西峽一高第十六次周考理綜化學(xué)

資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月西峽一高第十六次周考理綜化學(xué)版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：才可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35．5Fe：56Cu：64Co：597．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾項(xiàng)①SiO2——太陽能電池②NH3——制硝酸③NaCl——制純堿④Al2O3——焊接鋼軌⑤NaClO——消毒劑⑥MgO——耐火材料⑦H2SO4——制炸藥⑧Na2CO3——制水泥A．4B．5C．6D．78．右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是A．非金屬性：M＜Z＜YB．離子半徑：Y－＜Z2－＜M－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．四種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)9．對下列四幅實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說法不正確的是A．圖1根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明酸性強(qiáng)弱：硝酸＞碳酸＞硅酸B．圖2制備金屬錳C．圖3滴定管中溶液的液面讀數(shù)為22．40mLD．圖4檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸加熱至170℃產(chǎn)生的氣體，必須有除雜裝置X10．下列有關(guān)溶液（室溫下）的說法正確的是A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）＋c（H2CO3）]B．0．10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c（Na＋）＞c（）＞c（）C．物質(zhì)的量濃度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（）的大小關(guān)系：④＞①＞②＞③D．0．10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－）11．用石墨作電極電解0．1mol·L－1的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是A．在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)B．在電解質(zhì)溶液中通入標(biāo)況下4．48L的氯化氫氣體并注入0．1mol的水可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)C．陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的0．75倍D．陽極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58g／mol12．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）＋2B（s）yC（g）△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．根據(jù)圖示可確定x＝1、y＝2B．10min時(shí)v（A）＝0．02mol·L－1·min－1C．第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是升溫或加催化劑D．若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＜K213．某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干種．取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀A與無色溶液B．①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是（）A．無法判斷固體中FeCl2是否存在B．③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子C．B的pH<7D．固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成26．(14分)大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－890.3kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(1)，ΔH＝________。(2)C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負(fù)載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2＋負(fù)載量分別是_____________________________________。(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為___________。(4)如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)和H2O。②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示。寫出Y和Z的化學(xué)式：_____________________________。27．（13分）在廢棄的二次電池中，鎳基電池大約占了60％～80％，這些電池中都包含了一些昂貴的或有毒的成分。某鎳基電池正極（多孔泡沫鎳）的活性材料為NiOOH（放電時(shí)）和Ni（OH）2（充電時(shí)），負(fù)極板（含鎳、鋁、鎘、鐵等金屬的儲(chǔ)氫材料）的活性物質(zhì)為H2（放電時(shí)）和H2O（充電時(shí)），電解液采用了30％的氫氧化鉀溶液。可利用以下工藝流程回收其中的某些金屬資源（部分條件未給出）：資料Ⅰ：有關(guān)金屬的活動(dòng)性順序Al＞Fe＞Cd＞Ni資料Ⅱ：廢鎳基電池中回收金屬的熔沸點(diǎn)（1）Al在元素周期表中的位置__________________________________________。（2）該鎳基電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________________。（3）500℃焙燒時(shí)生成＋2價(jià)的金屬I的氧化物，寫出反應(yīng)①中制備該金屬的化學(xué)方程式____________________。（4）反應(yīng)②中鎳燒渣與過量的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（5）反應(yīng)③中的濾渣I的主要成分是____________，生成濾渣Ⅱ的原理是____________。（6）反應(yīng)④中Ni在電解裝置的__________（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極上析出。28．