教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))教學(xué)設(shè)計(jì)（四）

教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))教學(xué)設(shè)計(jì)（四）83[簡(jiǎn)答題]（江南博哥）閱讀下列材料。按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于化學(xué)2“化學(xué)能與電能”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為“舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用?！标P(guān)于“化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為“能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，并予以評(píng)價(jià)和優(yōu)化”“能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理解釋?zhuān)\(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。材料二某高中化學(xué)教科書(shū)(化學(xué)2)“化學(xué)能與電能”一節(jié)為“化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化”設(shè)計(jì)了科學(xué)探究?！究茖W(xué)探究】目標(biāo)：根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)和電學(xué)知識(shí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一套電池裝備。用品：鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒小燈泡(或發(fā)光二極管)、果汁(橙汁、蘋(píng)果汁、檸檬汁等)、500mL燒杯。方式：最好先獨(dú)立設(shè)計(jì)，并動(dòng)手試驗(yàn)，邊做邊改進(jìn)；也可以與鄰座同學(xué)相互討論和觀摩，或請(qǐng)教師指導(dǎo)。設(shè)計(jì)及記錄：材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)完化學(xué)l，具有氧化還原、金屬活潑性強(qiáng)弱、電子流動(dòng)等知識(shí)，對(duì)“電”有著豐富的感性認(rèn)識(shí)。要求：(1)說(shuō)明教科書(shū)中該“科學(xué)探究”在教學(xué)中的價(jià)值和作用。(2)結(jié)合上述材料，完成“形成原電池的條件”的片段教學(xué)設(shè)計(jì)，包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程和板書(shū)設(shè)計(jì)(不少于300字)。參考解析：(1)原電池的工作原理和形成條件是電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，教科書(shū)在此設(shè)置“科學(xué)探究”欄目，對(duì)于教學(xué)具有非常重要的價(jià)值和作用．主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：①探究學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和提高探究能力的重要途徑。教材在此設(shè)計(jì)“科學(xué)探究”，提示教師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察等多種方式，在提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等活動(dòng)中，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解．發(fā)展科學(xué)探究能力。②科學(xué)探究活動(dòng)能讓同學(xué)們更加積極地參與到教學(xué)活動(dòng)中來(lái)，幫助學(xué)生掌握知識(shí)、技能與方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生良好的思維習(xí)慣，幫助學(xué)生掌握科學(xué)研究的方法，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)作風(fēng)．是全面實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)的重要載體。③引導(dǎo)教師轉(zhuǎn)變教學(xué)觀點(diǎn)。針對(duì)教學(xué)中遇到的實(shí)際問(wèn)題開(kāi)展教學(xué)研究，思考如何激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，如何培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。(2)教學(xué)設(shè)計(jì)如下：一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：初步掌握原電池的概念和形成條件，理解原電池的原理；訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)操作技能。過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究。自主建構(gòu)原電池的概念，理解和掌握原電池的原理。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)原電池工作原理及條件的探究，具有濃厚的學(xué)習(xí)興趣，逐漸養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)。體驗(yàn)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。二、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、談話法、小組討論法。三、教學(xué)過(guò)程【激趣引入】教師：同學(xué)們，今天來(lái)了一位特殊的客人，大家看是誰(shuí)呀?這可不是一般的西紅柿，它們是有夢(mèng)想的西紅柿。它們的夢(mèng)想就是成為電池!【演示】將銅片和鋅片插入西紅柿中，連接音樂(lè)賀卡，賀卡響起音樂(lè)。教師：為什么西紅柿能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行說(shuō)明嗎?【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生根據(jù)教師連接好的西紅柿電池，進(jìn)行原電池組裝的設(shè)計(jì)，教師指導(dǎo)并評(píng)價(jià)。教師激勵(lì)學(xué)生大膽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，證實(shí)自己的猜想，并指導(dǎo)學(xué)生操作。教師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，大家有沒(méi)有觀察到電流表指針的偏轉(zhuǎn)?偏向哪邊?這說(shuō)明銅片是原電池的正極還是負(fù)極?為什么?教師引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．得出有電子從鋅片轉(zhuǎn)移到了銅片上的猜想?！緞?dòng)畫(huà)演示】利用動(dòng)畫(huà)幫助學(xué)生理解電子和電流的流向。學(xué)生觀察，理解電子和電流的流向，確定銅片為正極、鋅片為負(fù)極。教師：這個(gè)電池我們稱(chēng)之為原電池，構(gòu)成原電池應(yīng)該具備什么條件?只有銅片和鋅片才能夠做電極嗎?電解質(zhì)溶液的作用是什么?同學(xué)們匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。并得出結(jié)論，總結(jié)構(gòu)成原電池的條件：應(yīng)該有兩極，有導(dǎo)線連接，有電解質(zhì)溶液。【課堂小結(jié)】今天同學(xué)們都有哪些收獲?評(píng)價(jià)本節(jié)課中學(xué)生的表現(xiàn)，提出存在的問(wèn)題。作業(yè)布置：講述格林太太的故事，結(jié)合格林太太的故事，談?wù)勀銓?duì)原電池的認(rèn)識(shí)。四、板書(shū)設(shè)計(jì)原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能形成條件：活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極；導(dǎo)線連接；電解質(zhì)溶液84[簡(jiǎn)答題]閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于化學(xué)能與熱能的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。材料二某版本教科書(shū)《化學(xué)2》(必修)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三章有機(jī)化合物第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用材料三某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)2》“化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化”的部分內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱：有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)。我們通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。【實(shí)驗(yàn)2—1】在一支試管中加入2～3mL6mol／L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化?！緦?shí)驗(yàn)2-2】將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2-3】在50mL燒杯中加入20mL2mol／L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol／LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并做好記錄。要求：(1)確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(2)確定本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(3)用教學(xué)流程圖簡(jiǎn)要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。(4)簡(jiǎn)述【實(shí)驗(yàn)2—2】中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。參考解析：(1)知識(shí)與技能目標(biāo)：①了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；②理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；③掌握化學(xué)反應(yīng)是吸收熱量還是放出熱量的判斷方法。過(guò)程與方法目標(biāo)：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念。感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化：②通過(guò)從微觀角度的分析，從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化：③通過(guò)溫度計(jì)的使用，領(lǐng)會(huì)用定量的方法去研究化學(xué)問(wèn)題。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：感知能量轉(zhuǎn)化，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立能量守恒觀；通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)探究意識(shí)，提高觀察和思考的能力，擁有自主獲取知識(shí)的意識(shí)。(2)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)吸熱和放熱的原因及判斷方法。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。(3)教學(xué)流程圖

