學(xué)案化學(xué)反應(yīng)的速率

14/14化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)時(shí)安排】2學(xué)時(shí)【第一學(xué)時(shí)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，知道化學(xué)反應(yīng)速率千差萬(wàn)別的原因是反應(yīng)的歷程不同。2．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，初步了解測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方法，體驗(yàn)如何進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、如何完成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄及處理等，提高利用定量實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題的能力。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。【學(xué)習(xí)過(guò)程】課前復(fù)習(xí)1．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：升高溫度，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。2．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向方向移動(dòng)，減小生成物濃度或增大反應(yīng)物濃度，平衡向方向移動(dòng)。3．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)。問(wèn)題一：化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)有快有慢？化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的？【交流研討】閱讀教材所給材料，針對(duì)以下問(wèn)題與同學(xué)們交流研討。1．你對(duì)“化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的”這個(gè)問(wèn)題有哪些認(rèn)識(shí)？2．造成化學(xué)反應(yīng)速率千差萬(wàn)別的原因是什么？【問(wèn)題探究】一、化學(xué)反應(yīng)是有歷程的基元反應(yīng)：；反應(yīng)歷程：；總反應(yīng)：；復(fù)雜反應(yīng)：；簡(jiǎn)單反應(yīng)：；復(fù)雜反應(yīng)的化學(xué)方程式是總反應(yīng)的化學(xué)方程式，它只能表示和以及它們之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，不能表示。反應(yīng)不同，就不相同；同一反應(yīng)在不同條件下的也可能不同。決定著一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，而反應(yīng)歷程的差別又造成了的不同。問(wèn)題二：怎樣定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率？【活動(dòng)探究】截取三根鎂條，分別稱重，再讓它們分別與濃度不同的過(guò)量鹽酸反應(yīng)（注意∶實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)條件下完成），記錄鎂條完全消失所用的時(shí)間t，將結(jié)果填入下表中。c(HC1)/(mol·L-1)2.01.51.0m(Mg)/gn(Mg)/molt/min反應(yīng)速率v【思考交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組思考交流以下問(wèn)題：1．根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為應(yīng)該怎樣表示該化學(xué)反應(yīng)的速率？請(qǐng)將計(jì)算結(jié)果填入表中。2．如果分別用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小、氯化鎂濃度的增大來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？3．鹽酸濃度的改變對(duì)該化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生了怎樣的影響？二、化學(xué)反應(yīng)速率1．含義：描述的物理量。2．表示方法：對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)的改變量（取絕對(duì)值）來(lái)表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。（1）表達(dá)式：。3．常用單位：?！具w移應(yīng)用】在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)，剛開(kāi)始時(shí)氮?dú)鉃?mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測(cè)得容器內(nèi)剩余的氮?dú)獾臐舛葹?mol/L。計(jì)算用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率分別為多少？【思考】以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？4．用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系（1）同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度改變量表示速率，數(shù)值可能，但表示的意義。（2）在同一化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于之比。（3）對(duì)任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aA+bB=dD+eE，化學(xué)反應(yīng)速率為。【遷移應(yīng)用】學(xué)生完成學(xué)案遷移應(yīng)用題目1．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（）A．v(O2)=0.01mol/(L·s)B．v(NO)=0.008mol/(L·s)C．v(H2O)=0.003mol/(L·s)D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)2．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-13．某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________，反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是。5．反應(yīng)速率的計(jì)算【例題】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)??2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1【學(xué)習(xí)小結(jié)】檢測(cè)反饋1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的B．一步完成的反應(yīng)就是基元反應(yīng)C．反應(yīng)歷程有反應(yīng)物結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定D．每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的歷程都是固定的2．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．著色劑 B．調(diào)味劑C．抗氧化劑 D．增稠劑3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”4．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1．在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.01mol·L－1·s－1 B．0.04mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1 D．0.08mol·L－1·s－15．在N2＋3H2=2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是（）A．