高考化學二輪復習真題解密03化學常用計量與阿伏加德羅常數(shù)(解析版)

解密03化學常用計量與阿伏加德羅常數(shù)1．了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。2．理解質量守恒定律。3．能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。4．了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。5．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。6．了解溶液的含義。7．了解溶解度、飽和溶液的概念。8．了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。9．掌握配制一定溶質質量分數(shù)溶液和物質的量濃度溶液的方法。1．【2020?新課標Ⅲ卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子【答案】C【解析】A項，標準狀況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；B項，重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構成的，所含質子數(shù)相同，故B錯誤；C項，石墨烯和金剛石均為碳單質，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子，即SKIPIF1<0=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，故C正確；D項，1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故選C。2．【2020?浙江1月選考】設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項，由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，1mol[H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項，由鉻元素化合價變化可知，生成2molCr3+轉移6mol電子，則生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；D項，由碳原子個數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C。3．【2020?浙江7月選考】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反應轉移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應有32gCu轉化為Cu2+C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10?5NAD．1L濃度為0.100mol·L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA【答案】A【解析】A項，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4molMnO4-完全反應轉移電子物質的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉移電子數(shù)為20NA，A正確；B項，電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發(fā)生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu2+，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小于1mol，陽極反應的Cu的物質的量小于0.5mol，則陽極反應的Cu的質量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；C項，溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；D項，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OSKIPIF1<0HCO3-+OH-、HCO3-+H2OSKIPIF1<0H2CO3+OH-，故陰離子物質的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯誤；故選A。4．【2019?新課標Ⅱ卷】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的SKIPIF1<0數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】A項，SKIPIF1<0的中子數(shù)為3-2=1，則3gSKIPIF1<0的中子數(shù)為SKIPIF1<0=NA，A項正確；B項，磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項錯誤；C項，重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，C項正確；D項，正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為SKIPIF1<0×13×NAmol-1=13NA，D項正確；故選B。5．【2019?新課標Ⅲ卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c(SKIPIF1<0)+2c(SKIPIF1<0)+3c(SKIPIF1<0)+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】A項，常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒可知，B正確；C項，加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D項，加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；6．【2019?浙江省1月選考】設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項、由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，1mol[H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項、由鉻元素化合價變化可知，生成2molCr3+轉移6mol電子，則生成1molCr3+轉移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；D項、由碳原子個數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C。7．【2019?浙江省4月選考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【解析】A．1個乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個共價鍵，4個碳氫鍵合為4個共價鍵，總計6個共價鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，A項正確；B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但水會電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項正確；C．HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項正確；D．不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，因而2.3gNa(2.3gNa為0.1mol)轉移電子數(shù)為0.1mol×1×NA=0.1NA，D項錯誤。8．【2018?新課標Ⅰ卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【解析】A項，16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B項，標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數(shù)是18NA，B正確；C項，1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯誤；D項，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。故選B。9．【2018?新課標Ⅱ卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．常溫常壓下，124gP4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D．反應2SO2+O2SKIPIF1<02SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。故選C。10．【2018?新課標Ⅲ卷】下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A．1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，A錯誤。B．設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣(O2)的物質的量為mol，臭氧(O3)的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，C錯誤。D．乙烷(C2H6)分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，D錯誤。故選B。11．【2018?浙江省4月選考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．10g的2H216O中含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C－H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA【答案】B【解析】10g的2H216O的物質的量為0.5mol，所含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，A項正確；因S+O2SKIPIF1<0SO2，故32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為4NA，B項錯誤；因C2H2與C6H6的最簡式均為CH，故26g中含有2molC—H，含C－H鍵的數(shù)目為2NA，C項正確；因NaHSO4和KHSO3的摩爾質量均為120g·mol-1，故120g固體混合物中所含物質的量為21mol，含有的陽離子數(shù)為NA，D項正確。12．【2018?浙江省11月選考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．32gS8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】A項，由選項可知1molS8中所含共價鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價鍵數(shù)目為NA，故選項A正確。B項，H218O和2H2O的相對分子質量均為20，質子數(shù)均為10，2g該混合物的物質的量為0.1mol，含有的質子數(shù)為NA，選項B正確；C項，1mol氧化銅被氫氣還原轉移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉移電子數(shù)為0.2NA，故選項C正確；D項，標準狀況下11.2L氯氣物質的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應，反應不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項D不正確。故選D。13．【2017?新課標Ⅱ卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·SKIPIF1<0NH4CL溶液中，SKIPIF1<0的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A項，NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2OSKIPIF1<0NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B項，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C項，標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D項，H2＋I2SKIPIF1<02HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。14．【2017?新課標Ⅲ卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1mol的SKIPIF1<011B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵【答案】A【解析】A．B的原子序數(shù)為5，即質子數(shù)為5，在質量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1mol11B含有0.6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2．24L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤。故選A。15．【2017?海南卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol?L﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA【答案】C【解析】A項，乙烯中含4條碳氫鍵；B項，甲烷燃燒時，碳元素由﹣4價變?yōu)?4價；C項，乙酸為弱酸，不能完全電離；D項，CO和氮氣中均含14個質子．16．【2017?浙江省4月選考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl2在溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】A．標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目，A錯誤；B．1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，溶劑水中還含有大量氧原子，B錯誤；C．KI與FeCl2在溶液中不反應，C錯誤；D．乙醇的分子式可寫作C2H4·H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D正確，故選D。17．【2017?浙江省11月選考】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD．amol的R2+(R的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA【答案】B【解析】A．0.2molH2SO4與鎂反應，若生成氫氣，轉移0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉移0.4mol電子，因此含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數(shù)一定大于0.2NA，故A正確；B．25℃時，1LpH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001NA，故B錯誤；C．苯的化學式為C6H6，1mol苯中有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C正確；D．R2+(R的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為A-N-2，則amol的R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA，故D正確；故選B。18．【2016?新課標Ⅰ卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)="1"mol×2×NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應生成NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C．鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應中電子轉移數(shù)目為3NA，錯誤；D．在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關物質的量的計算，錯誤。19．【2016?海南卷】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標準情況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應產生0.02molH2。故選D。20．【2016?上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液完全反應，生成NH31792mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為()A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C【解析】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應完，再反應(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H+反應的氫氧化鈉為0.02mol，則可知道NH4HSO4為0.02mol，則(NH4)2SO4質量為7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物質的量為4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質的量之比為：1.87:1，故選C。21．【2016?四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】A項，2.4g鎂的物質的量為2.4/24=0.1mol，反應中失去0.2mol電子，故錯誤；B項，標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C項，甲醇的結構為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯誤；D項，醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤。22．【2016?浙江省4月選考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值