《物理化學(xué)》第二章 熱力學(xué)第一定律練習(xí)題(含答案)

第二章練習(xí)題一、填空題1根據(jù)體系和環(huán)境之間能量和物質(zhì)的交換情況可將體系分成 、 、。2、強(qiáng)度性質(zhì)表現(xiàn)體系 的特,與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)。容量性質(zhì)表體系 的特征，與物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，具有 性。3、熱力學(xué)平衡狀態(tài)同時(shí)達(dá)到四種平衡，分別是 、 、、 .4、體系狀態(tài)發(fā)生變化的 稱為過程。常見的過程有 、、 、 、 5、從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)觀點(diǎn)看，功的微觀本質(zhì)是 ，熱的微觀本質(zhì)是。6、氣體各真空膨脹膨脹功W=07、在絕熱鋼瓶中化學(xué)反應(yīng)△U=08、焓的定義式為 二、判斷題（說法對否）：1、當(dāng)體系的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值.（√)2、當(dāng)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化.(χ）3．因==所以與都是狀態(tài)函.（χ)4、封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。(χ)錯(cuò)。只有封閉系統(tǒng)不做非膨脹功等壓過程ΔH=QP5狀態(tài)給定后狀態(tài)函數(shù)就有定值狀態(tài)函數(shù)確定后狀態(tài)也就確定了(√ ）6、熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定（ √）7、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。( √ 三、單選題1、體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的( C A、T、P、V、Q B、、、P、HC、T、P、V、n、 D、T、P、U、W2、對于內(nèi)能是體系的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是（ C ）A體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能B對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值C,內(nèi)能也一定跟著變化D,可以有多個(gè)狀態(tài)3下列敘述中不具有狀態(tài)函數(shù)特征的是）A體系狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定B體系變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由體系的始終態(tài)決定C經(jīng)循環(huán)過程，狀態(tài)函數(shù)的值不變D狀態(tài)函數(shù)均有加和性4、下列敘述中正確的( A）A物體溫度越,說明其內(nèi)能越大 B物體溫度越高，說明其所含熱量越C凡體系溫度升就肯定是它吸收了熱D凡體系溫度不變，說明它既不吸熱也不放5、下列哪一種說法錯(cuò)誤（D )A焓是定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量B只有在某些特定條件下，焓變△H才與體系吸熱相等C焓是狀態(tài)函數(shù)D焓是體系能與環(huán)境能進(jìn)行熱交換的能量6、熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途( A)A同一過程的任何途徑 B同一過程的可逆途C同一過程的不可逆途徑D不同過程的任何途7。如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉系統(tǒng)的是（ (A）絕熱箱中所有物質(zhì); （B）兩個(gè)銅電極；(C）蓄電池和銅電極； （D）CuSO4水溶液。8。在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（C）（A）Q〉0,W〉0,?U〉0； （B）Q=0，W=0,?U〈0；（C) Q=0,W=0，?U=0； （D） Q<0，W〉0，?U〈09.對于封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值（ A）（A）Q； (B）Q+W；(C）W(當(dāng)Q=0時(shí)）； （D）Q(當(dāng)W=0時(shí)）10、在一個(gè)密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使箱工作。過一段時(shí)間之,室內(nèi)的平均氣溫將 ( A )（A）升高 （B）降低（C) 不變 （D）不一定（A） 對冰箱做的電功，全轉(zhuǎn)化為熱釋放在房間內(nèi)、ΔH是體系的什么 （C ）A。反應(yīng)熱 B.吸收的熱量 C。焓的變化 D。生成熱12、關(guān)于焓的性質(zhì)，下列說法中正確的是（D ) （因焓是狀態(tài)函數(shù)）(A)(B）焓是能量，它遵守?zé)崃W(xué)第一定律（C）系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功（D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)13恒容下,一定量的理想氣體當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將 （ B)（A）降低 （B)增加 (C)不變 （D）增加、減少不能確定14隔板兩邊均充滿空氣（)，只是兩邊壓力不等，已知 P（ A ）

右< P 左, 則將隔板抽去后應(yīng)有（A）Q=0 W=0 △U=0 （B) Q=0 W〈0 △U>0(C）Q〉0 W〈0 △U〉0 （D) △U=0，Q＝W≠015、有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液為體系，則為（C ）(A)孤立體系 （B）封閉體系 (C）敞開體系 （D)絕體系16、把一杯水放在剛性絕熱箱內(nèi),若以箱內(nèi)熱水及空氣為體系，則該體系為：（ C ）(A）敞開體系 (B）封閉體系體系17、以下性質(zhì)為容量性質(zhì)的是（ D)（C)孤立體系（D）絕熱(A）溫度 （B）密度（C)壓力（D）體積18、以下性質(zhì)為強(qiáng)度性質(zhì)的是（B )（A）內(nèi)能 （B）溫度 （C)體積 （D)焓四、計(jì)算題11）一個(gè)體系的熱力學(xué)能增加了100k，從環(huán)境吸收了40kJ.(2)20kJ20kJ.解:(1）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式UQWWUQ100kJ40kJ60kJ即系統(tǒng)從環(huán)境得到了60kJ的功。（2）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式UQWUQW20kJ20kJ0系統(tǒng)吸收的熱等于對環(huán)境做的功,保持系統(tǒng)本身的熱力學(xué)能不變. 21.013×105Pa10dm3700J，求與 解：WP

V外2 外

1.0131051610310103 608J

(3分）Q700J (2分)UQW70060892J (3分）五、簡答題1、根據(jù)道爾頓分壓定律P=ΣPB可見，壓力具有加和性，屬于容量性質(zhì).此結(jié)論正確嗎？為什麼？不正確.因?yàn)榧雍托允侵竿粺崃W(xué)平衡體系中，某物理量的數(shù)值與體系中物質(zhì)的數(shù)量成正比，而在道爾頓分壓定律中分壓P的物理意義是指在同一溫度下B組B分單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所具有的壓力，總壓P與分壓P不是同一熱力B學(xué)平衡體系