2023學(xué)年福建省龍巖市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題(含答案解析)_第1頁(yè)
2023學(xué)年福建省龍巖市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題(含答案解析)_第2頁(yè)
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、酸雨被稱為“天堂的眼淚”,會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說法正確的是A.酸雨是指pH值<7的雨水,酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置,酸性變強(qiáng)B.NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果D.酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)物的健康產(chǎn)生任何影響2、下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2SO4 D.NH33、X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆<Y<X4、一定溫度下,在容積為1L的容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍5、下列有關(guān)說法正確的是()A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.C4H9C1有4種同分異構(gòu)體D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC.室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD.100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA7、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)合理的是A.過濾B.將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶C.收集SO2D.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率8、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS.A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤9、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是()A.2,3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷C.2,5-二甲基-3-乙基己烷D.2,4-二甲基-3-乙基己烷10、下列方案能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用酒精萃取碘水中的碘B.用加熱的方法除去NaCl中的NH4ClC.用BaCl2鑒別Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D.用KSCN溶液檢驗(yàn)久置FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化11、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)等12、如果空氣中混入甲烷的體積達(dá)到總體積的5%—10%這個(gè)范圍,點(diǎn)火時(shí)就會(huì)爆炸。當(dāng)甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生最強(qiáng)的爆炸,此時(shí)甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是A.2.5% B.7.5% C.9.5% D.10%13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是A.堿性:LiOH<NaOHB.硬度:C60<金剛石C.密度:苯>水D.穩(wěn)定性:HCl>H2S14、下列實(shí)驗(yàn)可行的是A.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B.用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用乙醇從碘水中萃取碘15、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是A.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中沒有任何作用16、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.BaSO3和BaSO417、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是()①天然氣②太陽(yáng)能③風(fēng)能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦氫能A.②③⑥⑦ B.①②③④ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦18、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體B.可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D.在反應(yīng)②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯19、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A.通過催化重整,可從石油中獲取環(huán)狀烴B.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,可通過煤的干餾來獲得20、下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中,正確的是()A.葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成D.淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體21、在接觸法制硫酸中,不包括的設(shè)備有A.沸騰爐 B.氧化爐 C.接觸室 D.吸收塔22、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥二、非選擇題(共84分)23、(14分)為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________,化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為________;加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為________________。24、(12分)工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。(3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________;②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號(hào))A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)(6)丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面25、(12分)為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。26、(10分)下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有_______,該儀器的作用為_______;操作2的名稱為__________;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有__________。(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。(3)棄液B中滴入淀粉液,溶液呈藍(lán)色,但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題:(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:則試劑a是_____,試劑b是________,分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題:①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________;②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________。28、(14分)將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題:(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等b.三氧化硫百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______29、(10分)A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。請(qǐng)回答下列問題:(1)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基(),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:___________________;D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為______________________;該反應(yīng)的速率比較緩慢,實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率,通常采取的措施有_______________(任寫一項(xiàng))。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【答案解析】

A.pH<5.6的降水叫酸雨,硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置,其中的亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸,酸性變強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的,故B正確;C.使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量,故對(duì)酸雨的防治很有效,C錯(cuò)誤;D.酸雨會(huì)破壞生態(tài)平衡,故對(duì)動(dòng)物的健康一定會(huì)產(chǎn)生影響,D錯(cuò)誤。故選B。2、A【答案解析】

首先判斷該化合物的類型,然后再分析含有化學(xué)鍵的類型;【題目詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物,含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵,故A符合題意;B、CaCl2屬于離子化合物,只含離子鍵,故B不符合題意;C、H2SO4屬于共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,故C不符合題意;D、NH3屬于共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,故D不符合題意;答案選A。3、A【答案解析】

根據(jù)題意分析:X、Y、Z是3種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,所以X是O,X、Y位于同一族,所以Y是S,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期,所以Z是P。【題目詳解】A.元素周期表中同一周期從左至右,元素非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱,所以元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X,故A項(xiàng)正確;B.Y元素為S,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng),元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性:Z<Y<X,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小,同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大,所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨<Y<Z,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為A。4、D【答案解析】

A、由圖象可知,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物,圖象中,在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2∶1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為:2NM,故A錯(cuò)誤;B、由圖可知t2時(shí),反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C、由圖可知t3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,故C錯(cuò)誤;D、t1時(shí),N的物質(zhì)的量為6mol。M的物質(zhì)的量為3mol,故N的濃度是M濃度的2倍,故D正確;故選D。5、C【答案解析】

