高一化學必修一第一章總復習課件

第一章從實驗學化學

總復習重點掌握內容1234物質的分離與提純離子檢驗化學實驗中的計量配制一定物質的量濃度的溶液物質的分離與提純物質的分離與提純物理方法化學方法過濾：分離溶液和固體不溶物蒸發(fā)：分離溶液中的溶質蒸餾：分離沸點不同的液體萃取：分離微溶于水但易溶于

有機溶劑的溶質分液：分離互不相溶的液體沉淀法：將雜質轉化為沉淀過濾除去氣化法：加酸使雜質轉化為氣體物質的分離與提純※萃取與分液注意1：萃取劑的選擇條件：a、萃取劑與原溶劑互不相溶;b、溶質在萃取劑中有較大的溶解度；C、溶質與萃取劑不發(fā)生化學反應.注意2：分液操作的注意事項：a、放液時，先將上口玻璃塞打開，保持漏斗內

氣壓與大氣壓一致，再緩慢轉動活塞；b、下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；c、振蕩過程要不時旋開活塞放氣，防止漏斗內

壓強過大引起危險。物質的分離與提純練習講評：課本復習題P203課時訓練（二）P771、3、9（4）離子檢驗離子檢驗試劑現(xiàn)象化學方程式SO42－CO32－Cl－出現(xiàn)白色沉淀稀HCl和BaCl2溶液[稀HNO3和Ba(NO3)2溶液]Na2SO4＋

BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl有氣泡產生澄清石灰水變渾濁稀鹽酸澄清石灰水K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑CO2＋

Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O稀HNO3和AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀NaCl＋

AgNO3=AgCl↓＋NaNO3離子檢驗練習講評：三維設計P7隨5(3)課時訓練（二）P7611P777煅燒化學實驗中的計量※四組名詞2、阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023mol-1

阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，是1mol任何粒子的粒子數(shù)（規(guī)定0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為1mol），是一個精確值。6.02×1023mol-1

是阿伏伽德羅常數(shù)在現(xiàn)有條件的一個近似值?；瘜W實驗中的計量※四組名詞4、氣體摩爾體積與22.4L/mol

氣體摩爾體積是1mol氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L·mol-1。Vm隨溫度和壓強的變化而變化，在標準狀況（0℃、101kPa）下，Vm約為22.4L/mol。

化學實驗中的計量練習講評：課本P204三維設計P8例2、例3

P9隨5P10跟1隨4課時訓練（三）P792、5P807課時訓練（四）P812、5、7、9、11配制一定物質的量濃度的溶液※實驗原理其中，n=m（溶質質量）M（溶質摩爾質量）※實驗儀器1、當溶質為固體時，用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（注明規(guī)格）、量筒（量取蒸餾水）；2、當溶質為液體時，用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（注明規(guī)格）。配制一定物質的量濃度的溶液※實驗步驟⑴計算：依據(jù)所選擇的容量瓶的容積進行計算。⑵稱量（托盤天平）或量取（量筒）；⑶溶解或稀釋（量筒、燒杯、玻璃棒

）、冷卻；⑷移液（相應容積的容量瓶、玻璃棒引流）；⑸洗滌燒杯內壁、玻璃棒2~3次；⑹定容（離刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切）；

⑺搖勻(上下顛倒搖勻）⑻裝瓶（貼好標簽）。配制一定物質的量濃度的溶液練習講評：三維設計P12典1、2、3P13隨2、3、4課時訓練（五）P847、8、10難點※阿伏伽德羅定律及其推論定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何

氣體都含相同數(shù)目的分子。推論1：同T、P：推論2：同T、P：推論3：同T、V：難點※有關物質的量濃度的計算c(濃)·

V(濃)＝c(稀)·

V(稀)1、有關溶液稀釋的計算2、溶液中溶質的質量分數(shù)與