重慶中考化學易錯題專題訓練-化學溶液的濃度練習題

重慶中考化學易錯題專題訓練-化學溶液的濃度練習題一、初中化學溶液的濃度1.A、B、C三種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是溶溶解度后tiC時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g;12c時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 tiC,C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變；C.在t2℃,A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；D.要從B溶液中得到B通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結晶的方法?！緛碓础俊景購娦！?013屆貴州省貴陽六中中考化學模擬化學試卷（帶解析 ）【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在tiC時，A的溶解度是30g,即在100克水中最多溶解30克A,則在50克水中最多溶解15克A,即在tiC時，A的65克飽和溶液中含有溶劑50克，故A正確；B、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t2CA,B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時，C的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，故B正確；G由于在12c時，A和B的溶解度相等，但是由于兩者是否處于飽和狀態(tài)無法確定，所以質(zhì)量分數(shù)是否相等無法確定。故 C錯誤；D、由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體,故D正確；故選a2.下列敘述正確的是（ ）A.溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大B.凡是均一、透明的液體就是溶液C.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液D.20c時36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 36%【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學中考化學模擬試卷（ 4月份）【答案】C【解析】【詳解】A、有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度減小，故A錯；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故 B錯；G溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒有關系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，故C正確；D、36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36g…或乂100%26.5%,故D錯。10Qgf36g故選Co3.20c時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四只各盛有 50g水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表所示，該溫度下有關說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A.所得四杯溶液都是飽和溶液丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大20c時四種物質(zhì)溶解度的關系為：丁〉甲＞乙＞丙D.所得溶液的質(zhì)量關系為：丙〉乙＞甲＞丁【來源】寧夏銀川九中英才學校2019屆九年級下學期第一次模擬考試化學試題【答案】D【解析】【詳解】A、丙中無固體剩余，故丙不一定是飽和溶液，故A錯誤；B、丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故B錯誤；C、20c時物質(zhì)溶解度的關系為：丙〉乙＞甲＞丁，故C錯誤；D、溶解的丙最多，故溶液質(zhì)量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液質(zhì)量小于丙，溶解的甲的質(zhì)量第三多，故甲溶液質(zhì)量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的質(zhì)量最小，故 D正確；故選：Do4.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是（■ 溫度/七A.升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虰.當A中含有少量B時，可以通過降溫結晶的方法提純 AC.tiC時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 C>B>AD.將12c時A、RC的飽和溶液同時降溫至tiC后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C>B>A【來源】江蘇省連云港市2018屆九年級招生統(tǒng)一文化模擬考試化學試題【答案】D【解析】【詳解】A、C的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度可使接近飽和的 C溶液變?yōu)轱柡?，正確；B、A的溶解度隨溫度的升高而增大，當A中含有少量B時，可以通過降溫結晶的方法提純A,正確；C、由溶解度曲線可知，在tiC時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 C>B>A,正確；D、由12c降溫到tiC,C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而A和B的溶解度減小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，由圖可知tiC時B的溶解度大于12c時C的溶解度大于tiC時A的溶解度，因此B>C>A,錯誤。故選Do5.氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用降溫結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C.40c時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為42.0%D.將20c的硝酸鉀飽和溶液升溫至 60C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（忽略水分蒸發(fā)）