(4)現(xiàn)象：燒杯變涼，反應(yīng)混合物成糊狀，玻璃片或小木板上的水結(jié)冰而與燒杯黏在一起。85[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料，按要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于“氧化還原反應(yīng)”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。材料二某版本教科書(shū)《化學(xué)1》的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第二節(jié)離子反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物材料三某版本教科書(shū)《化學(xué)l》第二章第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”片段節(jié)選：請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系?？梢钥闯觯谘趸€原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。因此，我們可以說(shuō)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。我們?cè)倏匆韵路磻?yīng)：并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合物升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如，鈉與氯氣的反應(yīng)屬于金屬與非金屬的反應(yīng)。又如，氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看．氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過(guò)以上分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去(或偏離)電子的過(guò)程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得(或偏向)電子的過(guò)程。要求：(1)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么?實(shí)質(zhì)是什么?(2)確定本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)。(3)確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(4)設(shè)計(jì)教學(xué)思路和教學(xué)板書(shū)。參考解析：(1)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失和偏移)。(2)知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失和偏移)，會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)氧化還原的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)對(duì)“氧化”和“還原”這一典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立和統(tǒng)一的關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。(3)重點(diǎn)：從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng)；了解氧化還原反應(yīng)的表示方法。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：會(huì)用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。(4)教學(xué)思路如下：

(續(xù)表)

板書(shū)設(shè)計(jì)：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、基本概念：氧化反應(yīng)：得氧→化合價(jià)升高→失去(或偏離)電子還原反應(yīng)：失氧→化合價(jià)降低→得到(或偏向)電子氧化還原反應(yīng)：得失氧→化合價(jià)升降→電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)二、判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)的變化三、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)86[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料，按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響”?；顒?dòng)與探究建議：“實(shí)驗(yàn)氯氣的漂白性”。材料二某高中化學(xué)教科書(shū)《化學(xué)1》“氯氣與水的反應(yīng)”的教學(xué)片段。目前，很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出的刺激性氣味就是余氯的氣味。氯氣溶于水為什么能殺菌消毒呢?在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣．氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水。在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng)：次氯酸(HClO)具有強(qiáng)氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因?yàn)楹写温人岫哂衅鬃饔?。次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣：近年來(lái)有科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。因此，人們已開(kāi)始研究并試用新的自來(lái)水消毒劑。如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。試驗(yàn)4-4試驗(yàn)4-5最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便。效果也不理想，在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)過(guò)了實(shí)驗(yàn)的基本方法，物質(zhì)的量，氧化還原反應(yīng)，金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)。要求：結(jié)合上述材料，完成“氯氣與水的反應(yīng)”片段的教學(xué)設(shè)計(jì)，包括教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重、難點(diǎn)，教學(xué)過(guò)程，板書(shū)設(shè)計(jì)(不少于300字)。參考解析：(1)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能目標(biāo)】了解氯氣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及產(chǎn)物；知道氯水的成分；認(rèn)識(shí)次氯酸的性質(zhì)和應(yīng)用。【過(guò)程與方法目標(biāo)】通過(guò)觀察、比較化學(xué)現(xiàn)象和反應(yīng)，學(xué)會(huì)善于從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)的意識(shí)。(2)教學(xué)重、難點(diǎn)【重點(diǎn)】氯氣和水的反應(yīng)、氯水的漂白性?！倦y點(diǎn)】氯水的成分和漂白性。(3)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課創(chuàng)設(shè)情景：有時(shí)候我們打開(kāi)水龍頭會(huì)聞到一股刺激性的氣味，這種刺激性的氣味來(lái)源于氯氣，目前有很多自來(lái)水都采用氯氣來(lái)殺菌、消毒，你知道這是為什么嗎?導(dǎo)入：今天我們就來(lái)探索氯氣和水的作用。環(huán)節(jié)二：探究新知對(duì)比啟迪：我們知道二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，氯氣能不能溶于水?實(shí)驗(yàn)表明1體積的水大約可溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水。氯氣可以和水反應(yīng)嗎?請(qǐng)同學(xué)們提出假設(shè)或猜想。提問(wèn)：如何證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)?請(qǐng)大家進(jìn)行討論?！緦?shí)驗(yàn)探究1】方案1：檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用玻璃棒蘸取少量的氯水點(diǎn)到紫色石蕊試紙上；方案2：檢驗(yàn)氯離子，用膠頭滴管吸取少量硝酸銀置于小試管中，再用膠頭滴管吸取少量氯水滴加到硝酸銀溶液里。請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究1并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論。

