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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它們每1mol分別完全燃燒時(shí),前三種生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g),放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同質(zhì)量的這四種燃料完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是A.C2H5OHB.CH4C.C3H8D.C2、下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙檢驗(yàn)氨氣 D.用裝置丁吸收尾氣3、下列條件的改變,一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是A.濃度B.溫度C.壓強(qiáng)D.催化劑4、下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5、下列說法正確的是A.乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子材料B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是—CH2-CH2-CH2—C.碳纖維屬于合成有機(jī)高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NAB.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個(gè)電子C.1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA7、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A.BaCl2 B.KOH C.HNO3 D.C2H5OH8、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是A.電流方向:電極IV→→電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-==Cu9、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3,若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s10、關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A.鹵族元素的最高價(jià)均為+7B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深D.周期表中排在前面的鹵素單質(zhì)都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)11、下列關(guān)于鈉的說法中正確的是()A.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C.鈉可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái)D.過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性12、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族,下列關(guān)于的說法正確的是A.銥為非金屬元素B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38C.銥元素與碘元素位于同一周期D.核外含有115個(gè)電子13、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反應(yīng)體系中,既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率的條件是A.減壓B.增大CaCO3的量C.增大CO2的量D.升溫14、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是()A.增加C的量 B.保持容器體積不變,充入N2C.壓縮容器體積 D.保持壓強(qiáng)不變,降低容器內(nèi)的溫度15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.甲烷的球棍模型:C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2 D.HCl分子的電子式:16、已知:“鍵線式”是將有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳和氫省略后的式子。例如:丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),
下列有關(guān)它的推測(cè)正確的是()A.屬于芳香烴B.常溫下為液態(tài),難溶于水和有機(jī)溶劑C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子式為C10H16二、非選擇題(本題包括5小題)17、工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工,回答下列問題(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。(3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________;②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號(hào))A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)(6)丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面18、常見的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。B是天然有機(jī)高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)B的分子式為_______________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(2)E中官能團(tuán)的名稱是____________。(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。(4)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(5)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。19、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。(4)如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱_______(填“相等、不相等”)。20、某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是______。(3)B用于收集Cl2,請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味II將I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比,得出的結(jié)論是________;將i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是_______。21、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間12345氫氣體積/mL(標(biāo)況)100240464576620①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:____min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。②3~4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。A蒸餾水BKCl洛液C濃鹽酸DCuSO4溶液(3)在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變BX,、Y的反應(yīng)速率比為3:1C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】分析:1mol分別完全燃燒時(shí)的熱量為Q,Q/M越小時(shí),相同質(zhì)量的燃料,完全燃燒時(shí)放出熱量越少,以此來(lái)解答。詳解:C2H5OH、CH4、C3H8、C各1mol分別完全燃燒時(shí),放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ,則1366.8÷46=29.71、890.6÷16=55.66、2219.9÷44=50.45、393.5÷12=32.79中,只有29.71最小,可知相同質(zhì)量的這四種燃料,完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是C2H5OH,放出熱量最多的是甲烷,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查熱化學(xué)反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意單位質(zhì)量與物質(zhì)的量的區(qū)別,題目難度不大。2、C【答案解析】
