化學課前分析報告范文通用16篇

16一、實驗室規(guī)則實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。目處理，應及時請教指導老師。的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。切忌“張冠李戴”，避免污染。愛護公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。以實事求是的科學態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果，仔細分析，做出客觀結(jié)論。實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。行值日生登記制度。二、實驗報告的基本要求實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內(nèi)容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。每項內(nèi)容的基本要求式表示。時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環(huán)節(jié)應寫清楚，以便他人重復。據(jù)。結(jié)果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)。實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎上應有中肯的結(jié)論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。果。三、實驗報告的評分標準（百分制）1．實驗預習報告內(nèi)容（30分）學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分：①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實驗方法（15）：要點，簡明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。實驗記錄內(nèi)容（20）實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時因的參考依據(jù)）；②實驗中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數(shù)據(jù)：設計實驗數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準確記錄有效數(shù)字（如吸光值為，不應寫成），注意有效數(shù)字的位數(shù)。錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。實驗記錄分以下三個等級給分。優(yōu)秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細致；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無教師的簽字審核。若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。結(jié)果與討論（45）（1）數(shù)據(jù)處理（5分）對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示?？煞殖梢韵氯齻€等級給分。優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。（2）結(jié)果（20分）實驗結(jié)果部分應把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進行較詳細的解釋說明?？煞殖梢韵氯齻€等級給分。優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、解釋說明，結(jié)果準確，格式規(guī)范。合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。（3）討論（20分）討論應圍繞實驗結(jié)果進行，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結(jié)果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關系?；瘜W課前分析報告范文第二篇一、教學目標（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。（二）掌握鹵素的歧化反應（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性（四）了解氯化氫HCl氣體的實驗室制備方法（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法二、教學的方法及教學手段講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。2、鹵素的歧化反應3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性四、教學難點Cl2、Br2、I2Cl-、Br-、I-酸鹽、氯酸鹽的強氧化性五、實驗原理鹵素系ⅦAns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5的化合物。鹵素單質(zhì)在化學性質(zhì)上表現(xiàn)為強氧化性，其氧化性順序為：F2>Cl2>Br2>I2。所以，Br-Cl2Br2，CCl4I2Cl2、Br2I2，CCl4鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：X2+H2O===HX+HXO這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行，且反應產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：BrO3->ClO3->IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。HClCl2，KMnO4、MnO2Cl-MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。六、儀器與藥品試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。七、實驗內(nèi)容（一）鹵素單質(zhì)的氧化性KBrCCl4，CCl4KICCl4，CCl4KICCl4，CCl4結(jié)論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式包括：3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序： 。（二）Cl-、Br-、I-的還原性KCl（瓶口處），pH體。KBr（濃硫酸不要沾到瓶口處），KI-KI（瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。結(jié)論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式包括：3、鹵素陰離子的還原性順序： 。（三）溴、碘的歧化反應CCl42mol/LNaOHCCl43mol/LH2SO4CCl4結(jié)論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式包括：3、說明CCl42mol/LNaOHCCl43mol/LH2SO4CCl4結(jié)論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式包括：3、說明(四)鹵素合氧酸鹽的氧化性次氯酸鈉的氧化性14~5KI，24~5，34~5，42溶液。觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應方程式。結(jié)論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、說明KClO3KClO314~52的強弱。結(jié)論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱： KClO3CCl4，3mol/LCCl4KClO3CCl41、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、說明(五)氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)①HCl15~20g500mL1-130~40mL就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。②HClHClpHHClpH。③HClHCl生？寫出反應方程式。HCl近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現(xiàn)象并加以解釋。