氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律應(yīng)用

氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律應(yīng)用的教學(xué)設(shè)計氧化還原反應(yīng)是高考必考內(nèi)容，從考查試題類型來看主要是氧化還原概念的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律的的化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平等等。本設(shè)計僅就氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用進行教學(xué)設(shè)計?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識與技能1、理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化性和還原性等概念；氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的判斷、氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生；電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒規(guī)律解決一些化學(xué)問題。過程與方法：通過氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律的學(xué)習(xí)，提高氧化還原反應(yīng)知識的綜合運用能力；情感態(tài)度與價值觀：1、通過氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律的學(xué)習(xí)，理解事物的普遍規(guī)律性，能做到具體問題具體分析。2、通過一些解題技巧的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！局攸c和難點】重點：氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。難點：化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)。教學(xué)中主要學(xué)生主要通過練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)解題的規(guī)律，提高運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律綜合解題的能力?！窘虒W(xué)過程設(shè)計】一、氧化還原反應(yīng)的基本概念的復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)提問】以KCO3與濃HC的反應(yīng)為例分析KCO3＋6HC濃△KC濃＋3C2↑＋3H2O問題1、判斷上述反應(yīng)是否氧化—還原反應(yīng)特征（判斷依據(jù)）：物質(zhì)所含元素化合價有升、降的變化實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）問題2、什么是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性、還原性【歸納復(fù)習(xí)】氧化還原反應(yīng)中的基本概念（1）氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子（化合價升高）的反應(yīng)。還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子（化合價降低）的反應(yīng)。（2）還原劑所含元素化合價升高（或失去電子）的反應(yīng)物；氧化劑所含元素化合價降低（或得到電子）的反應(yīng)物。（4）氧化產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后生成的物質(zhì)。還原產(chǎn)物氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后生成的物質(zhì)。（3）氧化性物質(zhì)得電子的性質(zhì)。若某物質(zhì)得電子能力強，則該物質(zhì)氧化性較強；較難得電子的氧化劑，其氧化性較弱。還原性物質(zhì)失電子的性質(zhì)。若某物質(zhì)失電子能力強，則該物質(zhì)還原性較強；較難失電子的還原劑，其還原性較弱。記憶技巧（價）升失電子氧化反應(yīng)是還原劑（價）降得電子還原反應(yīng)是氧化劑【練習(xí)鞏固】1、下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是，作還原劑的是，既不作氧化劑又不做還原劑的是。A．CO＋H2O高溫CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O2解析：若水作為氧化劑，則H2O中必有元素化合價降低（A中H由1價降為0價）；若水作為還原劑，則H2O中必有元素化合價升高（D中O由-2價升為0價）；B、C項分別為NO2、Na2O2的歧化反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。2、對于反應(yīng)CaH2＋2H2O=CaOH2＋2H2↑，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。解析：上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為：反應(yīng)中CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且n氧化產(chǎn)物∶n還原產(chǎn)物＝1∶1?！咀钚赂呖颊骖}】（上海18）L濃度為mo/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為mo/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5解析：設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為，（1）解題依據(jù)（氧化劑）得電子總數(shù)=（還原劑）失電子總數(shù)（2）依據(jù)題意－2e－＋[6－還原劑氧化劑（3）列等式×L×2=×L×2×（6—）（失電子的物質(zhì)的量）（得電子的物質(zhì)的量）解得＝3∴B為正確答案【隨堂檢測】1、Na2S在堿性溶液中可被NaCO氧化為Na2SO4，而NaCO被還原為NaC，若反應(yīng)中Na2S與NaCO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則的值為A．2B．3C．4D．5解析：解題依據(jù)（氧化劑）得電子總數(shù)==（還原劑）失電子總數(shù)得關(guān)系式1×6－\b\c\\rc\\a\v4\a\co1－\f2·e－＝16×2e－解得＝5D為正確答案2、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A．gB．gC．gD．g解析：根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量O2與未知量Cu、Ag之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的＋5元素只是起了傳遞電子的作用，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，得失電子守恒。mCu64g/mo×2＋14g－mCu108g/mo＝L/mo×4，解得：mCu＝g。答案：C【最新年高考真題】1、全國II卷13某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·NH42SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmoFeO·FeCrO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n2-moB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為n2moC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nmoD．在FeO·FeCrO3中3=解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為n2mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×n2mo＝3nmo。由得失電子守恒知＝3，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×（1）mo＝n31mo，因此選項A是錯誤的。答案：A2、（上海24）雄黃A4S4和雌黃A2S3是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）A2S3和SnC2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A4S4和SnC4并放出H2S氣體。若A2S3和SnC2正好完全反應(yīng)，A2S3和SnC2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。（3）A2S3和HNO3有如下反應(yīng)：A2S310H10NO3—=2H3AO43S10NO2↑2H2O若生成2moH3AO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號）。a．小于mob．等于moc．大于d．無法確定解析：（1）根據(jù)電子得失守恒知1moA2S3作氧化劑得到2mo電子，而1moSnC2作還原劑失去2mo電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1。（2）H2S是還原