A.不加熱生成一水合氨,圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣,A錯(cuò)誤;B.氨氣與硫酸反應(yīng),則不能干燥氨氣,B錯(cuò)誤;C.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙,可檢驗(yàn)氨氣,C正確;D.苯的密度比水的密度小,在上層,則圖中裝置吸收尾氣時(shí)不能防倒吸,應(yīng)該用四氯化碳,D錯(cuò)誤。答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【答案解析】分析:任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,都伴隨著能量的變化,所以改變溫度,均可使平衡發(fā)生移動(dòng),同時(shí),反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化,改變其它條件不一定能影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)。詳解:A、對(duì)于等體反應(yīng),同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會(huì)引起平衡的移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、升高溫度反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡一定向著吸熱方向進(jìn)行,降低溫度反應(yīng)速率減慢,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;
C、對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng),或等體反應(yīng),壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、使用催化劑只能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)的速率,不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故答案為:B。點(diǎn)睛:本題考查生影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,注意每個(gè)因素的對(duì)化學(xué)平衡的影響是解答的關(guān)鍵,溫度的改變一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)。4、D【答案解析】A.反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸放熱無(wú)關(guān),需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng),即不一定是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對(duì)大小判斷吸熱、放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和,故B錯(cuò)誤;C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生,但屬于吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是化合反應(yīng),但屬于吸熱反應(yīng),故D正確;本題答案選D。點(diǎn)睛:判斷放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的方法是根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對(duì)大小判斷,若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反之則為吸熱反應(yīng),與反應(yīng)條件和反應(yīng)類型無(wú)關(guān)。5、A【答案解析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,通過聚合反應(yīng)即加聚反應(yīng)可得到高分子材料聚乙烯,A正確;B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,則聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是,B錯(cuò)誤;C.碳纖維不屬于合成有機(jī)高分子化合物,而是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,C錯(cuò)誤;D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,所以聚乙烯塑料的老化不是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng),而是被氧化導(dǎo)致,D錯(cuò)誤。答案選A。6、A【答案解析】分析:A.根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)判斷;B.羥基含有9個(gè)電子,氫氧根離子含有10個(gè)電子;C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng);D.標(biāo)況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解:A.丁烷分子中含有10個(gè)碳?xì)鋯捂I、3個(gè)碳碳單鍵,則0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA,A正確;B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質(zhì)的量均是0.2mol,其中分別含有1.9NA個(gè)電子、2NA個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),則1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【答案解析】
A.BaCl2為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故A不選;B.KOH為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故B不選;C.HNO3能電離出H+和NO3-在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故C不選;D.C2H5OH是共價(jià)化合物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,屬非電解質(zhì),故D選;故選D。【答案點(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì);在在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì);單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8、A【答案解析】試題分析:根據(jù)圖示左面兩個(gè)燒杯共同構(gòu)成原電池,最右面為電解池,電極Ⅰ為Zn,其它均為Cu,Zn易失電子作負(fù)極,所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極,Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,電極I→→IV,電流的方向相反,,故A正確;Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;Ⅱ是原電池的正極,極反應(yīng)為Cu2++2e-==Cu,故C錯(cuò)誤;Ⅲ是電解池陽(yáng)極,電極反應(yīng):Cu-2e-==Cu2+,故D錯(cuò)誤。考點(diǎn):本題考查電化學(xué)反應(yīng)。9、C【答案解析】
反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s,即反應(yīng)物的濃度變化為(0.1-0.06)mol?L-1=0.04mol?L-1,反應(yīng)速率為,反應(yīng)物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-,即反應(yīng)物的濃度變化為(0.06-0.024)mol?L-1=0.036mol?L-1,由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸降低,則有<,解得△t>18s,故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算,注意理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低是解答關(guān)鍵。10、C【答案解析】
A.F的非金屬性在所有元素中最強(qiáng),因此F無(wú)正價(jià),故A錯(cuò)誤;B.鹵族元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,鹵族元素氫化物都易溶于水,但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱,故B錯(cuò)誤;C.鹵族元素單質(zhì)從F2→I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色,因此鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深,故C正確;D.鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái),但氟氣極易和水反應(yīng)生成HF和氧氣,所以氟氣除外,故D錯(cuò)誤;答案選C。【答案點(diǎn)睛】掌握鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氟元素的單質(zhì)和化合物的特殊性對(duì)解題的影響。11、C【答案解析】
