高考化學(xué)三輪沖刺復(fù)習(xí)選擇題鞏固練習(xí)六 (含解析)

Page6選擇題鞏固練習(xí)（六）1、(2019·湖北孝感模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有純凈的NH3,含一半空氣的HCl氣體,NO2和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2)=4∶1],然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn),三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(B)A.2∶1∶2 B.5∶5∶4C.1∶1∶1 D.無(wú)法確定解析:假設(shè)燒瓶體積為V,NH3可以完全溶于水,則溶液的物質(zhì)的量濃度為=;氯化氫氣體可以完全溶于水,溶液的物質(zhì)的量濃度為=;NO2和O2的混合氣體溶于水的總反應(yīng)式為4NO2+O2+2H2O4HNO3,NO2和O2體積比為4∶1,恰好可以完全反應(yīng),硝酸物質(zhì)的量等于NO2物質(zhì)的量,=,溶液的物質(zhì)的量濃度為=,所以三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為5∶5∶4,故B項(xiàng)正確。2、某強(qiáng)酸性溶液中可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后,Br2被還原,由此推斷該溶液中(C)A.不含N,含F(xiàn)e3+B.含有N、I-、Cl-C.含I-,但不能確定是否含Cl-D.含有Fe3+解析:向該溶液中加入溴水后,Br2被還原,則原溶液中肯定含有I-;因?yàn)镠NO3和Fe3+都能氧化I-,所以其中不含N、Fe3+;根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定溶液中是否含有Cl-。3、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(S)/c(Fe3+)變化的曲線(xiàn)如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是(C)A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3S+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深解析:A項(xiàng),向a點(diǎn)溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成,說(shuō)明a點(diǎn)溶液中含有Fe2+,即S和Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),S被氧化為S,S能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4;B項(xiàng),a點(diǎn)到b點(diǎn)pH升高,若反應(yīng)生成H+,會(huì)使pH降低;C項(xiàng),由ⅱ中信息可知,c點(diǎn)溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng);D項(xiàng),滴加NaOH溶液,溶液中Fe(SCN)3濃度降低,紅色變淺。4、常溫下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(C)A.溶液中c(HClO)的大小關(guān)系:①處大于②處B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C.曲線(xiàn)③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-ClO-+H2OD.③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全解析:②點(diǎn)之前Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,②點(diǎn)時(shí)氯氣的溶解達(dá)到飽和,即氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸最多,所以溶液中c(HClO)的大小關(guān)系:①處小于②處,故A錯(cuò)誤;②點(diǎn)處Cl2溶于水達(dá)到飽和,由②處的pH可求出氫離子的濃度,但氯氣溶于水并不是全部與水反應(yīng),所以無(wú)法計(jì)算所溶解的n(Cl2),故B錯(cuò)誤;由題圖看出③處pH=7,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO,所以③④段有化學(xué)反應(yīng):HClO+NaOHNaClO+H2O發(fā)生,其離子方程式為HClO+OH-H2O+ClO-,故C正確;Cl2與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO,溶液顯堿性,pH不等于7,故D錯(cuò)誤。5、下列表示正確的是(C)A.H2O2的電子式:H+[]2-H+B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.水分子的比例模型:解析:H2O2屬于共價(jià)化合物,其電子式為H,故A錯(cuò)誤;次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B錯(cuò)誤;硫原子質(zhì)子數(shù)為16,其結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;H2O中氧原子的半徑大于H原子的半徑,且水分子為V形,故D錯(cuò)誤。6、已知LiAl/FeS電池是一種新型的車(chē)載電池,對(duì)該電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-2Li++FeS。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(C)A.化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性,作負(fù)極材料B.為了延長(zhǎng)電池的使用壽命,可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的水溶液C.放電時(shí),該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeSLi2S+FeD.放電時(shí),當(dāng)電路中產(chǎn)生0.1mol電子的電量時(shí),有0.1molLi+向LiAl移動(dòng)解析:Li和Al都屬于金屬,所以LiAl應(yīng)該屬于合金而不是化合物,故A錯(cuò)誤;Li是ⅠA族活潑金屬,與水劇烈反應(yīng),不能加水溶液,故B錯(cuò)誤;根據(jù)電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)得正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-2Li+相加可得電池的總反應(yīng)式為2Li+FeSLi2S+Fe,故C正確;Li+帶正電,移向電池正極,而LiAl為負(fù)極,D錯(cuò)誤。7、已知反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),下圖是投料比n(A)∶n(B)分別為3∶1和1∶1且反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí),B(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn),下列說(shuō)法正確的是(C)A.曲線(xiàn)b所對(duì)應(yīng)的投料比為3∶1B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中C(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58D.M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2∶1解析:根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)。投料比3∶1與1∶1相比,增大A的濃度,將提高B的轉(zhuǎn)化率,故曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的投料比是3∶1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;以曲線(xiàn)a或b來(lái)看,隨著溫度升高,B的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則M點(diǎn)的平衡常數(shù)大于Q點(diǎn)的平衡常數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量比為1∶1,設(shè)起始A、B的物質(zhì)的量都是1mol,N點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率為58%,則生成的C物質(zhì)的量是1mol×58%×2,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=58%,C項(xiàng)正確;由于該反應(yīng)是總物質(zhì)的量不變的反應(yīng),起始反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同,故M點(diǎn)、Q點(diǎn)的物質(zhì)的量之比為1∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、向25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(D)A.HX與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-X-+H2OB.Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-10C.a點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D.V(NaOH溶液)=20mL時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(X-)>c(Y-)解析:由圖可知,HX為強(qiáng)酸,所以HX與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O,故A錯(cuò)誤;濃度為0.1mol?L-1的HY,由圖可知,HY的pH等于4,則Ka(HY)===10-7,故B錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶液中存在等濃度的HY和NaY,根據(jù)物料守恒,2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),故C錯(cuò)誤;V(NaOH溶液)=20mL時(shí),兩個(gè)反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行,生成鹽溶液,由于Y-發(fā)生水解,因此反應(yīng)后的溶液中c(X-)>c(Y-),故D正確。9、煤和石油是兩種重要的能源,下列說(shuō)法正確的是(A)A.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D.工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化解析:液化石油氣、汽油和石蠟均由石油的分餾得到,而石油的主要成分為烷烴、環(huán)烷烴和少量的芳香烴,故石油分餾所得的液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分為碳?xì)浠衔?故A正確;煤的氣化是由煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣,液化是由煤來(lái)生產(chǎn)甲醇,故均為化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的化合物,故石油和油脂均不是高分子化合物,故C錯(cuò)誤;石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油,工業(yè)上獲得乙烯和丙烯的方法是石油的裂解,故D錯(cuò)誤。10、下列說(shuō)法中不正確的是(C)A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵解析:有些單原子分子(如稀有氣體分子)無(wú)共價(jià)鍵,也無(wú)σ鍵。11、下列各組有機(jī)物中,