設(shè)疑：在實(shí)驗(yàn)探究1中觀察到濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙周?chē)羌t色的，它的中間部分是白色的，這意味著氯水中含有漂白性的物質(zhì)。那氯水中具有漂白性的物質(zhì)是什么?首先我們要知道氯水中都存在哪些離子和分子。請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行討論、推測(cè)。

請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論。【實(shí)驗(yàn)探究2】將氯氣分別通入盛有干燥的紅布條和濕潤(rùn)的紅布條的廣口瓶中，蓋上玻璃片。歸納：干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，所以可得具有漂白性的物質(zhì)是HClO。

環(huán)節(jié)三：鞏固練習(xí)1．以下物質(zhì)中，含有氯分子的是（

）。A．液氯B．氯水C．鹽酸D．食鹽2．能使干燥有色布條褪色的物質(zhì)是（

）。A．氯氣B．氯化氫C．氯水D．液氯環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：請(qǐng)同學(xué)說(shuō)一說(shuō)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)。學(xué)生總結(jié)：氯氣與水的反應(yīng)原理，次氯酸的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。作業(yè)：思考如何證明次氯酸的酸性比碳酸弱?調(diào)研生活生產(chǎn)中還有哪些物質(zhì)可以作為漂白劑，它們有什么區(qū)別?(4)板書(shū)設(shè)計(jì)

