化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試-新高考-江蘇2019年普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試必修科目試卷附詳解

江蘇省2019年普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Ba:137一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中。只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）。1.2018年中國(guó)火箭發(fā)射次數(shù)世界第一，腫（N2H4）常用作火箭燃料。腫屬于A.單質(zhì)B.氫化物C.有機(jī)物D.氧化物【答案】B【解析】【詳解】腫又稱聯(lián)氨，與氨氣一樣是氮元素的氫化物，故選B。.下列過程包含物理變化的是A.煤的氣化B.鐵的鈍化C.光合作用D.水乳交融【答案】D【解析】【分析】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化，反之則是物理變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、煤的氣化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為氣體燃料，產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵的鈍化是鐵與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化膜，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、光合作用過程中有新物質(zhì)氧氣等生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水乳交融是指結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)能夠相互溶解，既相似相溶原理，在這個(gè)變化過程中沒有新物質(zhì)生成，是物質(zhì)的物理變化，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。.南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎。關(guān)于銅的一種微粒6429Cu2+,下列說法正確的是B.質(zhì)子數(shù)為27A.B.質(zhì)子數(shù)為27D.中子數(shù)為35C.D.中子數(shù)為35【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，在陽離子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)。【詳解】6429Cu2+中質(zhì)量數(shù)為64,質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)為29,中子數(shù)為(64—29)=35,核外電子數(shù)為(29—2)=27,故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。.下列有關(guān)苯、乙烯說法正確的是A.都易溶于水B.都能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)C.都具有可燃性D.兩者互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】A.都難溶于水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.苯不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.都具有可燃性，燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳和水，選項(xiàng)C正確；D.兩者分子式分別為C6H6和C2H4,不可能互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co.下列化學(xué)用語表示正確的是A.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：碰》B.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2C.硫化氫的電子式：HJD.Ba(OH)2電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2O2+2H+【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、鋁離子核外電子數(shù)為10,鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：(+13')28,故A錯(cuò)誤；/B項(xiàng)、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3,分子式為C4H8。2,故B正確；C項(xiàng)、H2s為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，正確的電子式為：K二百二：H,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋼離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D錯(cuò)誤。故選Bo【點(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語，涉及了電子式、電離方程式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式等化學(xué)用語的判斷，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫是解答關(guān)鍵。.下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是A.02B.CO2C.NH3D.HCl【答案】A【解析】【分析】能用堿石灰干燥，說明該氣體不與堿反應(yīng)，為中性或堿性氣體；能用排水法收集，說明該氣體不與水反應(yīng)或難溶于水。【詳解】A項(xiàng)、02不與堿石灰反應(yīng)，能夠用堿石灰干燥，且02不溶于水，也不與水反應(yīng)，能夠用排水法收集，故A正確；B項(xiàng)、C02為酸性氧化物，與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH3極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、HCl與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，HCl極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見氣體的干燥、收集方法，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)，注意掌握常見氣體的收集、干燥方法為解答關(guān)鍵。.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A.C60B.苯C.NH4ClD.NaI【答案】B【解析】【分析】共價(jià)化合物由不同非金屬元素組成，只含有共價(jià)鍵。

