溶液濃稀的表示課件粵教版

《溶液濃稀的表示》教材理解與教學(xué)建議《溶液濃稀的表示》人教版（下冊）科粵版（下冊）九、溶液1.溶液的形成2.溶解度3.溶液的濃度七、溶液1.溶解與乳化2.物質(zhì)溶解的量3.溶液濃稀的表示4.結(jié)晶的現(xiàn)象人教版（下冊）科粵版（下冊）九、溶液1.溶液的形成2.溶解度新“課標(biāo)”在一級主題“科學(xué)探究”中增加了二級主題“（四）完成基礎(chǔ)的學(xué)生實驗”，提出至少完成8

組學(xué)生實驗活動

闡明探究活動可以有多種形式和不同水平，探究要可多可少，老師指導(dǎo)程度可強可弱，活動場所可在課堂內(nèi)、外，探究問題可來自課本內(nèi)、外。新“課標(biāo)”重要的更新內(nèi)容之一新“課標(biāo)”在一級主題“科學(xué)探究”中增加了二級主題“（四）完1．化學(xué)實驗簡單的基本操作

2．氧氣的實驗室制取、性質(zhì)與物質(zhì)燃燒的條件3．二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)

4．金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

5．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

6．溶液酸堿性檢驗與酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)生至少必須完成的六組實驗1．化學(xué)實驗簡單的基本操作

學(xué)生至少必須完成的六組實驗課標(biāo)要求標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議1.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2.認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。根據(jù)已知比例配制某種無土栽培所需的無機鹽營養(yǎng)液。課標(biāo)要求標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議1.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程標(biāo)準(zhǔn)第二部分:課程目標(biāo)課程目標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度價值觀課程標(biāo)準(zhǔn)第二部分:課程目標(biāo)課程目標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度價值觀課程標(biāo)準(zhǔn)課程目標(biāo)知識過程情感課程標(biāo)準(zhǔn)課程目標(biāo)知識課程目標(biāo)知識與技能知識與技能1.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2.掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算。初步掌握溶液稀釋問題的計算和有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計算。3.學(xué)會用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。課程目標(biāo)知識知識與技能1.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。課程目標(biāo)過程與方法過程與方法１.通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識奠定基礎(chǔ)。２.討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。3.通過用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。課程目標(biāo)過程過程與方法１.通過對溶液的“濃”和“稀”具課程目標(biāo)情感態(tài)度價值觀情感·態(tài)度·價值觀1.讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，做到步驟完整、字跡工整有邏輯性，知道化學(xué)計算格式美；了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)。2.通過分組實驗嚴(yán)格規(guī)范基本操作，培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)，提高實踐能力。課程目標(biāo)情感情感·態(tài)度·價值觀1.讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程教材分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算后又一重要的化學(xué)計算。本課知識具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。在學(xué)習(xí)了溶液的形成、組成等基礎(chǔ)知識后，學(xué)生通過實驗展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推算出計算公式，再運用反例、練習(xí)、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學(xué)知識轉(zhuǎn)化為解決實際問題的能力，同時又為以后學(xué)習(xí)綜合計算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。教材分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計算、化學(xué)方程教學(xué)重難點課時安排（新課2.5課時+分組實驗0.5課時）教學(xué)重點：1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)難點：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2.配制溶液實驗的誤差分析教學(xué)重難點課時安排教學(xué)重點：學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但未從量的角度表示溶液的組成，而這恰好是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動學(xué)生的積極性，教學(xué)過程變水到渠成。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組本節(jié)需掌握內(nèi)容概覽“一”：掌握一個概念及其計算公式“四”：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的四種計算類型已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量3.有關(guān)溶液稀釋（或濃縮）的計算4.根據(jù)化學(xué)方程式計算“一”：學(xué)會一個實驗——一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制本節(jié)需掌握內(nèi)容概覽“一”：掌握一個概念及其計算公式“四”：掌溶液的稀釋的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗觀察導(dǎo)出:溶液的濃度：判斷哪種溶液濃或稀？一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量濃度的一種表示：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%簡單計算配制一定組成的溶液，求溶質(zhì)、溶劑的量計算稱量溶解教學(xué)設(shè)計流程溶液的稀釋的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實教學(xué)實施一、溶液的濃度實驗導(dǎo)入教學(xué)實施一、溶液的濃度實驗導(dǎo)入思考：1、在兩次實驗中分別用到的三支試管中的溶液的組成是否相同？思考：2、判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色的深淺粗略區(qū)分溶液的濃稀，但無法知道溶液中溶質(zhì)的多少；對無色溶液，我們就不能從溶液的顏色來區(qū)分。3、是不是溶液中溶質(zhì)越多，溶液就越濃？不是。例如：100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉與200g氯化鈉溶液中含有20g氯化鈉比較。2、判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色1、定義：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。溶液的濃度2、表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。1、定義：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。溶液的濃度2、表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：深大有色溶液濃度的大小，除了可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，還可以用溶液顏色的深淺區(qū)分。深大有色溶液濃度的大小，除了可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，還可以注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

