氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題及答案三篇

第第頁氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題及答案三篇篇一：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題一、配平下列方程式（1）（2）（3）（4）Cu+HNO3（濃）Cu(NO3)2+NO2+H2O（5）H2S+SO2S↓+H20（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（7）CuS+HNO3(濃）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（8）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（9）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（10）（?。?1）FeCl3+Na2SS+FeS+NaCl1NH3+Cl2N2+NH4ClNH3+Cl2N2+HClCu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O+SAs2S3+HNO3+H2O+H2SO4+H3AsO4+NOFe3C+HNO3+H2O+CO2+Fe(NO)3+NO2(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N2Ca(OH)+SCaSx+CaS2O3+H2OC2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2OP+CuSO4+H2OH3PO4+Cu3P+H2SO4K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2OH2S+KMnO4+H2SO4S+K2SO4+MnSO4+H2OBaSO3+HNO3BaSO4+NO+H2OFe(OH)2+HNO3Fe(NO)3+NO+H2OFeS2+HNO3Fe(NO)3+S+NO+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2OFeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O二、缺項配平方法：缺項的氧化還原方程式配平時，先用化合價升降法配出發(fā)生氧化還原的系數(shù)，再觀察兩端，通過比較反應(yīng)物與生成物,觀察增減的原子或離子數(shù),確定未知物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為酸、堿、H2O。KMnO4+KNO2+[]===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OMnO4-+Cl-+[]===Mn2++Cl2↑+H2OP+KOH+[]===KH2PO4+PH3MnO4-+NO2-+[]===MnO42-+NO3-+H2OKI+KIO3+[]===I2+K2SO4+H2O第四節(jié)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題（）1、在反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17（）2、在6KOH（濃）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O3、反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為（）。（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可4．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③5．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是()A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol6．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加人50mL0.5mol／LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy，氮氧化物氣體逸出。FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O(1)推算出x＝，y=。(2)配平該化學(xué)方程式。 (3)反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。B1、（06上海）(1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。（1）________+_________→________+________+_________+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)________，被還原的元素是____。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_____(填“得到”或“失去”)____mol電子。2、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6價）是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+，因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。⑴配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4molNa+，且上述反應(yīng)恰好完全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA。3、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O⑴該反應(yīng)的氧化劑是⑵如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→4、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________________（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是______________________________________。5、（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著作用，總反應(yīng)為。（2）I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I22HIO，，總反應(yīng)為。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答）。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：。6、（1）配平下列離子方程式：I-x+Cl2+H2OCl-+IOEMBEDEquation.3+在反應(yīng)中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=_____________。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2OEMBEDEquation.3+H2O→MnOEMBEDEquation.3+SOEMBEDEquation.3+H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_______________mol。（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、328496285、1228313116、3321627、312138、569361049、111524651510、16311913111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺項配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化還原練習(xí)題1、B2、DA1、（1）、234262（2）、22762165431（3）、32081220（4）、25810216（5）、382324（6）、5812582、A3、A（解析：當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時。那么有2/3氧氣被NO2還原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起來就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（解析：Cu由+2降為+1，S一部分由-1降為-2、一部分由-1升為+6）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、（1）、X=1，Y=1（2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（3）、KNO3和H2SO4B1、（1）24FeSO4__+_30HNO3_→_3_N2O_+8_Fe2(SO4)3_+_8Fe(NO3)3_+15H2O（2）FeSO4、HNO3（3）、得到0.82、答案、（1）134=232（2）1.23、答案1)KMnO42)83）略4、（1）3Cu2O+14HNO3（稀）6Cu(NO3)2+2NO2↑+7H2O（2）酸性、氧化性（3）0.6（4）Cu2O+6HNO3（濃）2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O5、答案．（1）催化劑2H2O22H2O+O2↑（2）2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O+O2↑（3）不正確H2O2+2I－+2H+2H2O+I2，2H2O22H2O+O2↑6、答案（1）2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O(10x+2)Cl-+2xIOEMBEDEquation.3+12xH+X=3(2)溶液由無色變?yōu)樽仙?.25(3)Cl2（4）10414＝35414（2）Bi2(SO4)3

篇二：氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價升降法（電子得失法）配平步驟：1、標(biāo)價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號?！纠?】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來計算化合價變化數(shù)①FeS2+O2——Fe2O3+SO2②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4=3\*GB3③Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O5、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平）②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2OKMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O③Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O7+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO3－+Br－+______——Br2+H2O⑨CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O=10\*GB3⑩K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CH3COOH