【詳解】A項(xiàng)、C60為非金屬單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、苯是含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的為共價(jià)化合物，故B正確；C項(xiàng)、NH4CI是含有極性共價(jià)鍵、離子鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NaI是含有離子鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物的判斷，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別是解答關(guān)鍵。-催化劑--口一一__一、，…田曰8.4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率.增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正尸v（逆）D.增大O2的量可以使NH3100%轉(zhuǎn)變?yōu)镹O【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項(xiàng)、v（正）=v（逆），物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；100%,故D100%,故D錯(cuò)誤。故選Do【點(diǎn)睛】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注重影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，【點(diǎn)睛】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注重影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不可能是100%是解答關(guān)鍵。.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是B.膽磯一一CuSO4B.膽磯一一CuSO45H2OD.明磯——KAl(SO4)2C.水玻璃——H2SiO3【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、膽磯為五水合硫酸銅，化學(xué)式為CuSO45H2O,故B正確;C項(xiàng)、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、明磯是十二合水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O,故D錯(cuò)誤。故選Bo.在含有大量Fe2+、H+、SO42-的溶液中，還可能大量共存的離子是A.SCNB.NO3C.HCO3D.Ba2+【答案】A【解析】【分析】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，則離子在溶液中能大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶液中SCN一和三種離子間不能結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，可以大量共存，故A選；B項(xiàng)、酸性溶液中，硝酸根會(huì)將Fe2+氧化，NO3一離子在溶液中不能大量共存，故B不選；C項(xiàng)、溶液中HCO3—離子和H+離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，HCO3一離子在溶液中不能大量共存，故C不選；D項(xiàng)、溶液中Ba2+離子和SO42-離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，822+離子在溶液中不能大量共存，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氫氧化鋁膠體B.汽油C.液氨D.深巖層飲用水【答案】C【解析】【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。【詳解】A項(xiàng)、氫氧化鋁膠體分散系屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、汽油是由C5—Cii的煌組成的混合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液氨是液態(tài)氨氣屬于純凈物，故C正確；D錯(cuò)誤。D項(xiàng)、深巖層飲用水含有水和溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選Co【點(diǎn)睛】由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，根據(jù)物質(zhì)的組成種類可以判斷物質(zhì)屬于純凈物,還是屬于混合物。.下列有關(guān)新制氯水的說法錯(cuò)誤的是A,加入CaCO3不發(fā)生反應(yīng)B.具有酸性和氧化性C.強(qiáng)光照射有氣體產(chǎn)生D.具有漂白性【答案】A新制氯水中存在如下平衡Cl2+H2O=^HCl+HC1O,溶液中存在三種分子H2O、C12、HC1O,四種離子h+、C「、C1OOH,溶液呈淺黃綠色，有強(qiáng)氧化性和漂白性。【詳解】A項(xiàng)、新制氯水中鹽酸能與CaCO3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，故B正確；C項(xiàng)、新制氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成鹽酸和氧氣，故C正確；D項(xiàng)、新制氯水中次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氯水的成分及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握氯水的成分及HC1O的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是【答案】D13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是【答案】D【詳解】A項(xiàng)、不能在容量瓶中溶解碳酸鈉固體，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用氯化俊與消石灰共熱制備氨氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、制蒸儲(chǔ)水時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該在支管口處，不能插在溶液中，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，透過藍(lán)色鉆玻璃片可觀察到火焰顏色為紫色，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋婕皩?shí)驗(yàn)基本操作、氣體的收集及制備等，把握實(shí)驗(yàn)基本技能及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵。.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是A.屬于小分子B.水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸C.向其中加入（NH4）2SO4會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D.熱值最高的物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、蛋白質(zhì)水解，最終生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向蛋白質(zhì)中加入（NH4）2SO4,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，析出白色沉淀，故C正確；D項(xiàng)、熱值最高的物質(zhì)是油脂，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握蛋白質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。.