【來源】江蘇省蘇州市吳江區(qū)青云中學 2019屆初三化學二模試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以常用蒸發(fā)結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體，故B錯誤；C、40c時，硝酸鉀的溶解度是 63.9g,所以將35g硝酸鉀晶體放50g水中，充分攪拌后,31.95g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:39%,故錯誤; -所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:39%,故錯誤;31.95g+50gD、將20c的硝酸鉀飽和溶液升溫至 60C,溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。故選D6.氯化鉀（KCD、重銘酸鉀（K2Cr2O7）和氯化鈉（NaCl）的溶解度隨溫度變化曲線如圖卜列說法錯誤的是（ ）A.KCl、K2Cr2O7和NaCl均屬易溶物質(zhì)B.由a點可知，70c時KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 50%C.將K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫，析出的晶體主要是 K2Cr2O7D.將20c時K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到90C,再加入適量K2Cr2O7和NaCl的混合固體，趁熱過濾得到的固體主要是 NaCl【來源】【校級聯(lián)考】四川省瀘州市瀘縣 2019屆九年級下學期中考二診化學試題【答案】B【解析】【詳解】A、20c時，KClK2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g,是易溶物質(zhì)，此選項正確;100g100g100gB、由a點可知，70c時K2Cr2O7的溶解度是100g,100g100g100g100%=50%,因為70c時，K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度，故70c時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)<50%,此選項錯誤;GK2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大， NaCl的溶解度受溫度影響較小，將 K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫，析出的晶體主要是 K2Cr2O7,此選項正確；

D、因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，而 K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，將20c時K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到 90C,再加入適量QCrzQ和NaCl的混合固體，趁熱過濾得到的固體主要是 NaCl,此選項正確。故選Bo.物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.常溫下，乙易溶于水B.12c甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的飽和溶液大C.從12cA.常溫下，乙易溶于水B.12c甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的飽和溶液大C.從12c降至tiC,甲溶液中有晶體析出D.甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【來源】江蘇省揚州市祁江實驗初中、江都三中等六校試化學試題【答案】C【解析】【分析】2019屆九年級下學期第三次模擬考由物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，tiC時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同?！驹斀狻緼、乙的溶解度為35.7C,則常溫下，乙易溶于水，故A正確；B、t2C,甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式為溶解度—— 100%,則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的飽和溶液大，故溶解度+100g確；G從12c降至t〔C,甲的飽和溶液中有晶體析出，故 C不正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故確。故選Ao【點睛】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量—目100%浴服質(zhì)量8.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)法中正確的是（）（不含結晶水）的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關知識判斷，下列說.甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度12c時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等tie12c時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等tie時，甲析出的晶體比乙多2019屆九年級下學期中考二模化學試題12c時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到【來源】【區(qū)級聯(lián)考】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)【答案】C【解析】【分析】由甲、乙兩種物質(zhì)冷含結晶水）的溶解度曲線可知，甲乙的溶解度均隨溫度的增加而增大，tiC時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。【詳解】A、12c時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故 A不正確；B、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故 B不正確；C、tiC時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫到12c時，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然相等，故C正確；D、12c時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫到 tiC時，甲、乙析出的晶體質(zhì)量不能確定，故D不正確。故選C?！军c睛】溶解度飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=二、ioo%i00g+溶解度9.現(xiàn)有9.現(xiàn)有100mL20%的硫酸，其密度為A.該溶液含溶質(zhì)20gB.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=C.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=D.該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=i.i4g/cm3,下列說法正確的是（ ）i:6i:55:4【來源】20i9年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學中考化學模擬試卷（ 4月份）【答案】D【解析】