結(jié)論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、說明化學課前分析報告范文第三篇一、本學期教學現(xiàn)狀分析學生兩極分化十分嚴重，優(yōu)等生比例偏小，學習發(fā)展生所占比例太大，其中發(fā)展生大多數(shù)對學習熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。二、本學期重點工作與措施1、學習：鉆研教材是首位，把握準教材是每位老師應具備的能力。在活動時，要根據(jù)教學實際，有側(cè)重點的組織老師學習化學新課標和化學中考說明，經(jīng)常對照，加以改進。備課組各位教師均要參照下述教學進度，結(jié)合本班學生實的精神，喚起學生關注地球、關注人類，提高環(huán)境道德素質(zhì)，樹立社會責任感。要提高自身素質(zhì)，以適應教育發(fā)展的需要。2定于每周一的上午第三、四節(jié)課為集中備課的時間，每次課安排好中心發(fā)言學目標，在目標的指導下備好教學過程，堅持備課組內(nèi)互相聽、評課制度。3、做到每節(jié)課后及時交流課堂上感受。4、各位教師相互勉勵，取長補短，主動、積極參與各級公開課的教學活動及論文的撰寫化學課前分析報告范文第四篇2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水實驗報告：分為6個步驟：究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況)都有，你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應方程式)還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應該是要的吧。)溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反應現(xiàn)象)：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。：問題分析及討論化學課前分析報告范文第五篇??實驗名稱:排水集氣法??實驗原理：氧氣的不易容于水??儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽??實驗步驟:①檢 檢查裝置氣密性。??②裝 裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊??③夾 用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。??④點 點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。??⑤收 用排水法收集氧氣。??⑥取 將導管從水槽內(nèi)取出。??⑦滅 熄滅酒精燈。??實驗名稱：排空氣法??實驗原理：氧氣密度比空氣大??儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管??實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可化學課前分析報告范文第六篇本學期初三年級工作總體思路是：認真貫徹落實學校教務處、年級組對學科備課組工作的各項要求；強化化學教學研究，提高全組老師的教研水平和教學能力，大幅度提升教學質(zhì)量，爭取進入全市前列。一、工作目標：1、深入學習新課程標準，鉆研新教材。2、轉(zhuǎn)變教學觀點，樹立教學是為學生終身發(fā)展服務的思想。3、優(yōu)化教學情景，豐富教學手段，激發(fā)學生的學習興趣。4、開展課堂教研活動，提高課堂教學效益。5、求真務實，培優(yōu)轉(zhuǎn)差有成效。65二、活動時間：三、具體措施：1、學習新課程標準，集體備課，探討教學上的問題。2、統(tǒng)一教學進度，統(tǒng)一各章節(jié)的重點、難點，制定重點的把握和難點的突破措施。3分析，寫出總結(jié)分析報告。各單元測驗試卷的命題教師安排如下：各單元的測后總結(jié)分析報告由試卷命題教師負責，報告主要包括：各班的平均分、及格率、優(yōu)秀率；哪些知識學生掌握比較好，哪些知識掌握比較差，主要存在什么問題；提出需要補救的問題、制定補救措施和今后教學上要注意的事項。出一份相應的補差試卷。4、認真做好常規(guī)教學工作（備課、上課、批改作業(yè)、課后輔導、單元測試等）。5、開展互相學習、取長補短的聽課活動，本學期每人聽課不少于6節(jié)。6、第5周期中復習研討；第16周期末復習研討?；瘜W課前分析報告范文第七篇??一、實驗室規(guī)則??1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。??2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。??3．嚴格按操作規(guī)程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。??4．嚴格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。??5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。??6．愛護公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。??7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。??8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。??9．以實事求是的科學態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果，仔細分析，做出客觀結(jié)論。??實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。??10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執(zhí)行值日生登記制度。??二、實驗報告的基本要求??實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。??1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。??2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內(nèi)容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。??3．每項內(nèi)容的基本要求??（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。??（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。??（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環(huán)節(jié)應寫清楚，以便他人重復。??（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。??（5）結(jié)果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)。??（6）討論：不應是實驗結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎上應有中肯的結(jié)論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。??（7）結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結(jié)果。??三、實驗報告的評分標準（百分制）??1．實驗預習報告內(nèi)容（30分）??學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分：①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實驗方法（15）：式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。??優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。??合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。??不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。??實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。??2．實驗記錄內(nèi)容（20分）??實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。??