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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A.Al和O2化合放出熱量 B.硝酸汞是催化劑C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D.“白毛”是氧化鋁2、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示,則下列說法中正確的是()A.pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091molB.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.03、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表,以下選項錯誤的是化學(xué)式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki(25℃)1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的電離程度大B.0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性,0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性C.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者4、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是()A.④③①② B.③④①② C.③④②① D.④③②①5、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是A.X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì),同時得到W的最高價氧化物6、某興趣小組計劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1molAl(OH)3。設(shè)計如下三種方案:方案Ⅰ:向Al中加入NaOH溶液,至Al剛好完全溶解,得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案Ⅱ:向Al中加入硫酸,至Al剛好完全溶解,得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案Ⅲ:將Al按一定比例分為兩份,按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。下列說法不正確的是A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多B.方案Ⅲ所用硫酸的量最少C.方案Ⅲ比前兩個方案更易控制酸堿的加入量D.采用方案Ⅲ時,用于制備溶液①的Al占總量的0.257、下列化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為16的硫原子:S B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:HCOOCH3 D.氫氧化鈉的電子式:8、溶液A中可能含有如下離子:、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下的實驗:下列說法正確的是A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B.溶液A中一定存在、、,可能存在C.溶液A中一定存在、、、,可能存在D.溶液A中可能存在,且9、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D10、實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.制取Cl2B.使Br-轉(zhuǎn)化為Br2C.分液,先放出水層,再倒出溴的苯溶液D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl311、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物,如NaH、LiH等,它們具有極強(qiáng)的還原性,也是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2↑),下列說法不正確的是A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為-l價B.NaH的電子式可表示為Na+[:H]-C.NaAlH4與水反應(yīng):NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2↑D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力,有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.2112、某高校的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說法正確的是()A.該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽離子D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極,經(jīng)過熔融鹽到陽極,最后回到正極13、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D.二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物14、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用向上排空氣法收集NOB.用裝置甲配制100mL0.100mol·L-1的硫酸C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇15、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬(MoS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeS2)等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計提取MoS2的過程如下:下列說法錯誤的是A.為加快輝鉬精礦溶解,可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)D.步驟③溫度不宜過高,以免MoS2被氧化16、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),下列說法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B.Y、Z形成的簡單氫化物,后者穩(wěn)定性強(qiáng)C.Y、Z形成的簡單陰離子,后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W二、非選擇題(本題包括5小題)17、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物:①甲苯②1,3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空:(1)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______(填編號),寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______.(3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:實驗證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:現(xiàn)僅以1,3﹣丁二烯為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A______;B_____(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______(c)1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物.18、以下是某藥物中間體D的合成過程:A(C6H6O)B(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。(3)鑒別B、C
可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(5)同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)已知:+CH≡CH請設(shè)計合成路線以A和C2H2
為原料合成(無機(jī)試劑任選):____________。19、(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,可用于攝影和藍(lán)色印刷,110℃失去結(jié)晶水,230℃分解。某化學(xué)研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實驗I:探究實驗所得的氣體產(chǎn)物,按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,部分裝置可重復(fù)使用)。(1)實驗室常用飽和和飽和的混合液制,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(2)裝置的連接順序為:A→__→__→__→__→__→F(填各裝置的字母代號)。(3)檢查裝置氣密性后,先通一段時間,其目的是________,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈,繼續(xù)通至常溫,其目的是__________。(4)實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物____(填化學(xué)式)。(實驗二)分解產(chǎn)物中固體成分的探究(5)定性實驗:經(jīng)檢驗,固體成分含有。定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實驗操作,需要用到下列儀器中的__________(填儀器編號)。設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定(甲方案)(乙方案)(丙方案)你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中,寫出分解的化學(xué)方程式_________。20、Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗,裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。(1)連接儀器、___、加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸,加熱;(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是___;(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___;(4)從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有___性。Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。(1)寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實驗報告。___限選試劑:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制氯水。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測液加入試管中,加入過量的2mol·L-1鹽酸,再滴加有生成,證明待測液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入,振蕩,靜置。下層液體呈,證明待測液中含Br-。21、霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境,開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點。(1)天然氣中含有的微量H2S會腐蝕管道和設(shè)備,可在1200℃下進(jìn)行脫硫處理,H2S會被氧氣氧化為SO2,并產(chǎn)生水蒸氣?;瘜W(xué)鍵H-SO=OH-OSO2中共價鍵鍵能/(kJ?mol-1)3394984641083請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。(2)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝,將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示:①從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳pH是______。②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時反而減小,請解釋NO去除率減小的可能原因是______。(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在體積為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入lmolO3和2molNO2,相關(guān)信息如圖所示,請回答下列問題:①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率:v(NO2)=______。(保留2位有效數(shù)字)②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號)A.向容器中充入氦氣,增大容器的壓強(qiáng)B.升高容器的溫度C.向容器中再充人一定量的NO2D.向容器中再充入lmolO3和2molNO2③甲容器的初始壓強(qiáng)為p0,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和KHSO4溶液制備K2S2O8。電解裝置如圖所示:①電極B為______極(“陽”或“陰”)。②在常溫下,電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示,將電極A區(qū)域的pH控制在0~2之間進(jìn)行電解,則電極A的電極反應(yīng)方程式為______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞,形成鋁汞合金(鋁汞齊)。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù),不斷被氧化成氧化鋁(白毛)?!驹斀狻緼.實驗中,溫度計示數(shù)上升,說明Al和O2化合放出熱量,A項正確;B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞,進(jìn)而形成鋁汞齊,B項錯誤;C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg,C項正確;D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù),與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁(白毛),D項正確。本題選B。2、A【解析】
A.pH=3時A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,據(jù)此計算n(HA?);B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在H2A;C.根據(jù)圖知,滴定終點時溶液呈酸性;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?)?!驹斀狻緼.pH=3時A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,Ka2==×c(H+)=×0.0001mol/L=0.001mol/L,n(HA?)約為0.0091mol,故A正確;B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2?)+c(HA?)=0.1mol/L,故B錯誤;C.根據(jù)圖知,滴定終點時溶液呈酸性,應(yīng)該選取甲基橙作指示劑,故C錯誤;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合,因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A2?)、c(HA?)不一定相等,則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤;故答案選A?!军c睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。3、A【解析】
A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng),所以酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱水解程度越大,水的電離程度越大,酸性:H2CO3>HCN,所以水的電離程度:NaCN>NaHCO3,選項A不正確;B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3·H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/LCH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同,則溶液顯中性,選項B正確;C.酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,選項C正確;D.pH相同時,酸性越弱,酸的濃度越大,所以等pH的CH3COOH和HCN,CH3COOH的濃度小,則CH3COOH消耗的NaOH少,選項D正確;答案選A。4、A【解析】
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程,分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子,新的分子構(gòu)成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成,它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子,原子再組合成新的氨分子,據(jù)此解答。【詳解】催化劑在起作用時需要一定的溫度,開始時催化劑還沒起作用,氮分子和氫分子在無規(guī)則運(yùn)動,物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng),所以催化劑在起作用時,氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面,反應(yīng)過程中的最小微粒是原子,所以分子先斷鍵形成原子,然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面,反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子,從而完成反應(yīng),在有催化劑參加的反應(yīng)中,反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列,分子先分成原子,原子再結(jié)合成新的分子,A項正確;答案選A。5、B【解析】
短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,W的氫化物應(yīng)該為烴,則W為C元素,Q為Cl元素;W和Z位于同一主族,則Z為Si元素;Y、Q形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al元素;氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。A.X是Na,Y是Al,二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層;Q是Cl,形成的離子核外電子排布是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑大小關(guān)系為:Q>X>Y,A錯誤;B.Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取,反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,B正確;C.Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽,屬于共價化合物,在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-,因此屬于電解質(zhì),C錯誤;D.C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì),同時得到CO氣體,反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,CO不是C元素的最高價氧化物,D錯誤;故合理選項是B。【點睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。6、D【解析】
方案Ⅰ:發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑,2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4;則2Al—2NaOH—H2SO4—2Al(OH)3;方案Ⅱ:發(fā)生反應(yīng)為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4;則2Al—6NaOH—3H2SO4—2Al(OH)3;方案Ⅲ:2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4,則2Al—1.5NaOH—0.75H2SO4—2Al(OH)3?!驹斀狻緼.三種方案中,消耗Al都為1mol,Al都由0價升高為+3價,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多,A正確;B.從三個方案的比較中可以看出,生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁,方案Ⅲ所用硫酸的量最少,B正確;C.方案Ⅰ需控制酸的加入量,方案Ⅱ需控制堿的加入量,而方案Ⅲ不需對酸、堿的用量嚴(yán)格控制,所以方案Ⅲ比前兩個方案更易控制酸堿的加入量,C正確;D.采用方案Ⅲ時,整個過程中Al與酸、堿的用量關(guān)系為6Al—6NaOH—3H2SO4—2Al,用于制備溶液①的Al占總量的0.75,D不正確;故選D。7、C【解析】
