2022-2023學年福建省廈門市雙十中學高一上學期10月月考化學試題（解析版）

試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁福建省廈門市雙十中學2022-2023學年高一上學期10月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學是一門充滿神奇色彩的科學，關于其研究領域說法錯誤的是A．探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應B．分析自然界物質(zhì)構成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)C．合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求D．合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題【答案】D【詳解】A.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，故A正確；B.化學可以分析自然界物質(zhì)構成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)，如合成橡膠，故B正確；C.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求，如合成塑料，故C正確；D.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的，不涉及原子核的變化，故D錯誤。故選D。2．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應生成氧氣D．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑【答案】A【詳解】A．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的次氯酸鈣與空氣中的CO2反應生成CaCO3，A錯誤；B．潔廁靈含有鹽酸，“84”消毒液含有次氯酸，兩者混用會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒的Cl2，B正確；C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，C正確；D．氯氣能與堿反應，與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑，D正確。故選A。3．實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是(

)A．滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中【答案】C【分析】根據(jù)實驗目的和裝置圖，實驗原理為：樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計算純堿的純度?！驹斀狻緼、為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；B、裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進入裝置③中，B項正確；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D、為了保證測量的CO2的準確性，反應結束，應繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項正確；答案選C。4．下列關于氯及其化合物的敘述中，正確的是A．Cl2能和鐵反應，液氯不可用鋼瓶儲存B．H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，工業(yè)上利用該反應原理生產(chǎn)鹽酸C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD．將氯水滴在pH試紙上最終一定顯紅色，因為氯水中含有HCl【答案】B【詳解】A．液氯與鐵常溫下不反應，液氯可以貯存在鋼瓶中，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰為蒼白色，反應產(chǎn)物HCl溶于水得到鹽酸，工業(yè)上利用該反應原理生產(chǎn)鹽酸，故B正確；C．氯水中含有HCl,HCl的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl，故C錯誤；D．氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，將氯水滴在pH試紙上最終褪色，故D錯誤；故選：B。5．氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100℃熔融，向反應器中緩慢通入無水液氨(NH3)，再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣。下列說法中，不正確的是A．鈉可能與水反應 B．鈉的熔點比鐵的熔點低C．維生素A中一定含有鈉元素 D．反應的化學方程式為：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑【答案】C【詳解】A．由于金屬鈉可以和無水液氨(NH3)反應生成氫氣，因此也有可能和含有氫元素的水發(fā)生反應，因此需要控制在無水環(huán)境中進行，防止鈉與水反應，故A正確；B．由于金屬鈉在97～100℃熔融，而鐵的熔點是1535℃，故B正確；C．氨基鈉是合成維生素A的原料，但在生成維生素A的同時有可能也生成了其他物質(zhì)，因此維生素A中不一定含有鈉元素，故C錯誤；D．根據(jù)題意可得，金屬鈉和氨氣在加熱條件下反應生成氨基鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故D正確；故選C。6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的鈉離子數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯離子的物質(zhì)的量為1mol【答案】A【詳解】A．10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為，每個碳酸鈉中含有2個鈉離子，則10.6gNa2CO3中含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA，故A正確；B．標準狀況下，乙醇是液體，11.2L乙醇的物質(zhì)的量不是0.5mol，則所含有的分子數(shù)不是0.5NA，故B錯誤；C．NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，通常狀況下，氣體的摩爾體積不一定為22.4L/mol，則NA個CO2分子所占有的體積不一定是22.4L，故C錯誤；D．每個氯化鎂中含有2個氯離子，但未知MgCl2溶液體積，無法用n=cV計算物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：A。7．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子【答案】B【詳解】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A錯誤；B．6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為，所以1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故B正確；C．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故C錯誤；D．偏二甲肼的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)為0.1×NA，故D錯誤。故選：B。8．下列關于0.1mol·L-1硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是A．0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B．0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液C．0.2mol·L-1KNO3溶液100mL稀釋成200mLD．0.1molKNO3溶于水配制成1L溶液【答案】A【詳解】A．0.01molKNO3溶于100mL水所得溶液的體積不是0.1L，濃度不是0.1mol·L-1，故選A；B．0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液，c=，故不選B；C．0.2mol·L-1KNO3溶液100mL稀釋成200mL，c=，故不選C；D．0.1molKNO3溶于水配制成1L溶液，c=，故不選D；選A。9．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是A．物質(zhì)的量：甲<乙 B．相對分子質(zhì)量：甲<乙C．摩爾體積：甲>乙 D．