高鐵酸鉀（K2FeO4）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4制備方法如下：Fe2O3+4KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列說法正確的是Fe2O3作還原劑KC1O發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)后K元素化合價(jià)升高D.KC1O失去電子【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)中，KC1O中C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，KC1O為氧化劑，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，KC1O中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，KC1O為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中，K元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)中，KC1O中C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，KC1O為氧化劑，得到電子，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。.下列化學(xué)方程式書正確的是CH4+C12工..CH2c12+H2CH2CH2+HBr-CH3CH2Br■C12H22。11(蔗糖)+H2O將化利什C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、書寫有機(jī)化學(xué)方程式時(shí)，有機(jī)物應(yīng)該寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯和液澳在澳化鐵作催化劑時(shí)，發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蔗糖在催化劑作用下，發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖和果糖，故D正確。故選Do【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意反應(yīng)類型判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫為解答關(guān)鍵。.下列離子方程式書寫不.正確的是A.Cu(OH)2與稀HNO3反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2Na+4H2OC.向NaA1O2溶液中通入過量的CO2：A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3bHCO3

D.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++D.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、難溶于水的Cu(OH)2與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故A正確;B項(xiàng)、銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3CU+8H+2NO3=3Cu2++2NOT+4H2O,故B正確；C項(xiàng)、NaAlO2溶液與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3HHCO3,故C正確；D項(xiàng)、AlCl3溶液與弱堿氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化俊，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3b3NH4+,故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析是解答關(guān)鍵。18.下列過程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是A.錢鹽溶于水B.C與CO2(g)反應(yīng)C.水結(jié)成冰D.斷開氫氣中的H-H鍵【答案】C【解析】【分析】由圖象可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，圖示表示的過程是一個(gè)放熱過程?！驹斀狻緼項(xiàng)、俊鹽溶于水，俊根離子在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、灼熱的C與CO2反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C正確;CC正確;D項(xiàng)、斷開氫氣中的H-H鍵需要吸收能量，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)中吸熱或放熱問題，熟記吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類題的關(guān)鍵。19.下列實(shí)驗(yàn)方案不能.達(dá)到目的的是A.用NaOH溶液除去Mg中的AlB.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC.用氯氣除去FeCl3溶液中的FeC}D.用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，則用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉，實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒?，故A正確；B項(xiàng)、二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，除去氯化氫的同時(shí)二氧化碳也被除掉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCb,可用氯氣除去FeCl3溶液中的FeCb,故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2,故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及混合物分離的提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。20.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是2LED燈鋁片撲銅片”不二呼蒙硫酸”小A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在化學(xué)能一電能一光能”的轉(zhuǎn)換C.如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會(huì)發(fā)光D.如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反