注意：二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)——利用公式進行計算NaCl溶液水NaCl氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g95g5g？200g？10g？150Kg？？16%？100g35.7g？二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中2.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量——將公式進行變換×100%2.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量——將公指導(dǎo)閱讀溫習(xí)舊知指導(dǎo)閱讀溫習(xí)舊知粗鹽提純實驗中，將過濾后的濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，需用玻璃棒引流。粗鹽提純實驗中，將過濾后的濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，需用玻璃棒引流三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液該實驗在課堂上由教師先演示，等學(xué)習(xí)7.4節(jié)后，再讓學(xué)生進入實驗室完成配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)除去的分組實驗。該實驗在課堂上由教師先演示，等學(xué)習(xí)7.4節(jié)后，再讓學(xué)生進入實討論：溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不變減小不變不變增大不變減小增大變大（濃）減小變?。ㄏ。┰龃笞冃。ㄏ。p小變大（濃）引導(dǎo)學(xué)生分析配制溶液過程中哪些操作會引起實驗誤差？討論：溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的關(guān)系誤差分析1.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：（溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏多）稱量時砝碼與藥品放置顛倒稱量或轉(zhuǎn)移藥品過程中有藥品灑出量水時仰視讀數(shù)配溶液時燒杯內(nèi)和轉(zhuǎn)移配好的溶液時試劑瓶內(nèi)有水量取濃溶液時俯視讀數(shù)誤差分析1.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：誤差分析2.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：（溶質(zhì)的質(zhì)量偏大或溶劑的質(zhì)量偏少）量水時俯視讀數(shù)量取濃溶液時仰視讀數(shù)誤差分析2.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算3.有關(guān)溶液稀釋（或濃縮）的計算依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算3.有關(guān)溶液稀釋（或濃縮）的計算依練一練練一練建議補充以濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實驗方法，對比兩種方法所用儀器的異同。建議補充以濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到10%，可采取哪些措施？（用計算過程說明）解：（1）蒸發(fā)溶劑可濃縮。設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為xx=20g40g×5%40g–x=10%例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到1（2）加入固體NaCl也可使溶液變濃設(shè)加入NaCl的質(zhì)量為xx≈2.2g40g×5%+x40g+x=10%例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到10%，可采取哪些措施？（用計算過程說明）（2）加入固體NaCl也可使溶液變濃x≈2.2g40g×5%例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到10%，應(yīng)采取的方法是？加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%NaCl是否可行？40g×5%+40g×15%40g+40g=10%答：可行解：例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到14.根據(jù)化學(xué)方程式計算例：6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為XZn+H2SO4==ZnSO4+H2

