化學(xué)課前分析報(bào)告范文通用16篇

16一、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則實(shí)驗(yàn)前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，?xiě)出預(yù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。得高聲說(shuō)話。嚴(yán)禁拿實(shí)驗(yàn)器具開(kāi)玩笑。實(shí)驗(yàn)室內(nèi)禁止吸煙、用餐。目處理，應(yīng)及時(shí)請(qǐng)教指導(dǎo)老師。的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開(kāi)始使用；儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報(bào)告老師，不得擅自拆修。切忌“張冠李戴”，避免污染。愛(ài)護(hù)公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守?fù)p壞儀器報(bào)告、登記、賠償制度。熱時(shí)，管口不準(zhǔn)對(duì)人。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或?yàn)R到別人身上。任何時(shí)候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。以實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，仔細(xì)分析，做出客觀結(jié)論。實(shí)驗(yàn)失敗，須認(rèn)真查找原因，而不能任意涂改實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)完畢，認(rèn)真書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，按時(shí)上交。行值日生登記制度。二、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的基本要求實(shí)驗(yàn)報(bào)告通過(guò)分析總結(jié)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和問(wèn)題，加深對(duì)有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問(wèn)題的能力，同時(shí)也是學(xué)習(xí)撰寫(xiě)研究論文的過(guò)程。實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)該在專用的生化實(shí)驗(yàn)報(bào)告本上、按上述格式要求書(shū)寫(xiě)。實(shí)驗(yàn)報(bào)告的前三部分①實(shí)驗(yàn)原理、②實(shí)驗(yàn)材料（主要儀器與器材）、③實(shí)驗(yàn)步驟（包括實(shí)驗(yàn)流程與操作步驟）要求在實(shí)驗(yàn)課前預(yù)習(xí)后撰寫(xiě)，作為實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告的內(nèi)容。預(yù)習(xí)時(shí)也要考慮并設(shè)計(jì)好相應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄的表格。每項(xiàng)內(nèi)容的基本要求式表示。時(shí)要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度。或自行設(shè)計(jì)的表格來(lái)表示，但對(duì)實(shí)驗(yàn)條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫(xiě)清楚，以便他人重復(fù)。據(jù)。結(jié)果（定量實(shí)驗(yàn)包括計(jì)算）：應(yīng)把所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）進(jìn)行整理、歸納、分析、對(duì)比，盡量用圖表的形式概括實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，如實(shí)驗(yàn)組與對(duì)照組實(shí)驗(yàn)結(jié)果的比較表等(有時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果還可附以必要的說(shuō)明)。實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實(shí)驗(yàn)方法、操作技術(shù)和有關(guān)實(shí)驗(yàn)的一些問(wèn)題，對(duì)實(shí)驗(yàn)異常結(jié)果的分析和評(píng)論，對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的認(rèn)識(shí)、體會(huì)和建議，對(duì)實(shí)驗(yàn)課的改進(jìn)意見(jiàn)等。果。三、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（百分制）1．實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告內(nèi)容（30分）學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室前應(yīng)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，并書(shū)寫(xiě)預(yù)習(xí)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告應(yīng)包括以下三部分：①實(shí)驗(yàn)原理（10分）：要求以自己的語(yǔ)言歸納要點(diǎn)；②實(shí)驗(yàn)材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實(shí)驗(yàn)方法（15）：要點(diǎn)，簡(jiǎn)明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡(jiǎn)明等，分以下三個(gè)等級(jí)給分。優(yōu)秀：項(xiàng)目完整，能反映實(shí)驗(yàn)者的加工、整理、提煉。合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。不合格：不完整、缺項(xiàng)，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告不合格者，不允許進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)重新預(yù)約，待實(shí)驗(yàn)室安排時(shí)間后方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容（20）實(shí)驗(yàn)記錄是實(shí)驗(yàn)教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。實(shí)驗(yàn)記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實(shí)驗(yàn)條件（如材料的來(lái)源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實(shí)驗(yàn)時(shí)因的參考依據(jù)）；②實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的原始數(shù)據(jù)。記錄測(cè)量值時(shí)，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字（如吸光值為，不應(yīng)寫(xiě)成），注意有效數(shù)字的位數(shù)。錄不可擦抹和涂改，寫(xiě)錯(cuò)時(shí)可以準(zhǔn)確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時(shí)請(qǐng)教師審核并簽名。實(shí)驗(yàn)記錄分以下三個(gè)等級(jí)給分。優(yōu)秀：如實(shí)詳細(xì)地記錄了實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實(shí)驗(yàn)中的原始數(shù)據(jù)（如三次測(cè)定的吸光度值）等；實(shí)驗(yàn)記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒(méi)有抹擦和涂改跡象。書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。