【解析】【分析】該裝置為把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置，電池工作時(shí)，活潑金屬鋁做負(fù)極，鋁片失去電子被溶解，不活潑金屬銅做正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子由負(fù)極流向正極?！驹斀狻緼項(xiàng)、電池工作時(shí)，不活潑金屬銅做正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B項(xiàng)、電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確;C項(xiàng)、如果將硫酸換成NaOH溶液，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能構(gòu)成原電池，LED燈也會(huì)發(fā)光，故C正確；D項(xiàng)、如果將鋁片換成銀片，銅和銀均為不與稀硫酸反應(yīng)的不活潑金屬，不能構(gòu)成原電池,故D錯(cuò)誤。故選Do【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是B.CH3CH20H一'CH3CH0A.CH3CH2B.CH3CH20H一'CH3CH0N01C.D.CH2=CHN01C.D.CH2=CH2，CH3CH2Br【詳解】A項(xiàng)、乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、乙醇在銅或銀催化作用下，加熱條件下被氧氣氧化生成乙醛，為氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、苯與濃硝酸，在濃硫酸催化作用下，加熱發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烯與澳化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成澳乙烷，為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于反應(yīng)類型的判斷，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，為解答該類題目的關(guān)鍵。.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是

短周期元素中原子半徑最大的原子，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。下列說法正確的是A.最高正價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篩、Z、X、WB,原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨、Z、WY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)X與丫兩種元素只能組成一種化合物【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是Na元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10,則Z為Al元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、X是O元素，O元素沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Z為Al元素、W為Cl元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Z>W,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、X與丫兩種元素可以組成氧化鈉和過氧化鈉，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)正確判斷元素，注意元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵。.將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到cL（標(biāo)況）的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是A.B.C.D.若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe"生成，則向A.B.C.D.若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe"生成，則向<avj若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe"生成，則b=3a+1；若反應(yīng)后產(chǎn)物中有若反應(yīng)后溶液中有Fe2+、Fe3+生成,則<b<6admolH+,貝Ub=3a+d+當(dāng)反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，且產(chǎn)生的氣體只有NO時(shí)，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2a=3c/22.4,得a=3c/44.8,當(dāng)反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，且產(chǎn)生的氣體只有NO2時(shí)，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2a=c/22.4,得a=c/44.8,所以，在收集cL律：2a=c/22.4,得a=c/44.8,所以，在收集cL（標(biāo)況）的NO、NO2混合氣體時(shí)，則<a<3c疝,A正確；若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，硝酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氮原子守恒：3a+c/22.4=b,若硝酸過量，b>3a+c/22.4,B錯(cuò)誤；如果反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NOT+440,根據(jù)3Fe---8HNO3關(guān)系，可知b=8a/3,當(dāng)反應(yīng)只發(fā)生:Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2T+3HO,根據(jù)Fe+6HNO3關(guān)系可知：b=6a,所以，當(dāng)反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則&<b<6a,C正確；反應(yīng)后溶液中有dmolH+,說明硝酸過量，一定生成硝酸鐵，根據(jù)氮原子守恒規(guī)律：b=3a+d+國(guó),D正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：鐵與硝酸反應(yīng)，隨著鐵的量的不同，產(chǎn)物也不同，如果鐵少量，反應(yīng)生成硝酸鐵，如果鐵過量，產(chǎn)物為硝酸亞鐵。二、非選擇題（本部分3題，共31分）.本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題。每位考生只可選做1題，若兩題都彳^答，則以A題計(jì)分。A.《化學(xué)與生活》（1）材料與人類吃、穿、住、行、用、醫(yī)療、通信等密切相關(guān)①下列分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示維生素C的（填字母）。ra.C6H8O6b.C6H10O6c.由Cl②玻璃鋼門窗被國(guó)際上稱為繼木、鋼、鋁、塑之后的第五代門窗產(chǎn)品。玻璃鋼屬于下列材料中的（填字母）。a.金屬材料b.無機(jī)非金屬材料c.復(fù)合材料③黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其主要組成可表示為Al2Si2Ox（OH）4,則x=（填字母）。135135（2）綠色發(fā)展可使矢更藍(lán)，水更清，空氣更清新，生活更美好①傳統(tǒng)的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它們?cè)诃h(huán)境中難降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的單體為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。②燃煤產(chǎn)生的NO2是形成硝酸型酸雨的元兇，在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應(yīng)可