656.5g98X6598=6.5gXX=9.8g稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.8g100g=×100%9.8%4.根據(jù)化學(xué)方程式計算例：6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱不一定一定不一定不一定100克無單位必須飽和質(zhì)量單位（克）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溶解度S與飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)W的換算例:某溫度下食鹽的溶解度為35g，求100g食鹽飽和溶液里溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度S與飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)W的換算例:某溫度下食鹽的溶解度為鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練溶液濃稀的表示課件粵教版謝謝！歡迎各位老師提出寶貴意見！謝謝！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費時間的人。6不要因為怕被玫瑰的刺傷到你，就不敢去摘玫瑰。7大多數(shù)人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運把人拋入最低谷時，往往是人生轉(zhuǎn)折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀?！度芤簼庀〉谋硎尽方滩睦斫馀c教學(xué)建議《溶液濃稀的表示》人教版（下冊）科粵版（下冊）九、溶液1.溶液的形成2.溶解度3.溶液的濃度七、溶液1.溶解與乳化2.物質(zhì)溶解的量3.溶液濃稀的表示4.結(jié)晶的現(xiàn)象人教版（下冊）科粵版（下冊）九、溶液1.溶液的形成2.溶解度新“課標(biāo)”在一級主題“科學(xué)探究”中增加了二級主題“（四）完成基礎(chǔ)的學(xué)生實驗”，提出至少完成8

組學(xué)生實驗活動

闡明探究活動可以有多種形式和不同水平，探究要可多可少，老師指導(dǎo)程度可強可弱，活動場所可在課堂內(nèi)、外，探究問題可來自課本內(nèi)、外。新“課標(biāo)”重要的更新內(nèi)容之一新“課標(biāo)”在一級主題“科學(xué)探究”中增加了二級主題“（四）完1．化學(xué)實驗簡單的基本操作

2．氧氣的實驗室制取、性質(zhì)與物質(zhì)燃燒的條件3．二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)

4．金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

5．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

6．溶液酸堿性檢驗與酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)生至少必須完成的六組實驗1．化學(xué)實驗簡單的基本操作

學(xué)生至少必須完成的六組實驗課標(biāo)要求標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議1.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2.認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。根據(jù)已知比例配制某種無土栽培所需的無機鹽營養(yǎng)液。課標(biāo)要求標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議1.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程標(biāo)準(zhǔn)第二部分:課程目標(biāo)課程目標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度價值觀課程標(biāo)準(zhǔn)第二部分:課程目標(biāo)課程目標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度價值觀課程標(biāo)準(zhǔn)課程目標(biāo)知識過程情感課程標(biāo)準(zhǔn)課程目標(biāo)知識課程目標(biāo)知識與技能知識與技能1.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2.掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算。初步掌握溶液稀釋問題的計算和有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計算。3.學(xué)會用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。課程目標(biāo)知識知識與技能1.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。課程目標(biāo)過程與方法過程與方法１.通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識奠定基礎(chǔ)。２.討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。3.通過用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。課程目標(biāo)過程過程與方法１.通過對溶液的“濃”和“稀”具課程目標(biāo)情感態(tài)度價值觀情感·態(tài)度·價值觀1.讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，做到步驟完整、字跡工整有邏輯性，知道化學(xué)計算格式美；了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)。2.通過分組實驗嚴(yán)格規(guī)范基本操作，培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)，提高實踐能力。課程目標(biāo)情感情感·態(tài)度·價值觀1.讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程教材分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算后又一重要的化學(xué)計算。本課知識具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。在學(xué)習(xí)了溶液的形成、組成等基礎(chǔ)知識后，學(xué)生通過實驗展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推算出計算公式，再運用反例、練習(xí)、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學(xué)知識轉(zhuǎn)化為解決實際問題的能力，同時又為以后學(xué)習(xí)綜合計算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。教材分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計算、化學(xué)方程教學(xué)重難點課時安排（新課2.5課時+分組實驗0.5課時）教學(xué)重點：1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)難點：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2.配制溶液實驗的誤差分析教學(xué)重難點課時安排教學(xué)重點：學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但未從量的角度表示溶液的組成，而這恰好是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動學(xué)生的積極性，教學(xué)過程變水到渠成。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組本節(jié)需掌握內(nèi)容概覽“一”：掌握一個概念及其計算公式“四”：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的四種計算類型已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量3.有關(guān)溶液稀釋（或濃縮）的計算4.根據(jù)化學(xué)方程式計算“一”：學(xué)會一個實驗——一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制本節(jié)需掌握內(nèi)容概覽“一”：掌握一個概念及其計算公式“四”：掌溶液的稀釋的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗觀察導(dǎo)出:溶液的濃度：判斷哪種溶液濃或稀？一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量濃度的一種表示：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%簡單計算配制一定組成的溶液，求溶質(zhì)、溶劑的量計算稱量溶解教學(xué)設(shè)計流程溶液的稀釋的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實教學(xué)實施一、溶液的濃度實驗導(dǎo)入教學(xué)實施一、溶液的濃度實驗導(dǎo)入思考：1、在兩次實驗中分別用到的三支試管中的溶液的組成是否相同？思考：2、判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色的深淺粗略區(qū)分溶液的濃稀，但無法知道溶液中溶質(zhì)的多少；對無色溶液，我們就不能從溶液的顏色來區(qū)分。3、是不是溶液中溶質(zhì)越多，溶液就越濃？不是。例如：100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉與200g氯化鈉溶液中含有20g氯化鈉比較。2、判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色1、定義：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。溶液的濃度2、表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。1、定義：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。溶液的濃度2、表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：深大有色溶液濃度的大小，除了可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，還可以用溶液顏色的深淺區(qū)分。深大有色溶液濃度的大小，除了可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，還可以注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

