2023學(xué)年內(nèi)蒙古五原縣第一中學(xué)化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、檢驗(yàn)?zāi)尘w是銨鹽時(shí),將待測物取出少量放在試管中后A.加燒堿溶液,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)B.直接加熱,用濕潤紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)C.加燒堿溶液,加熱,向試管中滴加紫色石蕊試液D.加水溶解,滴加無色酚酞試液,觀察是否變紅2、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A.測量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2OB.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC.電池工作時(shí),OH-向正極移動D.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量3、反應(yīng)C(石墨,s)?C(金剛石,s)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是A.該反應(yīng)過程中沒有能量變化B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.相同條件下,金剛石比石墨穩(wěn)定D.相同質(zhì)量的C(石墨,s)比C(金剛石,s)的能量高4、黃銅上鍍金時(shí),電鍍池的陰極為()A.黃銅B.金C.石墨D.銅5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.有8個質(zhì)子、10個中子的核素:D.NaCl的電子式:6、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A.銀 B.鋁 C.鈉 D.鐵7、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液8、下圖各容器中盛有海水,鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A.(4)>(2)>(1)>(3)B.(2)>(1)>(3)>(4)C.(4)>(2)>(3)>(1)D.(3)>(2)>(4)>(1)9、某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是()A.用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B.用圖裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C.用圖裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)D.用圖裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl212、下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定伴隨著能量變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行C.化學(xué)反應(yīng)釋放的能量一定是熱能D.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化13、將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣壓強(qiáng)不變 D.BaO2量減少14、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是()A. B. C. D.15、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe→Fe3O4 B.Fe→FeCl3C.FeCl2→Fe(OH)2 D.FeCl3→FeCl216、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中,錯誤的是A.制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅B.制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉C.制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵D.制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:②_____________________________________________:反應(yīng)類型是_____;③_____________________________________________;反應(yīng)類型是_____;18、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4,-4+5,-3+7,-1+5,-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____;C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號)。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電,說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G19、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:提示:①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O;②MgO的熔點(diǎn)為2852℃,無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。(2)試劑a的名稱是_____________。(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為:_____________________。20、(一)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點(diǎn)為78℃,易溶于水;乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。(2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。(3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達(dá)到該溫度,可進(jìn)行的操作是_________。(4)實(shí)驗(yàn)開始前,加熱銅網(wǎng),觀察到的現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________,此反應(yīng)中,銅的作用是_________。(5)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_________(填“吸熱”或“放熱”);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出裝置乙中的試管,打開橡膠塞,能聞到_________。(二)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置已略去)。已知:乙醇的沸點(diǎn)為78℃,易溶于水;乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應(yīng)該先加熱的是_______,為使裝置A中的乙醇成為蒸氣,最簡單的加熱方法是_________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。(4)實(shí)驗(yàn)開始后,裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________;裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________,由此得出的結(jié)論是_____________。(5)裝置E的作用是________,能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。(6)裝置D中的藥品是__________,其作用是_________________。21、四種短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.請回答下列問題:XYZW(1)元素Z位于周期表中第_____周期,_____族;(2)比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_____(寫化學(xué)式);(3)XW2的電子式為_____;(4)比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系:_____;(5)X和W形成的化合物屬于_____(填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”),該化合物中存在的微粒間作用力有:_____.

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】

A.將白色固體放入試管加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色,證明產(chǎn)生的氣體是氨氣,則該鹽中含有銨根離子,這是檢驗(yàn)銨鹽的方法,故A正確;B.直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣,但同時(shí)會生成其他氣體,混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上,故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),故B錯誤;C.加燒堿溶液,加熱,向試管中滴加紫色石蕊試液,顯示藍(lán)色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導(dǎo)致的,還可能是氫氧化鈉存在的緣故,故C錯誤;D.銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣,銨根離子水解顯示酸性,滴加無色酚酞試液,不會變紅,不能證明銨根離子的存在,故D錯誤;故答案為A。2、B【答案解析】分析:本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,要會根據(jù)電池反應(yīng)進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷是解題的關(guān)鍵。詳解:A.測量原理示意圖中,銅為負(fù)極,氧化銀為正極,所以電流方向從Ag2O流向Cu,故錯誤;B.銅為負(fù)極,失去電子,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,故正確;C.電池工作時(shí),OH-向負(fù)極移動,故錯誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量,故錯誤。故選B。3、B【答案解析】A項(xiàng),由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量,所以反應(yīng)過程中要吸收能量,錯誤;B項(xiàng),由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量,所以為吸熱反應(yīng),正確;C項(xiàng),能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,錯誤;D項(xiàng),相同質(zhì)量的C(石墨,s)比C(金剛石,s)的能量低,錯誤;答案選B。4、A【答案解析】試題分析:電鍍時(shí),鍍層金屬作陽極,待鍍金屬作陰極,黃銅作陰極,金作陽極,故選項(xiàng)A正確??键c(diǎn):考查電鍍知識。5、C【答案解析】