實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）；②實驗中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數(shù)據(jù)：設計實驗數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準確記錄有效數(shù)字（如吸光值為，不應寫成），注意有效數(shù)字的位數(shù)。??實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛并簽名。??實驗記錄分以下三個等級給分。??優(yōu)秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。??合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細致；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。??不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無教師的簽字審核。若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。??3．結(jié)果與討論（45分）??（1）數(shù)據(jù)處理（5分）??對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示?？煞殖梢韵氯齻€等級給分。??優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。??合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。??不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。??（2）結(jié)果（20分）??實驗結(jié)果部分應把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。??要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）量標準的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進行較詳細的解釋說明。??可分成以下三個等級給分。??優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、解釋說明，結(jié)果準確，格式規(guī)范。??合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。??不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。??（3）討論（20分）??討論應圍繞實驗結(jié)果進行，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結(jié)果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關系?；瘜W課前分析報告范文第八篇實驗名稱：小蘇打加白醋后的變化反應實驗目的：探究小蘇打和白醋混合后的化學反應實驗過程：1、將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中。2、在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動玻璃杯。3、觀察玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化情況，通過接觸感受杯子的溫度變化。4、取下硬紙片，小心扇動玻璃杯口處的空氣，聞一聞有什么氣味。實驗現(xiàn)象：不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。取下硬紙片，小心的扇動玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。實驗收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應物醋酸具有揮發(fā)性，因此會有醋酸的味道，此外，反應產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會產(chǎn)生醋味。反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯?；瘜W課前分析報告范文第九篇一、實驗目的了解肉桂酸的制備原理和方法；掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；二、實驗原理PerkinH，三、主要試劑及物理性質(zhì)主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1性炭物理性質(zhì)主要試劑的物理性質(zhì)名稱苯甲醛分子量熔點/℃-26/℃179為無色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸無色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣四、試劑用量規(guī)格試劑用量試劑理論用量五、儀器裝置儀器：150ml500ml200℃凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶裝置：圖1.制備肉桂酸的反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置六、實驗步驟及現(xiàn)象150ml13:33100℃以下，再加40ml14:0714:15500mlNaOH500ml1:1m=實驗數(shù)據(jù)記錄。七、實驗結(jié)果苯甲醛乙酸酐無水碳酸鉀活性炭鹽酸表面皿表面皿+成品試劑實際用量成品理論產(chǎn)量：*實際產(chǎn)量：產(chǎn)率：八、實驗討論產(chǎn)率較高的原因：抽濾后沒有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。注意事項160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底樹脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率?；瘜W課前分析報告范文第十篇??一、前言??現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。??目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。??通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。??《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。??二、實驗方法和觀察結(jié)果??1、所用器材及材料??（１）：1004050??（２）：30*2312*518*5米一塊。??（３）：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。??（４）：鐵片兩片。（銹、或用酸清洗。）11020??2、電流表，0至200微安。??0500，或者不調(diào)節(jié)。??3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。??4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。??5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。??6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）??7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。??8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。??9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。??10生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），70有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。??11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。??1210中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。??如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。??改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。??變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。??三、實驗結(jié)果討論??