篇三：氧化還原反應(yīng)方程式的配平測試題第Ⅰ卷（選擇題，共48分）答題卡3456789題號答案12101112一、務(wù)實雙基（每小題4分，共32分，每小題只有一個正確答案）1、在一定條件下，下列各物質(zhì)均可作氧化劑的是（）A.Br2O2I-B.MnO4-F2HNO3C.Fe3+Na+KC.HClOCl2Cl-2、用下列方法制取O2①KClO3受熱分解②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加熱分解為O2和Hg。若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為：（）A.3:2:1:2:4B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:13、單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-。下列敘述中，正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤XY中的Y2-具有還原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的離子方程式中，對m和R3+的判斷正確的是（）A.m=4；R3+是氧化產(chǎn)物B.m=2y；R3+是氧化產(chǎn)物C.m=2；R3+是還原產(chǎn)物D.m=y/2；R3+是還原產(chǎn)物5、亞硝酸（HNO2）參與反應(yīng)時，既可作為氧化劑，也可作為還原劑。當(dāng)它作為氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（）A.氨氣B.硝酸C.二氧化氮D.三氧化二氮6、根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4,判斷1molCuSO4能氧化硫元素的物質(zhì)的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反應(yīng)中，屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應(yīng)是（）點燃高溫A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑8、在反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為（）A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17二、提高能力（每小題4分，共16分，每小題只有一個正確答案）9、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為（）A.4B.3C.2D.110、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為()A.NH4ClB.NO2C.NOD.N211、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反應(yīng)中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是（）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{色，這個現(xiàn)象可以測定司機是否酒后駕車。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是（）A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH第Ⅱ卷（非選擇題共52分）三、完善素質(zhì)（共44分）13、（3分）當(dāng)MnO2與濃鹽酸共熱時，若產(chǎn)生7.1氯氣，參加反應(yīng)的HCl是g,被氧化的HCl是g，參加反應(yīng)的MnO2是g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y元素的化合價是；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是；(3)比較S2-和Y-的還原性。15、（8分）配平以下化學(xué)反應(yīng)方程式(1)Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O(2)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O+H2O(3)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O(4)HNO3=NO2+O2+H2O(5)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O(6)FeS2+O2=Fe2O3+SO2(7)Cr2O72-+Fe2++H+=Cr3++Fe3++H2O(8)MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變成藍色，這是因為，反應(yīng)的離子方程式為。（2）在淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色消失，這是因為，離子反應(yīng)方程式為。（3）對比以上兩組實驗所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化能力由強到弱的順序排列為。17、（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆ClO2。其變化可表示為KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+。（1）請完成該化學(xué)方程式并配平。（2）濃鹽酸在反映中顯示出來的性質(zhì)是。（3）產(chǎn)生0.1mol的Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。18、（4分）有氧化還原反應(yīng)：(1)Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+S+NO+H2O(2)FeS2+O2→Fe2O3+SO2請把配平后的系數(shù)填入相應(yīng)的方格內(nèi)，反應(yīng)(1)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。反應(yīng)(2)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。19、（6分）將MnO4-在酸性條件下，用鹽酸還原成較低價態(tài)（錳元素被還原）時，已知含有2.4x10-3molMnO4-溶液消耗了30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：（1）錳元素被還原后的價態(tài)（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式。20、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）；(3)反應(yīng)中氧化劑為；(4)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。四、能力創(chuàng)新（共8分）21、（8分）一個完整的氧化還原方程式可拆寫為兩個“半反應(yīng)”式，一個為“氧化反應(yīng)”式，一個為“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可拆寫為：Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng))2Fe3++2e-=2Fe2+(還原反應(yīng))（1）請據(jù)此將3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)”式：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，則總反應(yīng)式為1.Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO↑+H2O2.Cl2+KOHKClO3+KCl+H2O3.S+KOHK2S+K2SO3+H2O4.（NH4）2PtCl6Pt+N2+NH4Cl+HCl5.FeS2+O2Fe2O3+SO26.As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO2↑+H2O7.Cu2S+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2SO4+H2O8.Fe3C+HNO3Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+H2O9.Fe3P+HNO3Fe（NO3）3+H3PO4+NO↑+H2O10.Na2S5+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11.MnO4－+SO2+H2OMn2＋+H++SO42－12.H2O2+MnO4－+H+Mn2++O2↑+H2O13.H2O2+Cr2（SO4）3+K2SO4+K2CrO4+H2O14.KMnO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O15.Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+AsH3+ZnSO4+H2O16.S+Ca（OH）2CaS5+CaS2O3+H2O17.Pb（N3）2+Cr（MnO4）2Cr2O3+MnO2+Pb2O4+NO↑18.KMnO4+H2SO4+H2C2O4CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O19.KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2↑+H2O20.Fe（OH）3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaCl+H2O21.NH3+O2NO+H2O22,Cl2+Na2SO3+H2OH2SO4+NaCl23.K2Sx+KClO+KOHK2SO4+KCl+H2O24.Cu(NO3)CuO+NO2+O225.KMnO4+H2O2+K2SO4+MnSO4+H2O+O226.____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO427._____H2PO＋_____Ag＋_____H2OH3PO4＋______Ag↓＋______H2↑28.HClOx+P+——H3PO4+HCl29.NaNO3+S+C——Na2S+N2+CO230.CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO431.MnO4-+SO2+H2OMn2++H++SO42–32.An+By-——Ax-+Bm33.P+HNO3H3PO4+NO2↑+H2O34.HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+H2O35．KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2.下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A.SO2→SO3B.HCl→H2C.FeCl2→FeCl3D.Fe2O3→Fe3.按金屬活動性順序由前到后考慮，下列說法中正確的是（A.單質(zhì)的還原性逐漸減弱B.原子的失電子能力逐漸增強C.對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強D.對應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱4.下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO25.下列敘述中，正確的是（）A.同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強B.同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C.由X原子變成X2＋的反應(yīng)是氧化反應(yīng)）D.由X原子變成X，需加入還原劑2＋6.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，還原性最強的物質(zhì)是（）A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N27.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多，還原性越強D.Cu比Fe氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強2＋2＋8.一個A原子轉(zhuǎn)移兩個電子給兩個B原子，下列說法中正確的是（）A.形成化合物AB2，A是氧化劑B.形成化合物A2B，A被還原C.形成化合物AB2，B被還原D.形成化合物AB2，B有氧化性9.某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，則X的化學(xué)式為（）A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl10.有反應(yīng)：；；依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是（）A.B.C.D.11.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3gCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（）A.13.6gB.10.2gC.6.8gD.3.4g12.離子在一定條件下可把Mn氧化成2＋，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則中R元素的化合價為（）A.＋3B.＋5C.＋6D.＋713.