高一化學(xué)第9講氧化還原反應(yīng)綜合教師版高新寶

第9 1、氧化還原反應(yīng)的類⑵相同物質(zhì)不同元素間：2KNO3△⑶不同物質(zhì)相同元素間：――歸中反 NH4NO3△3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O2、氧化性和還原性強弱的比氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn) 還原性：還原劑>還原產(chǎn) CaNa Pb Pt3、常見的氧化劑和還原4、氧化還原反應(yīng)的一般 KMnO4H2SO4HNO3、FeCl3、F2（無正價）②某種元素處于態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)就具有還原性。因為在氧化還原反 C、S、FeSO2⑤含同種元素相鄰價態(tài)的兩物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：CCO、COCO2、Cl2HClH2SO4與SO2等均不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

失電子強氧化劑＋強還原劑 弱還原劑 得電子氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。例如：2FeCl3Cl2FeBr2溶液中，Cl2Fe2+，Br—Fe2+>Br—，所以，Cl2時，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2+Cl2Fe2+、Br—一并氧化。離子方程式可分別表示為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl—，2Fe2+4Br—+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl—+低 例如：KClO3+6HCl=KCl3Cl23H2OKClO3+6HClKCl3Cl2↑+5、簡單計算：升價總數(shù)=降價總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子例1．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( A.HSO＞I-＞Fe2+＞NO 答案解析(1)先確定好每個反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物(2)于還原產(chǎn)物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO得答案為(A)選項.從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④D。解析X、Y、Z

電

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 答案分析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等這一規(guī)律.對于反應(yīng)，G→NaClClG→QCl：GQ；同理，由②可判斷氯的化合價：X＞QQ＞GQ＞Y＞G；由④并結(jié)合X＞Q：X＞Z＞Q，綜合之，答案為(B).4A、B、CA、BX應(yīng)：A+B——X+C，XX（） 答案解析:根據(jù)題意：1）A、B、C；2）A、BX；3）X，（00X（0。由于金屬元素2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2OXB。 A、 B、 C、 D、答案解析：由于該反應(yīng)屬于“歸中型”氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化，反應(yīng)中氧5：1A。6XO(OH)2+24XO(OH)2+SO32-X答案：0由題意分析知，Na2SO3SO32-SO42-SO32-2個電子，60SO32-就會失去120電子，而對于24XO(OH)2+離子來說，正好應(yīng)對120個XO(OH)2+n：24n＝60×2，n＝5.（A/B/C15A12緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（） 33、已知：2Fe＋3Br＝2FeBr 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I，現(xiàn)將Fe(NO)溶液分別滴入到以下溶液中：①HSO②HNO③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋的是（ 3是（） 5、單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是（ C．當(dāng)A，BD．當(dāng)A，BB ①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2＋是氧化產(chǎn)物⑤Y2＋ A．從左向 C．不能進 4下列物質(zhì)中按只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是() 6 66mol；④M為OH－；⑤SnCl2－是氧化產(chǎn)物6 C 2 3、在一定條件下，PbOCr3＋CrO2－Pb2＋1mol 2 的物質(zhì)的量為 2 2 4、ROn－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO－，若反應(yīng)后ROn－離子變?yōu)镽O2 2 5AO2可將B2－氧化為B,AO2則被還原為A3+100mL0.3mol/LAO22 2 2150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反應(yīng)，則AO2中的n值為 2 6CuFeS2)是提取銅的主要原料 已知：2CuFeS+4O

6molCuFeS26molCu，O2②6molCuFeS214.25molO2③6molCuFeS215.75molO2282274282274272227222③Cl2下列有關(guān)微粒的氧化性比較，正確的 2728228272 27282282722827228272 2827228272130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：下列說法正確的 C．5.6gFe0.8mole－D．NaNO2 3、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和HSO的溶液里通入0.01molCl，有一半Br－轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3 A．0.0075 B．0.008C．0.075 D．0.084、在2H2S+SO2＝3S↓+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比 5、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2A級高效、安全滅菌劑，ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水等方面有著廣泛的應(yīng)(1)ClO2的方法之一為△ B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化molKClO32mol(2)KClO3①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 0.1molCl20.2mol。ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作劑，其后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其的效率(單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2 倍量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（ C．1molO32molD1:3 每1molI2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是 ①②③④m2g，m1m2的關(guān)系是 7、有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2＋；電解含A2＋C2＋的混合溶液時，陰極上先析出CDB2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2＋。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順。 (填①只有還原 ③只有氧化性④氧化性和酸產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 mol ，還原劑 2L。(1(2答案A答案：1-D BC C答案21、 2、 R↓(8-n- 24、 A↓(n-1- 5、 N↓(5-x)×(13-2×2×2)6（1）12.5×x×

②O2不足量 1.5 1.5過 ③O2過 2.5 過量 當(dāng)堂檢 5(1)AC(2)①還原性和酸性