A、A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量100mLX1.14g/cm3x20%w20阪A不正確;B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=20：100W14,故B不正確；G20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=20：(100—20)=1:4金上5,故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g,溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=100：(100-20)=5:4,故D正確。故選：Do.關于溶液有如下說法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含一種溶質(zhì)；④溶質(zhì)一定是以離子的形式存在于溶劑中；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。其中錯誤的是( )A.①③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【來源】廣東省珠海市紫荊中學 2018屆九年級第三次模擬考試化學試題【答案】D【解析】①氣體、固體、液體都可以作溶質(zhì)，錯誤；②水是常用的溶劑，除水外，酒精、汽油也可作溶劑，錯誤；③溶液中可以有多種溶質(zhì)，錯誤；④溶質(zhì)是以分子或離子的形式存在于溶劑中，錯誤；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。怛4n><100%=4.76%錯誤。①②③④⑤錯誤，故選D。.下圖表示是KNO和NaNO的溶解度曲線。下列說法正確的是t1C時，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等t1C時，在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到60g溶液t1C時，將KNO和NaNO兩物質(zhì)飽和溶液升溫到 t2C,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.兩種飽和溶液都從 t2C降溫到t1C時，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉【來源】2016屆江蘇省揚州市祁江區(qū)九年級中考第二次網(wǎng)上適應性測試化學試卷(帶解析【答案】BA、t1C時，兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等，故A錯誤。B、由溶解度曲線知，t〔C時，KNO3溶解度為20g,應得到60g溶液，故正確。C、由于t〔C時，兩者溶解度不同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等，故 C錯誤。D、由于沒有量的限制，無法確定，故D錯誤。12.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.將等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液從 12c降溫到tiC,析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C.將甲、乙的上&和溶液從tiC升溫至t2C,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙大tiC時，甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等【來源】2016屆北京市豐臺區(qū)九年級中考一模化學試卷（帶解析 ）【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，選項A錯誤；B、甲的溶解度受溫度影響較大，且甲、乙兩飽和溶液質(zhì)量相等，因此析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，選項B正確；C、tiC兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升高溫度時兩種物質(zhì)的溶解度均變大，但是沒有加入甲、乙，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項 C錯誤;D、tiC時，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，選項D錯誤。故選Boi3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是 （）"flR溫度/七A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B.將甲、乙的飽和溶液從 12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量大C.tiC時，甲和乙的飽和溶液各 i00g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D.將12c時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫或加水的方法【來源?0i9江蘇省南通市如皋初級中學二?；瘜W試題（， ）【答案】C【解析】【詳解】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。依據(jù)溶解度曲線可判斷，溫度高于12c時，甲的溶解度比乙的大，否則無法確定，選項錯誤；B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從 12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量不確定時，無法判斷析出晶體的質(zhì)量關系，選項錯誤；HH口八， 溶解度C飽和溶披溶質(zhì)的質(zhì)重分數(shù)=溶解度+10 100%,tic時，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，選項正確；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大， 將12c時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇∩郎鼗蚣铀姆椒?，選項錯誤。故選Co【點睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。14.有關溶液的下列說法中正確的是( )A.氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B.將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%C.氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D.溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來源】2018年山東省濟南市市中區(qū)化學三模試題 -2018.6【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，故選項說法錯誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%,故選項說法錯誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項說法錯誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。故選Do15.工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m〔g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%的硝酸溶液中加入m2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為72%的Mg(NO3)2溶液，蒸儲，分別得到97.5%硝酸溶液和60%

mimi/m2為A.0.3 B.0.4 C.0.5 D.0.6【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（江蘇常州卷 ）化學（帶解析）【答案】D【解析】【分析】【詳解】設被轉移的水的質(zhì)量為X,65%的硝酸含水為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水為 28%,97.5%的硝酸含水量為2.5%,60%的硝酸鎂溶液含水量為40%,則硝酸中水0.35mi-X=（mi-X）X0.025,則mi=3X硝酸鎂中水0.28m2+X=（m2+X）x0.4,解得m2=5X,故二者的比值為0.6，故選Do16.下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）>?解度g>?解度g°州50溫度七50c時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A>B>C50c時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 1：3C.將50c時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度 20c時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B>C=AD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【來源?013屆北京市海淀區(qū)中考一模化學試卷（帶解析 ）【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在 50c時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C,選項A正確；B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在 50c時，A物質(zhì)的溶解度是50g,把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 25g：（25g+50g）=1：3,選項B正確；C、將50c時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20c時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20c時飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B>A;由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍是原來 50c時飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因此