1s B．2sC．44s D．1.33s6．用大理石（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．OE段表示的反應(yīng)速率最快B．EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示的收集的CO2最多D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大7．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)??2C(g)，若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是（）①用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1②3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol③3s時(shí)B的濃度為0.6mol·L－1A．①②B．①③C．②③ D．①②③8．某溫度下，N2O5在CCl4中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5=4NO2＋O2，N2O5的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。在0～10s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為（）t/s051015N2O5/(mol·L－1)0.820.400.320.28A．v(N2O5)＝0.032mol·L－1B．v(N2O5)＝0.050mol·L－1C．v(N2O5)＝0.050mol·L－1·s－1D．v(N2O5)＝0.032mol·L－1·s－19．對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)=2C(g)來(lái)說(shuō)，下列化學(xué)反應(yīng)速率所表示的反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝0.42mol·L－1·s－110．一定溫度下，某2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是__________。（2）0～10s時(shí)，平均反應(yīng)速率v(Z)＝__________。（3）0～10s時(shí)，平均反應(yīng)速率v(X)__________（填“>”“<”或“＝”）v(Y)。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。檢測(cè)反饋答案1．【答案】D2．【答案】C【解析】A項(xiàng)，著色劑用于改善食品的外觀，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，調(diào)味劑用于增加食品的味道，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，抗氧化劑可以防止食品氧化腐爛、變質(zhì)，與反應(yīng)速率有關(guān)；D項(xiàng)，增稠劑主要用于改善和增加食品的黏稠度，保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性，改善食品的物理性狀，并使食品有潤(rùn)滑適口的感覺(jué)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。3．【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量來(lái)表示的，即用單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量來(lái)表示。4．【答案】B【解析】由反應(yīng)速率計(jì)算公式可進(jìn)行計(jì)算：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.2mol·L－1,20s)＝0.04mol·L－1·s－1．5．【答案】B【解析】已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝eq\f(2,3)v(H2)＝eq\f(2,3)×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，Δt＝eq\f(0.6mol·L－1,0.3mol·L－1·s－1)＝2s。6．【答案】B【解析】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，圖像的橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積，用單位時(shí)間內(nèi)放出CO2的體積來(lái)表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的CO2越多。由圖可以看出，EF段反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐漸增大，只有B項(xiàng)正確。7．【答案】C【解析】根據(jù)題意，用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol·L－1,3s)＝0.2mol·L－1·s－1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前的系數(shù)之比，所以用B表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，①錯(cuò)誤；②3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為n＝cV＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，②正確；③3s時(shí)B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.8mol，剩下的B的物質(zhì)的量為1.2mol，所以B的濃度為0.6mol·L－1，③正確。8．【答案】C【解析】選根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2O5)＝eq\f(0.82－0.32,10)mol·L－1·s－1＝0.050mol·L－1·s－1．9．【答案】B【解析】若以物質(zhì)A2為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A2表示的反應(yīng)速率，則有：A項(xiàng)，v(A2)＝eq\f(vB2,3)＝eq\f(0.8mol·L－1·s－1,3)≈0.267mol·L－1·s－1；C項(xiàng)，v(A2)＝eq\f(vC,2)＝eq\f(0.6mol·L－1·s－1,2)＝0.3mol·L－1·s－1；D項(xiàng)，v(A2)＝eq\f(vB2,3)＝eq\f(0.42mol·L－1·s－1,3)＝0.14mol·L－1·s－1．綜上所述，B項(xiàng)表示的反應(yīng)進(jìn)行最快。10．【答案】答案：（1）X、Y（2）0.079mol·L－1·s－1（3）＝（4）X＋Y??2Z【解析】（1）由圖像信息可知，反應(yīng)過(guò)程中X、Y的物質(zhì)的量不斷減少，故X、Y為反應(yīng)物。（2）v(Z)＝eq\f(ΔcZ,ΔtZ)＝eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·L－1·s－1．（3）0～10s時(shí)，Δc(X)＝Δc(Y)，故v(X)＝v(Y)。（4）由圖中信息可知Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶1∶2，即三者在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比為1∶1∶2，10s后反應(yīng)物、生成物共存，故為可逆反應(yīng)?！镜诙W(xué)時(shí)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．進(jìn)一步了解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。通過(guò)對(duì)濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等問(wèn)題的研討，培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)并從中獲取信息的能力。2．知道活化能的概念及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握活化能含義?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】課前復(fù)習(xí)1．和決定著一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，而反應(yīng)歷程的差別又造成了的不同。