87[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料。根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。”材料二高中化學(xué)《化學(xué)1》教材“硫和氮的氧化物”呈現(xiàn)的內(nèi)容：?一、二氧化硫和三氧化硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2S04·10H2O)等。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開(kāi)它，這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。由于天然硫的存在，人類(lèi)從遠(yuǎn)古時(shí)代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火藥的發(fā)明和利用等。硫(俗稱(chēng)硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成二氧化硫。二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水。實(shí)驗(yàn)4—7把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保留1／3的溶液，滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你是否聞到什么氣味?實(shí)驗(yàn)中，品紅溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。二氧化硫的漂白作用是由于它與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色．因此用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色。此外．二氧化硫還用于殺菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類(lèi)食品，對(duì)人體的肝、腎臟等嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時(shí)生成亞硫酸(H2SO3)，溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，學(xué)與問(wèn)品紅溶液滴入亞硫酸溶液后．為什么會(huì)褪色?加熱時(shí)又顯紅色說(shuō)明了什么?二氧化硫在適當(dāng)溫度并有催化劑存在的條件下．可以被氧氣氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。三氧化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽。材料三高中化學(xué)《化學(xué)1》教材目錄：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)氨硝酸硫酸要求：(1)簡(jiǎn)要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。(2)寫(xiě)出本課第一課時(shí)的三維教學(xué)目標(biāo)。(3)說(shuō)明本課第一課時(shí)的教學(xué)重、難點(diǎn)及依據(jù)。(4)對(duì)本課第一課時(shí)內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)。(5)檢驗(yàn)二氧化硫氣體中有無(wú)二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)采取的方法是(??)。A．通過(guò)澄清石灰水B．先通過(guò)足量小蘇打溶液，再通過(guò)石灰水C．先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液。再通過(guò)澄清石灰水D．通過(guò)品紅溶液參考解析：(1)教材中的地位和作用：“硫和氮的氧化物”是人教版化學(xué)新教材必修l第四章“非金屬及其化合物”第三節(jié)的內(nèi)容。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。教材把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論以及第三章金屬及其化合物之后。通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面，可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識(shí)體系；另一方面，具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹化合物知識(shí)和研究方法，為元素概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化積累感性認(rèn)識(shí)材料。本節(jié)選取典型的硫的氧化物和氮的氧化物來(lái)學(xué)習(xí)，目的是使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與在利用中可能帶來(lái)的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，以及與人類(lèi)和環(huán)境的關(guān)系，并幫助學(xué)生提高用所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)一步來(lái)解決環(huán)境問(wèn)題的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如實(shí)驗(yàn)探究法、觀察法、合作討論法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。(2)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：①了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。②了解二氧化硫在生活中的使用情況以及對(duì)空氣的污染和危害。過(guò)程與方法：①通過(guò)自主活動(dòng)和探究過(guò)程，獲取知識(shí)，獲得親身體驗(yàn)。②通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)特性、氧化性和還原性等，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力：情感態(tài)度與價(jià)值觀：①關(guān)注人類(lèi)面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的關(guān)注，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。②激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，養(yǎng)成主動(dòng)意識(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和敢于質(zhì)疑的優(yōu)良品質(zhì)。(3)教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。確立該重點(diǎn)的依據(jù)：只有掌握了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，才能理解二氧化硫在社會(huì)生活中的應(yīng)用以及不合理的使用帶來(lái)的負(fù)面作用，才能理解二氧化硫?yàn)槭裁磿?huì)造成環(huán)境污染。教學(xué)難點(diǎn)的確定依據(jù)：二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，高一學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)不多。(4)板書(shū)設(shè)計(jì)二氧化硫?一、二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水(1：40)，易液化?二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)?1．二氧化硫具有漂白性?2．二氧化硫具有酸性氧化物的通性?3．二氧化硫既有氧化性又有還原性?三、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染(5)C。88[簡(jiǎn)答題]根據(jù)下列材料，按要求完成任務(wù)。材料一《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。材料二“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的無(wú)機(jī)元素化合物的教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)安排在《化學(xué)l》的“主題3常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用”中。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)使用教科書(shū)《化學(xué)1》的目錄：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物材料三以下是某教師設(shè)計(jì)的教學(xué)活動(dòng)：【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類(lèi)法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，并填寫(xiě)表格?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)(整合實(shí)驗(yàn))?！締?wèn)題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：?1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在?Fe2+離子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎??2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化?該變化說(shuō)明了什么?由此你可以得出什么結(jié)論??3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色?為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化?【師生小結(jié)】略【問(wèn)題情景2】?1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)?除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+??2．若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)?【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材第61頁(yè)科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！締?wèn)題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：?1．Fe3+與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么?如何證明??2．回憶前面有關(guān)Fe2+的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過(guò)量??3．實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3+已充分反應(yīng)?反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?【師生小結(jié)】略【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀?請(qǐng)根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)：(1)試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(2)說(shuō)明本節(jié)課的教學(xué)策略。(3)請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)。(4)請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容設(shè)計(jì)導(dǎo)入。參考解析：(1)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：①了解鐵的氧化物和氫氧化物的物理性質(zhì)。②初步掌握鐵的氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，認(rèn)識(shí)+2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。③知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。④知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。過(guò)程與方法目標(biāo)：①初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類(lèi)和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。②通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化性和還原性的預(yù)測(cè)，初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)的氧化還原性。③通過(guò)對(duì)鐵的化合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。④通過(guò)對(duì)“氫氧化亞鐵制備”實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)綜合分析問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。②體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。(2)①運(yùn)用分類(lèi)的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類(lèi)別(金屬氧化物、堿、鹽)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)。②整合實(shí)驗(yàn)過(guò)程，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)。本節(jié)課安排了3個(gè)實(shí)驗(yàn)．氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對(duì)而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及+2價(jià)鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到Fe2+溶液。為此，在授課過(guò)程中，可以通過(guò)把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，同時(shí)設(shè)計(jì)幾個(gè)問(wèn)題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識(shí)系統(tǒng)的作用。同時(shí)，通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。(3)板書(shū)設(shè)計(jì)

(4)利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。①學(xué)校紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么?②紅磚為什么呈現(xiàn)紅色?89[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料，按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》關(guān)于“原子結(jié)構(gòu)與元素周期律”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：體會(huì)元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)及科學(xué)研究中的重要作用。材料二某版本教材化學(xué)必修第一冊(cè)第四章第二節(jié)“元素周期律”的部分內(nèi)容：二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大的影響。作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期表，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。我們可以在周期表中給金屬元素和非金屬元素分區(qū)。如圖4一13所示，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個(gè)縱列是稀有氣體元素。由于元素的金屬性與非金屬性之間并沒(méi)有嚴(yán)格的界線，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。在周期表中，主族元素從上到下、從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。一般情況下，元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系。例如：?1．主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與最外層電子(價(jià)電子)數(shù)相同。?2．非金屬元素的最高正化合價(jià)，等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)；而它的負(fù)化合價(jià)，則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。在認(rèn)識(shí)了元素周期律以后，可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律；也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)其在周期表中的位置和性質(zhì)?？茖W(xué)家依據(jù)元素周期律和周期表，對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。由于周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法。例如，在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等。半導(dǎo)體器件的研制正是開(kāi)始于鍺，后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的硅。又如，通常農(nóng)藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對(duì)這個(gè)區(qū)域內(nèi)的元素進(jìn)行研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥，如由含砷的有機(jī)物發(fā)展成對(duì)人畜毒性較低的含磷有機(jī)物等。人們還在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素?材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)及其變化、海水中的重要元素——鈉和氯、鐵和金屬材料、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表。請(qǐng)完成材料二所示內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)(不少于300字)。要求：(1)包含教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)。(5分)(2)完成“元素周期表和元素周期律的應(yīng)用”的教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程。(25分)參考解析：(1)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)未知元素相關(guān)知識(shí)的推斷，掌握元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；通過(guò)未知元素相對(duì)位置的確定，掌握元素的性質(zhì)及其在周期表中位置的關(guān)系；能運(yùn)用元素周期表和周期律知識(shí)解決化學(xué)相關(guān)領(lǐng)域中的問(wèn)題。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)未知元素性質(zhì)的推斷及相關(guān)元素位置的確定，掌握元素“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”間的關(guān)系；通過(guò)問(wèn)題探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，逐步掌握演繹、歸納、推理的一般方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)設(shè)置適宜難度的問(wèn)題，激發(fā)探究欲望，培養(yǎng)合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：元素“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”問(wèn)的相互關(guān)系。(2)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，那么它們有什么作用呢?下面我們來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)——元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。環(huán)節(jié)二：新課講授教師講述：通過(guò)預(yù)習(xí)教材，我們了解門(mén)捷列夫預(yù)言了鍺——“類(lèi)硅”的存在和性質(zhì)，多年后得到了證實(shí)。下面我們也來(lái)做一次小科學(xué)家，根據(jù)“類(lèi)鋁”的相關(guān)信息，完成下列問(wèn)題?！就队啊抠Y料卡片一