合格：記錄了主要實(shí)驗(yàn)條件，但不詳細(xì)、凌亂；實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致；原始數(shù)據(jù)無(wú)涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計(jì)）；圖、表格形式錯(cuò)誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無(wú)教師的簽字審核。若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。結(jié)果與討論（45）（1）數(shù)據(jù)處理（5分）對(duì)實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時(shí)，要根據(jù)計(jì)算公式正確書(shū)寫(xiě)中間計(jì)算過(guò)程或推導(dǎo)過(guò)程及結(jié)果，得出最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國(guó)際單位制）。經(jīng)過(guò)統(tǒng)計(jì)處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示?？煞殖梢韵氯齻€(gè)等級(jí)給分。優(yōu)秀：處理方法合理，中間過(guò)程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。合格：處理方法較合理，有中間計(jì)算過(guò)程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。不合格：處理方法不當(dāng)；無(wú)中間過(guò)程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。（2）結(jié)果（20分）實(shí)驗(yàn)結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析、比對(duì)，以列表法或作圖法來(lái)表示。同時(shí)對(duì)結(jié)果還可附以必要的說(shuō)明。要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號(hào)、標(biāo)題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號(hào)、標(biāo)題，標(biāo)注在圖的下方；直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向、名稱、單位和長(zhǎng)度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對(duì)結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說(shuō)明?？煞殖梢韵氯齻€(gè)等級(jí)給分。優(yōu)秀：實(shí)驗(yàn)結(jié)果有歸納、解釋說(shuō)明，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范。合格：堆砌實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說(shuō)明少。不合格：最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)解釋說(shuō)明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。（3）討論（20分）討論應(yīng)圍繞實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行，不是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的重述，而是以實(shí)驗(yàn)結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識(shí)理論對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論，從理論上對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析、解釋，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)結(jié)果，重點(diǎn)闡述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系?；瘜W(xué)課前分析報(bào)告范文第二篇一、教學(xué)目標(biāo)（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。（二）掌握鹵素的歧化反應(yīng)（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性（四）了解氯化氫HCl氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。2、鹵素的歧化反應(yīng)3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性四、教學(xué)難點(diǎn)Cl2、Br2、I2Cl-、Br-、I-酸鹽、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性五、實(shí)驗(yàn)原理鹵素系ⅦAns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，其氧化性順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2。所以，Br-Cl2Br2，CCl4I2Cl2、Br2I2，CCl4鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：X2+H2O===HX+HXO這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強(qiáng)，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒(méi)有明顯的強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其次序?yàn)椋築rO3->ClO3->IO3-。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。HClCl2，KMnO4、MnO2Cl-MnO2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。六、儀器與藥品試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）鹵素單質(zhì)的氧化性KBrCCl4，CCl4KICCl4，CCl4KICCl4，CCl4結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序： 。（二）Cl-、Br-、I-的還原性KCl（瓶口處），pH體。KBr（濃硫酸不要沾到瓶口處），KI-KI（瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)試管口。結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、鹵素陰離子的還原性順序： 。（三）溴、碘的歧化反應(yīng)CCl42mol/LNaOHCCl43mol/LH2SO4CCl4結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、說(shuō)明CCl42mol/LNaOHCCl43mol/LH2SO4CCl4結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、說(shuō)明(四)鹵素合氧酸鹽的氧化性次氯酸鈉的氧化性14~5KI，24~5，34~5，42溶液。觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、說(shuō)明KClO3KClO314~52的強(qiáng)弱。結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱： KClO3CCl4，3mol/LCCl4KClO3CCl41、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、說(shuō)明(五)氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)①HCl15~20g500mL1-130~40mL就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。②HClHClpHHClpH。③HClHCl生？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。