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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.硅膠吸水能力強(qiáng),可用作食品、藥品的干燥劑B.氫氧化鋁堿性不強(qiáng),可用作胃酸中和劑C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作織物的漂白劑D.葡萄糖具有氧化性,可用于工業(yè)制鏡2、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量,前者一定小于后者的是()A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值B.1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液,中和相同濃度的NaOH溶液的體積C.25℃時(shí),pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中,水電離的氫離子的濃度D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中,分別投入足量鋅粒,放出H2的物質(zhì)的量3、下列離子方程式符合題意且正確的是A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中:B.在明礬溶液中加入過(guò)量溶液:C.在鹽酸中滴加少量溶液:D.用FeS除去廢水中的:4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC.常溫下,將27g鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD.常溫下,1LpH=1的CH3COOH溶液中,溶液中的H+數(shù)目為0.1NA5、一定壓強(qiáng)下,向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,以下說(shuō)法中不正確的是()A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.達(dá)到平衡后再加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、DD.一定溫度下,在恒容密閉容器中,達(dá)到平衡后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變6、室溫下,1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變):溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣,加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法正確的是A.溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.1molHCl時(shí),A?結(jié)合H+生成HA,pH變化不大C.該溫度下HA的Ka=10-4.76D.含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液7、改革開(kāi)放40周年以來(lái),化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國(guó)人民的生活質(zhì)量。下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A.太陽(yáng)能分解水制取氫氣B.開(kāi)采可燃冰獲取燃料C.新能源汽車燃料電池供電D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射A.A B.B C.C D.D8、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn),利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.連接K1可以制取O2B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D.連接K2溶液的pH減小9、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末,通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分:取少量樣品加入足量水中,充分?jǐn)嚢?,固體部分溶解;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無(wú)色。該白色粉末可能為A.SiO2、明礬 B.BaCO3、無(wú)水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO310、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時(shí)的pH如表所示。下列說(shuō)法正確的是元素對(duì)應(yīng)的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>WB.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.X、Z的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡D.W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子11、有3份等量的燒堿溶液,第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份稀釋一倍,再與鹽酸反應(yīng);第3份通入適量的CO2后,再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同,完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A.V1=V2=V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V1>V2>V312、下列儀器名稱錯(cuò)誤的是()A.量筒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.分液漏斗13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液中,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC.1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD.25℃時(shí),1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過(guò)氧化鈣(CaO2)中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2B.“文房四寶”中的硯臺(tái),用石材磨制的過(guò)程是化學(xué)變化C.月餅中的油脂易被氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),它屬于天然高分子化合物15、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是()A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸,通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸B.通過(guò)改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動(dòng)原理制取HClC.兩種強(qiáng)酸混合,溶解度會(huì)相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸16、室溫下,用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:(1)合成除苯乙烯外,還需要另外兩種單體,寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________、_________________________________。(2)由苯乙烯合成()需要三步,第一步選用的試劑為_(kāi)_________,目的是______________________________。(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為:MN……目標(biāo)產(chǎn)物)____________________。18、PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:已知:R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問(wèn)題:(1)B的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____,D的分子式為_(kāi)____。(2)①的反應(yīng)類型為_(kāi)____;反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)M與G互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molN能消耗4molNaOH;Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。19、疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4??衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。①裝置a的名稱是______________;②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________;③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾。所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過(guò)量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____________(填字母)。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D.滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________20、阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是___。(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是___。(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過(guò)濾的原因是___。④下列說(shuō)法不正確的是___(填字母)。A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)__%。21、氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式是___、___。(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)__;B和N相比,非金屬性較強(qiáng)的是___,BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)__;(3)在BF3分子中,F(xiàn)﹣B﹣F的鍵角是___,該分子為_(kāi)__分子(填寫“極性”或“非極性”),BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中可能含有___,立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)__;(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)__,層間作用力為_(kāi)__。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】
A.硅膠具有吸水性,而且無(wú)毒,能用作食品、藥品干燥劑,故A正確;B.氫氧化鋁具有弱堿性,能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),可用作胃酸中和劑,故B正確;C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作織物的漂白劑,C正確;D.葡萄糖具有還原性,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),可用于工業(yè)制鏡,故D錯(cuò)誤;故答案為D。2、B【答案解析】
A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,所以溫度越高水的pH越小,故A錯(cuò)誤;B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同,即兩者的物質(zhì)的量相同,而鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小,故B正確;C.pH=3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,全部由水電離生成,前者大于后者,故C錯(cuò)誤;D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒,醋酸放出H2的物質(zhì)的量多,故D錯(cuò)誤;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。3、C【答案解析】
A.磁性氧化鐵為,故A錯(cuò)誤;B.在明礬溶液中加入過(guò)量溶液的離子方程式為,B錯(cuò)誤;C.在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為,C正確;D.FeS為難溶物,在離子方程式中不拆,正確的方程式為Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+,D錯(cuò)誤;故答案選C。4、D【答案解析】
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯氣未能完全參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分,相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵,所以12gC即1molC中共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA,故B錯(cuò)誤;C.常溫下,鋁片與濃硫酸鈍化,反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,1LpH=1即c(H+)=0.1mol/L的CH3COOH溶液中,溶液中的n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,數(shù)目為0.1NA,故D正確。答案選D。5、A【答案解析】
根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知,用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,二者之比為1:2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài);B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn),由圖中數(shù)據(jù)可知,B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃,300℃時(shí),SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH2<0。【題目詳解】A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量,逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量,正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量,由分析可知ΔH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知ΔH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;C.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知,用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,二者之比為1:2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài);B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn),故C正確;D.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體,且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等,所以改變壓強(qiáng)不改變平衡移動(dòng),縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D正確;答案選A。6、D【答案解析】
A.溶液a為酸性,HA電離程度大于A-水解程度,相對(duì)于純HA,同濃度下,溶液a中存在一部分A-,起始時(shí)有了一部分產(chǎn)物,所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者,從而H2O的電離程度前者大于后者,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù),向溶液a中通入0.1molHCl時(shí),溶液a中一共只有1L含0.1molNaA,則完全消耗NaA,這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了,NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力,pH不可能變化不大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.HA的,由表可知,1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c(A-)不等于c(HA),故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的組成不會(huì)明顯變化,故也可做緩沖溶液,D選項(xiàng)正確;答案選D。7、B【答案解析】
A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣,有新的物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學(xué)變化,A不符合題意;B.從海底開(kāi)采可燃冰獲取燃料,沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,B符合題意;C.新能源汽車燃料電池供電,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學(xué)變化,C不符合題意;D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有新的物質(zhì)產(chǎn)生,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。8、C【答案解析】
A.連接K1,電極1為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氫氣在陰極生成,故A錯(cuò)誤;B.電極2為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子被氧化生成氧氣,電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑,故B錯(cuò)誤;C.電極3可分別連接K1或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化,提供電子轉(zhuǎn)移,故C正確;D.連接K2,電極3為陰極,電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,電極2為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑,總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑,反應(yīng)消耗水,則溶液堿性增強(qiáng),pH增大,故D錯(cuò)誤;故選C。9、D【答案解析】