利用所學(xué)知識(shí)推斷“類(lèi)鋁”的相關(guān)知識(shí)。(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的繪制。(2)與同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱比較。(3)與同主族元素金屬性強(qiáng)弱比較。(4)氧化物化學(xué)式。(5)密度范圍。(6)相對(duì)原子質(zhì)量范圍。學(xué)生分組討論并得出結(jié)論。教師提問(wèn)：哪組同學(xué)來(lái)為大家講述一下自己小組的討論結(jié)果呢?學(xué)生回答：(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(略)。(2)同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱比較：Zn>R>Ge。(3)同主族元素金屬性強(qiáng)弱比較：AI<R<In。(4)氧化物化學(xué)式：R2O2。(5)密度范圍：5．32g/cm3—7．14g/cm3。(6)相對(duì)原子質(zhì)量范圍：65．41—72．64。教師點(diǎn)評(píng)并總結(jié)：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。在認(rèn)識(shí)了元素周期律以后，可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律。過(guò)渡：我們也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推測(cè)它在周期表的位置?！就队啊空故灸承┰卦谏a(chǎn)及生活中的用途的相關(guān)信息。教師：補(bǔ)充相關(guān)元素的具體應(yīng)用。環(huán)節(jié)三：鞏固小結(jié)教師根據(jù)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)及有關(guān)元素位置的確定歸納元素“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”問(wèn)的相互關(guān)系，總結(jié)元素周期表和元素周期律的具體應(yīng)用，并說(shuō)明對(duì)我們學(xué)習(xí)的指導(dǎo)意義。環(huán)節(jié)四：布置作業(yè)完成教材后的課后練習(xí)。90[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、鋼等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。材料二某版本教材《化學(xué)1》(必修)第2章“幾種重要的金屬化合物”部分內(nèi)容：碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿，也叫蘇打，碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名小蘇打。在廚房里你常常能找到這兩種物質(zhì)。【科學(xué)探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)(1)在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)：①觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)?②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象?③向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象?④在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了《化學(xué)1》“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”和“化學(xué)物質(zhì)及變化”等知識(shí)。學(xué)校條件和學(xué)生發(fā)展現(xiàn)狀符合國(guó)家一般要求。請(qǐng)完成材料二所示內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)(不少于300字)。要求：(1)確定教學(xué)目標(biāo)。(3分)(2)選擇教學(xué)方法。(2分)(3)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程。(25分)參考解析：(1)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及其異同。過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)運(yùn)用列表比較的方法了解物質(zhì)的性質(zhì)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、現(xiàn)象觀察、結(jié)論分析鍛煉動(dòng)手能力及分析問(wèn)題能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)鈉的重要化合物“碳酸鈉和碳酸氫鈉”性質(zhì)的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，樹(shù)立化學(xué)與社會(huì)緊密聯(lián)系的意識(shí)，建立為社會(huì)發(fā)展而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感。(2)教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、講授法。(3)教學(xué)過(guò)程【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課】導(dǎo)入新課：做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂抹碳酸氫鈉藥膏處理殘留于皮膚深處的酸，為什么不建議用碳酸鈉而是用碳酸氫鈉呢?鈉的重要的鹽——碳酸鈉和碳酸氫鈉，它們的性質(zhì)有什么區(qū)別呢?這節(jié)課我們就來(lái)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探究，新課學(xué)習(xí)】教師講述碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，碳酸氫鈉俗名小蘇打，在生活中常用小蘇打作為食品制作的膨松劑。我發(fā)現(xiàn)很多同學(xué)看見(jiàn)老師課前為大家準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品都躍躍欲試，我們的探究之旅馬上就開(kāi)始了，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谔骄窟^(guò)程中嚴(yán)格按照我們的操作要求，仔細(xì)觀察現(xiàn)象并認(rèn)真填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)表格，下面以四人小組為單位，開(kāi)始我們的探究實(shí)驗(yàn)——碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較?！径嗝襟w投影】學(xué)生按步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并完成下面表格：學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師引導(dǎo)：加入1mL水的時(shí)候用手去觸摸試管底部，感受下有什么不同；接著加入10mL水，用力震蕩，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，同時(shí)再摸摸試管底部；最后加入酚酞溶液又有什么變化呢?學(xué)生觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組討論得出結(jié)論。