生成無毒無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③含銘（C「2O72）的酸性廢水處理方法之一可采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72還原為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3。該方案運(yùn)用了污水處理方法中的沉淀法和。處理后的廢水中因含有大量（填離子符號(hào)），能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，還需進(jìn)一步處理。（3）保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。①有些氨基酸人體自身不能合成，要從外界才能獲得，這些氨基酸稱為。蘋果中含有一定量的鐵元素，人體缺鐵會(huì)導(dǎo)致的疾病是。②含碘食鹽中添加有KIO3,可用KI、鹽酸及淀粉溶液檢驗(yàn)，該反應(yīng)的離子方程式為。③人類歷史上最重要的抗生素是（填名稱）；鋁鎂加”是一種新型的抗酸劑，它的主要成分的化學(xué)式為：A12Mg6（OH）i4（CO3）24H2O,它與胃酸主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)有著重要的影響。①下列有機(jī)物易溶于水的是（填字母）。a.乙烷b.乙醇c.乙酸乙酯②下列有機(jī)物常溫下呈氣態(tài)的是（填字母）。a.正丁烷b.苯c.澳乙烷③分子式為C2H4。2的有機(jī)物中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（填字母）a.CH3COOHb.HOCH2CHOc.HCOOCH3（2）藥酮可用作工程塑料的改進(jìn)劑。某藥酮可通過下列反應(yīng)得到:II1痂用）II1痂用）①化合物n中含氧官能團(tuán)為和（寫名稱）。②鑒別化合物I②鑒別化合物I和化合物n可用的試劑為（寫化學(xué)式）。③1mol化合物I最多可與molNaOH完全反應(yīng)。（3）冏烷（E）的一種合成路線如下:

arcD①A-B的反應(yīng)類型為arcD②E的分子式;A可用于合成一種常見的人造橡膠的單體，由方程式為。③滿足下列條件的D的同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。I.含有1個(gè)苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。n.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3：3：2：2?！敬鸢浮竣?a(2).c(3).c(4).CH2=CHCl(5).的■劑+8NH3+6NO27N2+12H2O(6).氧化還原法(7).NH49).貧血(10).IO3+5I+6H+=3I2+3H2O(11).青霉素(12)A12Mg6(OH)14(CO3)24H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2T+20HO.c(16).(酚)羥基(17).默基(18).NaHCO3(19).3OHe.i士c

iII-7)l4(22).C12H18(23)./［也HQohJhC—y-Cc?€lh吸HtC—<J—CCCHjHOuH【解析】【分析】(>LH—CHhHC==O.(1)①維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|一|、/：()HGH*2=1\/\OilOHOA制備該單體的化學(xué)OA制備該單體的化學(xué)(8).必需氨基酸(13).b(14).a(20).力口成(21).(24).③由化合價(jià)代數(shù)和為0可得；(2)①一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；②在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?③(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72還原為Cr3+的方法屬于氧化還原法；用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3的過程中有硫酸俊生成；(3)①有些氨基酸人體自身不能合成，要從外界才能獲得，這些氨基酸稱為必需氨基酸；人體缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血；②酸性條件下，IO3一與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；③人類歷史上最重要的抗生素是青霉素；A12Mg6(OH)i4(CO3)24H2O與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鎂、二氧化碳和水；(1)①乙醇中含有羥基，極易溶于水，甲烷和乙酸乙酯難溶于水；②正丁烷為無色氣體，苯和澳乙烷為無的液體；③有機(jī)物的分子式為C2H4。2,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明該有機(jī)物為甲酸酯；O(2)①化合物n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.；②化合物I含有的官能團(tuán)為(酚)羥基和竣基，化合物n含有的官能團(tuán)為(酚)羥基和談基,鑒別鑒別化合物I和化合物n可用碳酸氫鈉；③化合物I中(酚)羥基和竣基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；(3)①由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A-B的反應(yīng)為兩分子父發(fā)生加成反應(yīng)生成□Q含有4個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子(②E為冏烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C12H②E為冏烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為生消去反應(yīng)生成1,3一丁二烯;③有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C10H10O2,D的同分異構(gòu)體中含有③有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).說明分子中含有羥基，核磁共振氫譜有組峰且面積比為3：3：2：2,說明分子中含有2個(gè)甲基、2個(gè)羥基和1個(gè)碳碳三鍵。L}i||III1II(1【詳解】A.(1)①維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為"/L，分子式為06H8。6,OilOH/\OHOH故答案為：a；②玻璃鋼屬于復(fù)合材料，故答案為：c；③黏土的主要組成為Al2Si2Ox(OH)4,由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2X(+3)+2X(+4)+xX(—2)+4X(—1)=0,解得x=5,故答案為：c；(2)①一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl,故答案為：CH2=CHCl;②在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為…傕化劑……………8NH3+6NO27N2+12H2O,故答案為：8NH3+6NO27N2+12H2。；△△③(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72還原為Cr3+的方法屬于氧化還原法；用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3的過程中有硫酸俊生成，NH4+會(huì)能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，故答案為：氧化還原法；+NH4；(3)①有些氨基酸人體自身不能合成，要從外界才能獲得，這些氨基酸稱為必需氨基酸；人體缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血，故答案為：必需氨基酸；貧血；②酸性條件下，IO3一與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水，碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為IO3+5I+6H+=3I2+3H2O,故答案為：IO3+5I+6H+=3I2+3H2。