A、取少量樣品加入足量水中,充分?jǐn)嚢?,固體部分溶解,說(shuō)明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì),對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分析比較,都具備該條件;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,說(shuō)明有碳酸鹽,A中無(wú)碳酸鹽,A錯(cuò)誤;B、最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無(wú)色,由于CuSO4溶液顯藍(lán)色,不是無(wú)色,B錯(cuò)誤;C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體,S是淡黃色難溶于水的物質(zhì),不是白色固體,C錯(cuò)誤;D、KCl能溶于水,而Ag2CO3不溶于水,加入HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O,KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀,符合題意,通過(guò)上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3,D正確;故合理選項(xiàng)是D。10、D【答案解析】
W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時(shí)pH=1(H+濃度為0.1mol/L),是一元強(qiáng)酸,則W為N(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3),Z為Cl(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4);Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時(shí)pH=0.7(H+濃度為0.2mol/L),是二元強(qiáng)酸,則Y為S(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4);X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時(shí)pH=13(OH-濃度為0.1mol/L),是一元強(qiáng)堿,且X的原子序數(shù)介于N與S之間,可知X為Na(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH)?!绢}目詳解】A.S2-、Cl-的核外電子排布相同,其中S2-的核電荷數(shù)較小,半徑較大;N3-、Na+的核外電子排布相同,半徑比S2-、Cl-的小,其中N3-的核電荷數(shù)較小,半徑比Na+大,則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W(wǎng)>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Z為Cl,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸(如HClO4),也可能為弱酸(如HClO),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X的簡(jiǎn)單離子為Na+,Z的簡(jiǎn)單離子為Cl-,均不會(huì)破壞水的電離平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子,D項(xiàng)正確;答案選D。11、A【答案解析】
最后生成物質(zhì)的都為NaCl,根據(jù)Na原子、Cl原子守恒:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的量相等,則消耗HCl的物質(zhì)的量相等,故消耗鹽酸的體積相等,即V1=V2=V3。答案選A?!军c(diǎn)晴】該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算,可省去中間過(guò)程的繁瑣。12、C【答案解析】
A.據(jù)圖可知,A為量筒,故A正確;B.據(jù)圖可知,B為試管,故B正確;C.據(jù)圖可知,C為坩堝,故C錯(cuò)誤;D.據(jù)圖可知,D為分液漏斗,故D正確;答案選C。13、A【答案解析】
A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確;B、20gD2O的物質(zhì)的量為1mol,1mol重水中含有10mol電子,含有的電子數(shù)為10NA,選項(xiàng)B正確;C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol硝酸銨中含2molN原子,故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個(gè)氮原子,選項(xiàng)C正確;D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,溶液中的OH-都是由水電離出來(lái),25℃時(shí),pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA,選項(xiàng)D正確;答案選A。14、D【答案解析】
A.過(guò)氧化鈣(CaO2)中陰離子是O22-,陽(yáng)離子是Ca2+,故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,A錯(cuò)誤;B.用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,B錯(cuò)誤;C.防止食品氧化變質(zhì),應(yīng)加入還原劑,硅膠具有吸水性,是干燥劑,C錯(cuò)誤;D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,D正確;故合理選項(xiàng)是D。15、B【答案解析】
A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高,但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.的平衡常數(shù)極小,正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度,另一方面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱,利于產(chǎn)物的揮發(fā),因此反應(yīng)得以進(jìn)行,B項(xiàng)正確;C.常溫常壓下,1體積水能溶解約500體積的氯化氫,因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛龋珻項(xiàng)錯(cuò)誤;D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸,例如冰醋酸就無(wú)法通過(guò)這樣的方式來(lái)制取鹽酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。16、C【答案解析】
A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸屬于弱酸,存在電離平衡,所以起點(diǎn)pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),因?yàn)镃H3COO-水解而消耗,所以兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),C項(xiàng)正確;D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等,由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr(或HCl)保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化【答案解析】
(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子,且含有碳碳雙鍵,應(yīng)是烯烴、1,3﹣丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng),除苯乙烯外,還需要另外兩種單體為:CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2,故答案為CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2;(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng),然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到,第一步的目的是:保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成,故答案為HBr;保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成;(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,則A為,A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;;(4)在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到,最后用酸酸化得到,合成路線流程圖為:。18、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇),加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【答案解析】