A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物,A錯(cuò)誤;B、煤的干餾是化學(xué)變化,石油的分餾是物理變化,B錯(cuò)誤;C、丁基有4種,則C4H9C1有4種同分異構(gòu)體,C正確;D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色,D錯(cuò)誤。答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),化石燃料的綜合利用,苯的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等,難點(diǎn)是選項(xiàng)C中同分異構(gòu)體判斷,注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法,基元法就是常用的一種,例如丁基有四種異構(gòu)體,則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。6、C【答案解析】分析:A項(xiàng),1個(gè)N2中含有14個(gè)電子;B項(xiàng),H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài),不能用22.4L/mol計(jì)算n(H2O);C項(xiàng),n(CO2)=44g44g/mol詳解:A項(xiàng),n(N2)=28g28g/mol=1mol,1個(gè)N2中含有14個(gè)電子,28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài),不能用22.4L/mol計(jì)算n(H2O),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),n(CO2)=44g44g/mol=1mol,室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol,HCl在水分子作用下完全電離成H+點(diǎn)睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算,涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識(shí),注意22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體的體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量,電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。7、B【答案解析】分析:A項(xiàng),過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;B項(xiàng),蒸發(fā)濃縮時(shí)用玻璃棒攪拌;C項(xiàng),SO2的密度比空氣大;D項(xiàng),測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗,并測(cè)量反應(yīng)的時(shí)間。詳解:A項(xiàng),過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),蒸發(fā)濃縮時(shí)用玻璃棒攪拌,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),SO2的密度比空氣大,應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),使用長(zhǎng)頸漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中,應(yīng)用分液漏斗,測(cè)量反應(yīng)速率還需要用秒表測(cè)量反應(yīng)的時(shí)間,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。8、B【答案解析】分析:比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱;與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等。詳解:①元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強(qiáng),故①正確;②比較非金屬性的強(qiáng)弱,根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性性強(qiáng)弱來比較,最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng),HClO不是最高價(jià)含氧酸,故②錯(cuò)誤;③元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),Cl比S非金屬性強(qiáng),故③正確;④元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,Cl比S非金屬性強(qiáng),故④正確;⑤元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法??梢酝ㄟ^氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱;與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等進(jìn)行比較。9、D【答案解析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長(zhǎng)的碳鏈含有六個(gè)碳原子,接著從離支鏈最近的一端開始對(duì)主鏈碳原子編號(hào),最后得出名稱是2,4-二甲基-3-乙基已烷,故選D。10、B【答案解析】

A項(xiàng)、乙醇與水互溶,若用酒精萃取碘水中的碘無(wú)法分層,所以不能用乙醇萃取碘水中的碘,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氯化銨不穩(wěn)定,加熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體,可用加熱的方法除去NaCl中的NH4Cl,故B正確;C項(xiàng)、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、檢驗(yàn)久置FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液,證明溶液中不存在Fe2+離子,故D錯(cuò)誤;故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則:是萃取劑與原溶劑互不相溶;萃取劑與原溶液不反應(yīng);溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。11、A【答案解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差,故A正確;

B、溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度,不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部,故B錯(cuò)誤;

C、醋酸是弱酸,電離吸熱,測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小,故C錯(cuò)誤;

D、中和熱測(cè)定用不到滴定管,故D錯(cuò)誤.

綜上所述,本題應(yīng)選A。12、C【答案解析】

甲烷爆炸發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O,當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1∶2時(shí),發(fā)生最強(qiáng)的爆炸,令甲烷的體積為1L,則氧氣的體積為2L,故空氣的體積==9.5L,發(fā)生最強(qiáng)爆炸時(shí),甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)=×100%=9.5%,故選C。13、C【答案解析】A.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),堿性:LiOH<NaOH,故A正確;B.金剛石為原子晶體,而C60為分子晶體,因此硬度:C60<金剛石,故B正確;C.苯的密度小于水,故C錯(cuò)誤;D.非金屬越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:HCl>H2S,故D正確;故選C。14、B【答案解析】

A.鑒別部分帶苯環(huán)的蛋白質(zhì),利用蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃,可以進(jìn)行鑒別,濃硫酸不能,故A錯(cuò)誤;B.醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成了溶于水的鹽,除去水垢,故B正確;C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液,溶解乙醇中和乙酸,降低酯的溶解度,靜置后分液;用乙醇和濃硫酸與乙酸反應(yīng)需加熱且反應(yīng)是平衡不可能除凈,故C錯(cuò)誤;D.萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同,從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中,再利用分液、蒸餾的方法進(jìn)行分離,乙醇與水溶液混溶,不分層,故D錯(cuò)誤;故選B。15、A【答案解析】

A.維生素C又稱為抗壞血酸,缺乏維生素C會(huì)導(dǎo)致壞血病,維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用,A正確;B.糖類中的單糖例如葡萄糖不能水解,B錯(cuò)誤;C.煤經(jīng)氣化和液化分別生成CO、氫氣、甲醇等,為化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.人體中沒有水解纖維素的酶,但纖維素在人體中可以加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),有通便功能,D錯(cuò)誤。答案選A。16、C【答案解析】分析:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,以此來解答。詳解:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成;因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀;且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會(huì)生成BaS;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物,二氧化硫通入氯化鋇溶液中,沒有白色沉淀產(chǎn)生,因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸;三氧化硫通入氯化鋇溶液,生成白色沉淀硫酸鋇,因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。17、A【答案解析】

