2023年內(nèi)蒙古太仆寺旗寶昌一中化學高一第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關數(shù)據(jù)如下表：編號化學方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結論正確的是A．a(chǎn)<bB．反應Ⅱ、III均為放熱反應C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動D．增大壓強，狀態(tài)Ⅱ正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡不移動2、將某無色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體可能是A．O2B．HC1C．SO2D．CO23、分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布C8H18在表中應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24項 B．第25項C．第26項 D．第27項4、下列實驗操作中正確的是（）A．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．焰色反應每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D．過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法5、已知N≡N鍵能為946KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H22NH3ΔH=－92KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467KJ/mol6、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到電子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③7、下列說法錯誤的是A．氯氣可用作自來水的殺菌消毒B．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性C．氯氣與水反應，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D．氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8、在合成氨生產(chǎn)中，下列事實只能用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑后，反應迅速達到平衡狀態(tài) B．反應溫度控制在500℃左右C．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進入合成塔 D．反應易在高壓下進行9、科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．He原子核內(nèi)含有3個中子C．He和He是同種元素的兩種原子 D．He和He的化學性質(zhì)不同10、我國開發(fā)了一種新型的鋰－鈉合金空氣電池。下列有關鋰、鈉的敘述正確的是A．少量鈉可貯存在煤油中B．電解食鹽水可得到金屬鈉C．金屬鋰與水反應比金屬鈉與水反應劇烈D．鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O11、某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是（）①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦12、下列化學用語的書寫正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙烯的結構簡式C2H4C．F原子結構示意圖： D．四氯化碳的電子式：13、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，銅片質(zhì)量發(fā)生變化的敘述正確的是（）A．①減小、②不變、③增加、④不變B．①不變、②增加、③減小、④增加C．①增加、②減小、③不變、④減小D．①不變、②減小、③增加、④減小14、有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：(MMA)下列說法正確的是A．若反應①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2B．可用分液漏斗分離MMA和甲醇C．、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應D．MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種15、35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NAC．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g·mol－116、氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole?D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學方程式：_______________________________。18、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結構式為________，其化學鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________。19、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。20、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。21、在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨海?）含有極性共價鍵的離子化合物有___________。（2）請寫出Na2O2的電子式__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)，K1=，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，K2=，F(xiàn)e(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)，K3=，同溫度下，K2=，K3=K1?K2，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b==0.78；A．計算分析可知a＞b，故A錯誤；B．反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，故B正確；C．有計算得到兩種不同溫度下的平衡常數(shù)可知，反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，故C錯誤；D．反應ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，是氣體體積不變的反應，增大壓強正逆反應速率均增大，但平衡不動，故D錯誤；故答案為B。2、C【答案解析】分析：SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)受熱分解恢復原來的顏色，據(jù)此作答。詳解：某無色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體具有漂白性而且該氣體與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該氣體可能為SO2；O2、HCl、CO2都不能使品紅溶液褪色；答案選C。3、C【答案解析】根據(jù)表中的化學式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和一元酸。把表中化學式分為4循環(huán)，該組中碳原子數(shù)為2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7組中第二位的烷烴，4×(7-1)+2=26，即第26項，故選C。4、D【答案解析】A、蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B、蒸發(fā)操作時，當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯誤；C、焰色反應每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯誤；D、過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。5、B【答案解析】分析：反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算。詳解：已知：N≡N鍵能為946KJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令H—H的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故391KJ/mol+3x-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案選B。點睛：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵。6、A【答案解析】分析：①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小；③非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；④元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強。詳解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Na＞Mg＞O，②正確；③非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④非金屬性F＞Cl＞S，則得電子能力：F＞Cl＞S，④正確；答案選A。7、C【答案解析】

A．Cl2與水反應生成HClO，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，選項A正確；B．Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍是因為Cl2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍，選項B正確；C．Cl2與H2O反應，Cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項C錯誤；D．Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項D正確。答案選C。【答案點睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯點為選項B，碘離子的還原性強于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍。8、D【答案解析】

A．催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．合成氨是放熱反應，所以低溫有利于氨氣的合成，一般反應溫度控制在500℃左右，是保證催化劑的催化活性最大，該措施不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進入合成塔是為了防止催化劑中毒，與化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．合成氨的反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡都向正反應方向移動，有利于氨的合成，可以用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c睛】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒夏特列原理解釋。9、C【答案解析】

A．He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．He中子數(shù)=3-2=1，故B錯誤；C．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的兩種原子，故C正確；D．同種元素的原子化學性質(zhì)相同，He和He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學性質(zhì)相同，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】

A項、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應，金屬鈉的密度比煤油大，則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水，故A正確；B項、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C項、金屬元素的金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈，鈉元素的金屬性強于鋰元素，則金屬鈉與水反應比金屬鋰與水反應劇烈，故C錯誤；D項、鈉放置在空氣中生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤；故選A。11、A【答案解析】①18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化；②升溫能夠加快該反應速率；③增大反應物之間的接觸面積，能夠加快該反應速率；④不能能夠加快該反應速率；⑤加水稀釋，稀硫酸濃度減小，反應速率減??；⑥鋅置換少量銅，形成無數(shù)微小原電池，能夠加快該反應速率；⑦產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋁反應不能產(chǎn)生氫氣，不能加快該反應速率。故選A。12、A【答案解析】試題分析：乙酸的結構簡式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯；氟元素的原子序數(shù)為9，則氟原子的核電荷數(shù)為9，氟原子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為7，氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，故C錯；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個C—Cl鍵，每個氯原子最外層還有6個電子，四氯化碳電子式中每個氯原子周圍都還要加上6個小黑點，不能將非共用電子對省略，故D錯?？键c：考查化學用語，涉及原子結構示意圖、離子結構示意圖、共價化合物的電子式、結構簡式、分子式等。13、B【答案解析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應，生成乙醛和銅，銅片的質(zhì)量不變；銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發(fā)生復分解反應而溶解，銅片的質(zhì)量減?。谎趸~與乙醛、石灰水等不反應，銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加。故選B。14、C【答案解析】

A.根據(jù)原子個數(shù)守恒可知，若反應①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO，A項錯誤；B.MMA與甲醇互溶，不分層，故不能用分液漏斗分離MMA和甲醇，B項錯誤；C.、均含碳碳雙鍵，故均可發(fā)生加成反應、氧化反應，含有甲基，能發(fā)生取代反應，含有甲基、酯基，能發(fā)生取代反應，C項正確；D.MMA與H2反應生成，能與NaHCO3溶液反應說明含有-COOH，故C4H9-COOH，因丁基存在4種結構，故Y的同分異構體有4種，D項錯誤；故答案選C。15、B【答案解析】

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯誤；B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)為18NA，故B正確；C．3.5g的氣體35Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯誤；D．氣體35Cl2的摩爾質(zhì)量約是70g/mol，故D錯誤；答案選B。16、C【答案解析】

A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原反應；氯離子失電子生成氯氣單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應，所以A選項是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應，所以B選項是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4中3個Fe原子共顯+8價，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mole?，故C錯誤；D、鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會凝固，所以D選項是正確的。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。18、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結構式為S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【答案解析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有