從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴,并且A生成B是光照下與Cl2的取代,所以從B到C即為鹵代烴的消去,結(jié)合題干提示的反應(yīng),環(huán)己烯經(jīng)過(guò)高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸,H就是1,4-丁二醇,所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F,再由F生成對(duì)苯二甲酸,條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同,所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯,F(xiàn)即為對(duì)苯二腈?!绢}目詳解】(1)B為鹵代烴,官能團(tuán)的名稱為氯原子;D為己二酸,所以分子式為C6H10O4;(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng),反應(yīng)類型即為取代反應(yīng);反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),所加試劑即NaOH,乙醇,并且需要加熱;(3)H通過(guò)推斷即為1,4-丁二醇,所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2OH;(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二腈的反應(yīng),所以方程式為:+2NH3+3O2→+6H2O;(5)由題可知M的分子式為C9H8O4,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度;滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基,此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu);考慮到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基,1個(gè)甲酸酯基,由于還需要有一個(gè)不飽和度,所以還含有一個(gè)乙烯基;再考慮到核磁共振氫譜的信息,最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種:;【答案點(diǎn)睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),從不飽和度入手,結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu);此外,也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán),例如甲酸酯基等;確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后,再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對(duì)稱性,最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來(lái)。19、t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度,防止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑65%ACClO-+2N3-+H2O===Cl-+2OH-+3N2↑【答案解析】
(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇,反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng),所以方程式為:;(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗;②反應(yīng)要控制溫度在65℃,參考苯的硝化實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)加熱時(shí),應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱;③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水,而微溶于乙醇;因此,洗滌產(chǎn)品時(shí),為了減少洗滌過(guò)程中產(chǎn)品的損耗,應(yīng)當(dāng)用無(wú)水乙醇洗滌;(3)通過(guò)題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析,可知反應(yīng)過(guò)程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價(jià),所以反應(yīng)的方程式為:;在計(jì)算疊氮化鈉的含量時(shí),一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過(guò)量的六硝酸鈰銨反應(yīng),再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價(jià)的Ce,因此有:,考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行,所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為:,所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:;A.潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加,通過(guò)分析可知,會(huì)使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,A項(xiàng)正確;B.量取40mL六硝酸鈰銨溶液時(shí)若前仰后俯,則會(huì)量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液,那么步驟③會(huì)需要加入更多的Fe2+來(lái)消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+,通過(guò)分析可知,最終會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.步驟③用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+,若開(kāi)始尖嘴無(wú)氣泡,結(jié)束后出現(xiàn)氣泡,則記錄的Fe2+消耗量比實(shí)際的偏小,通過(guò)分析可知,最終會(huì)使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,C正確;D.將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶,相當(dāng)于讓溶液混合更均勻,這樣做會(huì)使結(jié)果更準(zhǔn)確,D項(xiàng)不符合;答案選AC;(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng),所以推測(cè)生成了OH-;產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體,推測(cè)只能是氮?dú)?,所以離子方程式為:?!敬鸢更c(diǎn)睛】滴定計(jì)算類的題目,最常考察的形式之一是配制完待測(cè)樣品溶液后,只取一部分進(jìn)行滴定,在做計(jì)算時(shí)不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù);此外,常考察的形式也有:用待測(cè)物A與過(guò)量的B反應(yīng),再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B,在做計(jì)算時(shí),要注意A與C一同消耗的B。20、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【答案解析】
醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸;(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點(diǎn);(3)向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯,增大乙酰水楊酸的溶解性,然后加熱回流,趁熱過(guò)濾,然后冷卻、減壓過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸,①乙酰水楊酸受熱易分解;②冷凝水采用逆流方法;③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出;不同進(jìn)行分離提純,水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸;
(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸,所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算,故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%.【題目詳解】醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸,生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng),所以需要干燥儀器,故答案為:醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng);(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點(diǎn),所以合適的加熱方法是水浴加熱,故答案為:水浴加熱;(3)①乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃,使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止乙酰水楊酸受熱易分解,故答案為:乙酰水楊酸受熱易分解;②采取逆流原理通入冷凝水,充滿冷凝管,充分冷凝回流,冷凝水從a口進(jìn),從b口出,故答案為:a;③趁熱過(guò)濾,防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出,減少損失,故答案為:防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出;④乙酸乙酯起溶劑作用,趁熱過(guò)濾除去水楊酸,再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸,說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小,利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純,這種分離提純方法為重結(jié)晶,由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完
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