注意：二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)——利用公式進行計算NaCl溶液水NaCl氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g95g5g？200g？10g？150Kg？？16%？100g35.7g？二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中2.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量——將公式進行變換×100%2.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量——將公指導(dǎo)閱讀溫習(xí)舊知指導(dǎo)閱讀溫習(xí)舊知粗鹽提純實驗中，將過濾后的濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，需用玻璃棒引流。粗鹽提純實驗中，將過濾后的濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，需用玻璃棒引流三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液該實驗在課堂上由教師先演示，等學(xué)習(xí)7.4節(jié)后，再讓學(xué)生進入實驗室完成配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)除去的分組實驗。該實驗在課堂上由教師先演示，等學(xué)習(xí)7.4節(jié)后，再讓學(xué)生進入實討論：溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不變減小不變不變增大不變減小增大變大（濃）減小變?。ㄏ。┰龃笞冃。ㄏ。p小變大（濃）引導(dǎo)學(xué)生分析配制溶液過程中哪些操作會引起實驗誤差？討論：溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的關(guān)系誤差分析1.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：（溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏多）稱量時砝碼與藥品放置顛倒稱量或轉(zhuǎn)移藥品過程中有藥品灑出量水時仰視讀數(shù)配溶液時燒杯內(nèi)和轉(zhuǎn)移配好的溶液時試劑瓶內(nèi)有水量取濃溶液時俯視讀數(shù)誤差分析1.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：誤差分析2.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：（溶質(zhì)的質(zhì)量偏大或溶劑的質(zhì)量偏少）量水時俯視讀數(shù)量取濃溶液時仰視讀數(shù)誤差分析2.導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算3.有關(guān)溶液稀釋（或濃縮）的計算依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算3.有關(guān)溶液稀釋（或濃縮）的計算依練一練練一練建議補充以濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實驗方法，對比兩種方法所用儀器的異同。建議補充以濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到10%，可采取哪些措施？（用計算過程說明）解：（1）蒸發(fā)溶劑可濃縮。設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為xx=20g40g×5%40g–x=10%例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到1（2）加入固體NaCl也可使溶液變濃設(shè)加入NaCl的質(zhì)量為xx≈2.2g40g×5%+x40g+x=10%例：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl的溶液，若將其濃度增加到10%，可采取哪些措施？（用計算過程說