HCl近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、說(shuō)明化學(xué)課前分析報(bào)告范文第三篇一、本學(xué)期教學(xué)現(xiàn)狀分析學(xué)生兩極分化十分嚴(yán)重，優(yōu)等生比例偏小，學(xué)習(xí)發(fā)展生所占比例太大，其中發(fā)展生大多數(shù)對(duì)學(xué)習(xí)熱情不高，不求上進(jìn)。而其中的優(yōu)等生大多對(duì)學(xué)習(xí)熱情高，但對(duì)問(wèn)題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及和知識(shí)拓展和知識(shí)的綜合能力等方面不夠好，學(xué)生反應(yīng)能力弱。二、本學(xué)期重點(diǎn)工作與措施1、學(xué)習(xí)：鉆研教材是首位，把握準(zhǔn)教材是每位老師應(yīng)具備的能力。在活動(dòng)時(shí)，要根據(jù)教學(xué)實(shí)際，有側(cè)重點(diǎn)的組織老師學(xué)習(xí)化學(xué)新課標(biāo)和化學(xué)中考說(shuō)明，經(jīng)常對(duì)照，加以改進(jìn)。備課組各位教師均要參照下述教學(xué)進(jìn)度，結(jié)合本班學(xué)生實(shí)的精神，喚起學(xué)生關(guān)注地球、關(guān)注人類，提高環(huán)境道德素質(zhì)，樹(shù)立社會(huì)責(zé)任感。要提高自身素質(zhì)，以適應(yīng)教育發(fā)展的需要。2定于每周一的上午第三、四節(jié)課為集中備課的時(shí)間，每次課安排好中心發(fā)言學(xué)目標(biāo)，在目標(biāo)的指導(dǎo)下備好教學(xué)過(guò)程，堅(jiān)持備課組內(nèi)互相聽(tīng)、評(píng)課制度。3、做到每節(jié)課后及時(shí)交流課堂上感受。4、各位教師相互勉勵(lì)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，主動(dòng)、積極參與各級(jí)公開(kāi)課的教學(xué)活動(dòng)及論文的撰寫(xiě)化學(xué)課前分析報(bào)告范文第四篇2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉Cu(OH)2=[等號(hào)上面寫(xiě)上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水實(shí)驗(yàn)報(bào)告：分為6個(gè)步驟：究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)都有，你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。)溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。：?jiǎn)栴}分析及討論化學(xué)課前分析報(bào)告范文第五篇??實(shí)驗(yàn)名稱:排水集氣法??實(shí)驗(yàn)原理：氧氣的不易容于水??儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽??實(shí)驗(yàn)步驟:①檢 檢查裝置氣密性。??②裝 裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊??③夾 用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。??④點(diǎn) 點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。??⑤收 用排水法收集氧氣。??⑥取 將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。??⑦滅 熄滅酒精燈。??實(shí)驗(yàn)名稱：排空氣法??實(shí)驗(yàn)原理：氧氣密度比空氣大??儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管??實(shí)驗(yàn)步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可化學(xué)課前分析報(bào)告范文第六篇本學(xué)期初三年級(jí)工作總體思路是：認(rèn)真貫徹落實(shí)學(xué)校教務(wù)處、年級(jí)組對(duì)學(xué)科備課組工作的各項(xiàng)要求；強(qiáng)化化學(xué)教學(xué)研究，提高全組老師的教研水平和教學(xué)能力，大幅度提升教學(xué)質(zhì)量，爭(zhēng)取進(jìn)入全市前列。一、工作目標(biāo)：1、深入學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)，鉆研新教材。2、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀點(diǎn)，樹(shù)立教學(xué)是為學(xué)生終身發(fā)展服務(wù)的思想。3、優(yōu)化教學(xué)情景，豐富教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。4、開(kāi)展課堂教研活動(dòng)，提高課堂教學(xué)效益。5、求真務(wù)實(shí)，培優(yōu)轉(zhuǎn)差有成效。65二、活動(dòng)時(shí)間：三、具體措施：1、學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)，集體備課，探討教學(xué)上的問(wèn)題。2、統(tǒng)一教學(xué)進(jìn)度，統(tǒng)一各章節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，制定重點(diǎn)的把握和難點(diǎn)的突破措施。3分析，寫(xiě)出總結(jié)分析報(bào)告。各單元測(cè)驗(yàn)試卷的命題教師安排如下：各單元的測(cè)后總結(jié)分析報(bào)告由試卷命題教師負(fù)責(zé)，報(bào)告主要包括：各班的平均分、及格率、優(yōu)秀率；哪些知識(shí)學(xué)生掌握比較好，哪些知識(shí)掌握比較差，主要存在什么問(wèn)題；提出需要補(bǔ)救的問(wèn)題、制定補(bǔ)救措施和今后教學(xué)上要注意的事項(xiàng)。出一份相應(yīng)的補(bǔ)差試卷。4、認(rèn)真做好常規(guī)教學(xué)工作（備課、上課、批改作業(yè)、課后輔導(dǎo)、單元測(cè)試等）。5、開(kāi)展互相學(xué)習(xí)、取長(zhǎng)補(bǔ)短的聽(tīng)課活動(dòng)，本學(xué)期每人聽(tīng)課不少于6節(jié)。6、第5周期中復(fù)習(xí)研討；第16周期末復(fù)習(xí)研討?；瘜W(xué)課前分析報(bào)告范文第七篇??一、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則??1．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，?xiě)出預(yù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。??2．進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室必須穿白大衣。嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)課紀(jì)律，不得無(wú)故遲到或早退。不得高聲說(shuō)話。嚴(yán)禁拿實(shí)驗(yàn)器具開(kāi)玩笑。實(shí)驗(yàn)室內(nèi)禁止吸煙、用餐。??3．嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中自己不能解決或決定的問(wèn)題，切勿盲目處理，應(yīng)及時(shí)請(qǐng)教指導(dǎo)老師。??4．嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動(dòng)用，對(duì)貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開(kāi)始使用；儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報(bào)告老師，不得擅自拆修。??5．取用試劑時(shí)必須“隨開(kāi)隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。??6．愛(ài)護(hù)公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守?fù)p壞儀器報(bào)告、登記、賠償制度。??7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時(shí)，管口不準(zhǔn)對(duì)人。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或?yàn)R到別人身上。