氣體體積：甲>乙【答案】A【分析】根據(jù)ρ=m÷V知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故A正確；B．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=m÷n可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故B錯誤；C．同溫同壓，氣體摩爾體積相同，故C錯誤；D．質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，故D錯誤；故選A。10．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A．I圖：制備并收集純凈氯氣B．II圖證明新制氯水具有酸性和漂白性C．III圖產(chǎn)生了棕黃色的霧D．IV圖日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出【答案】B【詳解】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化錳和濃鹽酸加熱制備的氯氣中會混有氯化氫和水蒸氣，不能得到純凈的氯氣，故A錯誤；B．石蕊溶液遇到新制氯水先變紅，后褪色，說明新制氯水中含有酸和漂白性物質(zhì)，即Ⅱ圖證明新制氯水具有酸性和漂白性，故B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，故C錯誤；D．飽和氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解發(fā)生鹽酸和氧氣，則日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氧氣，故D錯誤；故選：B。11．少量Cl2通入NaOH稀溶液，反應所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四種離子。已知Na+和Cl-物質(zhì)的量濃度分別為0.03mol/L和0.01mol/L，則溶液中OH-物質(zhì)的量濃度為A．0.03mol/L B．0.02mol/L C．0.01mol/L D．0.005mol/L【答案】C【分析】根據(jù)溶液中陽離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負電荷總數(shù)相等計算?！驹斀狻可倭緾l2通入NaOH稀溶液，發(fā)生反應：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，有反應轉(zhuǎn)化關系可知：c(Cl-)=c(ClO-)所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四種離子，根據(jù)電荷守恒可得關系式：c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，將各種離子濃度帶入上述式子，0.03mol/L=c(OH-)+0.01mol/L+0.01mol/L，解得c(OH-)=0.01mol/L，故合理選項是C。12．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。實驗小組同學圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精發(fā)生反應”這一問題進行了如下實驗。序號實驗現(xiàn)象①分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測量溶液溫度變化溶液溫度由20℃升高至23℃，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化②分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均勻，水浴至23℃溶液中無明顯現(xiàn)象③分別取40mL84消毒液和蒸餾水混合均勻，水浴至23℃溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味④分別取40mL84消毒液、40mL醫(yī)用酒精和少量白醋，混合均勻產(chǎn)生大量氣泡，有強烈地刺激性氣味，溶液逐漸變?yōu)榈S色下列推理不合理的是A．由①②可知，①中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關B．由①③可知，①中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無關C．由①②③可推斷，84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學反應D．由①④可推斷，酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應【答案】D【詳解】A.①中84消毒液與醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，產(chǎn)生大量氣泡，而②中醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均勻，水浴至相同溫度，卻無明顯現(xiàn)象，說明①產(chǎn)生的氣體不是乙醇蒸氣，證明①中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關，A正確；B.①中84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，溶液溫度升高，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化，③中84消毒液和蒸餾水混合均勻并水浴至相同溫度，產(chǎn)生的現(xiàn)象除無氣泡外，其余與①相同，①中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無關，B正確；C.醫(yī)用酒精和蒸餾水混合，溶液無明顯現(xiàn)象；84消毒液和蒸餾水混合，溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味；84消毒液和醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化，說明84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學反應，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，C正確；D.酸性條件下84消毒液中的NaCl、NaClO會反應產(chǎn)生Cl2從溶液中逸出，不能說明酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應，D錯誤；故答案選D。13．下列實驗操作中，正確的是A．配制0.5mol·L－1NaCl溶液時，將溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中B．配制1mol·L－1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D．配制1mol·L－1Na2CO3溶液500mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量【答案】A【詳解】A．配制溶液時，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，A正確；B．氫氧化鈉溶解后放出大量的熱，故應等冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；C．稀釋濃硫酸時，應在燒杯中進行稀釋操作，C錯誤；D．稱量藥品時，試劑放左側(cè)，砝碼放在右側(cè)，D錯誤；答案選A。14．某探究學習小組成員欲用膽礬(CuSO4?5H2O)配制480mL0.1mol/L溶液，下列說法正確的是A．配制該溶液需稱取12.0g膽礬B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C．圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫出的玻璃儀器D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要補加少量水以重新達到刻度線【答案】D【詳解】A．配制該溶液需稱取膽礬質(zhì)量m=cV(aq)M=0.1mol/L×0.5L×250g?mol?1＝12.5g，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干，故B錯誤；C．圖中儀器有a、b、c、d四種是不需要的，還需兩種圖中未畫出的玻璃儀器即玻璃棒和膠頭滴管，故C錯誤；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，液體進入到瓶塞與容量瓶縫隙處，因此不需要補加少量水以重新達到刻度線，故D正確。綜上所述，答案為D。15．將8LCO和CO2的混合氣體通過灼炭層，充分反應后恢復到原狀態(tài)，得到純凈的CO氣體10L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值為A．29 B．32 C．36 D．40【答案】B【詳解】設二氧化碳的體積為V，則：C+CO22CO體積增大1