從圖中可以判斷，降溫至20c時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是： B>A>C,選項C錯誤；D、由C物質(zhì)的溶解度曲線可知， C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，選項D正確。故選Co17.20c時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有 100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到 50c時，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）20C升溫溶解度也20C升溫溶解度也2030 50溫度七丙A.圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液大B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C.圖丙中表示a的溶解度曲線是MD.30c時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（浙江省寧波卷）化學（帶解析）【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因為甲物質(zhì)沒有溶解完而乙物質(zhì)溶解完，所以圖甲中 a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液小，選項A錯誤；B、根據(jù)丙中甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中 a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項B錯誤；C、由20c時甲的溶解度小，可以確定，圖丙中表示a的溶解度曲線是M,選項C正確；D、從溶解度曲線中可以看出， 30c時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，因為二者的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都相等，選項D錯誤。故選Co18.下列關于溶液的說法正確的是（ ）A.從一杯質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分數(shù)為 5%B.某飽和溶液降溫后析出晶體，此時它就變成不飽和溶液C.向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)，恒溫下放置一定時間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大D.稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液【來源】新疆特克斯縣齊勒烏澤克鄉(xiāng)中學 2019屆第二學期第一次調(diào)研九年級化學試卷【答案】D【解析】【詳解】A項，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會因為溶液倒出一半，而使溶液的質(zhì)量分數(shù)減少，錯誤；B項，溶液中有晶體析出說明該溫度下得到的是飽和溶液，錯誤；C項，溶液處于飽和狀態(tài)，溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會改變，錯誤；D項，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系，正確。19.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是0tit溫度也tiC時，甲和乙的溶解度相等tiC時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液12c時，各100g飽和溶液降溫到tiC析出固體甲多于乙12c時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液【來源】河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝市 2019-2020學年九年級上學期期末化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t〔C時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；B、t〔C時，乙的溶解度是30g,根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g,正好達到飽和狀態(tài)，故正確；C甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將 12c的甲乙飽和溶液各100g降溫到t〔C時，析出固體甲多于乙，故正確；D、12c的甲的溶解度為50g,向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為 75g,加100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 r匚25gMX100%=14.3%故錯誤；75g100g故選：Do【點睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。20.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）ohnh避度匕A.甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結晶的方法進行提純13c時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙不變12c時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞丙tiC時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液【來源】2016年初中畢業(yè)升學考13t（四川廣安卷）化學（帶解析）【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結晶的方法進行提純，故A正確；B、13c時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度增大，所以甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙不變，故B正確；C、12c時，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不能確定，故 C錯誤；D、tiC時，甲物質(zhì)的溶解度是30g,所以60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液，故D正確。故選Co【點睛】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系21.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是30c時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液

30c時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法C.從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知，任何物質(zhì)的飽和溶液降溫后一定有晶體析出D.分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30c降溫到20C,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都逐漸減小，直至相等【來源】江蘇省徐州市2017屆九年級下學期第一次質(zhì)量檢測（一模）化學試題【答案】C【解析】A、30c時，A物質(zhì)的溶解度是20g,故向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，正確； B、30c時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤海捎煤銣卣舭l(fā)溶劑的方法，正確； C、從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知， A、B的飽和溶液降溫后一定有晶體析出，但是不意味著其他物質(zhì)的飽和溶液降溫有晶體析出，錯誤； D、分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30c降溫到20C,A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都逐漸減小，甚至相等，正確。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。ZnSQ飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)N點對應的ZnSQ溶液升溫或降溫均都可能析出晶體M點對應的ZnSQ溶液是不飽和溶液ZnSQ飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大40c時，ZnSC4的溶解度為41g【來源】四川省雅安2018年中考化學試題【答案】A【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知， A、N點對應的ZnSQ溶液升溫或降溫均都可能析出晶體， N點ZnS。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，溶解度最大，故 A正確；?M點ZnSC4溶解度難以確定，對應的ZnSQ溶液難以確定是不是不飽和溶液，故 B錯誤；C、ZnSQ飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)70c之前，隨溫度升高而增大， 70c之后，隨溫度升高而減小，故 C錯誤；D、40C時，ZnSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是41%,故D錯誤。點睛：溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是兩個本質(zhì)不同的概念 。同一種物質(zhì)溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也越大。23.下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線?，F(xiàn)將等質(zhì)量的 A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從tiC升溫到t2C。下列有關12c時的溶液說法正確的是（）A.溶液中C所含的溶劑最多B.三種溶液都是飽和溶液A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大12c時B的溶解度最大【來源】2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學模擬試卷 3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于三物質(zhì)在tiC時的溶解度大小關系是C>B>A,因此三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是C>B>A,則等量的三種物質(zhì)的飽和溶液中C溶液中的溶質(zhì)最多，即溶劑最少，由于在升溫的過程中溶劑的質(zhì)量不變，故A錯誤；B、由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時它們的飽和溶液就會變成不飽和溶液，故B錯誤；C、由于在tiC時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 C>B>A,在升溫后，A和B都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，還是 B>A,故C錯誤；D、由三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在12c時，B的溶解度最大，故D正確；故選D。24.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（

