高中化學(xué)第3章第二節(jié)第3課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步試題魯科版必修1

1.下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)的是（）溫室效應(yīng)B.光化學(xué)煙霧C.酸雨D?臭氧層空洞解析：選A。氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。NO會(huì)與Q反應(yīng)而消耗Q,產(chǎn)生臭氧空洞。硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色酸性和強(qiáng)氧化性不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣一一強(qiáng)氧化性要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色退去——強(qiáng)氧化性解析：選DbA項(xiàng)，濃硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液變紅色，又因濃硝酸的強(qiáng)氧化性而使其退色。B項(xiàng)，因稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生HaoC項(xiàng)，因濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解，因此應(yīng)用棕色瓶盛裝，避光保存。D項(xiàng)，硝酸使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色退去，是因?yàn)橄跛岬乃嵝詫溲趸c中和的緣故。12mol?12mol?L一1的硝酸，加熱（2011年蚌埠高一檢測(cè)充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是（）①NQ②Fe3+③H*④NO⑤NQ①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤解析：選B。由于Fe與濃HNQ反應(yīng)時(shí)二者的相對(duì)用量不確定，所以｛、Fe3+是否存在是不確定的。即使有少量NO生成，也會(huì)被裝置內(nèi)氧氣氧化，故只能選NQ和NQ。（2011年周口高一檢測(cè)）將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相等消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：選B。由反應(yīng)：Cu+4HNQ濃）===Cu（NO）a+2NOf+2H2O3Cu+8HNQ?。?==3Cu（NO）2+2NOT+4fO可知：當(dāng)銅質(zhì)量相同，硝酸過(guò)量時(shí)，生成氣體的物質(zhì)的量前者多，消耗n（HNO）前者多，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等。在濃HNO中放入銅片：（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為O（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是O（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量O5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗⑷若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)共產(chǎn)生氣體的硝酸的物質(zhì)的量是。解析：依據(jù)電荷守恒：n(NOT)=2n(Cu)=2X0.2mol=0.4mol，由氮原子守恒：n(HNQ)=n(N6)一亠5.6L+n(氣體)=0.4mol+勺=0.65mol。22.4L?mol答案：(1)Cu+4HNQ濃)===Cu(NG)2+2NOf+2H2O溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)2+2NOT+4HzOCu與HNO反應(yīng)有Cu(NO)2生成，現(xiàn)在加入稀HSQ,稀HSQ提供H+,Cu(NO)2提供NO,繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+2NQ+8H+===3Cij++2NOT+4fO0.65mol??課時(shí)訓(xùn)??1?下列有關(guān)硝酸反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是()稀硝酸與鐵反應(yīng)，有氫氣放出濃硝酸跟銅反應(yīng)，有二氧化氮?dú)怏w放出硝酸跟碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出硝酸受熱時(shí)，有二氧化氮、氧氣放出解析：選A。由于稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)時(shí)無(wú)H2放出。(2011年濰坊高一檢測(cè))下列材料制成的容器既不能用來(lái)盛放鹽酸，也不能用來(lái)盛放濃硝酸的是()AlB.SnC.CuD.Pt解析：選BoAl遇濃硝酸可以形成致密的氧化膜，可用來(lái)盛放濃硝酸；Cu、Pt均為較不活潑的金屬，不與鹽酸反應(yīng)；只有Sn既可與鹽酸反應(yīng)，又可與濃硝酸反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)受熱不.能生成氧氣的是()A.濃硝酸B.碳酸氫銨C.高錳酸鉀D.次氯酸解析：選BoA項(xiàng)：4HNO=====NOf+Qf+2fO;B項(xiàng)：NHHCO====NHf+COf+H2O;C項(xiàng):△入p△入2KMnO====K2MnQ+MnO+Qf;D項(xiàng)：2HClO=====HCl+Qf。(2011年威海高一檢測(cè))據(jù)報(bào)道，常吃鹽腌菜者比不吃者得胃癌的相對(duì)危險(xiǎn)性高5?6倍，這是因?yàn)殡绮税l(fā)酵時(shí)()氯化鈉中含有氯化鈣氯化鈉中含有一定量的氯化鎂硝酸鹽被還原為亞硝酸鹽Na+和C「的濃度大大增加解析：選G青菜里含硝酸鹽，在腌制時(shí)會(huì)被還原成有毒的亞硝酸鹽。下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(雙選)()濃硝酸中滴入紫色石蕊試液氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng)碳與濃硝酸反應(yīng)解析：選ABoA項(xiàng)濃硝酸中滴入紫色石蕊試液先變紅后退色，變紅是由于濃硝酸具有酸性，紅色退去是由于濃硝酸的強(qiáng)氧化性所致；B項(xiàng)FeO與濃硝酸反應(yīng)生成Fe(NQ)3,生成硝酸鹽表現(xiàn)濃硝酸的酸性，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+表現(xiàn)濃硝酸的氧化性；C項(xiàng)只發(fā)生中和反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化，只表現(xiàn)濃硝酸的酸性；D項(xiàng)反應(yīng)中，濃硝酸中所有氮元素都被還原為NO,濃硝酸只表現(xiàn)氧化性。(2011年日照高一檢測(cè))銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此鹽應(yīng)是()A.KClB.K2SQC.KNOD.K2CO解析：選G銅粉不能與稀H2SQ、鹽酸反應(yīng)，而稀HNO可以氧化銅粉，使之形成Cu2+,同時(shí)放出NQ氣體，故加入的應(yīng)是硝酸鹽。