新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生,據(jù)此判斷?!绢}目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見新能源有:太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等。答案選A。18、B【答案解析】試題分析:A、(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,但是二者的n值不同,錯(cuò)誤;B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),正確;C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛,錯(cuò)誤;D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液,錯(cuò)誤??键c(diǎn):有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。19、A【答案解析】A.通過催化重整,可從石油中獲取環(huán)狀烴,如芳香烴,A正確;B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電,金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法,B錯(cuò)誤;C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴,可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴,但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,D錯(cuò)誤;答案選A。20、B【答案解析】

A.因二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解,葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,選項(xiàng)B正確;C.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O,蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N等,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同,二者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。21、B【答案解析】

工業(yè)接觸法制硫酸時(shí),硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體,二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫,三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸,所以涉及的設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔,沒有涉及氧化爐,B項(xiàng)符合題意;答案選B。22、C【答案解析】

①升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng);②降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng);③壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);④降低壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng);⑥分離出Z,即減小生成物的濃度,平衡正向移動(dòng)?!绢}目詳解】反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g),△H<0,正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。①升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故①錯(cuò)誤;②降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故②正確;③壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故③正確;④降低壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故④錯(cuò)誤;⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),故⑤錯(cuò)誤;⑥分離出Z,即減小生成物的濃度,平衡正向移動(dòng),故⑥正確;故選C。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【答案解析】分析:融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,含有相同的核外電子數(shù),且1molXY2含有54mol電子,則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為54÷3=18,則為Ca2+、Cl-,即X是Ca,Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D是S,E是C。W是與D同主族的短周期元素,W是O,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z是Na,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X是Ca,Y是Cl,D是S,E是C,W是O,Z是Na,則(1)XY2是CaCl2,物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵,電子式為;(2)D為硫元素,S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知,結(jié)構(gòu)式為S=C=O,則分子式為COS,電子式為,化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵;(3)Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物,為氧化鈉和過氧化鈉,不加熱生成Na2O,Na2O為離子化合物,其化學(xué)鍵類型為離子鍵;加熱生成Na2O2,屬于離子化合物,含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。24、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2OABCDE7【答案解析】

分析流程圖,B被高錳酸鉀氧化得到C,B和C可得到乙酸乙酯,則B為乙醇,C為乙酸,所以A為乙烯,?!绢}目詳解】(1)C為乙酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基(-COOH);(3)反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為加聚反應(yīng);(4)反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng),其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O;反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇,方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng),方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O;(5)丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基,所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化,故答案為ABCDE;(6)丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中,碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面,當(dāng)甲基的角度合適時(shí),甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi),所以最多有7個(gè)原子共平面。25、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2,防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液變紅2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+乙丙【答案解析】

(1)根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷;(2)根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析;(3)根據(jù)A裝置制備氯氣解答;(4)根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析;(5)根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析;(6)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?!绢}目詳解】(1)打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,目的是排出裝置中的氧氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)。(2)棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液,它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣;(3)A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,含有鐵離子溶液顯黃色,離子反應(yīng)方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化產(chǎn)物中含有鐵離子,可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn),如果溶液變?yōu)檠t色,證明有鐵離子生成;(5)Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,本身還原為Fe2+,可以說明氧化性Fe3+>SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;(6)甲中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;甲中第二次含有SO42﹣,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲錯(cuò)誤;乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子;乙中第二次含有SO42﹣,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;乙正確;丙中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;第二次有Fe2+,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;丙正確;答案選乙、丙。26、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?jì)、冷凝管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案解析】

(1)由流程可知,將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?,操?為分離固體和液體,即為過濾操作,過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗,完成操作1,還缺少的玻璃儀器有玻璃棒,其作用為引流;溶液A中含碘離子,加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,操作2為萃取,溶液B為含碘的有機(jī)溶液,則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì),蒸餾操作用到的儀器有,酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì),完成操作3,還缺少的玻璃儀器有溫度計(jì)、冷凝管。(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)在棄液中滴入淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,說明在棄液中含有碘,該溶液中通入二氧化硫,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,發(fā)生的反應(yīng)為。27、b牛角管提高乙酸的轉(zhuǎn)化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多,使乙酸乙酯水解【答案解析】

(1)冷凝水低進(jìn)高出,可以提高冷凝效果;根據(jù)裝置圖判斷B的名稱;(2)增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向移動(dòng);(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離;使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,然后通過蒸餾將乙酸分離出來;(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物,說明酸未能完全中和;乙得到了大量水溶性的物質(zhì),說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng);【題目詳解】(1)冷凝水低進(jìn)高出,可以提高冷凝效果,所以圖甲中冷凝水從b進(jìn),根據(jù)裝置圖,B裝置的名稱為牛角管;(2)增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向移動(dòng),所以加入過量的乙醇,能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可,所以試劑a是飽和Na2CO3溶液;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法,用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,試劑b是濃硫酸,然后通過蒸餾將乙酸分離出來;(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物,說明酸未能完全中和,甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸;②乙得到了

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