任何時(shí)候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。??8．廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。??9．以實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，仔細(xì)分析，做出客觀結(jié)論。??實(shí)驗(yàn)失敗，須認(rèn)真查找原因，而不能任意涂改實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)完畢，認(rèn)真書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，按時(shí)上交。??10．實(shí)驗(yàn)完畢，個(gè)人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊，用過(guò)的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好，方可離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個(gè)實(shí)驗(yàn)室的清潔和整理，保持實(shí)驗(yàn)整潔衛(wèi)生。離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前檢查電源、水源和門(mén)窗的安全等，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。??二、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的基本要求??實(shí)驗(yàn)報(bào)告通過(guò)分析總結(jié)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和問(wèn)題，加深對(duì)有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問(wèn)題的能力，同時(shí)也是學(xué)習(xí)撰寫(xiě)研究論文的過(guò)程。??1．實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)該在專用的生化實(shí)驗(yàn)報(bào)告本上、按上述格式要求書(shū)寫(xiě)。??2．實(shí)驗(yàn)報(bào)告的前三部分①實(shí)驗(yàn)原理、②實(shí)驗(yàn)材料（包括實(shí)驗(yàn)樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實(shí)驗(yàn)步驟（包括實(shí)驗(yàn)流程與操作步驟）要求在實(shí)驗(yàn)課前預(yù)習(xí)后撰寫(xiě)，作為實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告的內(nèi)容。預(yù)習(xí)時(shí)也要考慮并設(shè)計(jì)好相應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄的表格。??3．每項(xiàng)內(nèi)容的基本要求??（1）實(shí)驗(yàn)原理：簡(jiǎn)明扼要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的原理，涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。??（2）實(shí)驗(yàn)材料：應(yīng)包括各種來(lái)源的生物樣品及試劑和主要儀器。說(shuō)明化學(xué)試劑時(shí)要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度。??（3）實(shí)驗(yàn)步驟：描述要簡(jiǎn)潔，不能照抄實(shí)驗(yàn)講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計(jì)的表格來(lái)表示，但對(duì)實(shí)驗(yàn)條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫(xiě)清楚，以便他人重復(fù)。??（4）實(shí)驗(yàn)記錄：包括主要實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)中的原始數(shù)據(jù)。??（5）結(jié)果（定量實(shí)驗(yàn)包括計(jì)算）：應(yīng)把所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、歸納、分析、對(duì)比，盡量用圖表的形式概括實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，如實(shí)驗(yàn)組與對(duì)照組實(shí)驗(yàn)結(jié)果的比較表等(有時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果還可附以必要的說(shuō)明)。??（6）討論：不應(yīng)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對(duì)定性實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實(shí)驗(yàn)方法、操作技術(shù)和有關(guān)實(shí)驗(yàn)的一些問(wèn)題，對(duì)實(shí)驗(yàn)異常結(jié)果的分析和評(píng)論，對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的認(rèn)識(shí)、體會(huì)和建議，對(duì)實(shí)驗(yàn)課的改進(jìn)意見(jiàn)等。??（7）結(jié)論：一般實(shí)驗(yàn)要有結(jié)論，結(jié)論要簡(jiǎn)單扼要，說(shuō)明本次實(shí)驗(yàn)所獲得的結(jié)果。??三、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（百分制）??1．實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告內(nèi)容（30分）??學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室前應(yīng)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，并書(shū)寫(xiě)預(yù)習(xí)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告應(yīng)包括以下三部分：①實(shí)驗(yàn)原理（10分）：要求以自己的語(yǔ)言歸納要點(diǎn)；②實(shí)驗(yàn)材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實(shí)驗(yàn)方法（15）：式給出要點(diǎn)，簡(jiǎn)明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡(jiǎn)明等，分以下三個(gè)等級(jí)給分。??優(yōu)秀：項(xiàng)目完整，能反映實(shí)驗(yàn)者的加工、整理、提煉。??合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。??不合格：不完整、缺項(xiàng)，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。??實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告不合格者，不允許進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)重新預(yù)約，待實(shí)驗(yàn)室安排時(shí)間后方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。??2．實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容（20分）??實(shí)驗(yàn)記錄是實(shí)驗(yàn)教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。??實(shí)驗(yàn)記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實(shí)驗(yàn)條件（如材料的來(lái)源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實(shí)驗(yàn)時(shí)間、操作要點(diǎn)中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行核對(duì)和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）；②實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的原始數(shù)據(jù)。