A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵,次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故A錯誤;B、S2-是S原子得到兩個電子,與質(zhì)子無關(guān),與最外層電子有關(guān),S2-的示意圖為,故B錯誤;C、根據(jù)原子構(gòu)成,左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),該核素的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,即該核素為,故C正確;D、NaCl為離子化合物,是由Na+和Cl-組成,電子式為,故D錯誤;答案選C。6、D【答案解析】

A、銀是不活潑的金屬,一般用熱分解法冶煉,A錯誤;B、鋁是活潑的金屬,一般用電解法冶煉,B錯誤;C、鈉是活潑的金屬,一般用電解法冶煉,C錯誤;D、鐵可以用熱還原法來冶煉,D正確;答案選D。【答案點(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法,常見金屬冶煉的方法有:1.熱分解法:適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得;2.熱還原法:用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原;3.電解法:適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬;4.其他方法:如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。7、A【答案解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知,F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極,比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽,據(jù)此判斷。A.鐵作負(fù)極,銅作正極,電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵,則符合題意,A正確;B.鐵作負(fù)極,碳作正極,電解質(zhì)為FeSO4溶液,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不符合題意,B錯誤;C.Zn作負(fù)極,F(xiàn)e作正極,電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵,所以不能構(gòu)成該條件下的原電池,則不符合題意,C錯誤;D.Cu作負(fù)極,銀作正極,電解質(zhì)為CuSO4溶液,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不符合題意,D錯誤;答案選A。8、A【答案解析】試題分析:金屬腐蝕速率:金屬作陽極的電解池>作負(fù)極的原電池>電化學(xué)腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池,因此順序是(4)>(2)>(1)>(3),故選項(xiàng)A正確??键c(diǎn):考查金屬腐蝕速率快慢等知識。9、B【答案解析】

A、酒精可以使蛋白質(zhì)變性,從而殺菌消毒,A正確;B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán),而KIO3中不含碘單質(zhì),B錯誤;C、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性,油污屬于酯,酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解,從而洗去油污,C正確;D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味,而纖維素沒有,D正確。答案選B。【答案點(diǎn)睛】使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì),而不是含碘元素的離子,加碘鹽中的KIO3中不含I2,故不能用米湯檢驗(yàn)。10、A【答案解析】

A項(xiàng),SO2不加處理即排放會污染環(huán)境,選擇利用氫氧化鈉溶液吸收SO2,該裝置可以用于吸收SO2尾氣,且防倒吸,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),二氧化碳在水中溶解度不大,應(yīng)該利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)需要加熱,故C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),石油的分餾不能用水浴加熱,蒸餾時(shí)為使物質(zhì)冷凝徹底,水從下口進(jìn)上口出,故D項(xiàng)錯誤。綜上所述,本題選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意:溶液中要加入沸石,防止溶液暴沸;溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處,測量的是蒸汽的溫度;冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理,即從下口進(jìn)入,上口流出,保證冷凝效果好。11、A【答案解析】

A項(xiàng),F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不會顯紅色,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項(xiàng)正確;答案選A。12、A【答案解析】分析:A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成,化學(xué)鍵的斷裂和形成伴隨著能量變化;B.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng),為吸熱反應(yīng),常溫下可進(jìn)行;C.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等;D.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。詳解:A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成,化學(xué)鍵的斷裂吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,則一定伴隨著能量變化,A正確;B.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng),為吸熱反應(yīng),常溫下可進(jìn)行,則吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,B錯誤;C.化學(xué)反應(yīng)釋放的能量不一定是熱能,也可以是光能、電能等,C錯誤;D.有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化,例如氯化氫溶于水共價(jià)鍵斷鍵,不是化學(xué)變化,D錯誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的特點(diǎn),把握能量轉(zhuǎn)化的原因、形式等,題目難度不大。13、C【答案解析】