教師提問(wèn)：哪組同學(xué)來(lái)為大家展示一下你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和初步結(jié)論呢?學(xué)生小組代表展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、表述實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師追問(wèn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，有沒(méi)有同學(xué)愿意解答上課之初提出的問(wèn)題“為什么不建議用碳酸鈉而是用碳酸氫鈉?”學(xué)生結(jié)合所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論，思考回答。教師總結(jié)歸納講述：碳酸鈉遇到少量水后變成含結(jié)晶水的晶體，碳酸鈉與碳酸氫鈉均可溶于水，碳酸鈉的溶解性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)?！眷柟烫岣摺拷處熖釂?wèn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽類(lèi)，為什么被稱(chēng)為食用堿?學(xué)生思考回答。教師歸納講解：碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類(lèi)，但它們的溶液都顯堿性，這就是它們被作為食用堿的原因?！拘〗Y(jié)作業(yè)】教師提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?學(xué)生總結(jié)概括?！径嗝襟w投影】學(xué)生完成表格填寫(xiě)——碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比。作業(yè)：①同學(xué)們課下進(jìn)行資料收集并調(diào)研碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活、生產(chǎn)中的用途以及該用途主要利用了它們的哪些性質(zhì)。②思考如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。

91[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料，按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、鋼等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要作用。材料二教科書(shū)“鋁與鋁合金”的呈現(xiàn)內(nèi)容認(rèn)識(shí)鋁及其化合物【交流·研討】已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識(shí)，這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。討論：1．鋁作為一種金屬，它可能具有哪些性質(zhì)?2．鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它的哪些性質(zhì)有關(guān)?鋁(aluminium)是一種銀白色金屬，熔點(diǎn)為660．4℃，沸點(diǎn)2467℃，密度2．70g/cm3，約為鋼的1/3，導(dǎo)電性僅次于銀、銅和金。金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，它容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，金屬鋁被空氣中的氧氣氧化，在表面形成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鋁還能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性?！居^察·思考】金屬鋁的還原性實(shí)驗(yàn)l用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，并立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中(瓶底放一些細(xì)沙)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2將兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀并套在一起，使四周都是四層，把內(nèi)層“紙漏斗”取出，在底部留個(gè)孔，用水濕潤(rùn)，再把另一個(gè)“紙漏斗”套在一起，架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放置盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，把5g烘干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中插入一個(gè)鎂條，用燃著的木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。金屬鋁在氧氣里燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：這個(gè)反應(yīng)放出大量的熱和耀眼的白光，因此金屬鋁可用于制造燃燒彈、信號(hào)彈、火箭助推器等。金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的反應(yīng)為：這個(gè)反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱(chēng)為鋁熱劑。鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設(shè)備簡(jiǎn)易，適于野外作業(yè)。此外，在工業(yè)上，也利用鋁熱反應(yīng)焊接大截面的鋼材料。與鐵、鎂等金屬相似的是，金屬鋁能與鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)；與它們不同的是，它還能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)：摘自某版本普通高中課程實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)》第4章第2節(jié)(鋁金屬材料)材料三教學(xué)對(duì)象是高中一年級(jí)學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)、元素與物質(zhì)世界、自然界中的元素等知識(shí)。要求：(1)在實(shí)驗(yàn)2鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，簡(jiǎn)述“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀的原因并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式。(2)根據(jù)上述材料完成材料二的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教學(xué)過(guò)程(流程圖形式)(不少于300字)。參考解析：(1)“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀，是為了鎂加熱后產(chǎn)生的熱量促使氨酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，使燃燒更加劇烈，短時(shí)間內(nèi)放出更多的熱量，促進(jìn)鋁熱反應(yīng)發(fā)生。

(2)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：①了解鋁及其氧化物的物理性質(zhì)。②掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)及鋁與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。③知道鋁作為材料在工業(yè)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。過(guò)程與方法：①在觀察與思考中，提高實(shí)驗(yàn)操作技能，發(fā)展觀察能力，增強(qiáng)探究能力，加深對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)方法的認(rèn)識(shí)。②在交流討論中，提高語(yǔ)言表達(dá)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)并服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。教學(xué)重點(diǎn)：Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：Al及其化合物的兩性；運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、分類(lèi)等方法來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程：

