無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題一、選擇題（每題1分，共20分）（C）1．已知H2和He的相對分子質(zhì)量分別為2和4。2gH2與2gHe混合后體系的壓力為3300kPa，則混合氣體中HeA、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPa（C）2．關(guān)于氧的相對原子質(zhì)量下列敘述正確的是：等于8O16核素一個(gè)原子的質(zhì)量B、等于氧的平均原子質(zhì)量C、等于氧的平均原子質(zhì)量與碳—12核素質(zhì)量的之比值D、等于一個(gè)氧原子的質(zhì)量與碳—12核素質(zhì)量的之比值（D）3．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：A、H=U+PVB、ΔU(體系)+ΔU(環(huán)境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反應(yīng))×ΔG(逆反應(yīng))=1（A）4．反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)==N2O4(g)(無色)ΔrHm<0達(dá)平衡后，將體系的溫度降低，則混合氣體顏色：A、變淺B、變深C、不變D、無法判斷（D）5．反應(yīng)C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm<0下列不能使正反應(yīng)速度增大的措施是：A、縮小體系的體積B、升高體系溫度C、增大氧氣的分壓D、減小CO2(g)的分壓（A）6．在298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零B、大于零C、小于零D、無法確定（C）7．NO(g)+CO(g)===N2(g)+CO2(g)ΔrHm=-373.4kJ·mol-1，欲使有害氣體NO和CO取得最高轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)選擇的操作是：A、增大NO濃度B、增大CO濃度C、降低溫度、增大壓力D、使用高效催化劑（D）8．對于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是：A、ΔrSm越小反應(yīng)速度越快B、ΔrHm越小反應(yīng)速度越快C、ΔrGm越小反應(yīng)速度越快D、Ea越小反應(yīng)速度越快（D）9．下列四個(gè)量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一組是：A、（3、1、0、+）B、（4、3、1、-）C、（4、0、0、+）D、（2、0、1、-）（B）10．下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動狀態(tài)中，能量最高的電子是：A、（4、1、0、+）B、（4、2、1、-）C、（4、0、0、+）D、（4、1、1、-）（D）11．下列分子中C原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、（C）12．二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、以上三者都存在（A）13．按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-（B）14．下列溶液(濃度均為0.10mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)（B）15．下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（C）16．在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H（C）17．已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSP=3.2×10-17，則該難溶物的溶解度為：A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1（D）18．下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D）19．下列分子間能形成氫鍵的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價(jià)層電子對數(shù)是：A、3對B、4對C、5對D、6對二、填空（30分）1．狀態(tài)函數(shù)的特征是其變化量只決定于始末狀態(tài)，而與變化的途徑無關(guān)。在熱(Q)、功(W)、焓(H)和熱力學(xué)能(U)中，H,U是狀態(tài)函數(shù)，Q,W不是狀態(tài)函數(shù)。2．已知反應(yīng)NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能夠自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔrGmo<0，ΔrSmo>0。(填寫：>0、<0或=0)。3．在300K時(shí)反應(yīng)A(g)+B(g)==C(g)的速度方程為v=kc(A)c1/2(B)。其反應(yīng)速度的單位是mol/（L·S）；速度常數(shù)的單位是(L·mol)1/2·s-1。（濃度的單位用mol·L-1，時(shí)間單位用s）4．已知反應(yīng)2A(g)===2C(g)+B(g)為一基元反應(yīng)，A的反應(yīng)級數(shù)為2，總反應(yīng)級數(shù)為2，速度方程式為υ=kc、、。5．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp與Kc的關(guān)系為Kp=Kc(RT-1)。6．反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo>0達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器的體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變；若提高體系的溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大7．在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要加入濃HCL中其目的是為了抑制水解。8．溶度積規(guī)則是指：當(dāng)J=Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng)J>Ksp為過飽和溶液，會有沉淀產(chǎn)生；當(dāng)J<Ksp為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會溶解。9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度降低，NH3的解離度減小，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。NH3的解離常數(shù)不變。10．30號元素基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s2，該元素屬于第四周期，IIB族，ds區(qū)。三、回答問題（20分）1．為什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？