7?下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.屮、Na+>HCQ、C「B.』、AgSNQ、C「C.S<±、Na：CQ「、HD.NQ\Fe2*、H、C「解析：選DbA中H與HCQ不能大量共存，B中Ag*與C「不能大量共存，C中H與CQ「不能大量共存，但以上三項(xiàng)都不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D中H存在下NQ能氧化Fe2*而不能共存。&下列離子方程式書寫正確的是（）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCQ+Ca2*+QH===CaCd+H2Q氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH"*QH====HQ+NHf氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++QH===H0單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+2NQ===Cu+2NQT+HQ解析：選B。在書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，應(yīng)該按不足量的物質(zhì)的組成來(lái)寫，A選項(xiàng)2*一中的Ca與QH物質(zhì)的量之比應(yīng)該為1:2;B項(xiàng)考查銨鹽的性質(zhì)，該離子方程式正確；C項(xiàng)中氫氧化鎂為難溶物，不應(yīng)拆開寫；D項(xiàng)沒(méi)有配平。（2011年天津高一檢測(cè)）銅和鎂的混合物4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NQ氣體和336mL的20氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.9.02gBC.8.26gD解析：選Bo得電子數(shù)為：.8.51g.7.04g據(jù)電子守恒知：銅鎂混合物失電子數(shù)等于硝酸中氮原子得電子數(shù)。4.48L0.336L22.4L/molX1*22.4L/molX2X1=°23血而Mg*、Cu2*結(jié)合的QH的物質(zhì)的量等于合金失去的電子的物質(zhì)的量。所以沉淀質(zhì)量為：4.6g+0.23molX17g/mol=8.51g。將過(guò)量鐵粉放入100mL2mol/L的HNQ溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NQ且HNQ完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為（）A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g解析：選CoFe先與稀HNQ反應(yīng)，生成的Fe3*再與Fe反應(yīng)：2Fe3*+Fe===3Fd*,總方程式為：3Fe*8HNQ稀)===3Fe(NQ)2+2NQT+4HQ,參加反應(yīng)的HNQ的總量為0.1X2=0.2(mol),則3參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為-X0.2X56=4.2（g）8向KNQ溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液將變成色；第二份加入小銅片，反應(yīng)的離子方程式為第三份滴加少量AgNQ溶液，將看到有生成。解析：溶液中存在NQ和H*,相當(dāng)于有了HNQ,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)溶液中的CI一可與Ag*反應(yīng)。答案：藍(lán)3Cu*8H**2NQ===3CU**2NQT*4HQ白色沉淀將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣反應(yīng)。試推斷：甲為，乙為，丙為,A為,B為,C為。寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析：由題意可知黃色溶液乙為濃HNO),單質(zhì)甲為炭；A為CO和NO的混合氣體，藍(lán)色溶液C為Cu2+的溶液，單質(zhì)丙為Cu。答案：(1)C濃HNOCuCO和NONOCu(NQ)2溶液(2)C+4HN0濃)=A=￡Of+4NOf+2fO13?硝酸銀是一種重要的化工原料。工業(yè)上用含少量鐵的銀與硝酸反應(yīng)制成硝酸銀。在實(shí)際生產(chǎn)中，先把購(gòu)進(jìn)的濃硝酸加入等體積的水稀釋后再與銀反應(yīng)，在加熱的條件下使反應(yīng)完全進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不用濃硝酸直接與銀反應(yīng)來(lái)制取硝酸銀的主要原因是(2)該反應(yīng)放出的尾氣的主要成分是，它在空氣中的濃度超標(biāo)時(shí)會(huì)使人發(fā)生缺氧性中毒，其主要原理是該物質(zhì)在空氣中能被氧化為有毒物質(zhì)，這種有毒物質(zhì)又能引發(fā)棕色有毒的煙霧產(chǎn)生，這種煙霧通常被稱為。⑶為了防止制取硝酸銀的尾氣排入大氣，可向其中通入適量的空氣后再用NaOH溶液吸收，生成物為可用做化工原料的NaNO,寫出生成NaNO的化學(xué)方程式解析：(1)銀跟硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag+2HNQ濃)===AgNO+NOf+H2O3Ag+4HNO稀)===3AgNO+NOT+2H2O從兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，用濃硝酸制取硝酸銀時(shí)硝酸的利用率僅為50%并且生成的污染物較多；而用稀硝酸時(shí)硝酸的利用率高達(dá)75%并且生成的污染物較少。(2)由化學(xué)方程式可知，尾氣的主要成分是NONO使人中毒的原理與CO相似，都是與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，降低血液的載氧量而導(dǎo)致人體缺氧。NO在空氣中易被氧化為NO,NQ是引發(fā)光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一。⑶通入空氣會(huì)使NO轉(zhuǎn)化為NO,用NaOH溶液吸收后的生成物是NaNO,NONO、NaNO中氮元素的化合價(jià)分別是+2價(jià)、+4價(jià)和+3價(jià)，這說(shuō)明NO和NO在堿液里發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。答案：(1)制取同樣多的硝酸銀時(shí)，用濃硝酸消耗酸多，且生成污染物多，用稀硝酸消耗酸少，且生成污染物少NONO與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，降低了血液的載氧量而導(dǎo)致人體缺氧NO光化學(xué)煙霧NO+NO+2NaOH===2NaN?H2O14?如圖所示裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置(必要時(shí)可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取2?3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