(16分)苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:草酸(H2C2O4)為易溶于水的固體某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸,并測定所得樣品的純度，步驟如下：一、制備苯甲酸在三頸瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4~5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。二、分離提純在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品。三、測定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請回答下列問題:(1)裝置a的名稱是________,其作用為____________________________。(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為:,請完成并配平該化學(xué)方程式。(3)分離提純過程中加人的草酸是一種二元弱酸,反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是_______,請用離子方程式表示反應(yīng)原理_________________________。(4)產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水洗滌的原因是________________________________________。(5)選用下列__________操作,可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。(選填字母)A、溶于水后過濾B、溶于乙醇后蒸餾C、用甲苯萃取后分液D、升華(6)測定純度步驟中,滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是______________。若m=1.200g,滴定時(shí)用去0.1200mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00mL,則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。36．（化學(xué)與技術(shù)）（15分）用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產(chǎn)物ZnO的流程為：已知：①Zn及化合物性質(zhì)與Al及化合物性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。②下表為幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀時(shí)金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1）．Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH1.15.8沉淀完全的pH3.08.88.9（1）往濾液A中加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）調(diào)節(jié)pH=3～4的試劑X可以用：A．ZnOB．NaOHC．Zn（OH)2D．ZnSO4調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是。（3）往濾液A中加的Y試劑可以是：A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4（4）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為。（5）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是、抽濾、晾干。測定膽礬晶體純度（不含能與I﹣反應(yīng)的雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶，加適量水溶解，再加過量KI，用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.60mL，離子反應(yīng)為：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①膽礬晶體的純度為。②若滴定前仰視、滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所測純度將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。37.【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式．（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為，分子的立體結(jié)構(gòu)為；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度（填增大，不變或減?。?，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．38.【選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）Ⅱ．（R、R′代表烴基）（1）PMMA單體的化學(xué)名稱（2）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)類型、（3）G的分子式，G中官能團(tuán)的名稱、2分子G可形成環(huán)狀化合物，寫出化學(xué)方程式．（4）I的某種同分異構(gòu)體與I具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是（5）寫出與F互為同分異構(gòu)體且含單官能團(tuán)的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式

7．B①晶體硅用于太陽能電池作半導(dǎo)體材料；④金屬鋁和鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌；⑧利用黏土和石灰石為原料制水泥、純堿，石灰石和石英砂為原料制玻璃（該題目對考生掌握元素化合物性質(zhì)和用途的整體把握要求較高，有浙江卷的風(fēng)格在里面，這種精準(zhǔn)的考查題目是不是應(yīng)該留意呢）。8．C根據(jù)周期表中的相對位置可知，X、Y、Z、M分別為He、F、S、Cl四種元素。非金屬性：S<Cl<F；離子半徑：F-<Cl-<S2-(電子層多半徑大、排布相同時(shí)原子序數(shù)大的半徑反而小)；F元素的氧化性強(qiáng)沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物；SCl2的電子式為，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（題目主要考查短周期元素在周期表中的位置及周期率，其中氫、氦的特殊位置是一些題目的題眼）。9．A圖1中濃硝酸具有揮發(fā)性，硅酸鈉溶液出現(xiàn)渾濁，可能是硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明硅酸一定是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成的，即不能證明碳酸的酸性大于硅酸；圖2為鋁熱反應(yīng)制備金屬錳的實(shí)驗(yàn)裝置圖；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，所得氣體中含有SO2，SO2也能使溴水褪色，必須用NaOH溶液吸收SO2，防止其干擾乙烯的檢驗(yàn)（該題目為組合題，考查知識(shí)豐富。