記錄測(cè)量值時(shí)，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字（如吸光值為，不應(yīng)寫(xiě)成），注意有效數(shù)字的位數(shù)。??實(shí)驗(yàn)記錄應(yīng)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中書(shū)寫(xiě)；應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛并簽名。??實(shí)驗(yàn)記錄分以下三個(gè)等級(jí)給分。??優(yōu)秀：如實(shí)詳細(xì)地記錄了實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實(shí)驗(yàn)中的原始數(shù)據(jù)（如三次測(cè)定的吸光度值）等；實(shí)驗(yàn)記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒(méi)有抹擦和涂改跡象。書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。??合格：記錄了主要實(shí)驗(yàn)條件，但不詳細(xì)、凌亂；實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致；原始數(shù)據(jù)無(wú)涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。??不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計(jì)）；圖、表格形式錯(cuò)誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無(wú)教師的簽字審核。若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。??3．結(jié)果與討論（45分）??（1）數(shù)據(jù)處理（5分）??對(duì)實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時(shí)，要根據(jù)計(jì)算公式正確書(shū)寫(xiě)中間計(jì)算過(guò)程或推導(dǎo)過(guò)程及結(jié)果，得出最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國(guó)際單位制）。經(jīng)過(guò)統(tǒng)計(jì)處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示?？煞殖梢韵氯齻€(gè)等級(jí)給分。??優(yōu)秀：處理方法合理，中間過(guò)程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。??合格：處理方法較合理，有中間計(jì)算過(guò)程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。??不合格：處理方法不當(dāng)；無(wú)中間過(guò)程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。??（2）結(jié)果（20分）??實(shí)驗(yàn)結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析、比對(duì)，以列表法或作圖法來(lái)表示。同時(shí)對(duì)結(jié)果還可附以必要的說(shuō)明。??要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號(hào)、標(biāo)題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對(duì)結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說(shuō)明。??可分成以下三個(gè)等級(jí)給分。??優(yōu)秀：實(shí)驗(yàn)結(jié)果有歸納、解釋說(shuō)明，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范。??合格：堆砌實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說(shuō)明少。??不合格：最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)解釋說(shuō)明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。??（3）討論（20分）??討論應(yīng)圍繞實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行，不是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的重述，而是以實(shí)驗(yàn)結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識(shí)理論對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論，從理論上對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析、解釋，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)結(jié)果，重點(diǎn)闡述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系?；瘜W(xué)課前分析報(bào)告范文第八篇實(shí)驗(yàn)名稱：小蘇打加白醋后的變化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄啃√K打和白醋混合后的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1、將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中。2、在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動(dòng)玻璃杯。3、觀察玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化情況，通過(guò)接觸感受杯子的溫度變化。4、取下硬紙片，小心扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，聞一聞?dòng)惺裁礆馕?。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。取下硬紙片，小心的扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過(guò)來(lái)的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。實(shí)驗(yàn)收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺(jué)條件下沒(méi)有氣味。但反應(yīng)物醋酸具有揮發(fā)性，因此會(huì)有醋酸的味道，此外，反應(yīng)產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會(huì)產(chǎn)生醋味。反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。化學(xué)課前分析報(bào)告范文第九篇一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私馊夤鹚岬闹苽湓砗头椒?；掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；二、實(shí)驗(yàn)原理PerkinH，三、主要試劑及物理性質(zhì)主要藥品：無(wú)水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1性炭物理性質(zhì)主要試劑的物理性質(zhì)名稱苯甲醛分子量熔點(diǎn)/℃-26/℃179為無(wú)色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸無(wú)色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣四、試劑用量規(guī)格試劑用量試劑理論用量五、儀器裝置儀器：150ml500ml200℃凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶裝置：圖1.