1V

10L-8L=2L故V=2L，原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=28×+44×=32，故選B。二、填空題16．按要求書寫化學方程式(1)過氧化鈉作為潛艇供氧劑的原理：_______(2)鈉在空氣中加熱：_______(3)漂白粉生效原理：_______(4)制備84消毒液：_______(5)把鈉放入硫酸銅溶液中：_______【答案】(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(2)(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(5)2Na+CuSO4+2H2O═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】（1）潛艇中人體呼出的二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體即過氧化鈉，化學方程式為：；（3）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與CO2和H2O反應生成HClO，HClO具有強氧化性，起到漂白的作用，方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）氯氣和NaOH溶液反應可以制備84消毒液，84消毒液有效成分為NaClO，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（5）鈉放入硫酸銅溶液中先與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應方程式為：2Na+CuSO4+2H2O═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。三、實驗題17．已知某84消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積比)后使用。請回答下列問題(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol/L(保留一位小數(shù))。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(NaClO)=__mol?L-1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，需要使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需要一種玻璃儀器_______，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g(4)在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______(5)若出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”“無影響”)a.定容時仰視容量瓶刻度線_______。b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______。c.容量瓶在使用前剛剛配置完一定物質(zhì)的量濃度的84消毒液而未洗凈_______。d.洗滌后的容量瓶未干燥_______。e.溶解后未冷卻就進行下一步操作_______。(6)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制2L2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。②需用濃硫酸的體積為_______mL?！敬鸢浮?1)4.0(2)0.04(3)

500mL容量瓶

149(4)用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切(5)

偏低

偏低

偏高

無影響

偏高(6)

4.6

250【解析】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為，故答案為：4.0；（2）稀釋后c（NaClO）=×4.0mol?L-1=0.04mol?L-1，故答案為：0.04；（3）需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用500mL容量瓶裝溶液，用膠頭滴管來定容，因此還需500mL容量瓶；應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1=149g；（4）在定容的過程中，后期加入少量水的做法是：用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切；（5）a．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低；b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶質(zhì)有損耗，配制濃度偏低；c．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的84消毒液而未洗凈，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；d．洗滌后容量瓶未干燥，最后還是要加水定容，容量瓶事先有水不影響結果；e．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后體積偏小，則濃度偏高；（6）①c(H2SO4)=2.3mol?L-1，則c(H+)=4.6mol?L-1，故答案為：4.6；②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為，假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，故答案為：250。18．學習小組利用如下流程制備過氧化鈉，并設計實驗驗證其相關性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)流程中生成淡黃色固體的化學方程式為_______。(2)小組同學取一定量淡黃色固體溶于冷水中，待固體全部反應后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液成分，設計如下實驗方案進行驗證：甲中產(chǎn)生較多氣泡，證明固體溶解后溶液中有_______(填化學式)。(3)寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式_______。(4)向乙中滴入酚酞，溶液變紅的原因是_______。(5)小組同學將金屬鈉加熱至熔化后，誤通入了干燥的CO2進行反應，將反應后固體產(chǎn)物溶于稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，觀察到難溶于水的黑色固體。產(chǎn)物中與鹽酸反應的物質(zhì)可能為_______(填化學式)。(6)經(jīng)檢驗，黑色固體為單質(zhì)碳。寫出CO2與Na反應的化學方程式_______?！敬鸢浮?1)2Na2O+O22Na2O2(2)H2O2(3)2H2O22H2O+O2(4)有NaOH生成(5)Na2CO3(6)4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】固體Na中通入純凈的氧氣生成氧化鈉，繼續(xù)通入氧氣生成淡黃色固體Na2O2，Na2O2和過量水反應生成NaOH和氧氣，甲中產(chǎn)生較多氣泡，證明固體溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞變紅，說明NaOH電離出了氫氧根離子，以此解答。（1）過氧化鈉和氧氣反應生成淡黃色固體Na2O2，化學方程式為：2Na2O+O22Na2O2；（2）①Na2O2和足量水完全反應，得到的溶波中H2O2在MnO2的催化下可以產(chǎn)生氧氣，甲中產(chǎn)生較多氣泡，證明固體溶解后溶液中有H2O2；（3）化學方程式為：2H2O22H2O+O2；（4）乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶波變紅的原因是NaOH電離出了氫氧根；（5）小組同學將金屬鈉加熱至熔化后，誤通入了干燥的CO2進行反應，將反應后固體產(chǎn)物溶于稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該固體可能是Na2CO3；（6）經(jīng)檢驗，黑色固體為單質(zhì)碳，則Na和二氧化碳反應生成：Na2CO3和C單質(zhì)，化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C。19．如圖所示：為了測定鈉的相對原子質(zhì)量，將裝置放在電子天平上，讀出的數(shù)據(jù)為254.843g。加入一小塊鈉后讀數(shù)為258.293g，加入水后每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)(裝置+水+煤油+試樣的質(zhì)量)如