92[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響?！辈牧隙滩摹痘瘜W(xué)1》“硫和氮的氧化物”呈現(xiàn)的內(nèi)容。?一、二氧化硫和三氧化硫硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開(kāi)它，這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。由于天然硫的存在，人類(lèi)從遠(yuǎn)古時(shí)代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火藥的發(fā)明和利用等。硫(俗稱(chēng)硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成二氧化硫。二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水。實(shí)驗(yàn)4-7把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保留l/3的溶液，滴入1—2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你是否聞到什么氣味?實(shí)驗(yàn)中，品紅溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。二氧化硫的漂白作用是由于它與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類(lèi)食品，對(duì)人體的肝、腎臟等嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時(shí)生成亞硫酸(H2SO3)，溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“?”表示。材料三教材《化學(xué)1》的目錄第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)氨硝酸硫酸要求：(1)簡(jiǎn)要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。(6分)(2)寫(xiě)出本課第一課時(shí)的三維教學(xué)目標(biāo)。(6分)(3)說(shuō)明本課第一課時(shí)的教學(xué)重、難點(diǎn)及依據(jù)。(6分)(4)對(duì)本課第一課時(shí)內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)。(7分)(5)檢驗(yàn)二氧化硫氣體中有無(wú)二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)采取的方法是(??)。(5分)A．通過(guò)澄清石灰水B．先通過(guò)足量小蘇打溶液，再通過(guò)石灰水C．先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水D．通過(guò)品紅溶液參考解析：(1)該內(nèi)容在教材中的地位和作用如下：“硫和氮的氧化物”是人教版化學(xué)教材必修1第四章“非金屬及其化合物”第三節(jié)的內(nèi)容。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。教材把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論以及第三章金屬及其化合物之后。學(xué)生通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面，可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識(shí)體系；另一方面，具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹化合物知識(shí)和研究方法，為元素概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化積累感性認(rèn)識(shí)材料。本節(jié)選取典型的硫的氧化物和氮的氧化物來(lái)學(xué)習(xí)，目的是使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與在利用中可能帶來(lái)的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，以及與人類(lèi)和環(huán)境的關(guān)系，并幫助學(xué)生提高用所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)一步來(lái)解決環(huán)境問(wèn)題的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如實(shí)驗(yàn)探究法、觀察法、合作討論法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。(2)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：①了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。②了解二氧化硫在生活中的使用情況以及對(duì)空氣的污染和危害。過(guò)程與方法：①通過(guò)自主活動(dòng)和探究過(guò)程，獲取知識(shí)，獲得親身體驗(yàn)。②通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)特性、氧化性和還原性等，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：①關(guān)注人類(lèi)面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。②激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，養(yǎng)成主動(dòng)意識(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和敢于質(zhì)疑的優(yōu)良品質(zhì)。(3)教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。確立教學(xué)重點(diǎn)的依據(jù)：只有掌握了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，才能理解二氧化硫在社會(huì)生活中的應(yīng)用以及不合理的使用帶來(lái)的負(fù)面作用，才能理解二氧化硫?yàn)槭裁磿?huì)造成環(huán)境污染。確立教學(xué)難點(diǎn)的依據(jù)：二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，高一學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)不多。(4)板書(shū)設(shè)計(jì)