制備肉桂酸的反應(yīng)裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置六、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象150ml13:33100℃以下，再加40ml14:0714:15500mlNaOH500ml1:1m=實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄。七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果苯甲醛乙酸酐無(wú)水碳酸鉀活性炭鹽酸表面皿表面皿+成品試劑實(shí)際用量成品理論產(chǎn)量：*實(shí)際產(chǎn)量：產(chǎn)率：八、實(shí)驗(yàn)討論產(chǎn)率較高的原因：抽濾后沒(méi)有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；加活性炭脫色時(shí)間太短，加入活性炭量太少。注意事項(xiàng)160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底樹(shù)脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率?；瘜W(xué)課前分析報(bào)告范文第十篇??一、前言??現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。??目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。??通過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。??《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。??二、實(shí)驗(yàn)方法和觀察結(jié)果??1、所用器材及材料??（１）：1004050??（２）：30*2312*518*5米一塊。??（３）：塑料瓶一個(gè)，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。??（４）：鐵片兩片。（銹、或用酸清洗。）11020??2、電流表，0至200微安。??0500，或者不調(diào)節(jié)。??3、"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設(shè)計(jì)的，（也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫(huà)的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過(guò)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。??4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。??5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。??6、將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）??7、通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識(shí)，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。??8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長(zhǎng)方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(zhǎng)方形容器中的液面高度為40毫米。??9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測(cè)量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。??10生。（如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），70有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒(méi)有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。??11、確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。??1210中的磁體從某一片上移開(kāi)（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。??如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒(méi)有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。??改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。??變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。??三、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論??此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。??通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬）。??通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）功。??在。??《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。??產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫(kù)侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應(yīng)等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。??四、進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)的方向??1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。??2、產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安?？梢猿^(guò)200微安，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗(yàn)電流超過(guò)200微安。??3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖A-T(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫(huà)出。??4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。??五、新學(xué)科化學(xué)課前分析報(bào)告范文第十一篇一個(gè)學(xué)期的教學(xué)工作已結(jié)束，為了更好地完成今后的教學(xué)工作，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)、吸取教訓(xùn)，本人就本學(xué)期的備課組工作總結(jié)如下：研活動(dòng)。加強(qiáng)化學(xué)師資隊(duì)伍建設(shè)，充分發(fā)揮群體作用，提高化學(xué)教師整體素質(zhì)，促進(jìn)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的提高?；顒?dòng)的宗旨：1、加強(qiáng)學(xué)習(xí)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》所倡導(dǎo)的教學(xué)理念和教學(xué)策略，積極投身于新課程改革之中。積極參與“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)”的課題研究，大力提倡進(jìn)行“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)”的探究性教學(xué)模式。鼓勵(lì)備課組各成員積極撰寫(xiě)教科研論文，爭(zhēng)取本學(xué)期每人都有論文發(fā)表或獲獎(jiǎng)。2、積極開(kāi)展新課程教材實(shí)驗(yàn)，努力構(gòu)建開(kāi)放的、富有活力的課堂教學(xué)，倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，形成良好的化學(xué)學(xué)習(xí)氛圍。3、構(gòu)建平等合作的師生關(guān)系，營(yíng)造寬松、和諧的'課堂氛圍。引導(dǎo)學(xué)生多角個(gè)性。4、抓好教學(xué)“五認(rèn)真”和常規(guī)建設(shè)，力爭(zhēng)化學(xué)學(xué)科合格率，優(yōu)秀率、各項(xiàng)檢測(cè)、競(jìng)賽的成績(jī)名列前茅。