；③人類歷史上最重要的抗生素是青霉素；A12Mg6(OH)14(CO3)24H2O與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12Mg6(OH)14(CO3)24H2O+18HCl=2AICI3+6MgCl2+2CO2T+20HO,故答案為:青霉素；A12Mg6(OH)14(CO3)24H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2T+20HO；B.(1)①乙醇中含有羥基，極易溶于水，甲烷和乙酸乙酯難溶于水，故答案為：b;②正丁烷為無色氣體，苯和澳乙烷均為無色的液體，故答案為：a;③有機(jī)物的分子式為02H4O2,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明該有機(jī)物為甲酸酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,故答案為：c；（2）①化合物n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：（酚）羥基和琰基；②化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為物n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為合物I和化合物n可用碳酸氫鈉，反應(yīng)，故答案為：NaHCO3；③化合物I中（酚）羥基和竣基均午完全反應(yīng)，故答案為：3;Jr=<7=\，含有的官能團(tuán)為（酚）羥基和談基，E訓(xùn)=</=\,含有的官能團(tuán)為（酚）羥基和竣基，化合二〉川1'含有的官能團(tuán)為（酚）羥基和玻基，鑒別鑒別化前者中的竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，后者不范與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol化合物I最多可與3molNaOH（3）①由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A-B的反應(yīng)為兩分子joil含有4個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子（）114;”.發(fā)生加成反應(yīng)生成1;OH（）,故答案為：加成;②E為冏烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為‘口‘，分子式為生消去反應(yīng)生成1,3—J二烯，1,3一」,二烯）“-?人々故答耒為：C12H18；能夠在濃硫酸作用下，共熱發(fā)古合成人造橡膠的單體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為…013m,C12H18，.-k人々4/1，③有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1,分子式為V無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C10H10O2,D的同分異構(gòu)體中含有1個(gè)苯環(huán),.說明分子中含有羥基，核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3：3：2：2,說明分子中含有2個(gè)甲基、2個(gè)羥基和1個(gè)碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)25.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A、B均為由相同的兩C為單質(zhì)，E為最簡(jiǎn)單的燃，G種元素組成的無色液體，C、E、C為單質(zhì)，E為最簡(jiǎn)單的燃，G能使澄清石灰水變渾濁，I能使品紅褪色；D、E均由兩種元素組成，D的摩爾質(zhì)量為144gmol1,H1,H中兩種元素質(zhì)量比為7:8,F是白色膠狀沉淀，J是紅棕色固體。(1)G的電子式為(2)H的化學(xué)式為。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：【答案】(1).：3：：C：：6：(2).FeS2(3).A14C3+12H2O―4Al(OH)3+3CH4T(4).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【分析】A在二氧化鎰作用下分解生成生成無色液由A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體,體B和氣體C,可知A為H2O2,B為H2O,C為O2；由E為最簡(jiǎn)單的燒，EA在二氧化鎰作用下分解生成生成無色液成能使澄清石灰水變渾濁的氣體G,可知E為CH4,G為CO2；由D能夠與H2O反應(yīng)生成CH4和白色膠狀沉淀F,結(jié)合D的摩爾質(zhì)量為144gmol1,可知D為Al4C3,F為Al(OH)3；由I能使品紅褪色，J是紅棕色固體，可知I為SO2,J為Fe2O3；由H高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO2和Fe2O3,結(jié)合H中鐵和硫兩種元素質(zhì)量比為7：8,可知H為Fe$;由轉(zhuǎn)化框圖可

知，SO2和H2O2反應(yīng)生成H2SO4,則K為H2sO4；H2SO4與Al(OH)3反應(yīng)生成硫酸鋁和水,則L為A12(SO4)3?！驹斀狻?1)g為共價(jià)化合物CO2,電子式為：6：:c：二6：,故答案為：：6：：c：二6：；(2)由I能使品紅褪色，J是紅棕色固體，可知I為SO2,J為Fe2O3,H高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO2和Fe2O3說明H中含有鐵和硫兩種元素，由兩種元素質(zhì)量比為7:8,可得n(Fe):n(S)=7/56：8/32=1:2,所以H的化學(xué)式為FeS2,故答案為：Fe&;(3)反應(yīng)①為Al4C3與H2O反應(yīng)生成無色氣體CH4和白色膠狀沉淀Al(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為A￡C3+12H2O―4Al(OH)3+3CH4T,故答案為：Al4C3+12H2O―4Al(OH)3+3CH4T;(4)反應(yīng)②為H2SO4與Al(OH)3反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2。。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意題給信息的理解，把握過氧化氫、鐵、鋁等化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。26.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeO及SiO?等)為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:產(chǎn)品聚合堿式髓化鋁鈦高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:產(chǎn)品聚合堿式髓化鋁鈦(1)步驟n酸溶時(shí)，F(xiàn)e2O3被溶解的化學(xué)程式為,濾渣1的成分為(填化學(xué)式)(2)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)步驟V若將溶液pH調(diào)成6,可能造成的影響是;步驟V1包含的操作有(4)測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵｛可表示為[FeaAlb(OH)xC