2．K原子的4s和3d軌道哪一個(gè)能級高H原子呢為什么3．為什么CuS不溶于鹽酸，而溶于硝酸？

4．C和Si同為ⅣA族元素，為什么SiO2在常溫下是固體且熔點(diǎn)很高，而CO2在常溫下卻是氣體？

四、計(jì)算題（30分）（選做3題）1．在1133K時(shí)于一恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO（g）====CH4(g)+H2O(g)起始分壓(kPa)203.0101.000平衡時(shí)CH4的分壓為13.2kPa，求該反應(yīng)在1133K時(shí)的平衡常數(shù)Kc及各物質(zhì)的平衡濃度。

2．配制1LpH=9.0的緩沖溶液，若緩沖溶液中NH3H2O濃度為0.20mol·L-1，需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升（

Kb=1.78×10-5）3．已知反應(yīng)C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=-393.5kJ·mol-1，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1；C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=-391.6kJl-1，ΔrGo=-390.5kJ·mol-1，So(石墨)=5.74J·mol-1·K-1。通過計(jì)算說明石墨和金剛石哪一個(gè)晶體的晶格有序程度更高。4．試計(jì)算0.10mol·L-1Fe3+開始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH值。（已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10-36）5．將銅片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol·L-1的AgNO3溶液的燒杯中。（1）寫出該原電池的符號；（2）寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)；（3）求該電池的電動勢；（4）若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動勢如何變化？若加氨水于AgNO3溶液中，電池電動勢又如何變化（

定性回答）一、選擇題1C2C3D4A5D6A7C8D9D10B11D12C13A14B15B16C17C18D19D20D二、填空題1．始末狀態(tài)，途徑，H、U，Q、W；2．<0，>0；3．mol/（L·s），(L·mol)1/2s-1；4．2，2，v=kc·c；5．，Kc(RT)-1；6．正向，不變，正向，增大；7．鹽酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；8．J=Ksp，J>Ksp，J<Ksp；9．降低，減小，同離子效應(yīng)，不變；10．1S22S22P63S23P63d104S2，第四，ⅡB族，ds。三、回答問題1．∵Al2(CO3)3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑，∴Al2(CO3)3不能存在于溶液中。2．K原子的E3d>E4s，H原子E3d<E4s。∵K是多電子原子，電子間存在著相互作用，而發(fā)生能級交錯(cuò)現(xiàn)象；在H原子中核外只有一個(gè)電子，沒有其它電子的作用，能級只與主量子數(shù)有關(guān)?！郖原子的E3d>E4s，H原子E3d<E4s。3．∵KspCuS<Ka1∴CuS不溶于HCl,但是HNO3能與CuS發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使CuS溶解。4．∵SiO2是原子晶體，熔化時(shí)需克服質(zhì)點(diǎn)間的作用力是共價(jià)鍵；CO2形成的是分子晶體，質(zhì)點(diǎn)間以微弱的分子間力結(jié)合。四、計(jì)算題1．解：平衡分壓(kPa)：P(CH4)=P(H2O)=13.2P(H2)=203.0-3×13.2=163.4P(CO)=101.0-13.2=87.8平衡濃度為：[CH4]=[H2O]==0.0014mol.L-1[H2]==0.0173mol.L-1，[CO]==0.0093mol.L-1Kc==40.72．解：pH=9.0，pOH=5.0即[OH-]=1.0×10-5V=1000mLNH3H2O====NH+OH-[OH-]=Ka=1.0×10-5x=1.76×0.2=0.352mol.L-1設(shè)需要1.0mol.L-1的NH3H2OV1mL，則需要1.0mol.L-1的NH4ClV2mL即1.0×V1=0.2×1000，∴V1=200mL則需要1.0mol.L-1的NH4Cl為1.0×V2=0.352×1000∴V1=352mL3．(1)C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=-393.5kJ·mol-1，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1；(2)C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=-395.4kJl-1，ΔrGo=-397.3kJ·mol-1，(1)-(2)得C(石墨)===C(金剛石)ΔrHo=1.9kJ·mol-1，ΔrGo=2.9kJ·mol-1由ΔrGo=ΔrHo-TΔrSo得：ΔrSo=ΔrSo==-3.36J·mol-1·K-1。而ΔrSo=So(金剛石)-So(石墨)∴So(金剛石)=ΔrSo+So(石