A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子:S,故A錯誤;B.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是,故B錯誤;C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物,甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3,故C正確;D.氫氧化鈉是離子化合物,氫氧化鈉的電子式是,故D錯誤。8、D【解析】
溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸,部分溶解,并得到沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的量是0.01mol,溶解的為BaSO3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出,可知溶液中有NH4+,根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-?!驹斀狻緼.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A錯誤;B.由分析可知,溶液A中一定存在Na+,B錯誤;C.由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤;D.由分析可知,溶液A中不存在Cl-時Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,即c(Na+)≥0.20mol·L-1,D正確;故答案選D。9、B【解析】
A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng);B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體;C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng);D.氫氧化銅更難溶,溶度積越小越難溶。【詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸,由現(xiàn)象可知氣體為HCl,故A錯誤;B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng),生成的紅棕色氣體為二氧化氮,說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體,故B正確;C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯誤;D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明氫氧化銅更難溶,則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查實驗方案的評價,涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。10、C【解析】
A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),不能制備氯氣,A項錯誤;B.用氯氣氧化溴離子時,導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則,所以該裝置錯誤,不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?,B項錯誤;C.分液時先從下口放出水相,再從上口倒出有機(jī)相,C項正確;D.蒸發(fā)時應(yīng)該,蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱,用余熱蒸干,另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā),直接蒸發(fā),得不到無水FeCl3,D項錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價,涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點,明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵,易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。11、C【解析】
A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為-l價,化合價為最低價,容易被氧化,選項A正確;B、氫化鈉為離子化合物,NaH的電子式可表示為Na+[:H]-,選項B正確;C、NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2,選項C不正確;D、每38gLiAlH4失去8mol電子,與8g氫氣相當(dāng),故有效氫為,約為0.21,選項D正確。答案選C。12、B【解析】
A.由題圖知,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,該裝置為電解池,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯誤;B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—,故B正確;C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子,將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,故C錯誤;D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極,陽極流向正極,熔融鹽中沒有電子移動,故D錯誤。答案選B。13、C【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,該有機(jī)物的分子式為C6H12O4,故A錯誤;B.二羥基甲戊酸中含有羥基,-CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯誤;C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是-OH和羧基,1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同,因此兩者不互為同系物,故D錯誤;答案:C?!军c睛】同系數(shù)定義的理解,要求碳原子連接方式相同,含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同,然后再看組成上是否相差若干個“-CH2”。14、D【解析】
A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),不能使用排空氣法收集,NO難溶于水,應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯誤;B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器,瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量;容量瓶對溶液的體積精確度要求較高,只能在常溫下使用,瓶上標(biāo)有使用溫度,一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱,應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋,故B錯誤;C.CuCl2溶液中存在水解平衡,加熱蒸干氯化銅溶液,Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過程中揮發(fā),蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅,故C錯誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣,能消耗乙醇中的水,乙醇易揮發(fā),然后蒸餾即可得到乙醇,故D正確;答案選D。15、C【解析】
輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時,碳酸鈣黃銅礦溶解,則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子;濾渣為S、MoS2、SiO2;加入氫氟酸,二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,濾渣2為S、MoS2,空氣中加入S生成二氧化硫?!驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱,可使反應(yīng)速率增大,促使輝鉬精礦加快溶解,與題意不符,A錯誤;B.分析可知,濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子,與題意不符,B錯誤;C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,為復(fù)分解反應(yīng),符合題意,C正確;D.步驟③溫度不宜過高,以免MoS2被氧化,與題意不符,D錯誤;答案為C。16、A【解析】
根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知,X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),則X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Al元素。【詳解】A.由分析可知,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,O元素沒有最高正價,故A錯誤;B.由分析可知,Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O,氮,氧元素中氧的電負(fù)性最大,氧與氫之間的共價鍵最牢固,所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定,故B正確;C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,氧的核電荷數(shù)大于氮元素,所以后者半徑小,故C正確;D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al,故D正確;題目要求選錯誤項,故選A?!军c睛】C選注意粒子半徑大小的比較:(1)同一元素原子、離子:簡單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑,簡單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑;(2)同一元素離子:核外電子數(shù)越少,半徑越??;(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:核電荷數(shù)越大,半徑越小。二、非選擇題(本題包括5小題)17、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】