溶解度&20g溶解度&B.通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙C.12c時，60g甲加到100g水中，能得到150g飽和溶液D.將12c甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為：乙〉甲二丙【來源】廣東省中山市卓雅外國語學校 2018年中考考前信息卷化學中考模擬試題【答案】D【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、t1C時，甲和丙溶解度曲線相交于一點，甲和丙的溶解度都為20g,故A正確；B、甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變化不大，通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙，故B正確；C、t2c時，甲物質(zhì)溶解度是50g,60g甲加到100g水中，能得到150g飽和溶液，故C正確；B正確；C、t2c時，甲甲、乙、丙溶解度大小關系是乙〉甲=,丙甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為：乙＞甲＞丙，故D錯誤。點睛：溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；③根據(jù)溶解度;④根據(jù)溶解度曲線能進曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法行有關的計算。；③根據(jù)溶解度;④根據(jù)溶解度曲線能進100g水的兩個燒杯中，充分攪25.tJC時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖25.tJC時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖()A.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B.燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C.若燒杯②的溶液升溫到t2C,燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D.若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到 t2C,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（山東泰安卷）化學（帶解析）【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、燒杯①的底部沒有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、tiC時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有 100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，①的底部沒有固體剩余，②的底部有固體剩余，所以 tiC時，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液，故B錯誤；C、12c時，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于tiC時燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在tiC時完全溶解，燒杯②中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液升溫到 12c時，燒杯②中的物質(zhì)全部溶解，故C錯誤；D、12c時，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于 tiC時燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在 tiC時完全溶解，所以在12c時，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故D正確。故選D。26.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.20C時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大B.將40C時甲的一定量飽和溶液降溫至 20C,溶液質(zhì)量不變C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40C時，分別在i00g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20C,甲、乙溶液均為飽和溶液【來源】20i7年初中畢業(yè)升學考試（山東臨沂卷 ）化學（帶解析）【答案】D【解析】A、20C時，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否飽和不確定，故甲溶液不一定比乙溶液濃，錯誤；B、將40C時甲的一定量飽和溶液降溫至 20C,有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量變小，錯誤；C、溫度大于20C時，甲的溶解度大于乙的溶解度 ，錯誤；D、20c時，甲、乙溶解度相等為30g。40C時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20C,甲、乙溶液均為飽和溶液，正確。故選Do27.根據(jù)下表信息，相關說法正確的是（ ）溫度/C溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.211020c時，NaCl的溶液度為36.040c時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%40c時，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8g60c時降溫到20c時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3【來源】2017年初中畢業(yè)升學考13t（四川成都卷 ）化學（帶解析）【答案】C【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答。 A.由表中數(shù)據(jù)可知，20c時，NaCl的溶液度為36.0g,說法錯誤；B.40c時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為—二;『400%=28.6%,故說法錯誤；C.40c時NH4Cl的溶解度為45.8g,故40c時，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8g,說法正確；D.60c時降溫到20c時，KNO3和KCl的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故析出晶體的質(zhì)量無法判斷，因此說法錯誤。故選 Co28.甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）

澹解度皚澹解度皚h也溫度七；12c時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到 tiC,所得溶液都是飽和溶液tiC時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為 60gC.甲中混有少量乙時，可用降溫