2023年四川省成都市雙流中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為比較和對分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位2、下列實驗中,沒有顏色變化的是(

)A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D．雞蛋清中加入濃硝酸3、下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑4、某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片5、當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氫氧化鐵膠體6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．離子化合物中只有離子鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物7、下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是A．鋰B．鈉C．鉀D．銣8、下列實驗的操作正確的是（）實驗操作①驗證淀粉已完全水解向水解產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱②比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中③驗證Na2SO3已被氧化取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比較水和乙醇中羥基氫的活潑性顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液⑥驗證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液A．③④⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．①③④9、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④10、下列說法正確的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維A．①②B．②③C．③④D．①④11、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A．熱還原法 B．濕法煉銅 C．熱分解法 D．電解冶煉法12、下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定13、下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有()A．HeB．NaC．AlD．Si14、石油是一種重要能源，但人類目前正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(

)A．開發(fā)和利用太陽能

B．大量使用木材作燃料

C．開發(fā)和利用風(fēng)能

D．開發(fā)和利用地?zé)?5、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?s)B．2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/LC．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2s時物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為16、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．Z的最高價氧化物的水化物易溶于水17、工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．①→②催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學(xué)鍵B．②→③形成N原子和H原子是放熱過程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D．使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率18、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．Y的氧化物是離子化合物B．X的氫化物溶于水顯酸性C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D．X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸19、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同20、可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)21、金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．金屬M作電池負(fù)極B．M2+移向金屬(M)電極C．正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D．電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)222、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB．常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC．6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團(tuán)是__________。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）A、B、C、D、E為五種常見的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，D中的官能團(tuán)為______。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。25、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。26、（10分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計了兩組實驗：（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散)。（1）寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。（實驗二）利用上圖B的原理，設(shè)計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗______和_____（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案．（1）操作1的名稱___________．所需的玻璃儀器有_____________________（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫酸，則濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________（3）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________．（4）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。29、（10分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定勢思維。2、C【答案解析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，故B錯誤；C.淀粉在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，但沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯誤，答案選C。3、D【答案解析】

A.固體在離子方程式中不能拆，所以實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A錯誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應(yīng)為3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯誤；D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。4、C【答案解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動。【題目詳解】A項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。5、D【答案解析】試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D。【考點定位】考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【名師點晴】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。6、A【答案解析】A.含有離子鍵的離子化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B.單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯誤；C.離子化合物中不一定只有離子鍵，可能含有共價鍵，例如NaOH中H與O之間存在共價鍵，C錯誤；D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，另外Al與Cl之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵。7、D【答案解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，Rb的金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈，故選D。點睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，題目較簡單，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。8、A【答案解析】①驗證淀粉已完全水解必須選用碘水，若加入碘水不變藍(lán)，則水解完全，選項①錯誤；②鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，無法比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，選項②錯誤；③取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Na2SO3已被氧化，選項③正確；④顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，與水反應(yīng)更劇烈，從而可以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，選項④正確；⑤加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，選項⑤正確；⑥稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，無法驗證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸過量則可以，選項⑥錯誤。答案選A。9、B【答案解析】

根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負(fù)極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向為：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當(dāng)K閉合時，A裝置中的鐵與負(fù)極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B。【答案點睛】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關(guān)鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構(gòu)成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進(jìn)行一個氧化還原反應(yīng)，ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)。10、C【答案解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①錯誤；反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高溫下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，②錯誤；二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，可以說明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，③正確；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，光導(dǎo)纖維可以用二氧化硅來制取，④正確。點睛：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，是易錯點。11、A【答案解析】

一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，屬于熱還原法，A正確；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且當(dāng)時沒有強(qiáng)酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯誤；C．Al的活潑性大于Cu，所以掌握Cu的冶煉方法早于Al，雖然也可用鋁熱還原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我國古代還沒有掌握冶煉鋁的技術(shù)，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項錯誤；D.我國古代沒有電，不可能用電解冶煉法，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查金屬冶煉的知識，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結(jié)合實際分析解答，為易錯題。12、C【答案解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項B正確；C．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項D正確。答案選C。13、C【答案解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布分析解答。詳解：A.He原子最外層電子數(shù)是2，有一層電子，A錯誤；B.Na原子最外層電子數(shù)是1，有三層電子，B錯誤；C.Al原子最外層電子數(shù)是3，有三層電子，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，C正確；D.Si原子最外層電子數(shù)是4，有三層電子，D錯誤；答案選C。14、B【答案解析】

A.太陽能，是指太陽的熱輻射能，即太陽光線，是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長久的可再生資源，目前已得到廣泛使用，比如太陽能熱水器、光伏系統(tǒng)，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面會破壞自然生態(tài)環(huán)境，另一方面會增加空氣中CO2的排放，加劇溫室效應(yīng)，B不合理；C.風(fēng)能空氣流動所產(chǎn)生的動能，其特點是清潔、儲量大、分布廣、可再生，是一種重要的能源，部分國家和地區(qū)已經(jīng)使用風(fēng)力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式，C合理；D.地?zé)崮苁怯傻貧こ槿〉奶烊粺崮?，這種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，并以熱力形式存在，是一種潔凈的可再生能源，可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農(nóng)業(yè)、溫泉旅游等，現(xiàn)在已在我國廣泛應(yīng)用，D合理；故合理選項為B。【答案點睛】新興能源有太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⑸锬?、核能、地?zé)崮?、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源，可以緩解化石燃料短缺的壓力，也可以減少環(huán)境污染。15、D【答案解析】

起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，2A(g)+B(g)2C(g)，起始：2mol/L1mol/L0變化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)==0.3mol/(L?s)，A錯誤；B.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，B錯誤C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%，C錯誤；D.2s時物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為=，D正確；故選D。16、C【答案解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。17、D【答案解析】

A.由圖中可以知道，①→②催化劑在吸附N2、H2時，沒有形成新的化學(xué)鍵，故A錯誤；B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到N原子和H原子，斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定放熱限度，反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，能提高合成氨反應(yīng)的效率，故D正確。故選D。18、A【答案解析】分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8個，由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個或2個，因為X原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個，所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個，Y原子最外層電子數(shù)是2個，X原子的最外層電子數(shù)是5個。所以X是7號元素氮元素，Y是12號元素Mg，Z是16號元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。19、D【答案解析】

同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu)，異丁烷有支鏈，故結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。20、C【答案解析】

根據(jù)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）。【題目詳解】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）。A、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)＝v正(H2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1：2，選項B錯誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，選項C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)＝v逆(H2)，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析。21、B【答案解析】分析：由原電池裝置圖中離子的移動可知，金屬M為負(fù)極，負(fù)極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負(fù)極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負(fù)極，B錯誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大。22、B【答案解析】分析：A、標(biāo)況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目。詳解：A、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項B正確；C．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【答案解析】

（1）石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團(tuán)是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。24、氧化反應(yīng)CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化，故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團(tuán)為羧基（—COOH）。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！敬鸢更c睛】本題要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要打好基礎(chǔ)，掌握常見重要有機(jī)物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進(jìn)行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng)，這種現(xiàn)象在無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中都存在，要學(xué)會歸納。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染。26、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)0.64偏低【答案解析】分析：【實驗一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答。【實驗二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實驗的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測得的SO2含量偏低。點睛：本題主要考查了有關(guān)氣體含量的測定實驗。本題通過3個實驗探究反應(yīng)原理，然后選擇了一個適合測定空氣中二氧化硫含量的方法進(jìn)行測定。要求學(xué)生能掌握常見化合物的重要轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，題目難度中等。27、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【答案解析】

（1）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL