。由質(zhì)子守恒知，Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C正確；0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.20mol·L－1鹽酸混合，所得混合液的pH＝7，呈中性，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比約為2∶3，D正確；B和C物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)后c(Cl－)＝c(Ba2＋)，B錯(cuò)誤。11．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．NH4HCO3溶液中存在守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)B．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度逐漸減小C．通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)D．當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2－,3))答案B解析根據(jù)物料守恒得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，A項(xiàng)正確；依據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)pH由7.8開始增大時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)先增大后逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＝7.8，故溶液顯堿性，相對(duì)來說氨水的電離平衡常數(shù)較大，C項(xiàng)正確；當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，從關(guān)系圖中可以得出c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2－,3))，D項(xiàng)正確。12．下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是()答案C解析鈉離子不水解，所以其濃度始終不變，A錯(cuò)誤；CH3COO－開始時(shí)水解速率最大，后逐漸減小，平衡時(shí)不再變化，B錯(cuò)誤；隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再變化，C正確；溫度不變，Kw不變，D錯(cuò)誤。13．下列說法正確的是()A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．在0.1mol·L－1醋酸中加水，可使c(H＋)/c(CH3COOH)增大C．升溫可使電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向左移動(dòng)D．向氯水中加入少量氫氧化鈉溶液可使溶液中的c(HClO)增大答案B解析A項(xiàng)，熔融狀態(tài)下的電離方程式應(yīng)為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離吸熱，升溫電離平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉與HClO反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液答案A解析c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A項(xiàng)正確；只有在常溫下pH＝7的溶液才呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石蕊溶液的pH變色范圍為5～8，使石蕊溶液呈紫色的溶液既可以是酸性溶液、堿性溶液，也可以是中性溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸與強(qiáng)堿、弱堿與強(qiáng)酸作用生成的正鹽均能發(fā)生水解反應(yīng)，會(huì)改變?nèi)芤旱乃釅A性，使溶液不呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．常溫下，將足量的CO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積的變化曲線如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況；不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化)。下列說法中不正確的是()A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．NaOH溶液的體積為2LC．M點(diǎn)粒子濃度：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))D．M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7答案C解析NaOH溶液的pH＝13，故c(OH－)＝0.1mol·L－1，A正確；4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol,0.2molCO2可與0.2molNaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，所以NaOH溶液的體積為0.2mol÷0.1mol·L－1＝2L，B正確；M點(diǎn)通入CO2的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1molCO2可與0.2molNaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，此時(shí)，該溶液中c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))，C錯(cuò)誤；M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)分別為Na2CO3、NaHCO3，兩者水解都顯堿性，pH大于7，D正確。16．常溫下，下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是()A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)可以得到Na2SO4C．NaClO的電離方程式為NaClO=Na＋＋ClO－D．0.01mol·L－1HClO溶液的pH>2答案D解析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)可以得到Na2SO4，說明HClO具有較強(qiáng)的氧化性，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，B錯(cuò)誤；NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaClO的電離方程式為NaClO=Na＋＋ClO－，與HClO的強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)誤；0.01mol·L－1的HClO溶液的pH>2，說明在水溶液中HClO部分電離，為弱電解質(zhì)，D正確。17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請(qǐng)回答下列問題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1？__________(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是____________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不能做近似計(jì)算)。答案(1)如a＝7，HA為強(qiáng)酸，如a>7，則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－510－5－10－9解析(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強(qiáng)酸，若a>7，說明溶液是因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)c1等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，c1大于0.2。pH＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A－水解，則HA是弱酸。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)＝10－5mol·L－1，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1。18．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式：__________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________。(3)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，則V1與V2的大小關(guān)系為________。A．V1>V2B．V1＝V2C．V1<V2D．A、B、C均有可能(4)有下列三種溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl溶液與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的是________(用序號(hào)表示，下同)；pH由大到小的順序?yàn)開_______________。答案(1)H2AH＋＋HA－HA－A2－＋H＋(2)>c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)(3)D(4)③②>③>①解析(1)依據(jù)溶液中存在的微粒可寫出H2A的電離方程式。(2)根據(jù)題意，NaHA與NaOH等物質(zhì)的量(0.02mol)反應(yīng)生成Na2A(0.02mol)，A2－水解使溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。(3)常溫下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，結(jié)合題意c(H＋)/c(OH－)＝104，說明H2A與NaOH反應(yīng)后溶液呈酸性，但考慮到H2A是二元弱酸且電離常數(shù)未知，故A、B、C均有可能。(4)3種溶液的溶質(zhì)分別是①H2A，②NaHA，③NaCl、H2A和NaHA。它們的物質(zhì)的量濃度分別相等，由于HA－的存在會(huì)抑制H2A的電離，故c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在會(huì)抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①。19．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。①下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的是________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確B．盛裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用未知濃度的NaOH溶液潤洗C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失②某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用蒸餾水洗干凈滴定管D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤洗后，注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．檢查滴定管是否漏水F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度a．滴定操作的正確順序是________。b．在G操作中如何確定終點(diǎn)？____________。c．若換酚酞作指示劑，如何確定終點(diǎn)？____________________________。(2)氧化還原滴定——取草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________。②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(3)沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是________。A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4答案(1)①CD②a.ECBADGF或ECDBAGFb．溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原色c．溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原色(2)①酸錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色②0.2mol·L－1(3)D解析(1)①滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(未知)＝eq\f(V標(biāo)準(zhǔn)×c標(biāo)準(zhǔn),V未知)，可知c(未知)偏小，A項(xiàng)不符合題意；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用未知濃度的NaOH溶液洗滌，此操作正確，對(duì)結(jié)果無影響，B項(xiàng)不符合題意；酸式滴定管在使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(未知)＝eq\f(V標(biāo)準(zhǔn)×c標(biāo)準(zhǔn),V未知)，可知c(未知)偏大，故C項(xiàng)符合題意；酸式滴定管尖嘴部有氣泡，滴定后消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(未知)＝eq\f(V標(biāo)準(zhǔn)×c標(biāo)準(zhǔn),V未知)，可知c(未知)偏大，故D項(xiàng)符合題意。(2)①因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝；因KMnO4溶液自身的顏色可指示滴定終點(diǎn)，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液將由無色變?yōu)樽霞t色。②設(shè)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，有2KMnO4～5H2C2O42520．00×10－3L×0.1mol·L－125.00×10－3L×ceq\f(2,20.00×10－3L×0.1mol·L－1)＝eq\f(5,25.00×10－3L×c)解得c＝0.2mol·L－1。(3)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑與AgNO3反應(yīng)的生成物的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na2CrO4。20．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)常溫下NaHA溶液的pH________，原因是_______________________。A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定(2)某溫度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1K