此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反應。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。??通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。??通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）功。??在。??《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。??產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是１克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。??四、進一步實驗的方向??1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。??2、產(chǎn)生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。??3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。??4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。??五、新學科化學課前分析報告范文第十一篇一個學期的教學工作已結(jié)束，為了更好地完成今后的教學工作，總結(jié)經(jīng)驗、吸取教訓，本人就本學期的備課組工作總結(jié)如下：研活動。加強化學師資隊伍建設，充分發(fā)揮群體作用，提高化學教師整體素質(zhì)，促進化學教學質(zhì)量的提高。活動的宗旨：1、加強學習《化學課程標準》所倡導的教學理念和教學策略，積極投身于新課程改革之中。積極參與“問題導學”的課題研究，大力提倡進行“問題導學”的探究性教學模式。鼓勵備課組各成員積極撰寫教科研論文，爭取本學期每人都有論文發(fā)表或獲獎。2、積極開展新課程教材實驗，努力構(gòu)建開放的、富有活力的課堂教學，倡導自主、合作、探究的學習方式，形成良好的化學學習氛圍。3、構(gòu)建平等合作的師生關系，營造寬松、和諧的'課堂氛圍。引導學生多角個性。4、抓好教學“五認真”和常規(guī)建設，力爭化學學科合格率，優(yōu)秀率、各項檢測、競賽的成績名列前茅。5、重視“培優(yōu)補差”工作，充分發(fā)揮優(yōu)生的特長，為下學期的化學競賽獲得好成績做好充分準備；激發(fā)后進生的學習興趣，為下學期的學業(yè)水平測試做準備。6、努力使備課組活動有序性、系列化，采用指定與不指定相結(jié)合的方式，加強對平時教學工作的交流、研討，提高全體化學教師教學水平。總之通過本年級化學教師的努力，在過去的一學期取得了較好的教學成績，得到了所擔任班級學生的很好評價和充分愛戴?；瘜W課前分析報告范文第十二篇一、實驗目的了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作二、實驗原理機化合物純度。有機化合物純度。三、主要試劑及物理性質(zhì)尿素(熔點℃左右)苯甲酸(熔點℃左右)未知固體72℃160℃四、試劑用量規(guī)格五、儀器裝置溫度計玻璃管毛細管Thiele管等六、實驗步驟及現(xiàn)象1.測定熔點步驟：裝樣15，1-2鐘)記錄熔點測定現(xiàn)象：某溫度開始萎縮，蹋落之后有液滴出現(xiàn)全熔2.沸點測定步驟：裝樣(左右)冷卻)記錄(當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。七、實驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄沸點測定數(shù)據(jù)記錄表八、實驗討論平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結(jié)果比較準確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于30下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。九、實驗注意事項加熱溫度計不能用水沖。30b不要燙到手沸點管石蠟油回收。沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。化學課前分析報告范文第十三篇課程名稱指導教師：李志紅xx20xx512一、實驗目的：掌握研究顯色反應的一般方法。掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。學會制作標準曲線的方法。型，723二、原理：可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。PHDA-PHPH干擾。有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε=×10L·mol·cm-13：1，PH2-9（PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+Fe3+還原為Fe2+Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+Ag+40Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20Cr3+、Mn2+、VPO3-45Co2+、Ni2+、Cu2+定。三、儀器與試劑：1、儀器：721型723型分光光度計500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支5ml，1ml111212﹑試劑：100ug·ml-1,NH4Fe(SO4)2·12H2O500ml分搖勻。10ug·ml-1.10ml，容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。100g·L(用時配制)鄰二氮菲溶液·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。醋酸鈉溶液·L-1μ-11.準備工作清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。配制鐵標溶液和其他輔助試劑。開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。2.鐵標溶液的配制NH4Fe(SO4)·12H2O10mlHCL500ml350ml100μgml-12min2cm440——540nm10nm度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長工作曲線的繪制50ml7μɡm(xù)l-12cm鐵含量的測定150ml(6記錄.K=B=R*R=CONC.=K*ABS+BC=ml-1結(jié)束工作測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.五、討論：440nm——450nm10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）劑的使用期限內(nèi)使用；c移取試劑。（張麗輝）結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差?？赡苡袔讉€原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應后影響操作結(jié)果。（劉金旖）六、結(jié)論：酸度，度劑使用期限。來測定溶液的濃度。得到了很大的提高。（張麗輝）化學課前分析報告范文第十四篇實驗名稱實驗目的通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。實驗儀器和試劑金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。實驗過程1.實驗步驟對比實驗1250mL中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中?，F(xiàn)象：。有關化學反應方程式：。水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL?，F(xiàn)象：。有關反應的化學方程式。2.實驗結(jié)論：問題討論元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關系?化學課前分析報告范文第十五篇一、實驗目的學習重結(jié)晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;掌握抽濾操作方法;二、實驗原理利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;一般過程：1、選擇適宜的溶劑：①不與被提純物起化學反應;②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應該非常大或非常小;③溶劑沸點較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)