(1)植物油屬于酯類物質(zhì),既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵,據(jù)此分析判斷;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中水解,據(jù)此分析解答;(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì),不是烴;甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵,不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色;1,3-丁二烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能夠被酸性高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:②;(2)烴不能與NaOH反應(yīng),酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);植物油是高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+3HNO3→+3H2O,故答案為:④;+3HNO3→+3H2O;(3)(a)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式是,B的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;;(b)據(jù)上述分析,加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為:A;(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是,分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效,所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同,因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種,故答案為:4。18、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此檢驗兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。點睛:本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結(jié)構(gòu)是,然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置,即鄰間對,然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構(gòu),判斷其他,平時注意多練習(xí)總結(jié),找規(guī)律。19、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣,防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】
⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣,再利用F裝置檢驗CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO氣體,利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣,實驗結(jié)束時,先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈,再通入N2至室溫。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁,說明生成的氣體含二氧化碳,C中有紅色固體生成,說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺;②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液,加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg為氧化鐵,結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量;【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌,測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況),氣體為一氧化氮,一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成,能測定鐵元素含量;【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定,三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子,鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定,故丙不能測定。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol,則得到電子為1mol+3mol=4mol,草酸根中碳部分變?yōu)?4價,部分變?yōu)?2價,2mol生成3molK2CO3,失去3mol電子,根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子,4mol碳得到4mol電子?!驹斀狻竣艑嶒炇页S蔑柡蚇H4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O;故答案為:NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣,再利用F裝置檢驗CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO氣體,利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為:A→B→F→D→E→C→F;故答案為:B;F;D;E;C。⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的O2和CO2干擾實驗。實驗結(jié)束時,先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈,再通入N2至室溫,目的是防止壓強(qiáng)減小,F(xiàn)裝置中的溶液倒吸;故答案為:排出裝置中的空氣,防止空氣中的和干擾實驗結(jié)果;防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁,說明生成的氣體含二氧化碳,C中有紅色固體生成,說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅,則氣體產(chǎn)物是CO2、CO;故答案為:CO2、CO。⑸①定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品,溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺;故答案為:①②⑤⑦。②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液,加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg為氧化鐵,結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量;【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌,測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況),氣體為一氧化氮,一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成,能測定鐵元素含量;【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定,三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子,鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定,故丙不能測定;故答案為:甲、乙。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol,則得到電子為1mol+3mol=4mol,草酸根中碳部分變?yōu)?4價,部分變?yōu)?2價,2mol生成3molK2CO3,失去3mol電子,根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子,4mol碳得到4mol電子,依次分解的化學(xué)方程式;故答案為:。20、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色還原性SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L-1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】
Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗證氣體性質(zhì)分析步驟;(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋;(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色;II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)檢驗SO42-,可用硝酸酸化的BaCl2;檢驗Br2,可用氯水,加入四氯化碳后,根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷。【詳解】Ⅰ、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng),連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性,再加入試劑發(fā)生反應(yīng);故答案為檢驗裝置氣密性;(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(3)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液紅色褪去;故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色;(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸,高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色;故答案為還原性;II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色,說明亞硫酸根離子
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