2023學(xué)年河南省安陽市滑縣第二高級中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mo12、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金屬元素3、下列描述中，不正確的是A．硅膠是用二氧化硅和水反應(yīng)制得的B．水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的4、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。

下列敘述不正確的是A．該變化一定是化學(xué)變化B．該變化一定伴隨著能量的變化C．該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移5、下列有關(guān)說法正確的是A．蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)B．硝基乙烷(CH3CH2NO2)

與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程D．合成高聚物的單體是6、向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀。過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列結(jié)論正確的是A．淺黃色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI37、下列化學(xué)用語表達正確的是A．N2的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號：8、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－9、用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng)，實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g10、下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是A．元素最高化合價:

F>S>PB．酸性強弱:

H2SO4>H3PO4C．非金屬性F>S>PD．最外層電子數(shù):

F>S>P11、下列關(guān)于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性12、下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高B．冰熔化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體D．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力13、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應(yīng)速率加快的是（）A．增加C的質(zhì)量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大14、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．O2和O3 B．丙烷與戊烷C． D．淀粉與纖維素15、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：C．可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應(yīng)是否進行完全D．步驟③中加入的有機溶劑可以是16、下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。18、ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。19、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。20、某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線21、在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達t時刻該反應(yīng)已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將11molA和5molB放入容積為11L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為1．16mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題．詳解：A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；B、生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故C錯誤。D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查燃燒熱的理解，解題關(guān)鍵：緊扣燃燒熱的概念，易錯點：D、HCl不是氧化物，B、氫穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水。2、C【答案解析】

A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱行，因此元素周期表雖然共18個縱行，但共16個族，A錯誤；B．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯誤；C．第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點和編制原則是解答的關(guān)鍵，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。3、A【答案解析】

A.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯誤；B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的，故B正確；C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確；D.玻璃的成分有二氧化硅，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃花，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。4、D【答案解析】A.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；B.化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，D錯誤，答案選D。5、B【答案解析】分析：A.根據(jù)組成蛋白質(zhì)的元素分析判斷；B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C.根據(jù)裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析；D.根據(jù)高聚物是加聚產(chǎn)物判斷其單體。詳解：A.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質(zhì)，A錯誤；B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.石油裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程，另外油脂也不是高分子化合物，C錯誤；D.高聚物屬于加聚產(chǎn)物，其單體是乙烯和丙烯，D錯誤。答案選B。點睛：加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。6、C【答案解析】A.向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，淺黃色沉淀可能是溴化銀，不可能是S，A錯誤；B.過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后有鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2，C正確；D.鐵離子氧化性強于碘離子，不存在FeI3這種物質(zhì)，D錯誤，答案選C。7、C【答案解析】

A.N2中每個N原子上還都有一對孤電子對，所以其電子式：，A錯誤；B.Cl-離子最外層有8個電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號：，D錯誤；故合理選項是C。8、B【答案解析】

A.氧離子帶2個負電荷，電子式為，A錯誤；B.氧離子帶2個負電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個負電荷，電子式為，C錯誤；D.氯離子帶1個負電荷，電子式為，D錯誤。答案選B。9、B【答案解析】分析：理論質(zhì)量，即按照化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量；實際質(zhì)量，實際質(zhì)量=理論質(zhì)量×產(chǎn)率；據(jù)此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應(yīng)，30gCH3COOH的物質(zhì)的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質(zhì)的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過量；理論生成CH3COOC2H5的物質(zhì)的量=CH3COOH的物質(zhì)的量=0.5mol；理論質(zhì)量=0.5×88=44g，實際質(zhì)量=44×55%=24.2g；正確選項B。10、A【答案解析】分析：A.F沒有最高價；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解：A.主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，但F沒有最高價，則元素最高化合價為S＞P＞F，A錯誤；B.非金屬性S＞P，則酸性強弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性F＞S＞P，C正確；D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F＞S＞P，D正確。答案選A。11、C【答案解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。12、A【答案解析】

A.原子晶體熔融時需要破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B.冰融化時，發(fā)生變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，但氯化氫常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，故C錯誤；D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯誤。故選A。13、B【答案解析】A.C是固體，增加C的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，A錯誤；B.將容器的體積縮小一半增大壓強，反應(yīng)速率加快，B正確；C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤，答案選B。14、C【答案解析】

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。【題目詳解】A.O2和O3的化學(xué)式不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B.丙烷和戊烷的分子式不同，它們不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.這兩個物質(zhì)分別是正丁烷和異丁烷，分子式都是C4H8，結(jié)構(gòu)式不同，它們是一組同分異構(gòu)體，C正確；D.淀粉和纖維素都是聚合物，它們的化學(xué)式都可以由(C6H10O5)n來表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它們的分子式也不同，它們不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故合理選項為C。15、C【答案解析】

將海藻灰懸濁液過濾，得到殘渣和含碘離子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：，得到含碘的水溶液，加入有機溶劑萃取，分液后得到含碘的有機溶液，經(jīng)后期處理，得到晶體碘。【題目詳解】A．步驟①是分離海藻灰殘渣和溶液，所以是過濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機溶液，所以是加入有機溶劑后萃取分液，故A正確；B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．步驟②中的反應(yīng)生成了碘，加入淀粉變藍，所以不能用淀粉溶液檢驗是否進行完全。若檢驗反應(yīng)是否進行完全，應(yīng)該檢驗I-，故C錯誤；D．碘易溶于有機溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；故選C。16、A【答案解析】A、C2H3Cl是氯乙烯，含有碳碳雙鍵，各原子均在同一平面上，A正確；B.CHCl3是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面上，B錯誤；C.CH3CH＝CH2分子中含有甲基，所有原子不可能均共面，C錯誤；D.CH3－CH3分子中含有2個甲基，所有原子不可能均共面，D錯誤，答案選A。點睛：掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)特點是解答額根據(jù)，例如甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個原子在同一平面內(nèi)，任意兩個原子在同一直線上。乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，分子中的6個原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°。苯是平面型結(jié)構(gòu)，分子中的12個原子都處于同一平面，另外要注意碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識知識。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次【答案解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！敬鸢更c睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗方案設(shè)計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，（3）中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯點。20、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【答案解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可