選修四 電解質(zhì)

電解質(zhì)一.弱電解質(zhì)的電離1.特征：可逆2.影響電離平衡的因素：濃度、溫度、同離子效應(yīng)。3.□□□□□4.電離平衡常數(shù)：是溫度函數(shù)，溫度不變K不變，不隨濃度的改變而改變，可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。典例1稀氨水中存在著下列平衡：NH/20NH＋4＋OH口，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是①NH4cl固體②硫酸③NaOH固體加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤典例2在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)DDDDDDDDDDDDDDc(H：)DDDDDDDD.(DDDDDDDD)D(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的h2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是(6)c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是(7)Dc(H口)DDDDDDDDDDDDDDDDDDDNaOHDDDDDDpHD7D則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為提高練習1.c(H+)相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A.H+OODOOOOC.H+的物質(zhì)的量濃度不同2.0.1mo田L-1的醋酸與B.|lD.H0.1mo田L-1的鹽酸，分別稀釋3.在0.1mol口L-iCHCOOH溶液中存在如下電離平衡：cH3COOH=CH3COO-+H+對于該平衡，c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體?應(yīng)方向移動4.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol?L-1醋酸溶液至0.01mol?L-1,隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是A.c(CHCOOH)3c(CHCOO■)c(CHCOOH)B.3C.3c(H■)c(CHCOO■)3c(H■)c(CHCOO■)D.3c(CHCOOH)35.在相同溫度下，100mL0.01mol?L-i醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量B.CH3COOH的電離程度C.H+的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量6.在25℃時，0.1mol口L口1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的?分別為4.6口10－4、1.8口10口4、4.9口10口10、K1D4.3口1007和K2D5610口11，其中氫離子濃度最小的是A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3二.水的電離和溶液的酸堿性1．水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式JO口H23H30口OH0或H2OH口口OH口口2．水的離子積常數(shù)：KwDc（H口）?c（OH口）。(1)室溫下：KwD1X1514。(2)影響因素；只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw□口口DDDDDDDDDDHoDOBDDDDDDDDKw口口口3．影響水電離平衡的因素（1）升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。（2）加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。（3）加入可水口的鹽（如FeCl3、Na283M水的電離程度增大，Kw不變。4．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c（H口）和c（OH口）的相對大小。（1）酸性溶液：c（玨溶液的酸堿性取決于溶液中c（H口）和c（OH口）的相對大小。（1）酸性溶液：c（玨）>c（OH口），常溫下，pH<7。（2）0000：c（H口）□c（OH口），常溫下，pH口7。（3）堿性溶液：c（H口）<c（OH口），常溫下，pH>7。5口pH及其測量（1）計算公式：pH□口lgc（H口）。（2）測量方法①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的②pH計測量法。典例1室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是pH。()A口1.0x10口3molL1鹽酸的pH口3,1.0x10口8molL1的鹽酸pH口8BDpHD?DDDDDDD1DDDDDDpHDZ?DDa>bCDpH口12的氨水和pH口2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7pH口7,則NaOH0DD1mLpH1pH口7,則NaOH000pH口11典例2常溫下,下列00的離子濃度關(guān)系式正確的是ADpH口40氯化銨000：c(H口)Dc(NH2-H2O)口1口ADpH口40氯化銨000：BDpH口aBDpH口a0HCl00,稀釋10倍后，其pH口b，則a口b11CDpH口20HF00與pH口120NaOH00體積比1：100：c(Na口)Dc(H)>c(H口)Dc(OH口)DDpHDDpH相同的①NaOH、②NaClO兩種000口的電離程度：①〈②提高練習1．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H口）等于10口10molDL口i,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4B．NaClC．HClD．Ba(OH)22．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH口)01010－14mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是的（－1的接近于A．C．Al3＋，Na＋，NO－,Cl－3B．K＋，Na＋，Cl－，NO－3K＋,Na＋,Cl－,AlO－2D．K＋,NH＋,4SO2－,

4NO－33D0.01mol^LA口10倍4．下列四種溶液：NaOH溶液10NaOH0000B口20倍c（H口）是C．1/10口c（H口）01moWL口1的醋酸c（OH口）010口3molDL口1氨水溶液。AD1：10：100：1000CD14：13：12：115口把1mL0.1moWL口1的H2sO4加水稀釋制成A．1010－4molDL口1C．1010－11molDL口16．（1）在常溫下的0.05moWL口1硫酸溶液中，的c(H＋)0mol^L口1,水電離出的口)01010口13molDL口1的Ba(OH)2000,0.0005moWL口1的D．1/20②0.1molDL口mol^L口1。（2）某溫度下,純水的c(H＋)02010度不變,滴入稀鹽酸使產(chǎn)生的c（HQ為7．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是①用標準溶液潤洗滴定管滴定⑤洗滌A口⑤①②③④8.Ba(OH)200001的鹽酸由水電離出的氫離子濃度之比為BD0：1：12：11DD14：13：2：32L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的BD1D10口8molDL口1DD1010口10molDL口1c(H＋)0c(OH－)0c(OH－)0口7molDL口1,則此時c(H口)05010口4molDL口1則溶液中,此時溫度②往滴定管內(nèi)注入標準溶液（填“高于”、c(H＋)③0.01moWLH＋，mol^L口1,水電離出mol^L口1。水電離出的moWL口1,c[Ba(OH)2]0c（OH口）為c（OH口）為“低于”或“等于”）25℃。③檢查滴定管是否漏水。若溫,由水電離B□③⑤①②④C口⑤②③①④D口□①③⑤④c(H“正確“正確止嘀

100

仰視俯視11.00某學生用堿式滴定管量取OQImOlQL口i的NaOH溶液，開始時仰視液面，口數(shù)為口面，口數(shù)為11.00mL,該同學在操作中實際取出的液體為A□大于10.00mLC□等于10.00mL9口在一支25mL的酸式滴定口中盛入

1.00mL。取出部分溶液后，俯視()B□小于10.00mLD.等于11.00mL0.1mOl吐口1HC1溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用TOC\o"1-5"\h\zNaOH溶液的體積()A□大于20mL，等于20mL

0.1mOl吐口1NaOH溶液進行中和，則所需B□小于20mLD□等于5mL1滴鹽酸(1滴溶液體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pHO()A．4B．7.2C．10D．11.3111滴鹽酸(1滴溶液體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pHO()A．4B．7.2C．10D．11.311口下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像。根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是()A1原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C□原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12．下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是A1滴定管裝入標準液前未用標準液口洗B□盛待測液的錐形瓶內(nèi)留有蒸餾水0.1mOl1L口11mOl1L口1BQX為0.1mOlQL口1的NaOH溶液DQX為0.01mOlQL口1的NaOH溶液10Q0.1mOlQL口1鹽酸滴定0.1mOlQL口1NaOH溶液，如達到滴定終點時不慎多加了C口□定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D口滴定達到終點時，視線高于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點13口充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)用標準Na2cO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2c03溶液應(yīng)裝在式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從C口□定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D口滴定達到終點時，視線高于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點13口充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)用標準Na2cO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2c03溶液應(yīng)裝在式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從色變?yōu)樯?2)現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2cO3溶液，你認為最合適的是下列第種。①2.500molDL口1②0.25moWL口1③0.025molDL－1(3)若采用上述合適濃度的標準Na2c03溶液滴定，用c(NaCO)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)23)：c(HCl)口14．在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaCO23溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05(用數(shù)據(jù)和符號列式即可求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度低”或“無影響”填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后