A、過氧化鈉屬于過氧化物,不是堿性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,故B錯(cuò)誤;C.鈉的還原性強(qiáng),鈉可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái),故C正確;D.過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1,氧元素化合價(jià)既可以升高又可以降低,所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性,故D錯(cuò)誤。12、B【答案解析】試題分析:A、銥位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族,屬于過渡元素,為金屬元素,錯(cuò)誤;B、中子數(shù)為115,質(zhì)子數(shù)為77,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38,正確;C、銥元素位于第六周期,碘元素位于第五周期,二者不在同一周期,錯(cuò)誤;D、核外含有77個(gè)電子,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表。13、D【答案解析】分析:根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解:A.減壓,反應(yīng)速率減慢,故A錯(cuò)誤;B.增大CaCO3的量,碳酸鈣為固體,濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;C.增大CO2的量,能夠增大逆反應(yīng)速率,不能增大正反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.升溫,既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率,故D正確;故選D。14、C【答案解析】
A.C為固體,固體濃度為定值,增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響,故A錯(cuò)誤;B.保持容器體積不變,充入
N2,反應(yīng)體系中各組分的濃度不變,所以反應(yīng)的速率不變,故B錯(cuò)誤;C.將體積縮小,氣體的濃度增大,反應(yīng)速率增大,故C正確;D.溫度越低反應(yīng)速率越慢,所以反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤;答案為C。15、D【答案解析】
A.Cl的核電荷數(shù)為17,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu),甲烷分子式為CH4,C原子形成4個(gè)C﹣H,為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子半徑大于氫原子半徑,球棍模型為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙酸的分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.HCl分子內(nèi)H與Cl原子之間有一對(duì)共用電子對(duì),其電子式為:,D項(xiàng)正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法,題目難度較易,涉及結(jié)構(gòu)式、電子式等知識(shí),明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力16、D【答案解析】萜二烯()中不含有苯環(huán),所以不屬于芳香烴,錯(cuò)誤;B、根據(jù)相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機(jī)溶劑,難溶于水,錯(cuò)誤;C、萜二烯中含有C=C,因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯(cuò)誤;D、該有機(jī)物中含有10個(gè)C,16個(gè)H,則分子式為C10H16,正確。故選D。點(diǎn)睛:本題主要考察學(xué)生在學(xué)習(xí)中的遷移能力,根據(jù)已學(xué)已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為,在解題中需要將此知識(shí)遷移,給出萜二烯的鍵線式,解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵,判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2OABCDE7【答案解析】
分析流程圖,B被高錳酸鉀氧化得到C,B和C可得到乙酸乙酯,則B為乙醇,C為乙酸,所以A為乙烯,?!绢}目詳解】(1)C為乙酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基(-COOH);(3)反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為加聚反應(yīng);(4)反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng),其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O;反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇,方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng),方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O;(5)丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基,所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化,故答案為ABCDE;(6)丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中,碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面,當(dāng)甲基的角度合適時(shí),甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi),所以最多有7個(gè)原子共平面。18、(C6H10O5)nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【答案解析】
因?yàn)锽是天然有機(jī)高分子化合物,根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應(yīng),再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(說明C和D分子中有醛基),可以推斷B可能是淀粉或纖維素,C為葡萄糖,可以確定A為乙醇,D為乙醛,E為乙酸,F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【題目詳解】(1)B為淀粉或纖維素,分子式為(C6H10O5)n;F是乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3。(2)E是乙酸,其中官能團(tuán)的名稱是羧基。(3)A的同分異構(gòu)體為二甲醚,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3。(4)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?!敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應(yīng)條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量等等都可以是突破口,往往還要把這些信息綜合起來(lái)才能推斷出來(lái)。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等【答案解析】
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,關(guān)鍵是做好保溫工作,燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有部分熱量散失,則求得的中和熱數(shù)值偏?。唬?)如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,反應(yīng)生成的水增多,則所放出的熱量也增多;根據(jù)中和熱的定義可知,經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。20、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)【答案解析】試題分析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)由-1升高為0;(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性;(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水;②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣;③III、IV作對(duì)比,可以看出c(H+)或c(Cl-)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣;將i、ii作對(duì)比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl-)>10mol/L放出氯氣;解析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)由-1升高為0,所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)濃鹽酸的還原性;(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g);(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣,所以裝置如圖;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水,反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O;②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生
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