2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練09《銅及其化合物》(含答案)

2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練09《銅及其化合物》一 、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅LISTNUMOutlineDefault\l3某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠LISTNUMOutlineDefault\l3氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物在40～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是()A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性B．CuH可作氧化劑、還原劑C．CuH＋Cl2=CuCl＋HCl(燃燒)D．CuH＋HCl=CuCl＋H2↑(常溫)LISTNUMOutlineDefault\l3將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸，再向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．容器中可能有固體殘渣B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋C．原固體中n(Fe2O3)>n(Cu)D．再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去LISTNUMOutlineDefault\l3銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是()A．圖甲中a點和b點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB．圖甲整個過程中共生成0.26g水C．圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD．圖甲中，a到b的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移LISTNUMOutlineDefault\l3某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸。下列敘述不正確的是()A.自然界中化合態(tài)的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B.火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC.該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4D.1mol·L－1H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器中LISTNUMOutlineDefault\l3下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是()A.MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up8(電解))Mg＋Cl2↑B.Al2O3＋3Ceq\o(=,\s\up8(2125℃))2Al＋3CO↑C.Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up8(高溫))2Fe＋3CO2D.HgS＋O2eq\o(=,\s\up8(焙燒))Hg＋SO2LISTNUMOutlineDefault\l3人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是()A.鐵、金屬活動性順序表B.金、質(zhì)量守恒定律C.銀、元素周期律D.銅、金屬密度順序表LISTNUMOutlineDefault\l3《天工開物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有赤銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質(zhì)中熔點最高的是()A.青銅B.黃銅C.赤銅D.白銅LISTNUMOutlineDefault\l3國產(chǎn)大飛機(jī)C919試飛成功，化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919說法錯誤的是()A.機(jī)身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用B.發(fā)動機(jī)使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗D.使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高強(qiáng)度、優(yōu)良的耐低溫等性能LISTNUMOutlineDefault\l3合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.②③④B.①②③⑤C.①②④D.①②④⑤LISTNUMOutlineDefault\l3化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dA.Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞試液B.CuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊試液C.Cu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞試液D.Cu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊試液二 、非選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3某課外活動小組，收集了一種合金進(jìn)行研究(已知Cu的焰色反應(yīng)為綠色)。①外觀暗灰色，表面光滑；②在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L；④另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH溶液，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；下列元素可能含有的是________(填選項字母)。a.Agb.Mgc.Mnd.Fe如果該合金中只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是______________。LISTNUMOutlineDefault\l3工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：(1)下列裝置可用于吸收氣體X的是________(填字母)。(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_____________________________________________________。(3)向粗銅中加入稀硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為________。LISTNUMOutlineDefault\l3某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究,研究的問題和過程如下:(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為(填序號)。

A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實驗:①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實驗說明:在高溫條件下,+1價Cu比+2價Cu更②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子方程式為,由此可知,在酸性溶液中,+1價Cu比+2價Cu更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未畫出),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序為：a→→→→→→→h。

①實驗開始時,打開分液漏斗的活塞K,發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下,如果各裝置中導(dǎo)管均沒有堵塞,則可能的原因是。

②實驗結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無色無味的氣體,在空氣中無顏色變化,點燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③裝置C中的球形裝置的作用是。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0參考答案LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B；解析：鈉與水反應(yīng)，不能從溶液中置換出鈦，A錯；電解NaCl溶液得不到Na，C錯；用粗銅電解精煉銅，而不是用黃銅礦，D錯。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D；解析：銅與濃硫酸反應(yīng)后硫酸濃度仍較高，不能把水加入反應(yīng)容器中，A錯誤；Cu與Cl2常溫下不反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固體，C錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：C；解析：Cl2具有強(qiáng)氧化性，與多價態(tài)金屬或化合物反應(yīng)時，生成最高價態(tài)的金屬化合物，CuH與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl，C項錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：A；解析：將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，容器中不可能有固體殘渣，A錯誤，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式可得關(guān)系式Fe2O3～2Fe3＋～Cu，鐵離子過量，所以原固體中n(Fe2O3)>n(Cu)，C正確；再加入Cu和Fe3＋反應(yīng)，溶液紅色褪去，D正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D；解析：0.98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g·mol－1=0.80g，所以a點對應(yīng)的物質(zhì)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g·mol－1=0.72g，所以b點對應(yīng)的物質(zhì)是Cu2O，A錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式Cu(OH)2eq\o(=,\s\up17(高溫))CuO＋H2O、4CuOeq\o(=,\s\up17(高溫))2Cu2O＋O2↑可知，生成水的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×18g·mol－1=0.18g，B錯誤；CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10g計算)為：CuO～Cu806410g8g觀察圖乙可知，B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式4CuOeq\o(=,\s\up17(高溫))2Cu2O＋O2↑可知，a到b的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，D正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D解析：1mol·L－1H2SO4是稀硫酸，會腐蝕鐵、鋁，D項錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B解析：Al為活潑金屬，不能用炭還原法冶煉，應(yīng)用電解法冶煉。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：A解析：將鐵移到錫后，金、銀、銅、錫、鐵的金屬活動性逐漸增強(qiáng)，A項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：C解析：合金的熔點低于其組成成分金屬的熔點。青銅是銅錫合金，熔點比銅低，故A項錯誤；黃銅是銅鋅合金，熔點比銅低，故B項錯誤；赤銅是純度較高的銅，熔點比合金高，故C項正確；白銅是銅鎳合金，熔點比銅低，故D項錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B解析：氫氧化鋁受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，A項正確；氮化硅不屬于硅酸鹽，所以B項錯誤；碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗，C項正確；鋰是世界上最輕的金屬。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時仍然保持較高的強(qiáng)度、較好的抗腐蝕性和耐低溫性以及適宜的延展性，D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B解析：合金具有比成分金屬更加優(yōu)良的機(jī)械加工性能，其硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點比各成分金屬的低。用途比純金屬的更為廣泛。但導(dǎo)電性并不比純金屬的強(qiáng)，④錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D解析：稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞試液顯無色，A項錯誤，C項錯誤；稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與Fe(OH)2反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅，D項正確。二 、非選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：Cu、Alam(Al)∶m(Cu)＝4∶1解析：將合金放在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，說明合金中含有銅，由實驗③④可知合金中的金屬與足量稀硫酸或足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2量相等，即合金中含有Al。合金中也可能含有不與酸堿反應(yīng)的Ag，但不能含有比銅活潑的能與酸反應(yīng)不與堿反應(yīng)的金屬。若合金中只含兩種元素Cu和Al，則其質(zhì)量比為m(Al)∶m(Cu)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(9.96,22.4)×\f(2,3)×27))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(10.0－\f(9.96,22.4)×\f(2,3)×27))≈8∶2＝4∶1。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：(1)bd(2)取少量熔渣裝入試管中，加入適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有FeO(3)3∶2解析：(1)氣體X是SO2，SO2在堿性溶液中的溶解度較大，需要防倒吸，可用bd裝置吸收。(2)根據(jù)熔渣的成分，檢驗熔渣中含有FeO的操作為取少量熔渣于試管中，加入適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有FeO。(3)由離子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O知，混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為3∶2時，NOeq\o\al(－,3)全部轉(zhuǎn)化為NO，即混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3∶2。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：(1)BC；(2)①穩(wěn)定②Cu2O+2H+Cu2++Cu