2．化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，單位。3．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的之比?！締?wèn)題探究】三、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響根據(jù)在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的速率表，請(qǐng)與同學(xué)們交流研討∶1．找出化學(xué)反應(yīng)速率與H2O2濃度、HI濃度之間的關(guān)系，并嘗試寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。2．針對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系”發(fā)表自己的看法。【歸納總結(jié)】1．反應(yīng)速率常數(shù)K表示；與無(wú)關(guān)，受等因素的影響。速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得。2．濃度對(duì)反應(yīng)速率影響得一般規(guī)律：增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率。3．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)與濃度成正比，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率；對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率。四、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的影響【交流研討】請(qǐng)根據(jù)教材“一些反應(yīng)在298K和308K時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)之比”表中數(shù)據(jù)與同學(xué)們交流研討∶1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？2．升高相同溫度，對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎？【自主閱讀】閱讀教材P72頁(yè)“追根尋源”了解活化能本質(zhì)。【歸納總結(jié)】1．基元反應(yīng)的活化能是指。活化能的存在是化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生的原因。不同反應(yīng)活化能大小不同，因此不同，活化能越高，反應(yīng)越發(fā)生。2．升高溫度可以提高，增大反應(yīng)物之間得，增大反應(yīng)物分子形成比例，因此升高溫度可以化學(xué)反應(yīng)速率。五、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的影響【交流研討】結(jié)合教材“使用催化劑前后的活化能數(shù)據(jù)以及反應(yīng)速率常數(shù)之比”有關(guān)數(shù)據(jù)，討論交流：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？與其他因素相比，催化劑的影響程度如何？為什么？【觀察思考】觀察臭氧分解反應(yīng)的歷程，思考催化劑是如何降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率常數(shù)的？【歸納總結(jié)】1．催化劑是能改變而在反應(yīng)前后和不變的物質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中即包括催化劑反應(yīng)又包括催化劑的反應(yīng)。催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變、改變來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2．催化劑可以較大幅度地活化能，從而非常有效地化學(xué)反應(yīng)速率。3．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，改變平衡轉(zhuǎn)化率?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因：2．外因：溫度：濃度：壓強(qiáng)：催化劑：檢測(cè)反饋1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A．增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)催化劑，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D．H＋和OH－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成2．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A．①B．②④C．②⑤D．②③3．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373．2kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是（）A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)4．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（）A．200mL2mol·L－1HCl溶液B．500mL2mol·L－1H2SO4溶液C．100mL3mol·L－1HCl溶液D．500mL18.4mol·L－1H2SO4溶液5．設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)上述反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大6．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（）A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．電解水時(shí)，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑7．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠使反應(yīng)速率增大的是（）A．增加C的用量B．將容器的容積縮小一半C．保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大9．把下列4種X溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．20mL，3mol·L－1 B．20mL，2mol·L－1C．10mL，4mol·L－1 D．10mL，2mol·L－110．某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L－1②298粗顆粒1.00mol·L－1③308粗顆粒2.00mol·L－1④298細(xì)顆粒2.00mol·L－1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實(shí)驗(yàn)①和②探究________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。檢測(cè)反饋答案【答案】D【解析】增大壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)），即縮小容器體積，單位時(shí)間內(nèi)氣體分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；溫度升高，分子能量增加，原來(lái)能量較低的分子的變?yōu)榱嘶罨肿樱罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；選用適當(dāng)催化劑，降低了反應(yīng)所需活化能，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；H＋和OH－的反應(yīng)活化能接近于零，瞬間碰撞完成，反應(yīng)幾乎在瞬間完成，D正確?！敬鸢浮緾【解析】觀察圖中的曲線a、b，主要看兩處：①轉(zhuǎn)折點(diǎn)的先后。轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)代表達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，題圖中曲線a比曲線b先轉(zhuǎn)折，說(shuō)明曲線a