2021-2022高中化學(xué)講義：第2章 第2節(jié) 課時(shí)1電解質(zhì)及其電離

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGE13-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第2節(jié)電解質(zhì)課時(shí)1電解質(zhì)及其電離目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。（宏觀辨識(shí))2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。（微觀探析）3.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式.（變化觀念）一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)(1）定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見(jiàn)物質(zhì):酸、堿、鹽。2．非電解質(zhì)（1)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(2）常見(jiàn)物質(zhì)：蔗糖、乙醇。微點(diǎn)撥：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。(2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。二、電解質(zhì)的電離1．電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程.2．電離方程式(1）含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。(2)寫(xiě)出①HCl、②H2SO4、③NaCl的電離方程式。①HCl=H＋＋Cl－；②H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）;③NaCl=Na＋＋Cl－。3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物.（3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子)和酸根陰離子的化合物.微點(diǎn)撥:（1)電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。（2）電離時(shí)，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)(1）定義：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。（2）常見(jiàn)物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽。(3）電離方程式。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如H2SO4:H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4),KOH：KOH=K＋＋OH－。2．弱電解質(zhì)(1)定義:在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。（2）常見(jiàn)物質(zhì):弱酸、弱堿、水。(3)電離方程式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”,如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋,NH3·H2O:NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－。1．判斷正誤（正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×"）(1)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。 ()(2）酒精溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)。()（3）鹽酸中不存在HCl分子. (）（4)鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子 ()［答案］(1)×(2）√(3）√(4)×2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氨 B．稀鹽酸C．硫酸鋇 D．銅［答案］C3．下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中由酸電離產(chǎn)生的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al（2－,4） B．H＋、SOeq\o\al(2－，4)、Cl－C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－B[酸電離出的陽(yáng)離子全部是H＋。]電解質(zhì)的判斷方法1。從物質(zhì)分類(lèi)角度酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物及水是電解質(zhì)。2．從化合物導(dǎo)電性角度化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物.3．判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問(wèn)題（1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).(2）電解質(zhì)一定是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì),如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì),而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。【典例1】現(xiàn)有：①鐵片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥鹽酸⑦濃硫酸⑧KOH⑨蔗糖⑩HClO其中屬于混合物的是,屬于化合物的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是.[解析］先確定物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，再看純凈物中屬于單質(zhì)還是化合物，最后從化合物中找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)。混合物和單質(zhì)都既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì).[答案］③⑥⑦②④⑤⑧⑨⑩②④⑧⑩⑤⑨①③⑥⑦1．現(xiàn)有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法正確的是（）A．X一定是電解質(zhì)B．X可能是非電解質(zhì)C．X只能是鹽D．X可以是任何化合物［答案］A2．下列說(shuō)法正確的是（)A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D[判斷某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)；NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果，所以NH3、CO2是非電解質(zhì).］電解質(zhì)的電離及導(dǎo)電性1。實(shí)質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。2．條件：溶于水或熔融狀態(tài)。3．程度：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同,電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。有關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱必須注意以下兩點(diǎn)：(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然的聯(lián)系.由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱.4．方式(1）酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的離子。（2)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時(shí)不會(huì)發(fā)生電離，在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下才離解成自由移動(dòng)的離子.【典例2】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（)A．NaHSO4（水溶液)=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)B．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－C．AlCl3(水溶液）=Al3＋＋3Cl－D．KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)B[原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中作為整體參加反應(yīng)的微粒，不能繼續(xù)拆成離子形式,如SOeq\o\al（2－,4)、ClOeq\o\al(－,3)等。但由于H2SO4為二元強(qiáng)酸,所以HSOeq\o\al（－,4）在水溶液中電離成H＋和SOeq\o\al(2－,4）.］（1）若將A項(xiàng)“NaHSO4(水溶液)”改為“NaHSO4(熔融)”，則電離方程式書(shū)寫(xiě)對(duì)嗎？（2）若將A項(xiàng)“NaHSO4”改為“NaHCO3［答案]（1）不對(duì)。酸或酸式酸根離子在熔融狀態(tài)下不電離，應(yīng)為NaHSO4（熔融）=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4).(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3）。1．下列物質(zhì)中，在題中所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是(）A．銅絲 B．熔融的氯化鎂C．氯化鈉固體 D．蔗糖溶液[答案]B2．下列說(shuō)法中正確的是（）A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B．固態(tài)KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)［答案］A1．下列說(shuō)法正確的是(）A．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電B[蔗糖溶液是混合物，不是電解質(zhì)，A不正確；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,B正確；某些活潑金屬的氧化物也可認(rèn)為是電解質(zhì)(如Na2O）,C不正確；HCl在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D不正確。]2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（)A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、CuD．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OHB［CO2、NH3屬于非電解質(zhì),A選項(xiàng)不正確；Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),C選項(xiàng)不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D選項(xiàng)不正確。]3．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A．鹽酸 B．醋酸溶液C．氨水 D．蔗糖溶液A[鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸溶液和氨水均為弱電解質(zhì)溶液,蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液,故等物質(zhì)的量濃度的溶液中，鹽酸中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。］4．以下電離方程式錯(cuò)誤的是（)A．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－B．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al（2－,4）C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．NaOH=Na＋＋OH－C[氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－,故A正確；硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，電離方程式：Fe2（SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4），故B正確；碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－，3)，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na＋＋OH－，故D正確.］5．(1）下列物質(zhì)的電離方程式如下:HClO4=H＋＋ClOeq\o\al（－,4)；Ba（OH)2=Ba2＋＋2OH－；Al2（SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al（2－,4）；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）.屬于酸的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是；屬于鹽的物質(zhì)是。（2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿.①?gòu)奈镔|(zhì)的分類(lèi)角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。依據(jù)是.③寫(xiě)出純堿的電離方程式：