保持溫度不變,縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A錯誤;B.縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則BaO的量減小,故B錯誤;C.平衡向逆反應(yīng)方向移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,氧氣濃度不變,其壓強(qiáng)不變,故C正確;D.平衡向逆反應(yīng)方向移動,則BaO2量增加,故D錯誤;故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動,根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可,注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)濃度無關(guān),為易錯點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。14、D【答案解析】

等質(zhì)量的兩份鋅粉中,加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則a中發(fā)生的反應(yīng)有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+2H+=Zn2++H2↑,由于置換出來的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池,所以,a中的反應(yīng)速率比b中的反應(yīng)速率大,即反應(yīng)完成所需的時(shí)間短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合這些條件的圖像就是D。15、C【答案解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4,符合題意,故A正確;B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵,符合題意,故B正確;

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe(OH)2和鹽,不符合題意,故C錯誤;

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2,符合題意,故D正確;

故答案選C。16、D【答案解析】A.工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+2CSi+2CO↑,A正確;B.工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl,電解熔融NaCl:2NaCl2Na+Cl2↑,制得鈉,B正確;C.工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,制得鐵,C正確;D.工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂:MgCl2Mg+Cl2↑,D錯誤;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))【答案解析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則D為酸;A反應(yīng)生成B,碳原子個數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,則F為,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析知,A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2,故答案為:H2C=CH2;(2)B為乙醇,分子中的官能團(tuán)是羥基,F(xiàn)是聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:羥基;;(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng);反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故答案為:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。18、第3周期ⅣA族2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識,同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)(氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià))。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5,則兩者位于第ⅤA族,F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑,因此F為磷元素,H為氮元素。A的原子半徑小于H,并且沒有最高正價(jià),只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素;原子半徑B>C>D>E>F>G,并且最高正價(jià)依次增大,可知B為鈉元素,C為鎂元素,D為鋁元素,E為硅元素,G為氯元素?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素,位于元素周期表第3周期ⅣA族;C為鎂元素,G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂,為離子化合物,其電子式為:;(2)D為鋁元素,B為鈉元素,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液,鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣,又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;(3)B2A2是過氧化鈉,其為離子化合物,即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵,也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)①H的氣態(tài)氫化物為氨氣,水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導(dǎo)電,因此氨氣不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì),錯誤;②B、C、D分別為鈉元素,鎂元素,鋁元素,根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁,正確;③D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁,可溶于強(qiáng)堿,但不能溶于弱堿,因此氫氧化鋁不能溶于氨水,錯誤;④由元素周期律可知,元素的非金屬性越強(qiáng),元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,F(xiàn)為磷元素,G為氯元素,氯元素非金屬性強(qiáng),則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3,錯誤;故選①③④?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容,本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)(氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià))。19、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析:生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池,沉淀鎂離子,過濾得到氫氧化鎂固體,加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到氯化鎂晶體,熔融電解得到金屬鎂,據(jù)此解答。詳解:(1)分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法,操作為過濾;操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到;(2)試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液,結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸,即試劑a為鹽酸;(3)電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。20、(一)加熱乙醇,使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑,再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水硫酸銅變藍(lán)【答案解析】

本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中,乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實(shí)驗(yàn)中,乙醇放置在一個裝置中,無法直接和銅網(wǎng)(絲)接觸,且題中告知乙醇的沸點(diǎn),則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)(一)中,裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置乙的作用是收集乙醛(題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,說明乙醛也易揮發(fā))。在實(shí)驗(yàn)(二)中,裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣,裝置D的作用是干燥乙醛,裝置E的作用是收集乙醛(乙醛易溶于水)。還要注意的是,乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng),Cu先被氧化為CuO,乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu。【題目詳解】(一)(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為:;(2)由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸,所以需要將乙醇汽化,裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇,使其變?yōu)檎羝?;?)題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水,說明乙醛易揮發(fā),可以用水吸收乙醛,則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛,溫度小于20.8℃,以減少乙醛的揮發(fā);為了保證低溫,往往考慮使用冰水浴,所以可以在冷水中加入少量冰塊;(4)銅網(wǎng)受熱,可以看到銅網(wǎng)變黑,其化學(xué)方程式為;鼓入乙醇蒸汽后,乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng),CuO變回了Cu,則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅;在整個過程中,Cu先是變?yōu)镃uO,再是變回了Cu,相當(dāng)于沒有發(fā)生變化,起到了催化劑的作用;(5)反應(yīng)需要加熱進(jìn)行,在熄滅酒精燈的情況下,反應(yīng)仍能進(jìn)行,說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng);整個反應(yīng)過程中,涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體,其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收,乙醛氣體被乙裝置吸收,

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