分子原子離子元素原子團

【01】了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的涵義；初步了解原子團的定義。1．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，在化學反應中可分。分子的基本性質(zhì)：（1）分子很小，體積很小，質(zhì)量很??；（2）分子總在不斷地運動；（3）分子間有一定的間隔；（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。2．原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可分。原子盡管很小，用化學方法不能再分，但它又是由多種粒子（質(zhì)子、中子、電子等）構(gòu)成的。3．離子是帶電的原子或原子團，離子分陰離子、陽離子兩種。物質(zhì)不同，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不同。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水由水分子構(gòu)成；有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如鐵由鐵原子構(gòu)成；有的物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。4．元素是指具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的同類原子的總稱。區(qū)別不同種元素的唯一標準是質(zhì)子數(shù)不同。因為在原子結(jié)構(gòu)中，中子數(shù)和電子數(shù)都是可變的，不能做標準，而質(zhì)子數(shù)對于同一類原子是永恒不變的。元素是個總稱的概念，沒有數(shù)量的含義。5．原子團是在化學反應中以整體參加反應的多個原子的聚合體，又可稱為“根”。原子團一般是帶電荷的，帶電的原子團也叫離子，如：每個“SO4”原子團帶有2個單位負電荷，表示為SO42-，叫做硫酸根離子；每個“NH4”原子團帶有1個單位正電荷，表示為NH4，叫做銨根離子。例1道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③【解析】從現(xiàn)代觀點看，原子是能再分的粒子，它由原子核和核外電子組成；同種元素的不同原子互稱同位素，同位素原子中的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)是不同的，導致不同同位素原子的質(zhì)量不相同，原子不是微小的實心球體，核外電子圍繞原子核運動?！敬鸢浮緿【點評】考查學生對原子結(jié)構(gòu)的了解情況，能力要求層次為“了解”，屬于比較簡單的題目?！傲私狻钡膬?nèi)容不一定不考，同樣要引起同學們重視。例211H、21H、31H、H＋、H2是A．氫的的五種同位素B．五種氫元素C．氫的的五種同素異形體D．氫元素的五種不同微?！窘馕觥?1H、21H和31H是氫的三種同位素原子。H＋是離子，H2是單質(zhì)分子，與同位素不是同一概念，故A不正確。題中組成各微粒的元素符號都是“H”，是氫元素的五種不同微粒，故B不正確，D正確。同素異形體指的是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，而題中只有H2是單質(zhì)分子，故C不正確?！敬鸢浮緿【點評】元素是指具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的同類原子的總稱。元素只有種類之分，無數(shù)量概念。同位素它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系。故單質(zhì)、離子間不可能是同位素。表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．mo·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為B．1moCH3碳正離子中含有電子數(shù)為10NAC．金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．白磷中含有磷原子數(shù)為【解析】mo·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根的物質(zhì)的量=mo·L－1×=mo，含有硫酸根個數(shù)為NA，A不正確。1moCH3碳正離子中含有電子數(shù)應為8NA，B不正確。由Mg-2e－=Mg2可知，金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C不正確。白磷的物質(zhì)的量=÷31g·mo－1=，即含有磷原子數(shù)為NA，D正確?！敬鸢浮緿【點評】本題較難分析的選項為B，CH3要比NH4＋、SO42-等原子團有較大的陌生度。其實在分析原子團電子數(shù)的問題上同學們不用怕，先算出所有原子的電子總數(shù)，在此基礎(chǔ)上，是陽離子時要減去正電核數(shù)，是陰離子時要加上負電核數(shù)，如本題中的CH3離子，“CH3”所有原子的電子總數(shù)是63×1=9，所以CH3離子的電子數(shù)是9-1=8。有關(guān)此條要求的命題將重點考查分子、原子、離子、元素等概念的區(qū)別和聯(lián)系。1分子與原子的比較：分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同

（4）都具有種類和數(shù)量的含義分子和原子的區(qū)別中，特別要注意下面幾種說法，在沒有前提條件的情況下都是錯誤的：①分子大，原子??；②分子重，原子輕；③分子直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；④分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不能等。2元素和原子的區(qū)別在于：①元素是宏觀的概念，原子是微觀的概念。例如：我們可以指明水是由氫、氧兩種元素組成，但不能說水分子是由氫、氧兩種元素組成。②元素只有種類，沒有數(shù)量的概念。原子既有微粒的種類又有微粒個數(shù)的概念。我們不能說水是由幾個氫元素和氧元素組成，但我們可以指出每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。也就是說，既可以指出構(gòu)成分子的原子種類，又可以指出構(gòu)成分子的各種原子的個數(shù)。3分子、原子與物質(zhì)的變化關(guān)系：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，即沒有生成新物質(zhì)，如水的三態(tài)變化，只是水分子的聚集狀態(tài)發(fā)生了變化，而水分子本身沒有發(fā)生改變。當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原物質(zhì)的分子發(fā)生了改變，生成了其他物質(zhì)的分子；如水在通電條件下分解，產(chǎn)生了氫氣和氧氣，這時水分子就變成了氫分子和氧分子。即在化學變化中分子本身變了。在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或物質(zhì)），這就是化學變化的實質(zhì)。4原子團：有關(guān)原子團的考查在高考中出現(xiàn)頻率不高，但是一旦出現(xiàn)都會有一定的難度。如Na2O2中的陰離子O22－（過氧根），是帶有2個單位負電荷的原子團，不能看成兩個O－離子；如羥基—OH與氫氧根OH－是兩個截然不同的原子團，前者是含有9個電子的官能團，后者是含有10個電子的陰離子。1．分子和原子的主要區(qū)別是A．分子大原子小B．在化學反應中分子可分而原子不可分C．分子不停運動而原子不運動D．分子不參加化學反應而原子參加化學反應答案：B提示：根據(jù)分子及原子的定義可確定B正確。2下列說法不正確的是A．水由水分子構(gòu)成B．水由H、O兩種元素組成C．水由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成D．每個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子答案：C提示：物質(zhì)的組成理論認為：從宏觀角度來看，任何物質(zhì)都由元素組成；從微觀角度來看，物質(zhì)可由分子構(gòu)成，也可由原子或離子構(gòu)成。水作為宏觀物質(zhì)，它由氫氧兩種元素組成，也可認為由無數(shù)個水分子構(gòu)成，而每個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子。3．下列說法中，正確的是A．元素是具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的同一種原子B．各種原子的原子核中均有質(zhì)子和中子C．分子在化學反應中發(fā)生了變化D．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的答案：C提示：許多元素都包括若干種原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，例如，氫元素包括不含中子、含1個中子和含2個中子的3種氫原子。在化學變化中，原子不可再分，但由多個原子構(gòu)成的分子可以再分，C選項符合題意。物質(zhì)可以由分子構(gòu)成，也可以由原子直接構(gòu)成，離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的。4．對H2O、SO2、SO3的分子的構(gòu)成的說法正確的是A．都含有氧分子B．都含有氧離子C．都含有氧原子D．氧元素的質(zhì)量分數(shù)都相同答案：C提示：分子中不能含有另一種分子，A不正確。H2O、SO2、SO3不是離子化合物，不含氧離子，B不正確?？晒浪愠鋈叩馁|(zhì)量分數(shù)是不相同的，D不正確。5．168O、188O、O2－、O2、O3是A．氧元素的五種不同微粒B．五種氧元素C．氧的五種同素異形體D．氧的五種同位素答案：A提示：168O和188O是同位素；O2和O3是同素異形體。6．下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A．Na2O2固體中的陽離子和陰離子B．BaO2（過氧化鋇）