對實(shí)驗(yàn)技能要求較高，A項(xiàng)還可以從非金屬性的強(qiáng)弱繼續(xù)發(fā)散；B項(xiàng)最后一次在高考中出現(xiàn)是2004年考查鋁熱實(shí)驗(yàn)的操作語言描述；C項(xiàng)考查精確度；D項(xiàng)源于2013年北京卷12題）。10．DA項(xiàng)，沒有告訴Na2CO3和NaHCO3的相對多少，若二者的物質(zhì)的量濃度相等則離子濃度之間的關(guān)系正確，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HSO3－H＋＋SO32－，NH3和H＋反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨，電荷守恒，c(NH4＋)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，因?yàn)閜H=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)+c(Na＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)，物料守恒，c(Na＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)，進(jìn)而有c(NH4＋)+c(H2SO3)=c(SO32－)，故有c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，注意下標(biāo)中的“2”，亞鐵離子水解抑制了銨根離子的水解，碳酸氫根離子的水解促進(jìn)了銨根離子的水解，c(NH4＋)的大小關(guān)系：④>①>③>②，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，溶液pH=7，反應(yīng)后的溶質(zhì)：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，電離和水解相等，再結(jié)合反應(yīng)式得到：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)。亦可電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，因?yàn)閜H=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)=c(Cl－)，綜合分析c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，該項(xiàng)正確（題目考查考生對守恒知識(shí)的掌握情況，同時(shí)也考查了離子間的相互影響，A項(xiàng)考查了考生的細(xì)心程度）。11．D分析電解過程，陽極產(chǎn)生氯氣陰極產(chǎn)生氫氣，電子守恒氯氣和氫氣應(yīng)該相等，若為4：3則說明發(fā)生了過度電解，假設(shè)電解過程中生成氯氣的物質(zhì)的量為amol、則對應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量也為amol，爾后電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，陽極生成氧氣陰極生成氫氣，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，不妨分別設(shè)為bmol和2bmol。根據(jù)題意解之：。若要電解質(zhì)溶液恢復(fù)，則應(yīng)向溶液中通入2amol氯化氫氣體、注入2bmol（或amol）水，a、b不確定因此不能具體知道量的多少，C項(xiàng)錯(cuò)誤。濃鹽酸的最大濃度為37%，按照2amol氯化氫氣體、amol水所得到的鹽酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于37%，不能滿足，A項(xiàng)錯(cuò)誤。陽極產(chǎn)生的氣體是陰極產(chǎn)生氣體的0.75倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤。陽極產(chǎn)生的氣體為amol氯氣和氧氣，，D項(xiàng)正確。該題目也可以用排除法快速答題，首先排除B、C兩個(gè)選項(xiàng)，根據(jù)濃度確定A項(xiàng)也錯(cuò)誤（該題目考查電化學(xué)、化學(xué)計(jì)量等知識(shí)，惰性電極電解氯化鈉、硫酸銅溶液是模型，考生必須熟練掌握；當(dāng)然該題目涉及到了過度電解、電解質(zhì)溶液的恢復(fù)，恢復(fù)時(shí)要注意氯化氫不等于，有時(shí)氯化氫加水也不等于鹽酸（鹽酸的濃度限制））12．C根據(jù)圖像隨著時(shí)間的變化濃度的變化關(guān)系可以確定，x∶y=1∶2，但不能確定其具體值，A項(xiàng)錯(cuò)誤；10min時(shí)的速率為即時(shí)速率，不能和0~10min內(nèi)的平均速率混為一團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第10min引起的曲線變化是反應(yīng)速率加快，因此可能是升溫、加入催化劑，注意10min是并非達(dá)到平衡、外界因素對速率的影響和對平衡的影響不要混為一團(tuán)，C項(xiàng)正確；圖像是濃度時(shí)間圖像，16min引起曲線變化的反應(yīng)條件一定是升高溫度，升高溫度平衡逆向移動(dòng)K值減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤（平衡圖像題經(jīng)久不衰，要看坐標(biāo)、看趨勢、看起交拐點(diǎn)。注意題目中10min對應(yīng)的點(diǎn)沒有顯示已經(jīng)達(dá)到平衡，C選項(xiàng)中“可能”用的恰到好處）。26．(14分)(1)－1250.3kJ·mol－1（2分）(2)350℃左右、3%（2分）(3)①3O3＋2NO＋H2O=2HNO3＋3O2（2分）②3H2O－6e－O3↑＋6H＋或6OH-—6e-=O3↑+3H2O（2分）(4)①N2（2分）②44.8L（2分）(5)N2O、NO2（2分）27．（1）第三周期ⅢA族（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）、（2分）氨水消耗了，溶液中增大，促進(jìn)形成沉淀（答案合理即正確）（2分）（6）陰（2分）解析：金屬鋁在元素周期表中的第三周期ⅢA族。鎳基電池放電時(shí)負(fù)極板的活性物質(zhì)是，則失去電子在堿性環(huán)境中結(jié)合生成了水。由資料Ⅰ和所學(xué)知識(shí)可知，鐵、鎘、鎳的氧化物均能被氫氣還原得到對應(yīng)的金屬，結(jié)合框圖金屬I的氧化物在900℃時(shí)被氫氣還原為金屬I的單質(zhì)，此過程需要冷凝，說明金屬I的單質(zhì)沸點(diǎn)低于900℃，由資料Ⅱ知金屬I為，還原的化學(xué)方程式為。鎳燒渣中應(yīng)該含有金屬鐵、鎳還含有不能被氫氣還原的氧化鋁，氧化鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)進(jìn)入濾液中，濾渣Ⅰ為金屬鐵和鎳，二者被硝酸氧化為鐵離子和鎳離子，通過調(diào)節(jié)pH使鐵離子以氫氧化鐵的形式沉淀下來即濾渣Ⅱ，濾渣Ⅱ經(jīng)過一定的化學(xué)過程轉(zhuǎn)化為金屬Ⅱ鐵。濾液中的鎳離子在電解池的陰極得到電子轉(zhuǎn)化為鎳單質(zhì)（工藝流程是近年高考中的明星試題，考查知識(shí)包羅萬象，陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