(5)C。93[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料，按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》關(guān)于“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。材料二某版本教材化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第二節(jié)“氯及其化合物”的部分內(nèi)容：?三、氯離子的檢驗(yàn)氯氣能與很多金屬反應(yīng)生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水并電離出氯離子。對(duì)于可溶性氯化物中的氯離子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)2-9】在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。要求：(1)對(duì)于氯離子的檢驗(yàn)，學(xué)生已有哪些認(rèn)識(shí)，具備哪些能力?對(duì)于本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生的難點(diǎn)是什么?(4分)(2)根據(jù)以上材料完成“氯離子的檢驗(yàn)”的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程(不少于300字)。(26分)參考解析：(1)對(duì)于氯離子的檢驗(yàn)，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鹽酸、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)，對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有了一定的了解。高中一年級(jí)學(xué)生已經(jīng)具備基本的實(shí)驗(yàn)操作能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及一定的綜合分析問(wèn)題的能力。對(duì)于本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生的難點(diǎn)是排除干擾離子。(2)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：掌握氯離子的檢驗(yàn)方法及干擾離子的排除方法；通過(guò)交流、合作、探究學(xué)習(xí)，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結(jié)和歸納能力。過(guò)程與方法：通過(guò)教學(xué)的問(wèn)題性，創(chuàng)設(shè)探究情境，增強(qiáng)求知主動(dòng)性；通過(guò)課程與探究，學(xué)習(xí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析從而得出結(jié)論的科學(xué)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用水平和探究精神。教學(xué)重點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)方法及干擾離子的排除方法。教學(xué)難點(diǎn)：干擾離子的排除方法。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、講授法。教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道了在日常生活中，自來(lái)水廠是用氯氣來(lái)進(jìn)行殺菌消毒的。那存在溶液中的氯離子該如何檢測(cè)呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)氯離子的檢驗(yàn)。環(huán)節(jié)二：新課講授教師提問(wèn)：首先，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，初中階段我們學(xué)過(guò)的檢驗(yàn)Cl-的方法是什么?學(xué)生回答：往溶液滴加幾滴氯化銀，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液中含有氯離子。教師：很好。進(jìn)入溶液的Ag+與溶液中存在的Cl-反應(yīng)，生成白色沉淀AgCl。通過(guò)沉淀的產(chǎn)生來(lái)證明溶液中含有氯離子?？谡f(shuō)無(wú)憑，下面我們一起做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探討。請(qǐng)同學(xué)們先仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)2-9，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)：在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO，溶液，然后各滴人幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。(教師提前準(zhǔn)備，學(xué)生當(dāng)堂探究)學(xué)生觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組討論，得出結(jié)論。教師提問(wèn)：哪組同學(xué)來(lái)為大家展示一下你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和初步結(jié)論呢?學(xué)生小組代表展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、表述實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師總結(jié)歸納：在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入適量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干擾，然后滴入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。教師提問(wèn)：上述反應(yīng)涉及哪些離子反應(yīng)方程式，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谧鳂I(yè)本上書(shū)寫(xiě)。學(xué)生思考作答。教師請(qǐng)3位同學(xué)在黑板上書(shū)寫(xiě)并點(diǎn)評(píng)。環(huán)節(jié)三：概括小結(jié)師生共同總結(jié)氯離子的檢驗(yàn)步驟。環(huán)節(jié)四：布置作業(yè)課下查找資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子。94[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料，按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》關(guān)于“物質(zhì)的量”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。材料二某版本教材化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第三節(jié)“物質(zhì)的量”的部分內(nèi)容：?三、物質(zhì)的濃度在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常要用到溶液，因此要用到表示濃度的物理量。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是這樣一個(gè)物理量，它是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來(lái)表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系的。但是，我們?cè)诤芏嗲闆r下取用溶液時(shí)，一般不是稱(chēng)量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。?1．物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)8的物質(zhì)的量，也稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為cB。【例題2】配制500mL0．1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少?【分析】可以先通過(guò)物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù)nb=cb·V，求得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過(guò)質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)m=n·M，求得NaOH的質(zhì)量?！窘狻?00mL0．1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)=0．1mol/L×0．5L=0．05mol?0．05molNaOH的質(zhì)量為：M(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0．05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的質(zhì)量是2g材料三教學(xué)對(duì)象是高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了“物質(zhì)及其變化”“鈉及其化合物”“氯及其化合物”等知識(shí)。請(qǐng)完成材料二所示內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)(不少于300字)要求：(1)教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(5分)(2)完成“物質(zhì)的量濃度”的教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程。(25分)參考解析：(1)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念；掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系和換算；了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。過(guò)程與方法：通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)收集信息和加工信息的基本方法；通過(guò)課堂探究，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法；通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力，提高化學(xué)計(jì)算能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在相互交流中培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)；關(guān)注有關(guān)生活、生產(chǎn)問(wèn)題，感受化學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)：初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)難點(diǎn)：在課堂探究中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。(2)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課教師提前布置學(xué)生在課前收集生活中各種溶液的標(biāo)簽或者體檢報(bào)告單，課堂上學(xué)生帶來(lái)了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、酒等標(biāo)簽。請(qǐng)同學(xué)們出示自己收集的標(biāo)簽，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方法，這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)表示溶液組成的方法之一——物質(zhì)的量濃度。環(huán)節(jié)二：新課講授探究活動(dòng)一物質(zhì)的量濃度的概念學(xué)生首先自學(xué)課本了解概念，然后通過(guò)以下具體實(shí)例練習(xí)來(lái)鞏固、運(yùn)用概念。【投影】計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：(1)1molNaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。(2)5．85gNaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。(3)1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。教師請(qǐng)學(xué)生各自思考，然后進(jìn)行小組討論，自主進(jìn)行合作探究，最后讓小組代表總結(jié)作答過(guò)程及結(jié)果。探究活動(dòng)二物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系與換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，它們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢?請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，然后計(jì)算10％(密度為1．ol9/cm3)的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。對(duì)學(xué)生的討論進(jìn)行及時(shí)指導(dǎo)，引導(dǎo)他們正確地歸納。

學(xué)生自主思考并作答，教師講解。環(huán)節(jié)四：概括總結(jié)教師總結(jié)物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量溶度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。環(huán)節(jié)五：布置作業(yè)表示溶液組成的方法有很多種，它們之間都存在著一定的聯(lián)系。請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其他表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。

95[簡(jiǎn)答題]閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于化學(xué)能與熱能的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。材料二某版本教科書(shū)《化學(xué)2》(必修)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三章有機(jī)化合物第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用材料三某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)2》“化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化”的部分內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱；有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)。我們通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)2—1】在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。要求：(1)確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。(3分)(2)確定本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(2分)(3)用教學(xué)流程圖簡(jiǎn)要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。(20分)(4)簡(jiǎn)述【實(shí)驗(yàn)2-2】中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5分)參考解析：(1)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：①了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。②理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。③掌握化學(xué)反應(yīng)是吸收熱量還是放