2013初三化學(xué)《圖表、數(shù)據(jù)分析與處理》復(fù)習(xí)專題

初三化學(xué)《圖表、數(shù)據(jù)分析與處理》專題復(fù)習(xí)類型1：從圖像信息中得出正確結(jié)論例1、向甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙溶液的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是（）甲乙A銅鋅合金稀鹽酸B鹽酸和稀硫酸氯化鋇溶液C碳酸氫鈉溶液稀硫酸D氯化鐵和鹽酸氫氧化鈉溶液例2、已知溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）。現(xiàn)向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2氣體，下列測(cè)得溶液導(dǎo)電性(用“電流強(qiáng)度I”表示)變化與通入CO2氣體體積（V）關(guān)系圖象正確的是（）A.B.C.D.類型2：從圖像給出的信息中提取有用的部分，并加以分析計(jì)算例3、右圖是石墨晶體的部分結(jié)構(gòu)示意圖，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為（）A、6個(gè) B、4個(gè) C、3個(gè) D、2個(gè)類型3：圖像與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合例4、可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。下列是反應(yīng)生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系坐標(biāo)圖，其中合理的是（）A.B.C.D.例5、下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是（）A、圖甲表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系B、圖乙表示t℃時(shí)，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入量的關(guān)系C、圖丙表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系D、圖丁表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系類型4：從表格數(shù)據(jù)中提取有用的信息例6、下表中列出了一定壓強(qiáng)和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見(jiàn)氣體的體積，分析表中數(shù)據(jù)與氣體的組成、性質(zhì)的關(guān)系，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（）氣體性質(zhì)H2CO2O2N2Cl2氣體的沸點(diǎn)/℃-252-78-183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494A、氣體分子所含原子個(gè)數(shù)越多，易被吸附 B、沸點(diǎn)越高的氣體，越易被吸附C、氣體是化合物時(shí)，易被吸附D、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附類型5：根據(jù)計(jì)算作出圖像例7、將KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO2為0.44g。（1）原混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為g。（2）寫(xiě)出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的質(zhì)量M(g)之間的函數(shù)表達(dá)式：①；②。（3）在圖示坐標(biāo)系上，畫(huà)出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的質(zhì)量M(g)的關(guān)系曲線。類型6：對(duì)數(shù)據(jù)作出最佳的處理例8、草木灰是農(nóng)村常用的一種肥料（其有效成分是K2CO3）。某興趣小組為了測(cè)定草木灰中K2CO3的含量，取現(xiàn)有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸45g，過(guò)渡除去雜質(zhì)，得到溶液45.5g（已知K2CO3的化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。假設(shè)草木灰中除K2CO3外，其他物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）該草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課后練習(xí)1．下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量C、在40℃D、將足量的金屬鎂片和鋅片分別與等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合2．下列曲線錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.A.向一定量燒堿溶液中加稀鹽酸B.向一定量的水中加濃硫酸C.向稀硝酸中加入水D.對(duì)密閉容器中的鐵粉和空氣加熱3．在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823下列說(shuō)法中正確的是（）A、該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B、Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9C、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4D、反應(yīng)后X的質(zhì)量為04．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2：15．用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質(zhì)量差和U形管（包括堿石灰）的質(zhì)量差，計(jì)算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比大于1：8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是（）A、I、II裝置之間缺少干燥裝置B、III裝置干燥劑量不足，水沒(méi)有被完全吸收C、CuO沒(méi)有全部被還原D、II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝6．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑擴(kuò)要成分是FeO、Fe2O3。（1）當(dāng)催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比為9：20時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用小數(shù)表示，結(jié)果保留2位小數(shù)）（2）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭，發(fā)生如下反應(yīng)：為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭多少克？7．現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作了相關(guān)記錄，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號(hào)加硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0試計(jì)算：（1）10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）8．某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎么樣？[設(shè)計(jì)方案]先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過(guò)量，根據(jù)生成CO2，質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。[數(shù)據(jù)處理]寫(xiě)出以下計(jì)算過(guò)程：（1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？[反思與交流]①?gòu)膱D中0~A點(diǎn)說(shuō)明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的是。9．如下圖所示，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：已知所得固體D的質(zhì)量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，氣體F的質(zhì)量為0.5g。試計(jì)算：（1）取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比。（2）取用的每份X中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比。10．食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示。（1）步驟①和②的操作名稱是。（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止。（3）猜想和驗(yàn)證：猜想驗(yàn)證方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論猜想I：固體A中含CaCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想I成立猜想II：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無(wú)白色沉淀猜想III：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再猜想III成立（4）某省生產(chǎn)的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食品碳酸鈣、碘酸鉀。為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11．向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。（為便于計(jì)算設(shè)溶液的密度為1g/cm3）（1）請(qǐng)將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系填入下表：Ba(OH)2溶液體積(V)/mL沉淀的化學(xué)式（2）請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系曲線。12．某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗(yàn)員對(duì)每批產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)出各種成分后才能投放市場(chǎng)。該廠化驗(yàn)員取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（注：加鹽酸時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl===NaHCO3+N