5、重視“培優(yōu)補(bǔ)差”工作，充分發(fā)揮優(yōu)生的特長(zhǎng)，為下學(xué)期的化學(xué)競(jìng)賽獲得好成績(jī)做好充分準(zhǔn)備；激發(fā)后進(jìn)生的學(xué)習(xí)興趣，為下學(xué)期的學(xué)業(yè)水平測(cè)試做準(zhǔn)備。6、努力使備課組活動(dòng)有序性、系列化，采用指定與不指定相結(jié)合的方式，加強(qiáng)對(duì)平時(shí)教學(xué)工作的交流、研討，提高全體化學(xué)教師教學(xué)水平?？傊ㄟ^(guò)本年級(jí)化學(xué)教師的努力，在過(guò)去的一學(xué)期取得了較好的教學(xué)成績(jī)，得到了所擔(dān)任班級(jí)學(xué)生的很好評(píng)價(jià)和充分愛(ài)戴。化學(xué)課前分析報(bào)告范文第十二篇一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私馊埸c(diǎn)的意義，掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作二、實(shí)驗(yàn)原理機(jī)化合物純度。有機(jī)化合物純度。三、主要試劑及物理性質(zhì)尿素(熔點(diǎn)℃左右)苯甲酸(熔點(diǎn)℃左右)未知固體72℃160℃四、試劑用量規(guī)格五、儀器裝置溫度計(jì)玻璃管毛細(xì)管Thiele管等六、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟：裝樣15，1-2鐘)記錄熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落之后有液滴出現(xiàn)全熔2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟：裝樣(左右)冷卻)記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表八、實(shí)驗(yàn)討論平行試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒(méi)有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于30下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。九、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)加熱溫度計(jì)不能用水沖。30b不要燙到手沸點(diǎn)管石蠟油回收。沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完?；瘜W(xué)課前分析報(bào)告范文第十三篇課程名稱指導(dǎo)教師：李志紅xx20xx512一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆昭芯匡@色反應(yīng)的一般方法。掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。型，723二、原理：可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測(cè)量過(guò)程。為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。PHDA-PHPH干擾。有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。干擾的排除：當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭(zhēng)取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε=×10L·mol·cm-13：1，PH2-9（PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+Fe3+還原為Fe2+Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+Ag+40Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20Cr3+、Mn2+、VPO3-45Co2+、Ni2+、Cu2+定。三、儀器與試劑：1、儀器：721型723型分光光度計(jì)500ml容量瓶1個(gè)，50ml容量瓶7個(gè)，10ml移液管1支5ml，1ml111212﹑試劑：100ug·ml-1,NH4Fe(SO4)2·12H2O500ml分搖勻。10ug·ml-1.10ml，容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。100g·L(用時(shí)配制)鄰二氮菲溶液·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。醋酸鈉溶液·L-1μ-11.準(zhǔn)備工作清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。開(kāi)機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。2.鐵標(biāo)溶液的配制NH4Fe(SO4)·12H2O10mlHCL500ml350ml100μgml-12min2cm440——540nm10nm度，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長(zhǎng)工作曲線的繪制50ml7μɡm(xù)l-12cm鐵含量的測(cè)定150ml(6記錄.K=B=R*R=CONC.=K*ABS+BC=ml-1結(jié)束工作測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫(xiě)儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.五、討論：440nm——450nm10nm測(cè)量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更理想一些。9，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用（未知）劑的使用期限內(nèi)使用；c移取試劑。（張麗輝）結(jié)果偏差較大，另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）在操作中，我覺(jué)得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國(guó)躍）動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）六、結(jié)論：酸度，度劑使用期限。來(lái)測(cè)定溶液的濃度。得到了很大的提高。（張麗輝）化學(xué)課前分析報(bào)告范文第十四篇實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)儀器和試劑金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。實(shí)驗(yàn)過(guò)程1.實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)比實(shí)驗(yàn)1250mL中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中?，F(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL?，F(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?jiǎn)栴}討論元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?化學(xué)課前分析報(bào)告范文第十五篇一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;掌握抽濾操作方法;二、實(shí)驗(yàn)原理利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;一般過(guò)程：1、選擇適宜的溶劑：①不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);②溫度高時(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;③溶劑沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;④價(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì)成過(guò)飽和溶液，會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過(guò)多則會(huì)成不飽和溶液，會(huì)要蒸發(fā)